Вагнера этилена

При добавлении раствора перманганата калия в водной среде наряду с кислородом этилен присоединяет молекулу воды и образует двухатомный спирт — этиленгликоль (реакция Вагнера) [c.28]

Реакции окисления. Большое практическое значение имеют реакции окисления непредельных соединений. Так, по методу, разработанному русским химиком Вагнером, этилен окисляется на холоду водным раствором марганцовокислого калия в щелочной или нейтральной среде. При этом происходит окисление этилена, а при последующей гидратации полученной окиси этилена, образуется двухатомный спирт — гликоль [c.62]

Окисляясь водным раствором марганцевокислого калия, этилен превращается в этиленгликоль (реакция Вагнера) [c.165]

H i o (или параллельно с ним) этилен является уже обычным спутником ацетилена. Так, Петерс и Вагнер в тлеющем разряде при соответствую- [c.452]

Вместе с тем, Е.Е. Вагнер подчеркивает общее свойство всех непредельных органических соединений — их склонность к окислению. ... Способность окисляться путем присоединения,— писал Е. Е. Вагнер в 1895 г. в статье К истории реакции окисления непредельных соединений ,— есть общее свойство всех непредельных соединений с этиленными связями, как с открытой, так и с замкнутой группировкой углеродного ядра безразлично, будет ли такая связь находиться в самом ядре или в боковой цепи. Из этого доказанного положения было далее выведено предположение, что таков же в сущности будет механизм окисления и соединений с алленовыми и ацетиленовыми связями . [c.7]

Развивая представления о радикальном механизме превращения метана в электрическом разряде, Петерс и Вагнер [1351] главную роль в этой реакции приписывают атомам водорода. При этом они в значительной мере опираются на результаты работы Бонхеффера и Хартека, изучавших взаимодействие атомов Н с различными углеводородами. В работе [1351], в частности, было показано, что атомы Н действуют дегидрирующим образом на этан и этилен, превращая их в ацетилен, и почти не действуют на последний. Таким образом, ацетилену нужно приписать особую устойчивость, чем и объясняется возможность почти полного (при определенных условиях), превращения метана в ацетилен. Исходя из этих данных, Петерс и Вагнер заключают, что при малых плотностях тока ацетилен образуется в основном в результате дегидрирующего действия атомов Н, превращающих метан и радикалы СНз в СНз и далее в С2Н4 и С2Н2. При больших плотностях разряда, по Петерсу и Вагнеру, ацетилен образуется преимущественно в результате рекомбинации радикалов СН и гидрирования радикалов Сз. [c.358]

Эти представления, приводящие к заключению о сложном (многоступенчатом) характере первой из указанных выше двух макроскопических стадий реакции (превращение метана в ацетилен), находят подтверждение как в аналитических данных самих Петерса и Вагнера, так и в данных других авторов. Так, на основании изучения кинетики процесса и состава продуктов превращения метана в тихом разряде Сент Опей [1532] приходит к заключению, что первичным продуктом реакции является этан СзНв, в результате последующего дегидрирования превращающийся в этилен С2Н4, ацетилен С2Н3 и продукты их полимеризации. Образование этана в первой стадии реакции синтеза ацетилена из метана (в высокочастотном искровом разряде) наблюдал также Амемия [400]. Добавим, что при определенном режиме реакции в тлеющем разряде удается количественно превратить метан в этилен и водород [548]. [c.358]

Вышеприведенная схел а включает в то л е время некоторые кислоты Льюиса, для которых также можио предсказать присоединение по правилу Марковникова, Правило Вагнера — Зайцева относптельпо направления присоединения к несимметричным алкилзамещенпым этиленам выражено менее четко. [c.382]

Если разбавленным водным раствором КМПО4 действовать на этилен при обычной температуре, то он превращается в двухатомный спирт — этиленгликоль — реакция Е. Е. Вагнера [c.68]

Комплексы ионов меди с рядом соединений являются особенно сильными катализаторами (табл. 11). Эффективность комплекса значительно превышает каталитическое воздействие каждого из агентов в отдельности. Хелаты никеля и кобальта обладают значительно более низким эффектом, а комплексы железа и магния вовсе не эффективны. По-видимому, при взаимодействии меди с вещеетва--ми, способными насытить все ее координационные связи, образуются слабые катализаторы, например комплекс медь—версен (этилен-диаминотетрауксусная кислота). Кроме того, хелаты типа Си + X являются более эффективными, чем хелаты типа Си +Хг (где X — комплексообразующий агент). Вагнер-Яурегг и др. [88] предположили, что соединение типа Сц2+Х (где X является тетракоординиро-ванным комплексообразующим агентом, например дипиридил) при низких значениях pH может образовывать за счет незанятой коорди- [c.65]

Дальнейшие исследования не подтвердили, однако, этой схемы реакции. Как показал Е. Вагнер, при действии 1%-ного хамелеона на этилен, пзопропилэтилен и диаллил образования окисей вовсе не наблюдается. Такой результат не может быть объяснен последующей гидратацией, так как окиси этих углеводородов гидратируются лишь с большим трудом. [c.586]

Но и в этом исправленном виде схема окисляющего действия хамелеона на непредельные углеводороды не мон ет быть принята в настоящее время. Не говоря уже о невероятности образования столь сложной гетероциклической системы, каковой, по Вагнеру, является первый продукт взаимодействия марганцевокислого калия с этиленом, достаточно отметить одиу решающую особенность этой схемы совершенно ясно, что продуктом дальнейших превращений этого вещества в случае окислеиия алицнкпичс-ского соединения может быть лишь пла (-симметрический или цис-тлтюл. Мы видели, однако, что при окислении хамелеоном ряда соединений с циклической двойной связью получаются не цис-, а транс-тлжколы, и в соответствии с этим схема механизма интересующей нас реакции должна быть видоизменена. [c.588]

Совершенно подобным же образом объясняется и превращение три-бромэтилена в двуобромлепный бромистый ацетил. Сравнивая между собой толкование Вагнера и вышенриведеиное первое толкование той же реакции, данное самим Демолем, нетрудно видеть, что оба опи представляют много общего существенная разница между ними состоит главным образом в том, что Вагнер в своих рассулздениях исходит из верного строения окисляемого дибромэтилена. По обоим толкованиям принимается обязательное выделение из частицы дибромэтилена элементов бромистого водорода ввиду факта неспособности сполна замещенных этиленов реагировать со свободным кислородом. [c.158]

Воззрение, высказанное на те же реакции Вагнером и вошедшее уже в некоторые учебники 1601, следует оставить как потому, что оно и ранее не объясняло превращения при действии кислорода трихлорвиниловых эфиров, так и потому, что за самое последнее время работами Бессона еще раз показана ошибочность заключения Демоля относительно отсутствия способности в четырехзамещенных этиленах реагировать с кислородом. Бессон 161] нашел, что четырехохлореппый этилен, подвергнутый действию озонированного воздуха, частью окисляется до хлорокиси углерода, частью превращается в хлорангидрид трихлоруксусной кислоты. В продуктах реакции, кроме того, найдено вещество, представляющее жидкость, кипящую при 110° под давлением в 2 мм, нерастворимую и не разлагаемую водой, нри нагревании разлагающуюся со взрывом содержание углерода в ней отвечает формуле (00.2)20. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология