Гидроперекиси органические

К классу перекисей принадлежат все органические вещества, содержащие два атома кислорода, непосредственно связанные между собой. Наиболее простые их представители — гидроперекиси жирных радикалов К—О—ОН и гидроперекиси органических кислот Н СО—О—ОН последние в большинстве случаев называются над-кислотами. Кроме того, к классу перекисей принадлежат перекиси алкилов КО—ОН и перекиси кислот КСО—О—О—ОСК. К числу перекисей с более сложным строением относятся различные перекисные производные альдегидов и кетонов, озониды. [c.58]

Широкое применение имеет способ получения гликолей, состоящий в действии гидроперекисей органических кислот на этиленовые соединения получающиеся при этом производные окиси этилена при последующем гидролизе превращаются в гликоли. Этот процесс может быть изображен следующей схемой [c.30]

Полимеризация может происходить самопроизвольно, но как правило, этот процесс проводится в присутствии катализаторов (щелочных и щелочноземельных металлов, меди, железа, хлористого цинка, хлористого алюминия, хлоридов олова и меди, фтористого бора, окислов кремния, алюминия, меди, металлоорганических соединений, активированного угля и др.) или инициаторов (перекисей и гидроперекисей органических и минеральных кислот). [c.88]

Гидроперекиси органические Избыток арсенита титруют иодом иодид (выделившийся иод тит- 76 [c.379]

Реакции разложения гидроперекисей органическими сульфидами и сульфоксидами при употреблении этих соединений в качестве антиоксидантов протекают, например по схеме [c.137]

В качестве инициаторов полимеризации хлоропрена применяют соединения, растворимые в воде (персульфат калия или аммония) и в мономере (гидроперекиси органических соединений, например изопропилбензола). Скорость полимеризации зависит от концентрации введенного инициатора. Гидроперекись изопропилбензола (гипериз) является более сильным инициатором полимеризации хлоропрена, чем персульфат калия. Количество введенного инициатора влияет на молекулярный вес полимера. [c.342]

По аналогии с окислением индивидуальных насыщенных алифатических и циклических сульфидов до сульфоксидов различными способами могут быть получены из концентратов сульфидов и НСО. Окислителями могут быть кислород воздуха с катализаторами, азотная кислота, гидроперекиси органических соединений и надкислоты, множество сильных неорганических окислителей типа КМПО4, перекись водорода. Наиболее хорошо в препаративном плане изучена реакция окисл-ения сульфидов перекисью водорода в среде уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетона и без растворителя с добавкой каталитических количеств сильных минеральных кислот — хлорной, серной. [c.29]

ГИДРОПЕРОКСИДЫ (гидроперекиси). Органические Г. ХООН (X — орг. радикал) раств. в воде (низшие гомологи), пожаро- и взрывоопасны. Термич. стабильность в зависимости от строения X возрастает в ряду первичный, вторичный, третичный. Слабые к-ты атом Н способен замещаться па алкил, ацил, атом щел. или щел.-зем. металла окисля- [c.133]

Этот механизм разложения первичных продуктов окисления в дальнейшем был подтвержден прн исследовании реакций выделенных гидроперекисей в различных условиях, в том числе нх термического, кислотного и щелочного разложения, и сопоставлении состава продуктов с полученным непосредственно прн окислении 2. Строение большей части продуктов наглядно свидетельствовало об их происхождении из мезомерных радикалов (I) и (II), но образование 6-оксигексанона-2 связано, по-видн-мому, с катализированной кислотами полярной реакцией, подобной реакции разложения кумилгидроперекиси (на фенол и ацетон), а также многих других гидроперекисей. Это было подтверждено получением сложных эфиров таких кетоспиртов ири действии на гидроперекиси органическими кислотами [c.465]

Известно много органических перекисей и гидроперекисей. Органические надкислоты можно получить действием Н2О2 на ангидриды кислот. Промышленным методом получения надуксусной кислоты является взаимодействие при 45—60° 50%-ного раствора Н2О2 с уксусной кислотой в присутствии Н,504 в качестве катализатора таким методом получают водные 10—55%-ные растворы надуксусной кислоты, содержащие некоторое количество уксусной кислоты. Разбавленные растворы кислоты перегоняют в вакууме. Кроме того, надуксусную кислоту можно получить окислением ацетальдегида кислородом воздуха. Надкислоты широко употребляют для окисления органических соединений кроме того, они служат источниками свободных радикалов, например при взаимодействии с Ре +(ад). Перекись бензоила и гидроперекись кулюла являются умеренно стабильными соединениями и их широко используют в качестве инициаторов в радикальной полилге-ризации, а также для других целей, где требуется инициирование свободными радикалами. [c.216]

АЦЕТИЛА ГИДРОПЕРЕКИСЬ (надуксусная кислота) СН3СОООН, мол. в. 76,05 — бесцветная жидкость с резким запахом т. пл. 0,1° т. кип. 105°, 25°/21 мм р 1,226 легко растворима в воде и обычных органич. растворителях крайне взрывчата. Обычно А. г. не выделяют в чистом виде, а применяют водные р-ры различной концентрации. Ири комнатной темн-ре в отсутствие катализаторов концентрированные р-ры А. г. не изменяются в течение нескольких недель. Чистая А. г. может быть приготовлена вымораживанием и центрифугированием 95%-пого водного р-ра возможно получение безводных р-ров А. г. в инертных растворителях. А. г. получается гидролизом ацетилбензоилперекиси или перекиси ацетила, обработкой ее щелочами, реакцией между перекисью ацетила или уксусного ангидрида с П2О2 и др. способами. А. г. обладает слабыми кислотными свойствами (см. Перекиси и гидроперекиси органические). А. г. применяется как окислитель для получения а-окисей и гликолей из олефинов, для дезодорирования и обесцвечивания гексахлорциклогексана и др. [c.172]

АЦЕТИЛА ПЕРЕКИСЬ (СНзСОО)2, мол. вое 118,09 — бесцветные кристаллы с резким специфич. запахом т. пл. 30° т. кип. 65°/23 лш легко растворима в оргапич. растворителях, в отличие от перекисей других ацилов, довольно хорошо растворима в воде для очистки кристаллизуют при сильно. охлаждении из лигроина. В ИК-снектре (в G I4) частота колебаний —С= О группы 1808 1 слг , 24 2 сж". При хранении (быстрее на свету) А. п. разлагается. А. п. обладает всеми химич. свойствами перекисей (см. Перекиси а гидроперекиси органические), одпако она не восстанавливает подкисленных р-ров солей хромовой к-ты и пер.манга-ната калия в водном р-ре гидролизуется, образуя уксусную и надуксусную к-ты, быстро разлагается щелочами. А. п. применяется в качестве окислителя, катализатора полимеризации, напр, соединений, содержащих винильную группу. Применение А. п, огравшчено вследствие сильной взрывчатости взрывается от удара, трения и даже от прикосновения острым предметом. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология