Диссоциация постоянная

Для данного электролита значение константы электролитической диссоциации постоянно при определенной температуре и, в отличие от степени диссоциации, не зависит от концентрации. Константа диссоциации слабых электролитов является мерой их относительной силы чем она больше, тем электролит сильнее (см. приложение 7). Так как сильные электролиты не имеют недиссоциированных молекул, то для них понятие константы диссоциации не имеет смысла. [c.65]

Для слабого электролита константа диссоциации — постоянная величина прн данной температуре, которая не зависит от концентрации раствора. Константа диссоциации зависит от природы электролита, природы растворителя и температуры. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов приведены в табл. 22. [c.185]

При постоянной температуре ионное произведение воды является величиной постоянной. Численную величину его можно найти, так как К и [НгО] известны К = = 1,86-10 , а концентрация недиссоциированных молекул воды практически (вследствие ничтожности диссоциации) постоянна и равна общему числу грамм-молекул воды в литре, т. е. 1000 18 = 55,56. Следовательно, Ks= 1,86 - 10 55,56= 1 10 г-ион л. [c.47]

Концентрация СаНг, выше которой давление диссоциации постоянно, зависит от температуры [c.90]

Экстраполированная к — 0° концентрация протонов в воде составит 2,25-10 г-моль-л -, если принять, что теплота диссоциации постоянна и составляет 13,5 ккал -моль [206], а Ки при 25° равно 13,99 [212]. Это соответствует значению Кю переохлажденной до —10° воды, равному 5-10-16. Соответствующие подвижности в воде, переохлажденной до —6°, были измерены Хейсом [197]. [c.148]

Для чистой воды степень диссоциации — постоянная величина при данной температуре. Вычислим ее исходя из значения удельной электропроводности, которая для воды равна х=3,84-10 ом К По уравнению (42.7) степень диссоциации равна отношению молекулярной электропроводности при разведении и к электропроводности при бесконечном разведении. Разведение для чистой воды — также величина постоянная, она равна тому объему, в котором заключена 1 г-моль воды. Этот объем равен [c.162]

Концентрация твердого вещества [Ag l j] остается при диссоциации постоянной, следовательно, постоянным является и произведение [Ag ][ l ], которое называют произведением растворимости и обозначают HP(Ag l). [c.107]

Константа диссоциации характеризует силу кислоты или основания константа диссоциации у сильных кислот и оснований настолько велика, что они диссоциируют практически нацело слабые кислоты и основания диссоциируют незначительно. Определяемые обычным путем константы диссоциации — постоянные величины лищь в данном растворителе, поэтому сила кислот и оснований сравнивается по значениям Ка или Къ только для данного растворителя. В различных растворителях эти константы различны, т. е. сила кислот и оснований зависит от химической природы растворителя и физических его свойств. Химическая природа характеризуется протонно-донорными и протонно-акцепторными свойствами растворителя и химическим взаимодействием молекул растворителя с молекулами и ионами кислоты или основания. Физическая характеристика связана прежде всего с диэлектрической постоянной растворителя, влияющей на энергию межионного взаимодействия. [c.59]

Заметим, что последнее предположение противоречит результатам остальных экспериментов. Дискриминацию высказанных предположений можно провести следующим образом. Если пр достижении в процессе диссоциации постоянной концентрации комплекса систему освободить от присутствия даже небольших количеств диссоциированного лиганда, то при наличии в системе нескольких типов рецепторов или кооперативных взаимодействий между рецепторами -концентрация комплекса будет изменяться с течением времени так же, как и до этой операции. Если плато на кривой связано с достижением системой состояния равновесия, то отмывка от свободного лиганда приведет к возобновлению процесса диссоциации, причем с той же константой скорости, которая была в начальный момент времени, т. е. начальные тангенсы наклона кривых (исходной кривой диссоциации и кривой диссоциации после освобождения от лиганда), представленные в полулогарифмических координатах, будут равны. Как видно из рис. 92, в, это и наблюдается при связывании 1-оксибензилпиндолола с р-адренррецепторами эритроцитов индюка. [c.207]

Формула (8.131) передает структуру метилового спирта из 0-мерных и 1-мерных элементов. Путем изоморфного замещения связей р, р и р2 через численные величины получаются структурные матрицы для молекулярной рефракции, энергии диссоциации, постоянных колебания и пр. Расположение элементов связи сохраняется, поэтому по этим матрицам мы можем судить и о строении. Численные величины (выраженные в соответствующих каждому случаю единицах см , ккал/моль и пр.) дают точные значения свойств данных связей. При этом каждой связи А—В не обязательно должно соответствовать одно и то же число, т. е. понятие аддитивности может быть расщирено, как и в предыдущем случае. [c.429]

Если к раствору прибавить какую-либо аммонийную соль, например хлорид аммония ЫН4С1, то резко повысится концентрация ионов аммония [ЫН4]. Так как величина константы диссоциации постоянна, должна заметно понизиться концентрация гидроксильных ионов [0Н ], т. е. должна уменьшиться щелочность раствора. [c.14]

Значение К (константа диссоциации) постоянно для данной 0 температуры. Если в растворе СН3СООН изменить концентрацию ионов Н+ или СН3СОО , соответственно изменится и концентрация недиссоциированных молекул СН3СООН, но отношение [c.17]