Кривые исходных температурах

Кривые ИТК используют для определения фракционного состава сырой нефти, расчета физико-химических и эксплуатационных свойств нефтепродуктов и параметров технологического режима процессов перегонки и ректификации нефтяных смесей. Кривые ИТК нефти и нефтяных фракций обычно имеют монотонный характер, что говорит о равномерном выкипании смеси, т. е. о примерно одинаковом содержании в смеси различных компонентов. Кривые ИТК нестабильных бензинов, керосинов и дизельных топлив имеют вначале ступенчатую форму и далее непрерывный характер. Каждая ступень кривой определяет температуру выкипания индивидуального компонента и содержание его в исходной смеси. [c.19]

Сложные углеводородные системы. Нефтяные фракции представляют собой смеси, состоящие из столь большого числа отдельных соединений, что их идентификация для определения состава системы и вообще для инженерных расчетов практически не имеет смысла. Для описания свойств этих систем, называемых сложными или непрерывными смесями, используются так называемые кривые разгонок, из которых наиболее важными являются кривые истинных температур кипения (ИТК). Если представить, что компоненты, составляющие сложную смесь, отгоняются из нее под постоянным давлением в строгой последовательности, отвечающей их точкам кипения t, непрерывно возрастающим с долей отгона е, то график зависимости t — ей носит название кривой истинных температур кипения. Каждая точка на непрерывной кривой ИТК представляет температуру кипения гипотетического точечного компонента, выкипающего из исходной смеси при данной доле отгона, и поэтому может рассматриваться еще и как точка кривой давления насыщенного пара данного компонента, отвечающая при этой температуре тому постоянному давлению, при котором построена линия ИТК. [c.103]

Очевидно, если нуть начинается от какой-либо средней по величине степени нревращения и от А , находящейся справа от кривой 2, температура реактора может подняться до максимального значения, значительно превьппающего Г,. Это явление может быть нежелательным в ряде случаев (например, возникновение экзотермической побочной реакции при высокой температуре), поэтому следует принимать специальные меры предосторожности при пуске такой системы. С другой стороны, при низких степени превращения и исходной температуре, лежащих в области кривой 2, превращение будет постепенно возрастать, проходить через максимум и затем система достигнет нижней устойчивой точки, т. е. вспышки реакции не будет. [c.245]

Для определения температурного режима ректификационных колонн необходимо иметь кривые истинных температур кипения (ИТК) и однократного испарения (ОИ) как для исходного сырья, так и для выходящих из колонны фракций. Для расчетных целей можно использовать приближенные методы построения кривых однократного испарения. [c.41]

На рис. 3.19, позиция 5 показан такой тип диафрагменных каналов. Эти каналы были выполнены на радиусе от 0,72 до 0,95 радиуса трубы, т.е. в области, где проявляется явление реверса на ТЗУ. Кривая (5) получена на такой конструкции ВЗУ, ход кривой указывает на отсутствие реверса. Через трубу холодного потока и при малых значениях ц течет газ с температурой ниже исходной температуры сжатого газа. [c.124]

На рис. 4.9 приведены некоторые результаты изменения в зависимости от ц, л и Т,. Ход кривых указывает на существенное влияние исходной температуры сжатого газа, т.к. кривые группируются независимо от р на три четко выраженные зоны, отличающиеся друг от друга величиной Т,. [c.145]

Рассмотрим теперь дробную перегонку в растворе, образующем азеотроп (рис. 25). Пусть это будет азеотроп с минимумом на кривой зависимости температуры кипения от состава. Исходный раствор изображен точкой Ао, равновесный пар — точкой Ва- При повторении тех же процессов, что и в предыдущем случае, отгоняемый пар приходит по пути Ао -> Во С —> -V 7) -V и т. д. не к чистому компоненту 2, а к азеотропу в точке с температурой А жидкость при этом по пу- [c.145]

Если для многих полимеров измерить величину смещения кривых при разных температурах по шкале времен, то окажется, что величина смещения одинакова для всех полимеров, если каждый полимер находится при исходной температуре, равной его температуре стеклования. Это значит, что температура стеклования является некоторой характеристической температурой, определяющей комплекс свойств полимера. [c.138]

На рис. У-22 представлена экспериментальная кривая изменения температуры в реакционной зоне (псевдоожиженном слое катализатора) при возмущении по температуре исходной газовой смеси для реального объекта с отрицательным самовыравниванием (сплошная линия). На этом же рисунке представлена кривая (пунктирная линия) решения той же задачи при помощи уравнения (IV,93). Полученные результаты показывают достаточно хорошее совпадение экспериментальных и расчетных данных, что позволяет рекомендовать изложенный метод исследования для практического использования. [c.133]

Охлаждая жидкость состава от исходной температуры до мы доходим до точки к, в которой выделяются первые кристаллы состава Х . Так как эти кристаллы содержат больше вещества В, жидкость по мере затвердевания обогащается веществом А, что сопровождается непрерывным понижением температуры. В соответствии с- этим состав выделяющихся кристаллов изменяется согласно кривой плавления. [c.38]

Исходные температурные данные для расчета количества выделяющегося в отдельные промежутки времени тепла определяли по усредненным экспериментальным кривым падения температуры в массе кокса, охлаждаемого непрерывным орошением (рис. 1). Кривая 1 /=/(т) получена по данным непосредственных измерений па- [c.30]

На рис. 1, а приведены кривые изменения температуры внутри реактора с постоянной температурой 800° С при сбрасывании в него 1 и 2 г коксового остатка сапропелита и 1 г исходного угля. Из рис. 1, а видно, что сбрасывание 1 г кокса с измельчением 1—Злш вызвало снижение температуры, фиксируемой термопарой, помещенной на решетку реактора. В течение 12 сек температура в си- [c.142]

Оба минерала заметно различаются по химическому составу. Клиноптилолит — натриево-калиевый цеолит с более высоким отношением Si/Al, чем в гейландите (последний является в основном кальциевой формой цеолита). Замещение ионов щелочных металлов в клиноптилолите на ионы кальция путем ионного обмена несколько уменьшает термостабильность цеолита в результате кальциевая форма клиноптилолита уже не превращается в В-фазу, а разрушается при 550 °С. Обмен кальция на калий в гейландите делает структуру устойчивой к нагреванию при повышенных температурах. Ионный обмен на натрий не влияет на термостабильность гейландита. Путем катионного обмена невозможно получить эти 2 цеолита с идентичными свойствами. Кривая ДТА кальциевой формы клиноптилолита практически не отличается от кривой исходной формы цеолита, содержащей щелочные металлы никаких данных, которые бы указывали на низкотемпературное превращение в фазу типа гейландита В, получено не было [36]. [c.471]

Процессы, протекающие при охлаждении отдельных твердых растворов, аналогичны процессам, рассмотренным ранее (см. типы IV и V Розебома), но отличаются от них тем, что бинодальная кривая имеет максимум в критической точке К. Эти процессы аналогичны процессам, протекающим в системах с расслаиванием в жидком состоянии, с той лишь разницей, что распад в твердом состоянии происходит значительно медленнее, чем распад жидкости. Очень быстрым охлаждением (закалка) нередко удается сохранить структуру твердого раствора, соответствующую исходной температуре. [c.131]

Содержание полимера в исходной смеси 0,25 вес. %. На кривых показана температура кристаллизации. [c.267]

На рисунке 3 изображена кривая изменения температуры Т при изменении количества исходных растворов, подаваемых в реактор. Расчётная кривая представляет собой сумму двух кривых разгона по каналам [c.188]

При диссоциативном захвате исходная молекула расщепляется на свободный радикал и отрицательный иоп и для того, чтобы эта реакция имела место, необходима энергия активации для заполнения колебательных уровней при пересечении энергетической кривой исходной молекулы и кривой энергии диссоциации. В результате этой реакции благоприятствует бо юе высокая температура детектора. В качестве примера на рис. 3,1 приведена чувствительность детектора к азулену — соединению, не обладающему сродством к электронам, в зависимости от температуры. Нетрудно заметить существенное снижение чувствительности детектора с ростом температуры. [c.238]

При дальнейшем повороте диска 9 следующий палец подхватывает рамку, приподнимает ее в исходное положение и освобождает стрелку. Нажим стрелки на бумагу через красящую ленту оставляет на бумаге цветную точку. Так как падение дужки происходит периодически через равные промежутки времени, то на движущейся бумажной ленте получается пунктирная кривая изменения температуры по времени. [c.75]

Мгновенный выход измеряли в небольшом одноступенчатом реакторе смешения. В такой системе мгновенный выход, типичный для условий работы аппарата, равен экспериментально определяемому суммарному выходу, что следует из уравнения (4.22) (Ф =ф1), хотя достаточно очевидно и так. Выход опре-деля.111 в большом числе опытов, каждый из которых соответст-вова. 1 различным стационарным условиям в реакторе. Значения наносили на график в функции от о (весовое отношение гексамина к азотной кислоте при постоянных значениях температуры и начальной концентрации кислоты). Такая кривая для температуры 25° С показана на рис. 29, из которого видно, что с возра-.станием р, т. е. с увеличением разбавления кислоты, значение ф вначале несколько возрастает, а затем резко падает. Очевидно, существует определенная оптимальная концентрация кислоты, по-видимому, более низкая, чем принятая за исходную в рас- [c.124]

С целью выявления эффекта от циклического управления результаты стационарных и не1Стацнонарных опытов сопоставляли друг С другом. На рис. 5.8 представлены кривые зависимости температуры на выходе из слоя и степень превращения от температуры исходной смеси при линейной скорости смеси Ио = 0,416 м/с, условном времени контакта т = 4,6 с, = 0,12 — 0,13 об.%. На [c.139]

Сущность эксперимента заключается в следующем. Теорией теплового взрыва установлена связь между характеристиками рассматриваемого явления, с одной стороны, и кинетическими параметрами и условиями протекания процесса, с другой. Если известны условия процесса и экспериментально измерены характеристики, то по теоретическим формулам, решая обратную задачу, можно определить кинетические параметры. В нашем случае условия процесса адиабатические - езуаьтате экспери -мента мы снимаем конкретные характеристики — время индукции теплового взрыва и характер изменения температуры, т. е. исходные данные для решения указанной обратной задачи. Полученная в результате опыта информация в виде кривых температура — время несет в себе данные о периоде индукции теплового взрыва и о критической температуре. Серия экспериментов с различными исходными температурами реакционной массы дает зависимость периода индукции теплового взрыва от температуры. Информацию об изменениях концентрации реагентов в реакционной массе несут полученные кривые электропроводность — время . Важные стороны характера физико-химического превращения раскрывает записанный во времени расход смеси газов и паров из реактора. [c.177]

Из хода кривых (рис. 4.3) видно, что эффект охлаждения всего газового потока с учетом исходной температуры, наиболее высок при р = 45 . Представленные кривые нагладно демонстрируют целесообразность использования ВЗУ с р = 45 для максимального охлаждения всего газового потока. [c.137]

Например, при ц = 0,29 и я = 3 среднее значение температуры газового потока всего на 4 градуса ниже исходной температуры сжатого газа. Увеличение разности температур между хладагентом и сжатым газом дает однозначную зависимость между и я (кривые 2 и 3 рис. 4.13). Рост значения яся = 1,5доя = 2 способствует увеличению что, естественно, связано с возрастанием температурного напора в вихревой трубе почти в два раза. Снижение при переходе на я = 3 связано с недостаточным расходом хладагента на единицу объема газа, его расход составлял всего 1,125 л/м1 [c.153]

В 1930-х годах появились первые научные исследования по кинетике реакций, протекающих в проточных системах. Начало этим исследованиям было положено химиками — специалистами в области катализа А. А. Баландиным, Г. К. Боресковым, М. Г. Слинь-ко и М. И. Темкиным (СССР), А. Ф. Бентоном (США), Э. Винтером (Германия). В 1932 г. Г. К. Боресков впервые в качестве одной из основных задач конструирования и расчета трубчатых контактных аппаратов для сернокислотной промышленности назвал обеспечение максимальной скорости процесса и максимального использования контактного объема . Отмечая отставание теории и недостаточное знание закономерностей протекания даже таких важных каталитических процессов, как окисление сернистого газа, он предложил метод проведения этой реакции в условиях не одной оптимальной температуры для всего процесса, а оптимальной кривой изменения температур, характерной для каждого процесса и катализатора . Эти пионерские исследования были продолжены в 1936—1937 гг. с целью установления оптимальных условий контактного процесса — температурного режима и состава исходной газовой смеси. Работы эти следует считать своеобразной экстраполяцией химической кинетики на ту область, которая до 1940-х годов была объектом химической технологии, как науки сугубо прикладной, лишенной права на фундаментальные исследования. [c.152]

Таким образом, в период индукции исходная смесь путем диффузии обогащается продуктами горения, постепенно приобретая температуру Т близкую к температуре горения. Тепловой поток из зоны реакции, идя навстречу поступающей непрореагировавшей смеси, обеспечивает ее нагрев и в итоге плавный ход кривой изменения температуры. Величина этого теплового потока может быть относительно значительной, поэтому на окончательный нагрев газов от Т до Тг требуется немного тепла. В балансе энергии зоны горения приходом следует считать выделение тепла в-результате реакции, а расходом— тепло, уносимое продуктами горения из зоны горения, и тепло, затрачиваемое на нагрев не-прореагировавшего газа (за счет теплопроводности, диффузии и излучения). Математическая обработка уравнения баланса тепла привела Я. Б. Зельдовича к следующему уравнению для нормальной скорости распространения пламени [c.140]

ЦИИ при некоторой произвольно выбранной температуре Т , а также b —соотнетствующее отношение времен электрической релаксации остаются при данной температуре постоянными для всего спектра времен релаксации этого же полимера. Если за исходную температуру отсчета для разных полимеров принять какую-то одну температуру, вне зависимости от температуры стеклования этих полимеров, то кривые зависимости ат от Т пересекутся в некоторой точке, где а-р — Х для всех систем. [c.81]

Рас. 6.20. Зависииости предельных дефориаций от градиента скорости, приведенные к обобщенным кривым. Исходные датые получены для разных температур и образцов различные молекулярных масс. Значения М -10- 1 — 8,75 2 — 5,75 3 — 8,.3. Светлые точки на за- е (ё) соответствуют значениям в режимах установившегося течения, вогд разрыва образцов не происходпло. [c.431]

В тетраэдрической же диаграмме четверной системы эти сечения получаются уже не в виде кривых линий, а в виде кривых поверхностей. Пусть исходная температура настолько высока, что вся система находится в расплавленном состоянии. Другими словами, пусть температура будет выше точки плавления самого высокоплавкого компонента. Начнем теперь постепенно понижать температуру. Когда она опустится ниже точки плавления самого высокоплавкого компонента, то в тетраэдрической диаграмме в области, прилегающей к фигуративной точке этого компонента, возникает на рисунке поверхность, отделяющая пространство, соответствующее чисто жидкому состоянию, от пространства, отвечающего неоднородному состоянию жидкость + кристаллы данного компонента. Эта поверхность как бы отрезает в тетраэдре пространственный угол, отвечающий смеси ншдкой и твердой фаз. [c.320]

Масс-спектры получали, помещая образец непосредственно в ионный источник масс-спектрометра ЬКВ-2091, при энергии электронов 70 эВ, температуре ионного источника 250° С. Температура образца повышалась ступенями по 50° С через равные промежутки временй (3 мин.), масс-снектры регистрировались после достижения максимального значения полного ионного тока при каждой температуре (рис. 18). Получали по шесть спектров при исходной температуре, при 50, 100, 150, 200 и 250°,С. Интенсивности пиков, использовавшихся для расчета содержания компонентов, интегрировались в соответствии с кривыми изменения полного ионного тока. [c.105]

Температура выпадения из топлива высококристаллизующихся углеводородов зависит от их концентрации в топливе и при данной концентрации является величиной постоянной. При одном и том же исходном содержании воды, растворенной в топливе, температура образования кристаллов льда колеблется в широких пределах и зависит от различных факторов, которые будут рассматриваться ниже. Поэтому кривая зависимости температуры уменьшения подачи топлива на 20% от содержания в нем растворенной воды, представленная на рис. 28, характеризует лишь общую тенденцию, являясь типичной для каких-то конкретных условий. В других условиях эта кривая может располагаться значительно выше или ниже. [c.68]

Обычно исходный концентрат данного соединения цри лабораторном приготовлении подвергается простейшей очистке путем перегонки. При этом весь дистиллат, соответствующий плоской части полученной кривой объем—температура , отвечающей данному соединению, предполагается состоящим в основном иа. данного соединения. На, этсй стадии загрязнения в веществе будут состоять в основном из изомерныз или близких по структуре роедйнений и обычно <Х)стовляют 5-10% от образца., [c.247]

Приведены соответственно обозначение графика, название многоатомного спирта, обозначение кривой, исходная концентрация МХФИЦ (Сд , г-экв/л), температура, °С [c.10]

На основании частных порядков суммарный порядок реакции равен двум. Кинетические же кривые влияния температуры на выход 2-окси-З-хлорпропилметакрилата описываются кинетическим уравнением первого порядка. Понижение порядка реакции, по-видимому, связано с образованием промежуточного комплекса между катализатором и исходными реагентами. Известно, что реакции ненасыщенных кислот с а-окисями алкиленов в присутствии гомогенных катализаторов [3, 4] протекают с образованием промежуточного комплекса, распад которого является более медленной, т. е. определяющей стадией процесса. [c.43]

Сейер и Фордиз 138—39] определяли точки затвердевания следующих систем Сз —С32, С —С32, Се—Сза.Св—С32, Сю- Сдг, С12—Сз2. Температуры кристаллизации исходных веществ были Сз—189,9°, 4—135,0, Се—56°,5, С12—12,0°, Сза +70,1°. Кривые изменения температур затвердевания в зависимости от концентрации (в мол.%) компонентов весьма сходны для всего ряда полученных систем (рис. 11а, б). Кривые помещены парами для того, чтобы нагляднее продемонстрировать изменение кривизны. [c.199]

Выбор частоты источника электропитания установки Плутон-2 проводили для установившегося режима. Предполагалось, что температура отдельных слоев загрузки имеет постоянную величину, а электроэнергия магнитной волны расходуется на изменение химического состава или структуры вещества. Такое допущение правомерно ввиду малой скорости подачи исходных продуктов в зону реактора. В этом случае индукционная установка работает в режиме непрерывного действия, усредненные параметры загрузки в зоне индуктора не изменяются. Кривая распределения температуры в загрузке, автотигле , кварцевом реакторе в радиальном направлении для установившегося режима в общем виде показана на рис. 7.23, а, а ее аппроксимация — на рис. 7.23, б. При аппроксимации реальной кривой приняты следующие допущения [c.363]

Описанные в литературе калориметры для термометрического титрования можно подразделить на два типа (непрерывного и периодического действия) в зависимости от того, добавляется ли титрант непрерывно или периодически, небольшими порциями. При непрерывном методе на ленте самопишущего потенцио.метра получают непрерывную кривую, которая соответствует количеству тепла (выделившегося или поглощенного в ходе реакции) как функции времени или количества добавленного титранта. При периодическом методе получают ряд точек, отвечающих добавлению определенного количества титранта. Во втором случае содержимое калориметра обычно доводят до исходной температуры после добавления каждой новой порции титранта. Непрерывный метод обладает преимуществом, связанным с большей быстротой в работе, однако в общем случае он менее точен, чем периодический метод. Непрерывный метод впервые описан в работе Кейли и Хьюма [43], а периодический — в работе Шлитера и Силлена [45]. [c.34]