Тетраэдрические слои S III

Двухслойный пакет состоит из одного тетраэдрического и одного октаэдрического слоя. Трехслойный — из двух тетраэдрических слоев, между которыми находится октаэдрический слой. [c.31]

Обменные катионы находятся между двумя кремнекислородными тетраэдрическими слоями. Количество обменных центров равно числу ионов 81 в тетраэдрических слоях, замещенных на А1 [c.39]

Если замещение происходит в тетраэдрических слоях, например в иллите или мусковите, электростатические силы, действующие между отрицательно заряженным каркасом и компенсирующими катионами, гораздо сильнее, чем в группе монтмориллонитов. Следовательно, структуры такого типа оказывают сопротивление расширению, возникающему при погружении в водные растворы, в связи с чем обычно происходит небольшое изменение расстояния по оси с (см., однако, стр. 56). Сопротивление набуханию, как правило, приводит к низкой скорости обмена, а большие катионы могут даже вообще не участвовать в обмене нз-за пространственных затруднений, хотя следует заметить, что катионы, присутствующие в естественных минералах этого класса, наименьшие по размеру, например калий. [c.32]

Сравнение с формулой для идеального процесса, приведенной на стр. 29, показывает, что изоморфное замещение наблюдается как в октаэдрических, так и в тетраэдрических слоях, но преимущественно в первых. Аттапульгит представляет собой волокнистый глинистый минерал, в тетраэдрических слоях которого часть атомов кремния замещена атомами алюминия, в октаэдрических слоях содержатся алюминий и магний. Избыточный отрицательный заряд в тетраэдрическом слое частично уравновешивается поло- [c.38]

Рис. 3.10. Схематичная диафамма, на которой показано, как октаэдрические и тетраэдрические слои, рассмотренные по отдельности (а), могут соединяться с образованием структуры глинистых минералов 1 1 (б).

В тетраэдрическом слое наряду с кремнием и алюминием могут находиться Ве +, Вз+, Т1з+, Мп +, Со2+, Ре +, Оа +, Ое +, Л +, 2п2+, N 2+, рз+. [c.9]

НИХ МОЖНО отчетливо различить два типа. Такие замещения могут встречаться как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом елое они зависят от размера и координационного числа ионов, замещающих алюминий и кремний. Например, А1з+ в октаэдрическом слое может быть замещен на Mg2+ и Fe + и другие ионы октаэдрического строения с соответствующими радиусами, а 51 + в тетраэдрическом слое может быть замещен А1 +, так как последний может иметь координационные числа 4 и 6. Таким образом, алюминий может находиться и в тетраэдрических, и в октаэдрических слоях некоторых глин. В любом случае исходный ион замещается ионом низшего положительного заряда и каркас приобретает отрицательный заряд при каждом акте замещения. Поэтому для сохранения электронейтральности катионы внедряются в межплоскостные пространства между каждой парой трехслойных ячеек (см. рис. 1,6 и 1,в). [c.30]

Изоморфное замещение в октаэдрических слоях, например в монтмориллонитовых глинах, одновременно с введением катионов в межплоскостные пространства приводит к усилению сил связи, действующих вдоль оси с благодаря электростатическим силам, даже несмотря на то, что они до некоторой степени экранируются соседними тетраэдрическими слоями. Хотя эти глины не очень быстро диспергируются в воде, они набухают при погружении в водные растворы, причем степень набухания (и поэтому расстояние по оси с) зависит от размера катиона, проникающего в слоистую структуру. Процесс набухания обычно обратим, но в том случае, когда катион слишком большой, силы притяжения преодолеваются и глины набухают необратимо без выпадения [c.31]

Центры многогранников как в тетраэдрических, так и в октаэдрических слоях располагаются гексагонально, причем гексагональные ячейки обеих слоев соизмеримы между собой. Соединяясь между собой в различных сочетаниях, слои образуют кристаллические решетки глинистых мине-ралов. Иными словами, крпстал лическая решетка глинистых минералов образуется сочетанием кремнекислородных и кислород-гидрокснд-алюминиевых слоев (см. табл. 1.3). В глинистых минералах соотношение между этими слоями, образующими пакеты, обозначают цифрами 1 1, 2 1, 2 2. При соединении тетраэдрического и октаэдрического слоев ионы Q2- тетраэдрического слоя, расположенные на вершинах тетраэдров, становятся общими для обоих слоев, т. е. слул<ат мостиками между ионами Si + одного слоя и ионами А1- + другого слоя. Такая структура наиболее устойчива, так как число ноложительиы.ч зарядов Si + и АР+ в этой структуре равно числу отрицательных зарядов и ОН. [c.15]

Для каолинита нехарактерны изоморфные замещения катионов в обеих сетках, поэтому элементарный слой его кристаллической решетки является электронейтральным. Достаточно прочная связь между соседними слоями, обусловливающая жесткость кристаллической решетки, осуществляется водородными связями, которые вознпкают между поверхностными гидроксидами октаэдрического и кислородом тетраэдрического слоев. У галлуазита это простряп-ство заполнено одним слоем молекул воды, размещенных в виде гексагональной сетки и связанных друг с другом и с примыкающими алюмосиликатными слоями также водородными связями. Вследствие этого внутренние поверхности элементарных слоев в каолините и галлуазите не могут взаимодействовать с жидкостями. 20 [c.20]

Монтмориллониту присуща структура пирофиллита. Каждьш пакет его состоит из двух тетраэдрических слоев, скрепленных средним октаэдрическим слоем (рис. 2, а). На наружных обкладках пакетов находятся атомы кислорода. Связь между одноименными поверхностями соседних пакетов поэтому очень слаба, что объясняет подвижность решетки по оси с и хорошую спайность минерала. Структура эта была предложена У. Гофманом, К. Энделлом.и Д. Вил-мом почти 40 лет назад и в основе своей сохранилась и в настоящее время. Дальнейшие коррективы имели в виду выявить большее соответствие между особенностями строения монтмориллонита и его физико-химическим характером. Э. Мегдефрау и У. Гофман отказались от строгой периодичности размещения слоев, как это имеет [c.19]

Гидрослюдистые минералы построены из тетраэдрических и октаэдрических слоев с элементарными ячейками, распространяющимися на один, два или три кремнеалюмокислородных слоя [11]. Для них характерно повышение отрйцательного заряда в 2—2,5 раза по сравнению с монтмориллонитом. Это объясняется интенсивными изоморфными замещениями в тетраэдрическом слое, вследствие чего заряд локализован преимущественно в нем, вблизи поверхности пакета, тогДа как у монтмориллонита заряд размещен в основном в глубине пакета, в октаэдрическом слое. Отрицательный заряд компенсирован главным образом калием, располагающимся между [c.22]

На термограммах монтмориллонита С. Хендрикс с сотрудниками отмечают три эндоэффекта. Первый, при котором выделяется значительное количество воды, соответствует дегидратации поверхности и удалению влаги из межпакетных промежутков, уменьшающихся до 9,4А. Кривые дегидратации имеют S-образный вид и зависят от природы адсорбированных ионов, характера сушки, относительной влажности и других факторов. Отсутствует четкая граница между окончанием выделения межслоевой воды и началом потери гидро-ксилов, соответствующим второму эндотермическому пику, приблизительно при 300° С. Третий эндоэффект при 800—900° С Р. Грим и В. Бредли объясняют разрушением кристаллической решетки, Г. Пейдж — потерей гидроксилов, связанных с магнием, находящимся в октаэдрической координации, а Д. Мак-Конелл — потерей гидроксилов тетраэдрических слоев. [c.32]

Существуют две политипные модификации алмаза кубический, который содержит восемь атомов углерода в элементарной решетке, и гексагональный -лонсдейлит, содержащий в элементарной ячейке четыре атома углерода. Физические свойства (плотность, твердость, электрическое сопротивление, оптические свойства) кубической и гексагональной модификации очень близки, что определяется совпадением первого окружения, равенством валентных углов, длин связей, координационных чисел каждого атома углерода. Различие во втором окружении атомов углерода в кубическом алмазе и лонсдейлите обусловлено тем, что в кубическом алмазе все слои, построенные из координационных тетраэдров, ориентированы одинаково, а в лонсдейлите каждый последующий тетраэдрический слой повернут на 60° по отношению к предыдущему. [c.7]

В гл. 5 рассматриваются более сложные слои, образованные сочленением всех свободных вершин тетраэдрического слоя А2Х5 с частью вершин октаэдрического слоя АХз (в основе обоих этих слоев лежат гексагональные сетки). Из таких сложных слоев состоят структуры минералов двух важных классов слоистых минералов (включая каолин, тальк и бентониты) и слюд. Один из таких слоев представлен в виде совокупности тетраэдров и октаэдров на рис. 5.44 (гл. 5). [c.134]

Очень близкую структуру имеет КгУзОз. Вернемся к рпс. 5.7, а, который изображает тетраэдрический слой состава АзХ (слой мелилита). Если считать, что квадраты на этом рисунке обозначают не тетраэдры АХ4, а квадратные пирамиды ВО5, а треугольники — тетраэдры АО4, то состав слоя будет ДоВОз или В0(А207), если желательно выделить пары соеди-чепны.х вершинами тетраэдров АО4. Такую структуру имеет [c.347]

Подобная фиксация наблюдается даже при обычных температурах для некоторых катионов (K Rb Сз+), сорбированных на таких слабонабухаюш,их минералах, как иллит, мусковит и вермикулит [2]. В этих минералах после начальной сорбции в межплоскост-ных пространствах катион может постепенно проникнуть в тетраэдрический слой, где он уже не будет способен замещаться. Это свойство фиксации калия , присущее определенным почвам и имеющее важное агрономическое значение, по крайней мере частично обусловлено присутствием в почве указанных минералов [3]. Вопрос о данном типе фиксации на слабонабухающих глинистых минералах далее рассматривается более подробно (см. стр. 48). [c.34]

Вермикулит образовался из слоистого биотита, который, подобно мусковиту, имеет неправильную решетку с замещениями в тетраэдрических слоях, лишенную межплоскостной воды обменным катионом является калий. Вермикулит имеет подобное строение, но обменными катионами в этом случае являются магний и калий, и в нем содержится межплоскост-ная вода. Возможно их взаимное превращение [c.47]

Различия в поведении, наблюдаемы при обмене катионов и анионов, можно объяснить тем, что катионы участвуют в обмене, связанном со слабой степенью изоморфного замещения, в равной степени, как и в обмене в сфере поверхностных гидроксильных групп, а анионы участвуют только в обмене на поверхности. В течение нескольких лет существовала иная гипотеза [21], согласно которой катионный обмен на каолините объясняется небольшой, но измеримой степенью изоморфного замещения последние исследования на тальке и пирофиллите подтверждают эту точку зрения [22]. Состав талька выражается идеальной формулой MgзSi40lo(OH)2, и в выбранном образце происходило замещение кремния на алюминий и железо с участием катионов натрия и калия, уравнивающих заряд. Образцы, переведенные в Н+-форму с помощью электродиализа, давали при титровании раствором едкого натра емкость, равную 0,0023 мг-эк 1е, независимо от размера частиц. Однако каолинит и пирофиллит имеют емкости 0,01 — 0,06 и 0,04 мг-экв/г соответственно, причем зависящие от размера частиц. Пирофиллит имеет структуру, сходную со структурой талька, с той лишь разницей, что магний замещается алюминием. Тот факт, что алюминий (ионный радиус 0,57 А) может заместить кремний (0,57 А) в тетраэдрических слоях, а магний (0,78 А) не может, обусловливает большую емкость каолинита и пирофиллита по сравнению с тальком. Однако в настоящее время нет достаточных данных, чтобы сделать выбор между двумя различными механизмами вероятно, в каолините могут иметь место оба механизма. [c.52]

Иллит — это термин, используемый для описания слюдоподобных тонкодисперсных минералов, и он не является специфичным названием минерала однако в обшем состав иллитов близок к слюде мусковиту (см. рис. 3.13). В структуре мусковита один из каждых четырех атомов кремния в тетраэдрах замещен на алюминий. Постоянное замещение четырехвалентного кремния на трехвалентный алюминий приводит к тому, что тетраэдрический слой в мусковите несет сильный чистый отрицательный заряд. В идеале иллиты имеют диоктаэдрическую структуру, но некоторые атомы алюминия в октаэдрах замещены на [c.105]

Рис. 3.20. Схематичная диаграмма, на которой показаны подставки , или подпорки , в межслоевом пространстве смектитовой глины. Т — тетраэдрический слой О — октаэдрический слой.

Титансодержащий фторфлогопит. В зависимости от формы введения в шихту и условий синтеза титан входит в структуру слюды в октаэдры по схемам гетеровалентного (Т102- М р2 и Т1 +02 - М +Р ) и гомовалентного (Т12+- М 2+) изоморфизма. Кроме того, часть титана гомовалентно замещает в тетраэдрическом слое кремний (Т1 +- 51 +) и алюминий (Т1 +- ->А1 +). Фторфлогопит, содержащий Т1 + как в октаэдрической, так и в тетраэдрической координации, бесцветный. С ионами Т13+ в октаэдрической координации связаны широкая полоса оптического поглощения с максимумом 750 нм и синяя окраска фторфлогопита. [c.27]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетраэдрические слои S III: [c.53] [c.58] [c.28] [c.18] [c.20] [c.22] [c.123] [c.130] [c.237] [c.240] [c.436] [c.30] [c.45] [c.102] [c.47] [c.328] [c.53] [c.130] [c.237] [c.240] [c.347] [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология