Молекулярная теория растворов

Основы молекулярной теории растворов [c.214]

Приводимые ниже данные относятся только к растворимости парафина, находящегося в крупнокристаллическом состоянии. Вследствие неоднородности парафина и множества входящих в его состав компонентов понятие о его растворимости является до некоторой степени относительным, поскольку насыщенный раствор наиболее высокоплавких парафинов будет ненасыщенным для находящихся в растворе легкоплавких компонентов.. Кроме того, легкоплавкие компоненты парафина являются растворителем по отношению к высокоплавким компонентам. Растворимость объясняется [41,42] взаимным притяжением молекул растворителя и растворяемого вещества. Современная молекулярная теория растворов базируется на том, что свойства растворов определяются в основном межмолекулярным взаимодействием, относительными размерами, формой молекул компонентов и их стремлением к смешению, которое сопровождается ростом энтропии [43]. Притяжение между молекулами органических соединений создается силами Ван-дер-Ваальса и водородными связями. Силы Ван-дер-Ваальса слагаются из следующих трех составляющих. [c.69]

Молекулярная теоретическая тарелка 2/164, 165 Молекулярная теория растворов 4/367-369 Молекулярная топологическая форма 2/906 [c.653]

Особенности термодинамики смесей хладагентов. В молекулярной теории растворов различают зеотропные (неазеотропные) и азеотропные смеси. [c.15]

Методы расчета равновесий между жидкостью и паром прошли длительный путь развития от графических и формально-математических способов представления данных до аналитических методов, использующих результаты современных молекулярных теорий растворов [17, 63, 142—145]. В рассматриваемой области можно выделить ряд относительно самостоятельных задач. [c.156]

Физико-химическую сущность, механизм и количественные закономерности экстракционных процессов в настоящее время большинство отечественных и зарубежных исследователей трактуют с позиций молекулярной теории растворов. [c.260]

В соответствии с современной молекулярной теорией растворов фазовое состояние химических веществ определяется двумя противоположно действующими факторами с одной стороны, межмо-лекулярным взаимодействием, обусловливающем потенциальную энергию молекул, и, с другой - тепловым движением, которое определяет их кинетическую энергию. [c.260]

Согласно молекулярной теории растворов [1], состояние системы определяется двумя противоположнодействующими факторами с одной стороны, межмолекулярным взаимодействием, обусловливающим потенциальную энергию молекул, и, с другой стороны, тепловым движением, которое определяет их кинетическую [c.42]

Согласно молекулярной теории растворов, в растворах высокомолекулярных соединений содержатся отдельные, не связанные дрзгг с дрзггом молекулы. Отличительной особенностью нефтяных растворов высокомолекулярных соединений является то, что различные участки одной макромолекулы могут принадлежать не одной, а разным фазам. Примером могут являться нефтяные углеводородные системы в условиях пониженных температур, включающие растущие кристаллы твердых згглеводородов нефти в присутствии депрессорных присадок, состоящих из разнородных функциональных групп, отличающихся различной полярностью. [c.60]

Один из создателей молекулярной теории растворов высокомолекулярных соединений ШтаудингерО представлял эти макромолекулы в форме палочек, свободно перемещающихся в жидкости. Однако экспериментальное исследование поляризации растворов высокомолекулярных соединений показало, что поведение макромолекул высокомолекулярных соединений в растворе сходно с поведением свернутых в клубок нитей. Конформации таких клубков и нитей в них в жидкой среде непрерывно изменяются вследствие теплового движения. В целом же форма клубка остается близкой к форме элипсоида вращения. Это подтверждается тем, что, в то время как длина линейных макромолекул значительно превосходит их поперечный размер — в сотни и тысячи раз, степень ассоциации этих молекул невелика и чуть выше 10. [c.61]

Главы Атомно-молекулярная теория , Растворы , Электролитическая днссоцнация напнсаиы Ю. Г. Власовым, Периодический закон и Окислительно-восстановительные процессы — Д. В. Корольковым, Группы периодической системы элементов , а также Металлы и Некоторые. сведения о полимеризации н полимерных материалах — А. К- Чарыко-вым, раздел Примеры и задачи составлен В. И. Артемьевым. [c.158]

Для молекулярной теории растворов существенное значение имеет то, что растворы состоят из неодинаковых частиц атомов, ионов, молекул. Частицы могут различаться составом, конформацией, состоянием возбуждения. Поэтому для молекулярной теории растворов большой интерес представляют не только двух- или многокомпонентные фазы, но и одно компонентные вещества, в том числе простые вещества. В жидком аргоне, даже полностью очищенном от изотопных примесей, как мы увидим далее, кроме атомов аргона имеются неустойчивые ассо-циаты Агг, Агз,. .., АГп, где/г может принимать большие значения. В аргоне имеются возбужденные атомы, распределенные в среде, состоящей из невозбужденных атомов аргона. Химически чистый я-гексан состоит из различных конформеров. Молекулы гексана могут также различаться изотопным составом и состоянием возбуждения. Около 13% молекул четыреххлористого углерода при 20°С находится в возбужденных колебательных состояниях, поэтому химически чистый I4 тоже имеет общие черты с растворами. Кроме того, жидкий четыреххлористый углерод содержит не только мономерные молекулы I 4, но и ассоциаты. [c.8]

Молекулярная теория растворов. Структура р-ров отличается от структуры чистой жидкости тем, что наряду с локальными неоднородностями плотности и распределения молекул по ориентациям (последнее-в случае нецентральных межмол. сил) в р-рах имеются также концентрац. неоднородности. Локальные корреляции в расположении молекул и их ориентации в р-ре м.б. описаны с помощью мол. ф-ций распределения. В бинарной системе (компоненты У и 2) для характеристики распределения частиц в окрестности нек-рой данной частицы на расстоянии г от нее служат радиальные функции распределения дц г), ЗггС "). 512( ") = 521( )- Через эти ф-ции можно выразить локальный состав окружения частицы данного сорта. Для систем, между мдлекулами к-рых действуют нецентральные силы, вводятся корреляционные функции, зависящие от угловых переменных, т.е. от взаимной ориентации молекул. [c.188]

Ш а X п о р о н о в М. И. Введенне в молекулярную теорию растворов. Гостехтеориздат, 1956. [c.100]