Цианиды соединения включения

Таблица 64 Цианиды и родственные им вещества, образующие соединения включения [c.321]

Даже если размер свободных пространств уменьшен в результате смещения центров квадратов, ограниченных сторонами Ni—С—N—Ni, они все равно частично заполняются молекулами бензола, верхние и нижние группы (СН) которых упираются в верхний и нижний слои, а четыре другие группы (СН) бензольного кольца примыкают к подобным группам других включенных молекул бензола. В этой структуре молекулы бензола заключены в клетки, -образованные верхними и нижними слоями цианида никеля и бо- новыми группами NHg. Удалить бензол из этого соединения нелегко. Соединение разлагается лишь при температуре 120° С, т. е. намного превышающей температуру кипения жидкого бензола. [c.428]

Кроме дитионитов и сульфоксилатов, стабилизированных органическими веществами (товарная позиция 2831), карбонатов и пероксокарбонатов неорганических оснований (товарная позиция 2836), цианидов, оксид цианидов и комплексных цианидов неорганических оснований (товарная позиция 2837), фульминатов, цианатов и тиоцианатов неорганических оснований (товарная позиция 2838), органических продуктов, включенных в товарные позиции 2843 - 2846, а также карбидов (товарная позиция 2849) в данную группу включаются следующие соединения углерода [c.21]

Цеолиты, кратко рассмотренные ранее, были известны как молекулярные соединения включения, способные удерживать некоторые вещества внутри своих полимерных структур [291]. Как было описано, пространства в цеолитах имеют обычно форму открытых каналов, и один из поглощенных компонентов может быть удален или заменен на другой подобного раз-Л1ера н заряда. Таким же образом линейные жесткие структуры металл — цианид — металл были найдены в некоторых комплексах цианидов, и их вытянутые клеточные структуры приближаются к открытым. Цепь М—СН—М в одной ячейке имеет длину, равную 5 А или более, и направление ее определяется металлом [204]. Так, полагают, что берлинская лазурь имеет октаэдрически направленные связи металла, которые приводят к кубической форме клеток. Комплекс КРеРе(СН)б НгО образует кубические кристаллы, в которых атомы железа находятся в узлах простой кубической решетки каждый ато.м железа связан с шестью соседними атомами железа группами СМ, которые располагаются вдоль граней куба. Ионы калия и молекулы воды располагаются в клетках кубической формы. Подобные же структуры были обнаружены, когда М в КМРе(СМ)е НгО представлял собой Мп2+, Со2+ или N1 + [135]. [c.45]

Аналогично при добавлении бензола к аммиачному раствору цианида никеля образуется клатратное соединение Ы1(СЫ)2 ЫНд-СеНв. Оно состоит из слоев, изображенных на рис. 74, с молекулами бензола, включенными [c.268]

Выяснено также, что в свойствах комплексов с углеродсодержащими лигандами и чисто неорганических координационных соединений нет резкого различия. Соединения с родственными лигандами — окисью углерода, изонитрилами, ацетилени-дами и цианидами — обнаруживают постепенное изменение свойств и служат переходным мостиком между такими, кажущимися крайними случаями, как [СбНбЬСг и Сг(Н20) +. Изони-трильные комплексы достаточно сходны с комплексами окиси углерода, чтобы быть включенными в настоящую главу. [c.538]

Цианид никеля в растворе аммиака кристаллизуется с включением бензола и аналогичных соединений. При однократной кристаллизации КЧ(С )2ЫНз-С5Н0 дюжет быть получен бе 30л с чистотой 99,992 + 0,002%. [c.45]

Из нерастворимых в воде цианидов наибольшее практическое значение имеют цианистая медь, цианистый цинк и цианистый кадмий. Синеродистая медь u N — чрезвычайно устойчивое соединение, не разлагаемое ни сероводородом, ни серной кислотой, слегка растворимое в аммиаке и растворах аммонийных солей и хорошо растворяющееся в щелочных цианидах. Такие растворы широко используются в промышленной гальваностегии. Продажные препараты бывают или чисто белого цвета или слегка окрашены в желтоватый цвет с зеленоватыми включениями содержание циана в них близко к теории (обычно на 0,3— 0,5% ниже). Медь в цианистой меди определяется после разложения навески азотной кислотой, иодно-тиосульфатным методом или выделением алюминием, а циан-—разложением серной кислотой и определением в отгоне синильной кислоты. [c.40]

Было показано, что непосредственное попадание в осадок неорганических катионов и анионов, как правило, крайне невелико, и, будучи в обычных условиях соизмеримым с соосаждением примесей из неконтролируемых загрязнений раствора, вряд ли пока может быть предметом количественного изучения. Так, радиохимически найденное количество серы в осадках меди из разбавленного сернокислого электролита не превышало 0,001% [2]. Исключение составляет тот случай, когда неорганические ионы образуют комплексные соединения с ионами разряжающегося металла. При этом в осадки попадают значительно большие количества примесей наблюдалось включение галогенидов в осадки меди, серебра и кадмия [3— 6, 27] согласно Детнеру и Эльце [7] осадки серебра из цианистого электролита могут содержать до 0,2% цианида. [c.115]

К металлоорганическим комплексам кларатного типа принадлежит дицианоамминобензолникель Ni( N)2 NHз вH6. В этом соединении бензол может быть замещен тиофеном, фураном, пирролом, анилином и фенолом [443]. При образовании комплекса молекулы аммиака и бензола оказываются включенными между слоями двухмерной решетки цианида никеля. Данное комплексное соединение может быть использовано для извлечения бензола из различных месей. [c.316]

Гетерофазные покрытия могут быть получены при электровосстановлении металла из растворов электролита и в отсутствие специально добавляемой дисперсной фазы (частиц). Так, в ряде растворов при электролизе в прикатодном слое происходит образование частиц восстанавливаемых металлов, основных соединений, сульфидов, цианидов, фосфатов. Эти вещества включаются в покрытия в качестве II фазы и обусловливают разнообразие их свойств, нередко рассматриваемых как индивидуальные. В работе [1] эти покрытия рассматриваются как ультрамикрокомпозиционные ввиду включений второй фазы в [c.203]

Медные покрытия становятся пластичнее при уменьшении скорости меднения и повышении температуры раствора [6, 59, 89, 92]. Для увеличения пластичности предложены добавки цианидов или нитрилов [93], соединений V, Аз, 5Ь, В1 [72], Мо, и, редкоземельных элементов [94], бруцина [95], полиалкилен-оксидов [96], веществ, образующих соединения с СНгО — сульфита, бисульфита, фосфита (1—3 моля на 1 моль СНгО) [97], силанов [98], а также различные смеси 2—4 добавок следующих типов силанов, соединений металлов VIИ группы N1, Со, Ре, Р1, Оз (при этом в покрытие включается 0,1—5% этих металлов), веществ типа сульфита и веществ, уменьшающих включение водорода в покрытия (СМ , УгОз, АзгОз) [99]. В растворах с ЭДТА покрытия высокой пластичности (выдерживающие 4—10 сгибов на 180°) получают при температуре выше 50°С в присутствии полиэтпленгликоля [92], полиоксиэтиленовых тис-эфиров [59], С1 1", комплексных цианидов и некоторых стабилизаторов, содержащих группировку—М=С—С=М— [6]. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология