Тиоцианаты неорганические

РОДАНИДЫ, см. Тиоцианаты неорганические, Тиоциана-ты органические. [c.509]

Роданиды — см. Тиоцианаты неорганические. [c.264]

Число неорганических лигандов, применяющихся в качестве реактивов в фотометрии, сравнительно.ограничено, так как чаще всего полосы поглощения соответствующих комплексов связаны с — /-переходами и, следовательно, малы но интенсивности. Среди часто употребляемых реактивов этого типа, использующихся при более чувствительных фотометрических методах, можно указать на тиоцианаты, образующие интенсивно окрашенные комплексы с некоторыми ионами молибдена, вольфрама, рения, урана, железа, кобальта, или перекись водорода, образующую комплексы с ванадием, титаном, церием и др. [c.390]

Кроме дитионитов и сульфоксилатов, стабилизированных органическими веществами (товарная позиция 2831), карбонатов и пероксокарбонатов неорганических оснований (товарная позиция 2836), цианидов, оксид цианидов и комплексных цианидов неорганических оснований (товарная позиция 2837), фульминатов, цианатов и тиоцианатов неорганических оснований (товарная позиция 2838), органических продуктов, включенных в товарные позиции 2843 - 2846, а также карбидов (товарная позиция 2849) в данную группу включаются следующие соединения углерода [c.21]

Товарная позиция 2838 - Фульминаты, цианаты и тиоцианаты неорганических оснований. [c.24]

Нефтяное масло химически более стабильно, но, по мере работы, в нем накапливается мелкодисперсный шлам, состоящий из неорганических веществ (тиоцианат аммония, тг-комплексы бензольных углеводородов с неорганическими веществами). В каменноугольном масле такой шлам растворим, а при работе на нефтяном масле приходится организовывать системы отстоя шлама, так как последний способен стабилизировать эмульсии масла и воды. [c.166]

Известно, что для приготовления стабильной эмульсии с определенной концентрацией дисперсной фазы необходимо добавить третий компонент — стабилизатор. Можно различить четыре класса стабилизирующих агентов. Наименее эффективными являются простые неорганические электролиты. Например, при добавлении тиоцианата [c.75]

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

Жидкий оксид серы является хорошим растворителем многих органических и некоторых неорганических соединений. В нем, например, хорошо растворяются хлорид сурьмы (III), иодиды и тиоцианаты аммония и калия и др. [c.132]

Иод-азидная реакция ускоряется не только неорганическими сульфидами, тиосульфатами и тиоцианатами, но и твердыми и растворенными органическими соединениями, со- [c.53]

Высокая физиологическая активность тиоцианатов известна давно. Из неорганических тиоцианатов в настоящее время находят применение в качестве десикантов и гербицидов тиоцианаты аммония и натрия. Тиоцианат аммония усиливает гербицидное действие таких препаратов, как амитрол [1, 2]. В небольших количествах тиоцианат аммония используется для нарушения состояния покоя клубней картофеля. [c.347]

Харт и Смит [117] получили клатратное соединение Н1(5СЫ)2- (4-метилпиридин)4 с п-ксилолом. Неорганический комплекс впервые был получен осаждением из очень разбавленного водного раствора хлорида никеля (II) и у-пиколина, к которому добавляли водный раствор тиоцианата калия. Полученный комплекс был затем суспендирован в растворе п-ксилола в н-гептане, из которого впоследствии осаждалось клатратное соединение. [c.127]

Инфракрасные характеристические частоты неорганических цианидов, цианатов и тиоцианатов, [c.220]

Инфракрасный спектр поглощения и основные свойства неорганического тиоцианата. [c.249]

ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (роданиды), соли тиоциановой к-ты. Кристаллич, в-ва мн. раств. в воде, СП., эф., ацетоне. В водных р-рах окисляются О2 до сульфатов и нем, взаимод. с СЬ н Вгз с образованием циангало-генидов, восст. Fe до цианидов металлов, цинком в соляной к-те — до СН3МН2 и H2S. Получ. из цианидов металлов и S обменная р-ция сульфатов или нитратов металлов с тио-цианатом Ва или Ма взаимод. гидроксидов илн карбонатов металлов с HS M. См. Аммония тиоцианат, Калия тио-цианат. Натрия тиоцианат. [c.580]

I. Методы получения. Алкилированнем неорганических роданидов получают главным образом тиоцианаты (роданиды). Только при повышенной температуре наблюдается образование изотиоцианатов. При нагревании тиоцианатов происходит частичная перегруппировка их в изоцианаты [c.650]

Изучались также возможности применения других неорганических сред тиоцианата для отделения алюминия [124, 1251 и кальция [129] от железа, цианата для разделения кобальта и никеля [146], цианида для поглощения серебра [98] и т. п (ср. гл. 7. 4). [c.370]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Важная область неорганической химии углерода — химия соединений со связями С —N. Наиболее важными среди них являются цианид-, цианат-, тиоцианат-ионы и их производные. [c.311]

Изотопный обмен может быть использован для изучения структуры молекулы только в тех случаях, когда он протекает с измеримой скоростью, и если скорости обмена неравноценных атомов достаточно отличаются друг от друга. Вследствие отчетливо выраженной склонности большинства неорганических соединений к диссоциации (результатом чего является очень быстрый изотопный обмен), исследование подвижности атомов в молекулах методом изотопного обмена проводилось главным образом в комплексных соединениях. При этом большая часть исследований относится к комплексным соединениям, которые во внутренней сфере содержат галоиды, цианид, тиоцианат и некоторые другие одновалентные анионы. Меньшее число работ относится к комплексным соединениям, включающим во внутреннюю сферу многовалентные анионы. [c.639]

Введение неводного растворителя в водный раствор обычно вызывает понижение растворимости неорганических соединений. Однако растворимость некоторых тиоцианатов, иодидов и других солей Hg2 l2, db и др.) при этом увеличивается. [c.93]

ТИОЦИАНАТЫ (роданиды) — производные тиоциановой (родановой) кислоты. Неорганические Т.— см. Роданиды. Среди органических Т. наибольшее значение имеют эфиры родановой кислоты — алкил-, арилтиоцианаты общей формулы RS N. Важным свойством Т. является их способность изомеризоваться при на гревании в изотиоцианаты, т. наз. гор чичные масла, которые являются основ ной составной частью эфирного масла полученного из семян черной горчицы где оно содержится в виде гликозида си нигрина. Горчичные масла токсичны пары их раздражают слизистую оболоч ку, жидкие вызывают на коже пузыри Горчичные масла обладают бактерицид ными и инсектицидными свойствами применяются в медицине (горчичный спирт) и как антиоксидант для смазок (см. Горчичные масла). [c.250]

ХИТ с электролитами на основе неорганических растворителей. Краткая характеристика таких электролитов дана ранее на стр. 45. Несколько систем нашли ограниченное применение в практике. Жидкий аммиак используется как растворитель в резервных ХИТ электрохимических систем анод (2п, РЬ или Mg) (NH4S N[Pb02 или МпОг- Активация осуществляется путем поглощения паров аммиака тиоцианатом аммония (разбивается ампула с аммиаком, сжиженным под давлением 1 МПа). Источник тока работоспособен при температурах до —55°С, допускает интенсивный разряд в течение 1 мин. [c.83]

Химический анализ основан на химической реакции определяемого вещества с некоторым добавляемым вспомогательным веществом — реагентом (от латинского геадепз). Чтобы иметь представление о качественном и количественном составе анализируемого образца, рассматривают свойства и количество продукта, образовавшегося в ходе этой реакции. Химическую реакцию можно использовать также для разделения смеси веществ. Растворитель обычно не считается химическим реагентом. В молекулах органических реагентов содержатся атомы углерода. Традиционными исключениями из этого класса веществ являются карбонат, цианид и т. д. однако тиоцианат в этой книге будет рассматриваться как органический реагент. Разнообразие этих реагентов дает им много преимуществ перед неорганическими реагентами. Пробы на отдельные вещества и определение последних часто могут быть осуществлены с более высокой чувствительностью и избирательностью. Разделение смесей с помощью органических веществ также является более эффективным. Поэтому масштабы и число их применений в аналитической практике непрерывно возрастают. Органические реагенты привлекают к себе внимание по той простой причине, что их известно много и, таким образом, имеется возможность широкого выбора. Можно синтезировать также новый, сделанный по заказу для данного измерения реагент, который будет обладать более выгодными свойствами для решения данной аналитической проблемы. До сих пор еще не достигнут наивысший идеал — синтез органических реагентов, которые способны в заданных условиях эксперимента с высокой чувствительностью реагировать только с одним элементом, благодаря чему можно было бы проводить специфические пробы или определения этого элемента в любой смеси без предварительного его выделения. Но хотя этот идеал, по-видимому, представляется недостижимым, отдельные реагенты в некоторой степени удовлетворяют этим требованиям. Наилучшим примером, вероятно, является реакция диацетилдиоксима (диметилглиоксима) с палладием(П) или никелем (П). [c.19]

Эта реакция обменного разложения между азидом "натрия и иодом 2NaNa-f Ь = 2Nai-f ЗМг, протекающая очень медленно, значительно ускоряется рядом неорганических и органических соединений, содержащих серу . Такими веществами являются сероводород, тиосульфаты, неорганические тиоцианаты, а также [c.202]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Обычно в качестве биоцидного препарата используются метилен-бис-тиоцианат, трибутилоловооксид, 2-бром-4 -гидроксиацетофенон и различнь1е соединения никеля, например, неорганические соли никеля или комплексы никеля с органическими соединениями, содержащими по крайней мере одну основную азотную группу [c.82]

Хакскейло [12] усовершенствовал метод осадочных пленок, что позволило ему получить хорошо разрешенные спектры без паразитных полос поглощения, обусловленных растворителем или диспергирующей средой. Растворы некоторых неорганических солей (например, тиоцианата калия и гептамолибдата аммония) наносились кистью на пластины из соли, которые нагревались до температуры, промежуточной между температурой разложения исследуемого соединения и температурой испарения растворителя. По мере испарения растворителя на пластине остается тонкий слой частиц подходящего размера. Этот метод был распространен и на нерастворимые соединения. На практике в некоторых случаях бывает удобно обрабатывать растворимые соединения так, как если бы они были нерастворимыми. Взвесь или жидкая паста приготавливается смешиванием исследуемого соединения, с жидкостью, имеющей низкую температуру испарения. Смесь наносится на пластину из соли и жидкость испаряется. По мере испарения жидкости кристаллы разбиваются на более мелкие частицы и на пластине остается мелкокристаллический слой исследуемого вещества. Избыток вещества удаляется путем трения о другую солевую пластину. [c.14]

М1КГ цинка из 100 мл раствора, то вначале добавляют небольшой избыток тиоцианата для связывания цияка в виде комплексного аниона [2т1(5СМ)4]2 , а затем уже прибавляют какой-нибудь основной краситель, например кристаллический фиолетовый или метиленовый синий. Осадо,к кристаллический фиолетовый (или метиленовый синий) —тиоцианат количественно соосаждает комплекс цинка [2]. И хотя селективность этого метода соосаждения цинка превосходит избирательность неорганических коллекторов, она также имеет свои пределы. На этом осадке могут удерживаться и другие. ионы, если они способны образовать тиоцианатные комплексы (Си, С и т. д.) или если они осаждаются объемистыми катионами. [c.186]

Неорганические соли, особенно соли двухвалентных металлов, характеризуются очень высокой плотностью энергии когезии, однако ее значения для неэлектролитов, наиболее склонных к когезии и образующих трехмерную сетку водородных связей, перекрываются с нижней границей энергии когезии для неорганических солей. Щелочные нитраты и тиоцианаты, в частности, гораздо меньше склонны к когезии, чем вода. Плотности энергии когезии расплавов органических солей варьируют в широком интервале значений. Вероятно, самой неожиданной является низкая плотность энергии когезии у солей с объемными катионами (таких, как R NX), которые, таким образом, можно считать не более полярными, чем ацетон. По-видимому, это как раз соответствует продолжению ряда, образуемого солями Li l, КВг, sl, который можно составить, основываясь на данных табл. 2.6, если расположить соли в порядке увеличения межионных расстояний, поскольку низкие значения поверхностного натяжения для R4NX согласуются с теоретическими соображениями, принимающими во внимание только ионные радиусы [360]. [c.229]

Приготовление прядильных растворов из сополимеров акрилонитрила требует специальных условий, так как образование гелей препятствует получению гомогенных смесей. Для получения, например, однородного прядильного раствора полиакрилонитрила в диметилформамиде необходимо топко диспергированный полимер (менее 100 мк) добавлять к растворителю, охлажденному до 0°С. После тщательного и энергичног го перемешивания смесь нагревается до 160 °С. В результате образуется прозрачный раствор полимера, готовый для прядения. Растворение поли-акрилонитрила в водном растворе неорганической соли, например тиоцианата натрия, осуществляют в две стадии. Сначала тонко диспергирог ванный в воде полимер (30% воды) смешивают с водным раствором соли, концентрация которой достаточна для растворения полимера (40% при 25 °С). После полного растворения полимера в эту смесь добавляют соль до достижения необходимой концентрации (50%). Весь процесс растворения проводят в вакууме при комнатной температуре. Готовый для прядения раствор содержит 10—30% полиакрилонитрила. [c.361]

Важной областью неорганической хилши углерода является класс соединений с С—Х-связялш. Наиболее важнылш из них являются цианид-, цианат- и тиоцианат-ионы, а также их производные. [c.139]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.580 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.347 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.580 ]

Пестициды (1987) -- [ c.347 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.408 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология