Связь в оксидах

Рис. 115.8. Типы связей в оксидах, хлоридах и гидридах (а), кислотно-основные (б) и окислительно-восстановительные (в) свойства соединений в зависимости от положения элементов в

Руководствуясь разностью относительных электроотрицательностей связи Э—О, определить, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева. [c.63]

Объяснить химическую связь в оксидах исследуемого элемента. [c.16]

В соответствии с периодическим законом Д. И. Менделеева в свойствах однотипных двойных соединении элементов проявляется определенная периодичность. С этой точки зрения показательно уменьшение доли ионной связи в оксидах элементов II и [c.255]

Обсудите характер изменения валентности и типа связи в оксидах. [c.504]

ВеО относится к числу наиболее устойчивых полимерных соединений бериллия (т. пл. 2570 С). Связь в оксиде бериллия — ковалентная полярная, в MgO с преобладанием ионной, с чем связана довольно высокая температура плавления (2850°С). [c.263]

Все металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды состава ЭО. Для бария известен также пероксид ВаОг. Характер химических связей в оксидах различен у оксида бериллия связь главным образом ковалентная, у остальных оксидов преимущественно ионная. Поэтому оксид бериллия обладает амфотерными свойствами, т. 6. он реагирует как с кислотами, так и с основаниями [c.205]

Оксиды неметаллов. Известны оксиды всех неметаллов, полученные непосредственно или косвенно, за исключением оксидов гелия, пеона и аргона. Поскольку разность ОЭО кислорода и неметаллов относительно невелика, природа химической связи в оксидах неметаллов преимущественно ковалентная. Поэтому в подавляющем большинстве случаев оксиды неметаллов — газы, легколетучие жидкости или легкоплавкие твердые вещества. В твердом состоянии, как правило, образуются молекулярные структуры из-за насыщаемости и направленности ковалентных связей. Однако при наличии заметной доли ионной составляющей связи возникают координационные решетки, например, в случае диоксида кремния. В оксидах неметаллов кислород чаще всего подвергается 5/ -гибридизации. Степень гибридизации зависит от физико-химической природы партнера. [c.314]

Связь в оксидах металлов подгруппы кальция преимущественно ионная. [c.263]

Групповые характеристики элементов по отношению к кислороду закономерно изменяются при переходе от данной группы к следующей соответственно постепенному изменению типа связи в оксидах. [c.286]

При последовательном переходе от элементов главной подгруппы I группы к элементам главной подгруппы УП группы химическая связь в оксидах изменяется от ионной (в оксидах щелочных и щелочноземельных металлов) до типично ковалентной (в оксидах галогенов, серы, азота, углерода), а кристаллические решетки — от типично координационных до молекулярных. Поэтому оксиды элементов главных подгрупп, расположенных в правой части периодической таблицы, особенно вверху, являются при обычных условиях либо газами, либо довольно летучими твердыми и жидкими веществами, в то время как оксиды элементов главных подгрупп I, II, III и, если не считать углерод, IV групп — нелетучие при обычных условиях твердые вещества, часто весьма тугоплавкие (например, оксид алюминия). [c.184]

В этом состоянии углерод может образовать три ковалентные связи, две из которых осуществляются по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. Первые две связи возникают за счет двух неспаренных электронов, а третья — с использованием одной вакантной 2/ -орбитали. Такова картина ковалентных связей в оксиде углерода СО . При этом у атома углерода остается неиспользованной одна пара неподеленных валентных электронов на 25-орбитали. Как раз эти электроны используются в реакциях присоединения оксида углерода, например при образовании карбонилов металлов. [c.180]

Как проявляется влияние типа химической связи в оксидах, боридах, карбидах и силицидах на свойства этих соединений [c.15]

Температуры плавления и кипения оксидов меняются в очень широком интервале. При комнатной температуре они, в зависимости от типа кристаллической решетки, могут находиться в различных агрегатных состояниях. Это определяется природой химической связи в оксидах, которая может быть ионной или ковалентной полярной. [c.3]

Химическая связь в оксиде цинка имеет смешанный характер, причем процент ионности составляет 63 и ковалентности -37 [190]. С другой стороны, такое соотношение ионности и ковалентности связи затрудняет образование ионных пар и диффузию оксида цинка в резиновой смеси в виде катиона и анио- [c.183]

Известно более 12 кристаллических модификаций оксида алюминия. Большинство из них пригодно для хроматографии. Оксид алюминия получают частичной дегидратацией (прокаливанием при 200—600 °С) гидроксидов, получаемых, например, при обработке раствора алюмината натрия диоксидов углерода. В товарном оксиде алюминия преобладает у-форма, в кристаллической решетке которой каждый атом алюминия окружен шестью атомами кислорода, а каждый атом кислорода — тремя атомами алюминия и атомом водорода, образующим внутримолекулярную водородную связь. В оксиде алюминия имеется система правильных цилиндрических микропор диаметром 2,7 нм и беспорядочно расположенные микропоры большего диаметра. Товарные продукты различаются главным образом по степени гидратации поверхности и по типу дефектов кристаллической структуры. Краткое описание поверхностных дефектов дано Снайдером [70]. Большая часть содержащейся воды образует поверхностные гидроксильные группы или находится в адсорбированном состоянии. После прокаливания при 300 °С большая [c.165]

Пользуясь значениями относительных электрботрицатель-ностей элементов (см. табл. 6 в приложении), определите, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы элементов. [c.27]

Как и следует ожидать, бериллий, ядро которого слабо экранировано, заметно отличается от остальных элементов этой подгруппы. Его атом имеет малый радиус, наименьшее число электронов и отсюда большой потенциал ионизации, что обусловливает преимущественно ковалентный характер соединений этого элемента. Частично ионный характер имеют связи в оксиде бериллия ВеО — высокоплавящемся и нелетучем соединении. [c.154]

Оксиды металлов. Характер химической связи в оксидах металлов тесно связан с их химическим и кристаллохимическим строением. Оксиды с преимущественной ионной связью (например, щелочных и щелочно-земельных металлов) характеризуются координационными структурами с координационным числом кислорода 6 или 8. С ростом степени окисления металлического элемента возрастает ковалентный вклад в химическую связь химическое строение таких оксидов — молекулярное. При этом координационное число металлического элемента возрастает, а координационное число кислорода, наоборот, уменьшается (например, СгОз, МпаО,, ReaO, и OSO4). Для таких оксидов нарушение стехиометрии невозможно. [c.314]

Оксид цинка кристаллизуется в гексагонгшъной сингонии, элементарная ячейка имеет форму тетраэдра [272] с параметрами а = 0,32495 нм, с = 0,52069 нм. Структура оксида цинка характеризуется отсутствием центра симметрии, вследствие чего кристаллы имеют полярную ось. Химическая связь в оксиде цинка имеет смешанный характер и содержание ионных связей составляет 63% [273]. В процессе вулканизации оксид цинка сохраняет кристаллическую структуру и вследствие этого особенности кристаллической структуры и наличие единичной полярной оси играют важную роль при физической адсорбции ускорителей и серы. С повышением температуры, а также в присутствии жирных кислот катионы цинка могут вступать с молекулами ускорителей в донорно-акцепторное взаимодействие с образованием комплексных соединений, в том числе хелатных комплексов [274-276]. [c.68]

Химическая связь в оксиде цинка имеет смешанный характер, причем процент ионносги составляет 63 и ковалентности — 37 [273]. С другой стороны, такое соотношение ионносги и ковалентности связи затрудняет образование ионных пар и диффузию оксида цинка в резиновой смеси в виде катиона и аниона. Отсюда следует, что оксид цинка в резиновых смесях распределяется в виде кристаллических частиц, а его растворимость в каучуке не превышает 0,053 мае. ч. [227]. [c.144]

Большая прочность я-связей в оксидах зтлерода предопределяет их кислотно-основные свойства. В большинстве случаев уменьшение кратности связи элемент - кислород при увеличении координационного числа в результате гидратации оксидов ведет к образованию устойчивых гидроксопроизводных, как это имеет место при гидратации, например, Р4О10 или ЗОд. [c.309]

S- 0 или S—О, )которое подчеркивает полярность связи S—О, и (2) S=0, которое лучше согласуется с такими свойствами этой группы, как длина S—0-связи (в диметилсульфоксиде длина S—0-связи составляет 147 пм [1], в то время как длины одинарной и двойной Связи сера—кислород составляют соответственно 169 и 149 ПМ [2]), относительно малый момент S—0-связи в сравнении с N—0-связью в оксидах аминов и высокие значения силовой постоянной связи S—О. Анализ данных, относящихся к этой Проблеме, дан в нескольких обзорах [3,4]. Автор наиболее полного обзора [4] придерживается компромиссной точки зрения и полагает, что порядок связи S—0 зависит от природы R и R и может коррелировать с данными по валентным колебаниям в ИК-области спектра. Для газовой фазы частота волентного колебания связи S—О в диметилсульфоксиде составляет ИОЗсм [5], что, как предполагают, соответствует порядку связи, равному [c.253]

Если атомы связаны координационной связью, то кова.. ент- . . С еа диссы соответстт уют полярной ординарной связи в оксиде [c.29]

Углы XNO всегда имеют значения, меньшие 120° очевидно, это связано с влиянием неподеленной пары электронов. Интересно, что расстояния X—N заметно превышают значения длин одинарных связей, а расстояния N—короче, чем соответствуюшие длины связей в молекулах XNO2. Последнее можно было предсказать, так как в молекулах типа XNO (29) я-орбиталь охватывает только одну связь N—О и порядок этой связи равен 2. Однако ее длина совпадает с длиной связи в оксиде азота (см. с. 74), порядок которой равен 2,5, т. е. связь укорачивается значительно силь-Heej чем ожидалось. Итак, хотя мы считаем, что в молекуле имеется одинарная связь X-hN и двойная N—О, на самом деле часть электронной плотности перенесена со связи X—N на N—О. В то же время, связи N—F в молекуле г ыс-ЫгРг (31) имеют обычную для одинарных связей длину, а расстояние N—соответствует длине двойной связи. Таким образом, необходимо более полно теоретическое изучение молекул XNO. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология