Образование монооксида углерода

Подобным же образом может быть рассчитана непосредственно неопределяемая величина энтальпии образования монооксида углерода СО. Теплота сгорания монооксида углерода, которое происходит по уравнению [c.83]

Образование монооксида углерода Oj + СО + Н О [c.24]

Рассмотренная реакция между углеродом и СО2, приводящая к образованию монооксида углерода, осуществляется в очень больших масштабах в доменном процессе (см. разд. 32.1.2), а также в газогенераторах (см. разд. 36.1.1). [c.413]

Для повышения выхода серы предлагается добавлять кислород в исходную смесь. Расчет показал, что ири темиературе выше 900 К вся кислородная добавка расходуется на образование монооксида углерода, препятствуя тем самым образованию сероуглеродных комплексов. [c.459]

На металлургическом заводе в г. Бремен (Германия) в 1995 г. внедрена технология переработки пластмасс в доменных печах. В гранулированном виде при крупности менее 5 мм их вдувают через фурмы взамен 30% мазута, т.е. порядка 30 кг/т чугуна. Пластмассы сгорают с образованием монооксида углерода и водорода, при этом мак- [c.285]

Пример. Равновесие Будуара (образование монооксида углерода из угля и диоксида углерода)—эндотермический процесс [c.62]

Пример. Энтальпия образования монооксида углерода определяется из реакции [c.68]

Стандартная теплота реакции образования какого-либо соединения из простых веществ, находящихся в стандартных состояниях, называется стандартной теплотой образования этого соединения. Например, стандартная теплота образования монооксида углерода согласно реакции [c.24]

Большинство исследователей ограничивало свои работы ссылками на адиабатические условия и простую модель реактора идеального вытеснения без градиентов плотности. Кроме того, многие предполагали, что теплоперенос между зернами катализатора и газом достаточно велик, чтобы гарантировать, что разность температур между этими двумя фазами пренебрежимо мала. Однако, как показано в предыдуш ем разделе, это верно не всегда. Другое часто используемое предположение заключается в том, что газообразный продукт регенерации состоит только из диоксида углерода. В некоторых случаях это оправдано, так как такой вариант представляет собой наихудший возможный случай, поскольку в процессе, когда диоксид углерода является единственным продуктом, то тепловой эффект реакции больше, чем когда учитываются вклады, вызванные образованием монооксида углерода и паров воды. [c.233]

Графит применяют как материал для тиглей, предназначенных для проведения работ по определению оксидов в металлах. При высокой температуре оксиды восстанавливаются углеродом с образованием монооксида углерода и карбидов металлов (см. разд. 6.2). Это свойство графита является и его недостатком, и поэтому он не нашел широкого применения. Вместе с тем при температуре ниже 600 °С графитовые тигли можно успешно использовать для работы с окислительными щелочными плавнями, а также для работы с расплавами буры при температуре до 1000— 1200 С. Образующиеся в небольшом количестве моно- и диоксид углерода не мешают проведению обычных анализов [1.52]. [c.19]

Метод окисления хромом (VI) позволяет быстро разрушить органические вещества в растворе. Важное применение этот окислитель находит при определении углерода в органических соединениях, например, взрывчатых веществах, анализ которых обычным методом сожжения затруднен [5.1458]. Однако применение этого метода ограничивают такие его недостатки, как неполное окисление ряда веществ, например, жиров, мочевины, парафина, уксусной кислоты, образование монооксида углерода наряду с диоксидом, а также высокая концентрация хрома в конечных растворах, которая может вызвать трудности при определении сульфатов или фосфатов [5.1440]. [c.233]

Активирование углеродсодержащих веществ окисляющими газами производится с достаточной скоростью только при температурах 600—1000 °С. Реакция твердых материалов с обычно используемыми активирующими газами — водяным паром и диоксидом углерода — является эндотермической. Например, для реакции одного моля водяного пара с углеродом и образования монооксида углерода и водорода требуется 117 кДж. С другой стороны, последующее сгорание этих газов сопровождается выделением энергии. Реакторы, используемые в технике для газового активирования, должны обеспечивать следующие условия [c.50]

В работе [17] модель была дополнена двумя реакциями гетерогенной гибели и блоком реакций, которые более подробно описывают кинетику образования монооксида углерода и важного побочного продукта - муравьиной кислоты. Механизм образования последней [c.184]

Все разновидности углерода не имеют вкуса и запаха, растворяются в расплавленных металлах, при обычных температурах химически инертны, при повышенных реагируют со многими металлами и неметаллами. При избытке кислорода сгорают с образованием диоксида (полное сгорание), при недостатке — с образованием монооксида углерода (неполное сгорание). Угольная пыль в воздухе может взрываться. [c.244]

Обычно полагают, что характер изменения числа молей (объема) при выжиге кокса односторонний N N0. Это верно, если рассматривать только химические реакции. Тогда вследствие образования монооксида углерода по маршруту С-Ь 0,502- СО происходит увеличение реакционного объема. В действительности характер изменения сложнее. Качественный анализ кинетических уравнений (4.6) показывает, что могут быть реализованы такие условия окисления кокса, когда в начальный период выжига будут идти преимушественно процёЛы адсорбции кислорода и его диффузии в объеме коксовых гранул. И хотя число молей вследствие образования СО частично увеличивается, суммарный итог обратный-число молей газовой смеси уменьшается. Этот э ект обнаружен экспериментально [29] и подтвержден расчетами на ЭВМ. [c.68]

Результаты эксперимента указывают на сложный характер взаимовлияния адсорбции оксидов углерода на их конверсию в углеводороды при совместной гидрогенизации, который связан как с концентрацией водорода, адсорбированного на поверхности катализатора, так и с состоянием поверхности катализатора, а также с температурой процесса. В зависимосги от эгих факторов процесс может идти JП-tбo непосредственно через сгадию образования активного углерода, либо через стадию образования монооксида углерода, либо через стадию диспронорционирования СО, что может приводить к увеличению концентрации диоксида углерода в реакционной смеси. Наиболее 01ггимальным является проведение процесса при недостатке водорода, в области температур 350 С и после нрдварительной высокотемпературной обработки катализатора в инертно.м газе. [c.22]

Главными по содержанию в атмосферном воздухе восстановленными соединениями являются метан, глобальный бюджет которого рассмотрен в главе 3, и монооксид углерода. Концентрации СО в атмосфере обычно находятся в пределах 0,05-0,20 млн Ч Образование монооксида углерода связано с окислением метана в атмосфере и сжиганием ископаемого топлива. Его содержание в отработавших газах автомобилей с бензиновыми двигателями может достигать 5 %, а дизельных - 0,5 % по объему. Глобальная антропогенная эмиссия СО за счет сжигания ископаемого топлива оценивается в 640 Мт/год. Значительный вклад (350 Мт/год) вносит также сжигание биомассы, главным образом в саваннах и тропических лесах (Левайн, 1995). Как видно, по физическим масштабам эмиссия СО не уступает эмиссии метана или даже превосходит ее. [c.172]

Восстановительная способность углерода широко используется в пирометаллургии. Для этого служит кокс — высокопористая прочная форма углерода, получаемая обжигом каменного угля. Кокс применяют для выплавки чугуна, при восстановительном обжиге большинства цветных металов меди, никеля, свинца, цинка, олова, сурьмы, мышьяка и др. Восстановление коксом обычно протекает через стадию образования монооксида углерода по схеме [c.147]

Еще более существенна разница в ТТЧ, подсчитанных без учета расхода энергии на рудную часть, т.е. прямо отражающих затраты процессов окускования. В этом случае для агломерации, обжига и безобжигового окускования ТТЧ составляют соответственно 121,8 78,8 и 30,5 к.у.т./т. Таким образом, энергозатраты безобжигового окускования в 2,5-4,0 раза ниже, чем в высокотемпературных методах, и минимум во столько же оно более экологически чисто (повышающий коэффициент обусловлен отсутствием на всех стадиях безобжигового окускования образования монооксида углерода, оксидов азота, сернистого газа и незначительными масштабами пьиевыноса). [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология