Перекись водорода в нейтральной среде

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Устойчивость перекиси водорода зависит от среды. Следует применять перекись водорода в кислой среде, в которой она более устойчива. В случае же необходимости работать в нейтральной или щелочной средах прибегают к стабилизации перекиси [c.203]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ (111, 68- [c.350]

Перекись водорода. Для окисления применяют водные растворы перекиси водорода различной концентрации в нейтральной, кислой и щелочной средах. [c.130]

Подробно механизм электрохимического восстановления кислорода рассмотрен в работе [25]. На первой стадии в кислой и нейтральной среде образуется перекись водорода [c.10]

Перекись водорода является очень сильным окислителем в нейтральной в щелочной средах и окисляет иодид до свободного иода [c.112]

При хранении кристаллы эргокальциферола постепенно разрушаются под влиянием кислорода воздуха, влаги и света под вакуумом в ампулах из оранжевого стекла на холоду в течение 9 месяцев не было заметно признаков разложения [15]. Масляные эмульсии и водно-коллоидные растворы эргокальциферола нестойки [16]. В нейтральной и щелочной среде витамин О2 стоек к нагреванию в кислой среде разрушается [17] при омылении жиров не разрушается.-Перекись водорода, сернистый ангидрид, формальдегид разрушают витамин О2 [18]. Сложные эфиры эргокальциферола не обладают антирахитической активностью. [c.298]

Окисление ПВС воздухом, кислородом, озоном или перекисью водорода сопровождается вначале образованием в макроцепи СО-групп. При 60—100 °С окислители (в том числе перекись водорода в присутствии щелочи) разрушают цепи ПВС на фрагменты, имеющие карбонильные или карбоксильные концевые группы. Перекись водорода в нейтральной-или кислой среде действует как более мягкий окисляющий агент, подобным образом ведет себя в кислой среде и бихромат калия. В первую очередь окислению подвергаются а-гликолевые группы ПВС. Процесс окисления ПВС может быть представлен следующей упрощенной схемой [c.123]

В деаэрированных щелочных (0,1 М КОН) растворах, в отличие от кислых и нейтральных, гликолевый альдегид не образуется. В них практически отсутствуют перекись водорода и янтарный альдегид и преобладает ацетальдегид. При дозе облучения 1,1эВ/мл, мощности дозы 1,2-101 эВ/(мл-с) и концентрации этиленгликоля 0,01, 0,1 и 1,0 М выход ацетальдегида соответственно равен 3,2, 12,5 и 36,5. В щелочной среде, при прочих равных условиях, общий выход карбонильных соединений выше, чем в кислой. [c.28]

Дитионаты можно приготовить путем электролитического [1] или химического окисления сернистой кислоты и сульфитов. В качестве окислителей применяются хлор, иод, перекись водорода или кислород в кислой среде [2 хроматы или перманганаты в нейтральном растворе [2,3 а также ионы [2,4] или окислы легко восстанавливающихся металлов [5]. Все эти методы, за исключением метода, основанного на применении металлических окислов, дают небольшой выход. Из различных окислов наилучший результат дает пиролюзит, при применении которого выход колеблется между 65 и 85 /о от теоретического. Ниже даются специальные указания, которые следует учесть при приготовлении солей кальция, бария и натрия. Основные же операции лишь с незначительными видоизменениями можно применять и для приготовления других дитионатов. [c.163]

Теплота активации данного процесса (14,3 ккал) не намного меньше теплоты активации некаталитического процесса (16 ккал). Поэтому большее (в сотни раз) ускорение реакции в присутствии ионов Си (МНз)2 Ь можно отнести главным образом за счет роста энтропии при образовании активированного комплекса. Связи в этом комплексе ослаблены, разрыхлены по сравнению с прочными связями в исходном аммиакате, что соответствует росту энтропии. Простые ионы меди не могут давать аналогичный комплекс с ионами НОГ прежде всего потому, что в щелочной среде образуется гидрат окиси меди, а в нейтральной среде перекись водорода находится в виде молекул, притяжение которых ионами Си + мало. Цианистый комплекс меди также не может служить катализатором анион Си (СМ)4 отталкивает ион НОГ и образование переходного состояния потребовало бы большой энергии активации кроме того, связь Сц2+ —СМ очень прочна и слабо разрыхляется поэтому увеличения энтропии при образовании комплекса с ионами НОГ не произошло бы. [c.81]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. [c.128]

Радиационными эффектами называют химические изменения, возникающие в веществах под действием излучений. Если вещество содержит радиоактивный изотоп, то испускаемое радиоактивными ядрами излучение, взаимодействуя со средой, вызывает ионизацию и возбуждение молекул. При этом возбужденные молекулы могут диссоциировать на ионы или свободные радикалы. Так, молекулы воды под действием излучения разлагаются, давая ионы Н2О+, Н+, ОН и другие и свободные радикалы Н, ОН, НО2 и др. Эти ионы и свободные радикалы вступают в различные химические реакции между собой и с нейтральными молекулами, в результате чего образуются перекись водорода, водород и другие продукты. [c.154]

Винилпиридиновые аниониты обладают высокой химической стойкостью в кислых и нейтральных средах, механической прочностью, радиационной стойкостью и стойкостью к действию сильных окислителей (перекись водорода, азотная кислота) при повышенных температурах. В щелочных средах К-алкилированные винилпиридиновые аниониты нестойки. [c.113]

Перекись водорода. Для окисления применяют водные растворы перекиси водорода в щелочной, нейтральной и кислой средах [c.156]

Перекись водорода. Окислительная способность перскиси водорода проявляется как в кислой, так в нейтральной и щелочной среде. [c.280]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА — ФЕНИЛИЗОЦИАНАТ. Эпоксидирование олефинов. Этим реагентом можно эпоксиди-ровать олефины в нейтральной среде [c.209]

Такой метод был в это время разработан В. Я. Штерном и С. С. Поляк [40] и заключался в применении для указанной цели электровосстановления перекисей (органических и Н2О2) на ртутном капельном электроде, т. е. в их полярографировании. Этими авторами было показано 1, что алкилгидроперекиси, оксиалкилперекиси, перекиси алкилов и перекись водорода восстанавливаются в кислой среде (в 0,01 N НС1) при потенциалах, соответственно —0,25 —0,4 —0,5 и —0,75 в, а в нейтральной среде (в 0,1 N Ь1С1) при потенциалах соответственно —0,25 —0,35 —0,5 —0,8 в. Таким образом была получена возможность объективного доказательства наличия алкильных перекисей даже при их совместном присутствии с перекисью водорода [c.171]

При отбелке рыбьего клея и желатины предпочтительнее прх менять перекись водорода благодаря ее высоким отбеливающим свойствам и оФсутстаию запаха. Перед сернистым газом она имеет] то преимувдесгво, что отбеливает в нейтральной или сл8бощел< ной среде. Отбелку производят в процессе варения, иногда же- ут< белке подвергают очищенное сырье до дальнейшей обработки. [c.430]

Мп " более устойчив к окислению О , чем Ре " . Его химическое окисление (Мп + —> Мп ) молекулярным кислородом с заметной скоростью происходит только при pH > 8,5. Поэтому в нейтральной среде окисление марганца имеет только ферментативную природу. Окисление Ре + и Мп " с последующим отложением нерастворимых окислов вокруг бактериальных клеток может быть результатом взаимодействия ионов металлов с продуктами бактериального метаболизма, в частности с Н2О2, образующейся в процессе окисления органических веществ при переносе электронов по дыхательной цепи. Перекись водорода, возникающая в [c.376]

Перекись водорода, мононадсерная кислота и персульфат разлагаются с выделением кислорода. Данные по изучению реакции взаимодействия HgOg с S20 и с HSO и последних двух веществ между собой приведены в табл. 4. Из них следует, что перекись водорода взаимодействует с персульфатом в слабокислых, нейтральных и слабощелочных средах одинаковым путем молекула перекиси окисляется с выделением молекулярного кислорода, а связь 0—0 персульфата разрывается [c.108]

Эти потенциалы относятся к активностям, равным единице (практически к 1 н. растворам), различных видов частиц при температуре 25°. В термодинамически обратимых условиях по мере повышения наложенного потенциала будет протекать сначала тот процесс, который имеет минимальный отрицательный (максимально положительный) потенциал. В таких равновесных условиях па аноде пе может возникать ни перекись водорода, ни пероксодисульфат, а может образовываться только кислород. Соответствующий теоретический потенциал ванны составляет 1,229 б в 1 п. кислоте или 0,82 в в нейтральном растворе. Однако при осуществляемых электролитических процессах можно добиться протекания реакции, требующей более высокого потенциала, преимущественно перед реакцией с более низким потенциалом, но протекающей с выделением газа, путем увеличения разности потенциалов па ванне до значений, превышающих больший потенциал, например путем примеиеиия высоких плотностей тока и использования такого материала для электродов, который требует высокого перенапряжения для выделения газа. Ничтожное образование перекиси водорода при эксплуатации электролизера с применением потенциала, достаточно высокого для возможости частичного протекания реакции (9), можно объяснить тем, что реакция (10) протекает с большей скоростью, чем реакция (9), или же тем, что уже образовавшаяся перекись водорода, как только возникает некоторая невысокая ее концентрация, исчезает за счет реак- ции (12). Исчезновение перекиси водорода возможно также за счет неэлектролитического разложения ее в среде с высоким pH, поскольку перекись водорода очень неустойчива в щелочной среде. Поверхности анодов также могут быть причиной значительного разложения. [c.108]

Никель и ипконель оказывают слабый каталитический эффект на перекись водорода любой концентрации и коррозионно стойки в нейтральной и щелочной средах. Инконель в отличие от никеля устойчив к некоторым растворам кислот. Монель-металл, содержащий 30% меди, можно применять лишь для очень слабощелочных отбеливающих растворов. Для таких растворов применяют и никель и инконель. [c.149]

Калузек [105], Хакобяи [106], Керн [107] и Корита [108] нашли, что система перекись водорода — кислород является обратимой на ртутном электроде в кислой, основной или нейтральной среде, тогда как Кольтгоф и Лингейн [109] отрицают эту обратимость на указанном электроде. Новак и Бейеровский [НО] показали, что потенциал восстановления кислорода до перекиси водорода не изменяется в растворе тяжелой воды, потенциал же восстановления нерекиси водорода до воды изменяется в тяжелой воде в такой же мере, в которой изменяется перенапряжение водорода. Нет никаких доказательств, что восстановление перекиси водорода до воды, т. е. реакция (48), протекает в какой-либо мере обратимо. Электродные процессы с участием перекиси водорода рассмотрены также в гл. 2. [c.217]

Направление окисления Ц. нри действии на нее неизбирательных окислителей (двуокись хлора, соли хлорноватистой к-ты, перекись водорода, кислород в щелочной среде) в значительной степени зависит от характера среды. В кислой и нейтральной средах при действии гинохлорита и перекиси водорода происходит образование продуктов восстановительного типа, но-видимому, в результате окисления первичных грщроксильных групп до альдегидных и одной из вторичных ОН-групи — до кетогруппы (перекись водорода окисляет также гликолевые группировки с разрывом пиранового цикла). Прн окислении ги- [c.397]

НС1 на 30 г ткани печени). Его действие было изучено количественно путем определения углекислоты, образующейся при окислении муравьиной кислоты. Это действие возрастает с повышением температуры до 38—40°, а затем начинает падать и при 65° становится едва заметным. По отношению к содержанию пероксидазы все исследованные органы располагаются в следующий ряд печень, почки, селезенка, легкие, поджелудочная железа, лимфатическая железа, мышцы, мозг, яички, собачьи мышцы, тимус, надпочечники, щитовидная железа, мышцы кролика. В присутствии гидро-перешгси этила пероксидаза из печени окисляет муравьиную кислоту в нейтральной среде энергичнее, чем в кислой. Авторы склонны считать, что пероксидаза, которая активирует перекись водорода при окислении муравьиной кислоты, тождественна с той, которая действует при окислении иодистоводородной кислоты. [c.44]

Перекись водорода применяется обычно в виде водных, водноспиртовых или спиртовых (СН3ОН, С2Н5ОН) растворов разной концентрации в нейтральной 14, 22, 25, 29, 31, 32, 90, 94—109], щелочной [2—9, 33, 59, 62, 64, 88, 91, 101, 107. 110—213] или кислой [10, 22, 29, 92, 102, 108, 133, 146, 147, 183, 214—235J средах. [c.22]

Активность спиртов повышается с уменьшением г/рочности связи электрона в группе К. Так, например, вторичный бутиловый спирт не реагирует с 90%-ной перекисью водорода в присутствии серной кислоты в стандартных условиях. В тех же самых условиях третичный бутиловый спирт и 1-фенилэтанол полностью реагируют в течение 5 час. Дифенилметанол несколько более активен, и, наконец, ксантгидрол алкилирует 30%-ную перекись водорода в нейтральной среде. Следовательно, расщепление алкил-кислородной связи является гетеролитиче-ским и протекает преимущественно по мономолекулярному механизму [3]. [c.409]

Эмульсионная полимеризация. В качестве эмульгаторов в процессах эмульсионной полимеризации производных акриловой и метакриловой кислот применяют алкил- или арилсульфо-наты, соли жирных кислот (мыла), высокомолекулярные соединения (сольвар) и др. В качестве инициаторов применяют водорастворимые перекиси, например перекись водорода и персульфат аммония в количестве 0,01—0,2%. Во избежание омыления мономеров (сложных эфиров) среда, в которой протекает полимеризация, должна быть нейтральной или слегка кислой. [c.221]

Окислитель в органическом синтезе. В табл. 6 приведены результаты изучения типовых реакций, протекающих прн взаимодействии концентрированной перекиси водорода с различными органическими соединениями. Перекись водорода может применяться в кислых, щелочных или нейтральных растворах, равно как и в безводной среде, как таковая или с нейтральным растворителем. В качестве окислительного агента перекись водорода выгодно отличается тем, что побочным продуктом при реакции является только вода. Это имеет огромное значение в производстве красителей, фармацевтических препаратов и пищевы химикатов, где металлические загрязнения, источником которых являются окислители, вредно отражаются на конечном продукте. Применяя алифатические кислоты в качестве растворителей, можно про - [c.167]

Такими окислителями являются хлораты щелочных металлов [774] или перекись водорода в нейтральной среде [775]. В таких условиях окись осмия иыиолпяет роль катализатора, который постоянно регенерируется [c.166]