Изобара растворимости

Рис. 40. Изобары растворимости (/) гидроокиси магния и плотности (2) воды при 350 кгс/см [Мартынова О. И., Серов Е. И., Смирнов О, К., 1963 г.]

СТОЙЧИВЫЙ гидрид РеН, образующийся в условиях сильной радиации. Тем не менее с водородом эти металлы образуют твердые растворы внедрения, концентрация водорода в которых зависит от фазовых превращений водород значительно растворяется в жидких металлах (N1), причем с повышением температуры его растворимость сначала растет, а затем падает, приближаясь к нулю при температуре кипения. На рис. 183 приведены изобары растворимости для железа и никеля. [c.368]

Рис. 189. Изобара растворимости водорода в меди (р = 1,013-10 Па>

Изобары растворимости СО2 в воде приведены на рис. 92. Влияние двуокиси углерода на межфазное натяжение водонефтяных систем сильно зависит от наличия природных ПАВ в нефти. Для конкретных условий поверхностное натяжение может быть определено экспериментально. Значения поверхностного натяжения в системе вода—газ в зависимости от давления показаны, на рис. 93. [c.159]

Рис. 28. Изобара растворимости водорода в марганце

Рис. 192. Изобара растворимости водорода в алюминии (/5 = 1,013-10 Па)

Изобара растворимости водорода в алюминии приведена на рис. 192. Большое изменение растворимости в процессе кристаллизации приводит к образованию пор и трещин в отливках и сварных соедине- [c.421]

Рис. 5.2. Изобары растворимости диоксида углерода в воде при температурах

Таким образом, влияние температуры на растворимость газов в жидкостях и твердых веществах (при постоянном давлении) определяется знаком теплового эффекта растворения. Если при некоторой температуре знак теплового эффекта растворения изменяется на противоположный, например с Qp > О на Qp О, то растворимость газа в таком растворителе при повышении температуры до уменьшается, а при повышении температуры от и выше увеличивается. В этом случае изобара растворимости iV = ф (Т) при некотором значении Т имеет минимум. Положение этого минимума зависит от равновесного давления газа над жидкостью. Наличие минимума на изобаре растворимости обусловлено тем, что при всех температурах, превышающих критическую температуру растворителя, газ и растворитель смешиваются во всех соотношениях. Вследствие этого по мере приближения к критической точке растворимость газа в жидкости увеличивается. [c.118]

Изучение растворимости ряда соединений в перегретом паре показало, что при докритическом давлении изобары растворимости всех исследованных веществ имеют минимум при температуре, превышающей температуру кипения насыщенного раствора данного соединения на 40— 60°. При более низких температурах растворимость возрастает тем сильнее, чем выше давление. При этом данные, полученные для равновесия перегретый пар — твердая фаза и для равновесия водный раствор — паровой раствор дают кривые, в общем удовлетворительно сходящиеся в соответствующих точках линии насыщенных растворов. Это является [c.161]

В области перегретого пара изобары растворимости начинаются от линии насыщенных растворов паровой фазы, проходят минимум и далее с ростом температуры постепенно сближаются. В закритической области изобары огибают кривые насыщенных растворов жидкой и паровой фазы с ростом давления минимум растворимости на изобарах становится менее [c.163]

Растворимость жидкости при постоянном давлении приближенно описывается уравнением изобары растворимости (У.2), но с другими значениями коэффициентов Л и В. [c.184]

Рис. 38. Изобары растворимости водорода медью, кобальтом, железом и никелем.

Рис. 7.8. Изобары растворимости закиси азота во фреоне-11.

Изобара растворимости водорода в тории (см. рис. 6) показывает значительное уменьшение поглотительной способности тория при возрастании температуры до 900°. [c.55]

Отношение к элементарным окислителям- Г и д р и д ы для металлов семейства железа не получены, так как их химическая активность слишком мала. Только для железа известен крайне неустойчивый гидрид FeH, образующийся в условиях сильной радиации. Тем не менее с водородом эти металлы образуют твердые растворы внедрения, концентрация водорода в которых зависит от фазовых превращений водород растворяется значительно в жидких- металлах (Ni), причем с повышением температуры его растворимость сначала растет, а затем падает, приближаясь к нулю при температуре кипения. На рис. 168 приведены изобары растворимости для железа и никеля. [c.368]

Изобара растворимости водорода в уране (рис. 36) показывает, что равновесное содержание водорода в фазе а-1] составляет около 1,6-10 вес.% Н. Однако по мере достижения последующих модификаций растворимость скачкообразно повышается. Превращение а- р при 660° повышает раство-ри мо сть с 2 до 8-10" вес.% Н (0,35 ат.% Н). В с луч ае расплавления урана при 1133° наблюдается значительный скачок растворимости с 17 до 28 10 вес. % Н (0,40 до 0,66 ат. % Н), а содержание водорода в жидком металле далее быстро возрастает с увеличением температуры, достигая 30-10-4 вес.% Н (0,71 ат.% Н) при 1250°. [c.59]

Рис. 36. Изобара растворимости водорода в уране при атмосферном

Относительно системы ванадий — водород имеются несколько разноречивые данные. Изотермы и изобары растворимости изучены вплоть до 1100° [264, 338] ниже 400° равновесие практически не достигается, а это не позволяет подтвердить существование при низких температурах определенного гидрида. [c.97]

Изотермы и изобары растворимости водорода в ниобии определялись Сивертсом с сотрудниками [344, 345]. Изотерма 500° подчиняется закону квадратного корня, но для 300 и 400° эта закономерность уже не соблюдается. При повторном гидрировании наблюдается явление гистерезиса. ев [c.100]

Рис. 58. Изобары растворимости систем Сг — Н и Мо — И для 1 атм [368].

Сивертс и Мориц [398] построили изобару растворимости при 760 мм рт. ст. для марганца вакуумной дистилляции. На этой изобаре явно выявляются три аллотропные модификации марганца. В исследовании не указывается на образование какой-нибудь новой фазы или гидрида марганца во [c.112]

Растворимость солей в перегретом паре зависит от двух противоречивых факторов от плотности пара (растворителя) и энергии кристаллической решетки соли (растворяемого вещества). Изобары растворимости солей с ро- [c.472]

Рис. 115. Типичная изобара растворимости двухатомного газа в металле (H2 Na)

Рис. 174. Изобара растворимости водорода в меди (Рн,= 1.013 10 н/м )

Взаимодействие с элементарными окислителями. Г и д р и д ы -металлов I группы очень неустойчивы. Известен гидрид меди СиН, получаемый косвенным путем и разлагающийся при температуре около 400К. Водород растворяется в этих металлах, образуя жидкие растворы и твердые растворы внедрения. Растворимость его подчиняется закону Сивертса и растет с повышением температуры. Изобара растворимости водорода в меди приведена на рис. 189. Большой скачок растворимости з момент кристаллизации [c.386]

Изобара растворимости водорода в алюминии приведена на рис. 177. Большое изменение растворимости в процессе кристаллизации приводит к образованию пор и трещин в отливках и сварных соединениях, если не принять соответствующих мер. Гидриды Оа, 1п и Т1 еще менее устойчивы. [c.409]

Изобара растворимости водорода в алюминии приведена на рис. 192. Большое изменение растворимости в процессе кристаллизации приводит к образованию пор и трещин в отливках и сварных соединениях, если не принять соответствующих мер. Гидриды Ga, In и Ti еще менее устойчивы Галиды р-металлов ША-группь солеобразны, но в Al ij сохраняется значительное влияние ковалентных полярных связей. Так, например, AI I3 дает димер Aij lg, растворимый в органических растворителях. Он представляет собой легкоплавкие и легколетучие кристаллы (температура возгонки [c.407]

Рис. 177. Изобара растворимости водорода в алюминии (РНг 1,013 10 н/м У

Сульфат натрия. Растворимость Na2S04 в паре при температурах 400—700°С и давлениях 220—380 кгс/см изучалась М. А. Стыриковичем и Л. К. Хохловым (1957 г.). Было выяснено, что в интервале давлений от 200 до 300 кгс/см и при температурах до 450°С влияние давления пара на растворимость в нем Na2S04 значительно. Изобары растворимости этой соли до 460°С расходятся в виде веера, а при 460°С с повышением давления сливаются в одну прямую, полого поднимающуюся вверх с ростом температуры до 700°С (рис. 38). Минимум растворимости при давлениях от 220 до 300 кгс/см находится при 4бО°С и составляет около 0,02 мг/кг. [c.68]

В отличие от изобар растворимости NaS04 в паре, у которых [c.69]

Рис. 189, Изобара растворимости водорода в мвди (py = 1,013 X X 105 Па)

Для сравнения на рис. 3 показаны изо- ЮО термы-изобары растворимости карбоната кальция в водных растворах хлорида и сульфата натрия, полученные при тех же условиях. Твердая фаза во всех случаях, кроме отмеченных особо, — кальцит. Четыре верхние точки кривой системы СаСОз—К28О4—СОз—Н2О отвечают син-гениту, они обозначены на диаграмме крестиками, а в таблице буквой с. Изотерма-изобара с сульфатом аммония проходит через максимум в области 3.5—5 мол. сульфата аммония и 0.093 мол, (НС0з")2 на 1000 г воды. В воде при обычных условиях (25° и Р 0.0012 атм.) растворимость кальцита равна 0.0008 мол. [c.35]

Молибден. Влияние молибдена на растворимость водорода в сплавах Ре—Мо изучали А. Зивертс и К. Брюнинг [39]. Как видно из рис. 1.3, увеличение содержания Мо до 33,6% практически не влияет на ход изобар растворимости. У чистого мо- [c.14]

В верхней части диаграммы представлена область паровых и закритических растворов системы Na l — Н2О. Левая часть ее характеризует область паровых растворов, находящихся в равновесии с водными растворами, правая — область равновесия перегретого водяного пара с твердой солью. Геометрическое место точек, соответствующих температурам кипения насыщенных растворов на изобарах растворимости хлористого натрия в паре, образует линию насыщенных паровых растворов данной соли. [c.21]

Изобары растворимости системы хром— водо1род и молибден — водород для давления 1 атм, изученные Мартином [368] и Люкенмейером-Гассе и Шенком [369] в интервале пример--но 300—1200° (рис. 58), имеют характер, обычный для случая эндотермического поглощения водорода. Для 400, 800 и 1200 растворимость водорода составляет, соответственно., 0,13 0,44 и 2,6- 10-2 ат.% Н. [c.109]

Типичная изобара растворимости газа (ра, = onst) показана на рис. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология