Растворимость критическая точка

Взаимную растворимость двух жидкостей и ее зависимость от температуры впервые изучил Д, Н. Абашев (1857 г,) он же предсказал существввание критической точки и впоследствии исследовал зависимость теплоты растворения от природы жидкостей В Ф Алексеевым описаны расс,мотренные системы, выработана экспериментальная методика их изучения и открыто существование критических точек растворения (1875—1886 г.), [c.310]

Если кривая, ограничивающая область расслаивания, проходит через максимум (рис. XIV, 1,6), то температура Т называется верхней критической температурой растворимости. Если область расслаивания обладает минимумом (рис. XIV, 1,б), то температура Т называется нижней критической температурой растворимости. Существуют системы, дающие и верхнюю н нижнюю критическую температуру растворимости (рис. XIV, 1,г). Зависимость взаимной растворимости жидкостей от строения компонентов смеси иллюстрируется рис. XIV, 2. В случае системы вода—вторичный бутиловый спирт намечаются как верхняя, так п нижняя критические точки взаимной растворимости компонентов систе- [c.398]

По мере повышения температуры системы вода —фенол взаимная растворимость компонентов возрастает. Следователь но, участок ММ двухфазной области будет сокращаться, т. е. точки М и Л/ будут сближаться. При некоторой температуре точки М п М сольются и образуют одну общую точку К, которая называется критической точкой растворения. Температура [c.262]

Рис. ХП-21. Кривая растворимости, критическая точка смешиваемости и линия сопряжения в системе изобутанол — этанол — вода при 20° С.

Представленная на фиг. 10 а диаграмма температура рас-слоения--состав для хорошо известной системы фенол—вода состоит из двух граничных ветвей ОК и К, отделяющих гетерогенную Б жидкой фазе область частичного смешения от гомогенных областей полного смешения. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются вне области, ограниченной кривой ОКР, являются однородными в жидкой фазе и легко реализуются практически. Смеси же, фигуративные точки которых попадают в область, ограниченную этой кривой, неустойчивы, практически нереализуемы и распадаются на два слоя, составы которых при данной температуре определяются абсциссами точек пересечения соответствующей изотермы с граничными ветвями ОК и РК кривой растворимости. Точка слияния К обеих граничных ветвей соответствует изотерме, отвечающей критической температуре растворения компонентов системы и называется критической точкой растворимости. [c.19]

С повышением температуры длина горизонтального участка АВ сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу и равновесное давление системы растет. С повышением давления достигается критическая температура растворимости компонентов, жидкие фазы сливаются в одну и изобарные кривые кипения и конденсации принимают форму, аналогичную получающейся в случае идеальных растворов. При температурах выше критической точки растворения компоненты растворяются друг в друге неограниченно и азеотропизма, как правило, не наблюдается. [c.29]

На диаграмме показаны бинодали, относящиеся к различным температурам, критические точки которых отмечены черными точками. Все растворы, для которых компоненты Л и 5 смешиваются в заданном соотношении х /х , расположены на прямой РС. Она может пройти только через одну критическую точку, которая, таким образом, определена однозначно. Наибольшая температура, при которой сие-тема может стать гетерогенной, соответствует не этой бинодали, а скорей бинодали, к которой прямая РС является касательной. Соответствующая фаза показана при помощи точки касания Р. Видно, что она в общем случае не является критической точкой, а находится в равновесии со второй фазой Р". Приведенное рассуждение, которое провел Томна, имеет очень большое значение для теории растворимости макромолекул. [c.226]

На рис. XV, 10 критическая точка растворимости к лежит в плоскости одной из боковых граней объемной диаграммы, но это лишь частный случай. Существуют системы, в которых критическая точка растворимости лежит внутри диаграммы на вершине некоторой куполообразной поверхности или в нижней точке перевернутого купола. [c.434]

Область же, лежащая слева и примыкающая к точке А, является однофазной областью, т. е. областью полной растворимости всех трех компонентов друг в друге. Следует отметить, что благодаря различной растворимости А в В и С кривая может быть несимметричной и критическая точка смещения не всегда будет совпадать с максимумом кривой. [c.219]

Соответствующая данному явлению температура носит название критической, температуры растворимости. Последняя зависит как от растворителя, так и от природы и удельного веса нефти или нефтепродукта. Индексом растворимости считают то число смеси равных объемов хлороформа и 93% этилового спирта, которое необходимо для того, чтобы растворить 100 см нефтепродукта. Наибольшей растворимостью обладают нефти с большим содержанием ароматических углеводородов (галицийские и румынские), наименьшей — нефти с большим содержанием углеводородов парафинового ряда (пенсильванские), и, наконец, среднее место между ними занимают нефти нафтеновые типа бакинских, что видно из табл. 21. [c.73]

Рис. VII.8. Кривая взаимной растворимости никотина и воды с двумя критическими точками растворимости

Критическое значение Gw)kp, соответствующее касательной к кривой растворимости в точке М, равно [c.210]

Критическую тОЧКу растворимости на кривой расслаивания можно определить, пользуясь правилом прямолинейного диаметра Алексеева, согласно которому середины коннод, соединяющих фигуративные [c.195]

Кроме рассмотренных типичных кривых равновесия, встречаются еще и так называемые кривые второго рода (рис. -119), не имеющие критической точки. При изменении температуры система первого рода может перейти в систему второго рода (рис. -120, а). Некоторые системы имеют при определенной температуре две области ограниченной растворимости, которые при изменении температуры сливаются, образуя систему второго рода (рис. -120,6). Возможна также система с тремя областями ограниченной растворимости, которая при изменении температуры может дать три жидких фазы состава О, Е, Р (рис. -120, б). Если известно положение точки в зоне М, то с помощью правила прямой линии и правила рычага можно определить количества всех трех фаз. [c.461]

Е ли аналогичным путем построить бинодальные кривые равн)весия тройной системы при других температурах ( 2, 3,. ., ,), то они будут иметь вид, показанный на рис. 14.13. Обозначения температуры 1и /г, tз, к и критических точек растворения бинарных растворов К и К" на рис. 14.13 и 14.11 соответствуют друг другу. При температурах t2 и выше вещества В и С уже взаимно неограниченно растворимы и образуют между собой гомогенные растворы при любых соотношениях. [c.419]

Точка К называется критической точкой растворимости (КТР), причем эта точка, как правило, не совпадает с максимумом (или минимумом) на бинодальной кривой, а последняя несимметрична относительно крайних ординат диаграммы. [c.525]

Кроме того, указанные кривые позволяют выявить еще одно важное обстоятельство, а именно кривые проводимости, поднимаясь одновременно с увеличением содержания воды в растворе, доходят до критической точки, после чего они либо выравниваются, либо принимают несколько неустойчивый вид. Критическая точка, вероятнее всего, совпадает с пределом растворимости воды в данном количестве моющего средства. Кривые 1 и 2 (рис. 48) с достаточной наглядностью иллюстрируют это явление. [c.205]

Согласно правилу В. Ф. Алексеева (1886 г.) при разделении соединительных. линий фазовой диаграммы пополам точки деления лозкатся на общую прямую, которая заканчивается в критической точке растворения (прямая еК). Это правило позволяет дополнить экспериментальные данные о взаимной растворимости жидкостей, а также найти состав в критической точке по известным значениям кр- Правило Алексеева приближенно, наиболее точно оно при выражении состава в весовых процентах. [c.310]

Очевидно, кроме того, что при таком обходе критической точки из области существования одной фазы к области существования другой теплота осуществленного фазового перехода равна нулю ДЯ = 0. Это, а также высокую по сравнению с жидкостью подвижность сверхкритической фазы и отсутствие в ней капиллярных явлений с успехом используют в промышленности для реализации многих трудоемких и энергоемких процессов экстракций, синтеза высокопористых материалов и др. Примером такой технологии является получение растворимого кофе путем его экстракции из зерен в сверхкритическом СО2. [c.171]

Результаты некоторых опытов представлены изотермами на рис. 118. Иэ рисунка видно, что при данной температуре существует давление, ниже которого газы смешиваются безгранично (критические точки растворения К). При более высоких давлениях наступает расслоение гомогенной смеси на две фазы с ростом давления расслоение охватывает все больший интервал концентраций, в соответствии с чем области взаимной растворимости суживаются и состав равновесных фаз становится все более различным. Так, если при t = 100 сжимать смесь, содержащую 57 мол,% [c.311]

В рассмотренном случае система не имеет тройной критической температуры растворимости, так как точка К лежит на плоскости АВ, где компонент С отсутствует. В других случаях объемная фигура имеет шлемообразную форму, и вершина ее располагается внутри пирамиды и соответствует тройной критической точке растворимости. Примером системы, дающей такую шлемообразную или куполообразную пограничную поверхность, являются фенол, вода и ацетон. Различие между [c.304]

К — тройная критическая точка растворимости [c.305]

Построить график температура — состав и, пользуясь правилом Алексеева, определить состав в критической точке растворимости, если кр 67. [c.185]

Кроме рассмотренных систем существуют также такие, в которых на кривой растворимости имеется нижняя критическая точка, и такие, в которых есть как верхняя, так и нижняя критические точки. [c.310]

В критической точке экстракции система редко содержит больше 50% компонента, неограниченно растворимого в двух других. Критическая точка экстракции не может находиться на вогнутой части бинодальной кривой (для трехкомпонентной системы), потому что в таком случае ближайшие к ней соединяющие линии должны были бы пересекать область однофазного состояния. Система, состав которой соответствует такой соединяющей линии, должна по определению соединяющей линии распадаться на два слоя, однако она не может распасгься, так как соответствующая точка находится в однофазной области. Вероятно, критическая точка экстракции никогда не находится ниже двух точек касания, образованных касательными к бинодальной кривой, проведенными из вершин, соответствующих компонентам, не смешивающимся полностью между собой. [c.170]

Анализ состава фаз, соответствующего более высоким соединяющим линиям, а также систем с большей взаимной бинарной растворимостью можно произвести [9а] путем разделения слоев и пзследующего добавления измеренных количеств двух компонентов отдельно к каждому слою для того, чтобы довести систему до состава, характеризующего ранее определенную критическую точку экстракции. Применимость этсго метода также ограничивается строго трехкомпэнентными системами. Он пригоден для анализа тройной системы любого состава, если известен состав, соответствующий критической точке экстракции. [c.172]

Совершенно иная ситуация возникает при проницании паров, особенно в области, близкой к критической точке, где коэффициент летучести с росто1М давления вначале быстро убывает, приближаясь к значениям 0,2—0,25, а затем начинает возрастать (см. рис. 3.12). Барическая зависимость коэффициента растворимости в этой области параметров определяется в первую очередь видом функции Р). [c.97]

При - емпературе закипания системы /с, равной или выше критической точки растворения и данной пары жидкостей, система из частично растворимой превратится в систему с неограниченной в аимной растворимостью нормального типа, изобара которой показана на рис, 8.11 пунктиром. [c.265]

Низкое натяжение реализуется в мйкрогетерогенных системах, которые образуются вблизи критических точек в двух- и много- компонентных системах с ограниченной растворимостью. В работах Е.Д.Щукина с сотрудниками [21, 22] показана общность физико-химических основ получения критических микроэмульсий и мицеллярных микроэмульсионных систем вблизи критической точки смешения ограничено растворимых веществ. Согласно критерию лиофильности самопроизвольного диспергирования Ребин-дера-Щукина [c.11]

Другие системы, например 7-коллиднн — вода (рис. Vlll. 3), отвечают второму из рассмотренных случаев здесь. чиже 120°С по мере понижения температуры растворимость увеличивается. Точки, отвечающие концентрациям сопряженных растворов, сближаются с уменьшением температуры (В и С, Е и F, М и N) и сливаются в одну точку К при 5,7 °С, называемой нижней критической температурой растворения. При дальнейшем понижении температуры V-коллидин и вода становятся неограниченно взаимно растворимыми. [c.101]

Для ириближенного расчета ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей следует рекомендовать правило Алексеева, или правило прямой средней линии линия, проходящая,, через середины соединительных прямых, связывающих составы сопряженных растворов, и через критическую точку растворения (точку Алексеева), является прямой (рис. 44). Это правило наиболее надежно для жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с увеличением температуры результаты наиболее удовлетворительны, если концентрация выражена в весовых процентах. Правилом Алексеева можно воспользоваться также для ориентировочной оценки взаимной растворимости газов при сверхвысоких давлениях. [c.183]

Все эти выводы указывают на аналогию между поведением газовых смесей при висо-ких давлениях и жидкого раствора с ограниченной взаимной растворимостью при низких температурах, т. е. раствора, обладающего верхней критической точкой. Каждую изотерму рис. 118 можно рассматривать как опрокинутую изобару рис. 117. Это сходство не является чисто формальным вследствие очевидной аналогии в действии повышения давлеш1я и понижения температуры. Подобие изотерм равновесия газ — газ и изобар равновесия жидкость — жидкость приводит к возможности использовать для построения кривой равновесия газ — [c.311]

Составы сопряженных растворов и направление коннод в области составов системы, близкой к критической точке, можно определить, пользуясь приближенным эмпирическим правилом Тарасен-кова. Согласно этому правилу продолжения всех коннод для данной области расслоения пересекаются приблизительно в одной точке (точка Т на рис. 93). Это правило применимо лишь к простейшим системам взаимной растворимости трех жидкостей. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология