Карбонат кальция, растворимость

Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу СаСОз, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора. [c.144]

Как при помощи правила произведения растворимости объяснить образование и растворение карбоната кальция [c.109]

Данные па растворимости карбоната кальция в минерализованной воде, полученные при активной реакции воды, близкой к нейтральной, что соответствует условиям, наблюдаемым в практике, показаны на рис. 2. Из рисунка следует, что равновесная концентрация карбонатов в воде уменьшается с повышением минерализации и относительного содержания кальция в растворе. [c.93]

Кислотная обработка применяется главным образом в песчаных породах с карбонатными прослойками, а также в тех случаях, когда частицы песка связаны между собой карбонатами кальция или магния. Кислотный раствор разлагает карбонаты, получаются углекислые, хорошо растворимые в воде соли кальция и магния и углекислый газ. Это приводит к расширению пор в пласте вокруг скважины, увеличению проницаемости, увеличению и улучшению поступления нефти в скважину. Закачка кислотного раствора производится по насосно-компрессорным трубам, а удаление — по кольцевому пространству. После пропускания кислотного раствора производится промывка скважины водой и нефтью. Для того чтобы предохранить трубы и другое оборудование от коррозии, в кислотный раствор добавляют специальные вещества — ингибиторы, которые препятствуют реакциям взаимодействия кислоты с металлом. [c.128]

Получение карбонатов и гидрокарбонатов щелочно-зе-мельных металлов. В отдельных пробирках получите карбонаты кальция, стронция и бария. Для этого в пробирки возьмите растворимые соли кальция, стронция, бария, добавьте равные объемы раствора соды. Наблюдайте преобразование рыхлых осадков карбонатов в кристаллические при нагревании пробирок до кипения. Осадки разделите на две части. К одной части осадков добавьте раствор мине- [c.250]

У многих выпадающих из растворов солей, особенно у карбоната кальция, растворимость снижается с увеличением температуры. При [c.15]

При высокой постоянной жесткости оборотной воды, обусловленной содержанием сульфата кальция, упаривание воды в цикле может привести к превышению произведения растворимости карбоната кальция (растворимость последнего с ростом температуры уменьшается) и образованию прочных карбонатных отложений, удаление которых из труб и теплообменников чрезвычайно затруднительно. [c.6]

Из уравнения основного карбонатного равновесия следует, что воды с одинаковым содержанием свободной угольной кислоты, но с различной концентрацией гидрокарбонатов будут проявлять неодинаковую активность по отношению к карбонату кальция. Поэтому маломинерализованные воды вследствие избытка свободной угольной кислоты могут проявлять агрессивные свойства по отношению к бетону. Если концентрация гидрокарбонатов больше, чем это необходимо для осуществления равновесия со свободной угольной кислотой, т. е. вода имеет повышенную щелочность, то карбонатное равновесие снова становится неустойчивым, но уже из-за избытка гидрокарбонат-ионов. Нарушением основного карбонатного равновесия объясняется и образование карбонатной накипи при нагревании воды. С повышением температуры растворимость диоксида углерода в воде уменьшается и поэтому наблюдается смещение карбонатного равновесия в направлении образования свободной угольной кислоты и карбонат-ионов при разложении гидрокарбонатов. С ионами Са + карбонат-ионы образуют карбонат кальция, растворимость которого понижается с повышением температуры. [c.101]

Равновесное состояние пластовых вод, являющихся сложными системами, легко нарушается с изменением пластовых условий -снижении давления, температуры, при контакте с другими пластовыми или пресными водами. При дегазации пластовых вод может существенно измениться показатель pH, влияющий на растворимость солей. Например, при дегазации сероводородсодержащих вод pH среды увеличивается вследствие выделения сероводорода выделение углекислого газа из пластовых вод, пересыщенных ионами кальция, приводит к образованию малорастворимого осадка карбоната кальция. Растворимость солей, в свою очередь, меняется с изменением температуры, поэтому при охлаждении призабойной зоны может начаться осадкообразование. [c.129]

Кроме карбоната кальция, в природе встречается в больших количествах карбонат магния Mg Oj, известный под названием магнезита. Карбонат магния, как и карбонат кальция, легко растворяется в воде, содержащей СО2, переходя в растворимый гид-, роиарбонат. [c.440]

Выполнены опыты на цилиндрическом фильтре с горизонтальной фильтровальной перегородкой диаметром 75 мм при отнощении диаметра частиц и перегородки 1,32-Ю —1,84-10 (пристенный эффект исключен) средний размер частиц находился в пределах 0< ср<130 мкм. В опытах раствор сульфата цинка проходил через слой твердых частиц, например карбоната кальция, до насыщения слоя, затем последний обезвоживался под вакуумом, после чего промывная жидкость извлекала растворимое вещество из пор слоя, соприкасаясь со всей его поверхностью. [c.254]

Насыщенный раствор карбоната кальция содержит 6,3-10- г соли в литре. Вычислите произведение растворимости. [c.128]

При отсутствии выпаривания м и разгазирования повышение температуры приводит к увеличению растворимости минеральных веществ в воде, а также гипса, барита, гидрооксида магния и карбоната кальция в сильно--1-д-щелочной среде (рН>10). В кислой. [c.234]

Раствори мы е карбонаты (С01 ) с ионами Са + образуют белый осадок карбоната кальция, растворимый в кислотах (минеральных и уксусной, а также в избытке угольной) [c.68]

Растворимость сульфата кальция выше, чем карбоната. Таким образом, каменные строения разрушаются, так как сульфат кальция смывается и новый слой карбоната кальция может подвергаться действию кислотных дождей. [c.424]

Выполнение работы. Получить осадки карбонатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей (3—4 капли) с раствором соды. Испытать отношение полученных карбонатов к хлороводородной кислоте. Кислоту добавлять осторожно по каплям-. Написать уравнения протекающих реакций. Отметить растворимость карбонатов в кислоте. [c.259]

Основным условием эффективного применения магнитной обработки для уменьшения образования накипи является возможность выделения в объеме и устойчивого существования кристалликов солей жесткости. Это, естественно, возможно только в случае пересыщения воды по растворенным карбонатам и сульфатам кальция и магния. Основным накинеобразователем в природной и технической водах является карбонат кальция, растворимость которого в этих водах ничтожно мала, поскольку эта соль может растворяться в воде только прн определенной концентрации в ней растворенного диоксида углерода. В его присутствии карбонат кальция переходит в гидрокарбонат, определяющий карбонатную жесткость воды, согласно следующей реакции [c.183]

В координатах i—v Для различных наносят семейство кривых по уравнению (VI,54) (рис. VI-20). На лабораторном фильтре периодического действия проводят опыты по промывке водой осадка, например карбоната кальция, от растворимого вещества, например хлорида аммония, при различных толщине осадка и скорости промывной жидкости. При этом отмечают мгновенную концентрацию промывной жидкости в функции времени. Далее выполняют последовательные ступени подбора величин pi и Рг. [c.251]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Гидроксид кальция Са(0Н)2 — сильное основание, мало растворимое в воде 1 л воды растворяет при 20 °С всего 1,56 г Са(0Н)2. Насыщенный раствор гидроксида кальция называется известковой водой и имеет щелочную реакцию. На воздухе известковая вода быстро становится мутной вследствие поглощения ею диоксида углерода и образования нерастворимого карбоната кальция. [c.393]

Выполнение работы. Наполнить пробирку на ее объема известковой водой и пропускать в нее диоксид углерода. Отметить появление осадка карбоната кальция. Продолжать пропускать диоксид углерода до растворения осадка, которое происходит вследствие образования растворимого гидрокарбоната. Как называется вода, содержащая эту соль Раствор сохранить для опыта 3, б. [c.258]

Накоплению углекислого газа в атмосфере способствуют также процессы дыхания живых организмов и сжигания топлива. С другой стороны, вследствие относительно малой растворимости карбонатов кальция и магния, которыми богата морская вода, происходит постоянное связывание углекислоты атмосферы в толщах карбонатных пород морского дна [c.100]

Растворимостью гидрокарбонатов в воде объясняется постоянное передвижение карбонатов в природе. Почвенные и грунтовые воды, содержащие СО2, просачиваясь сквозь почву и особенно сквозь пласты известняка, растворяют карбонат кальция и уносят его с собой в виде гидрокарбоната в ручьи, реки и моря. Оттуда он попадает в организмы морских животных и идет на построение их скелетов или, выделяя диоксид углерода, снова превращается в карбонат кальция и отлагается в виде пластов. [c.411]

Карбонат лития по ряду свойств напоминает карбонат кальция. Растворимость Ь12СОз значительно ниже, чем растворимость карбоната любого щ,елочного металла. Так, при 20° она составляет (в г на 100 г Н2О) Ь[2СОз-1,33, Ка2СОз-21,5, [c.15]

Этот процесс обратим. Условия равновесия определяются соотношением между растворимостями гидроокиси и карбоната кальция. Степень каустификации возрастает с уменьшением концентрации оды в исходном растворе (рис. 68) и с понижением температуры. Однако на практике процесс осуществляют нри 80—100° С с целью увеличения скорости взаимодействия реагентов и получения крупнокристаллического осадка карбоната кальция. Обычно применяют 10—15% раствор Naa Og. При этом достигают превращения Naa Og в NaOH па 90—95% и получают щелок, содержащий 100— [c.580]

В природных водах ионы НСОз и СОз - связаны с ионами кальция. Карбонат кальция всегда присутствует в растворах гидрокарбоната кальция в количествах, не превышающих его растворимости в воде (произведение растворимости СаСОз для 15° С составляет 9,9-10-8 г-ион/л, или растворимость СаСОз 9,95 мг/л). Прн наличии ионов кальция углекислотное равновесие выражается уравнением [c.169]

Хелатные соединения отличаются особой про пюст ыо, так как центральный атом в них как бы блокирован циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шс-стичлен 1ЫМ(1 циклами. Комплексоны настолько прочно сиязываюг катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты кальция и бария, окса-латы и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения воды, для маскировки лишних ионов металла нри крашении и [c.588]

Фосфогипс можно использовать и в качестве химического мелиоранта солонцов. На территории СССР имеются два типа солонцов, различающихся по характеру засоления содово-сульфатные (щелочные) и хлоридно-сульфатные (нейтральные). Содово-сульфатные солонцы и сильно солонцеватые почвы распространены главным образом в лесостепных районах страны (Западная Сибирь, УССР, Центральночерноземная область), а также в районах, где происходит выклинивание грунтовых вод (долина реки Чу в Киргизской ССР, Приаракская низменность в Армянской ССР и др.). Для мелиорации содово-сульфатных солонцов и сильно солоцневатых почв требуются химические средства. Хлоридно-сульфатные солонцы и солонцеватые почвы распространены главным образом в степных и сухостепных районах (Казахстан, Поволжье, Южная Украина, включая Крым). Благодаря тому, что на доступной глубине в этих почвах содержится достаточное количество солей кальция (гипс, карбонат кальция), растворимых в нейтральной среде, мелиорацию этой группы солонцов и сильно солонцеватых почв мож- [c.189]

У многих выпадающих из растворов солей, особенно у карбоната кальция, растворимость снижается с, увеличением темпера-тур 1. При этом температура поверхности металла (поверхности контакта воды с трубами) играет главною роль в скорости отложения. Высокие скорости воды в трубах способствуют предотвра- щению отложений солей на поверхности контакта. [c.88]

Если в насыщенном растворе малорастворимого электролита, например карбоната кальция, увеличить концентрацию ионов Са +, добавив к раствору некоторое количество хорошо растворимого a l2, то это вызовет уменьшение концентрации ионов СОд-вследствие сдвига равновесия влево и образования некоторого дополнительного количества твердой фазы. Того же эффекта можно добиться, если добавить к такому раствору какой-либо хорошо растворимый карбонат, например Naj Oj. Увеличение концентрации одного вида гонов в насыщенном растворе малорастворимого электролита приводит к уменьшению концентрации другого вида ионов. Величина же ПР остается постоянной при данной температуре. [c.120]

Почему карбонат кальция растворяется в воде, 1 асыщенной диоксидом углерода Написать соответствующее уравнение и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.162]

Хелатные соединения отличаются особой прочностью, так как центральный атом в них как бы блокирован циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шестичленными циклами. Комилексоны на основе ЭДТА как раз и включают пятичленные цик.пы. Комплексоны настолько прочно связывают катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты кальция и бария, оксалаты и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения иод1л, для маскировки лишних ионов металла при крашении и изготовлении цветной пленки. Большое применение они находят и в ана/1итической химии. [c.368]

Карбонаты щелочных металлов осалсдают из растворов солей железа(П) белый карбонат жглеза 11) РеСО . При действии воды, содержащей СОз, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частич[ю переходит в более растворимую кислую соль Ре(НС0з)2. В виде этой соли железо содержится в н[)иродных железистых водах. [c.689]

Седьмой фактор — выделение СОз из воды — способствует, главным образом, отложению карбоната кальция так как уменьшение концентрации СОа в воде снижает растворимость СаСОз. Причинами разгазирова-ния воды и перехода СОа в газовую фазу являются снижение давления, повышение температуры и турбулизация потока. Выпадение кальция чаще [c.233]

Образование карбоната кальция с очень низкой растворимостью происходит на всех открытых поверхностях гидроокиси кальция, которая в результате покрывается плотной коркой компактного зернистого карбоната. Эта корка действует как защитный изолирующий инертный слой, который под влиянием дальнейшей диффузии двуокиси углерода увеличивается в толщине твердой массы. Реакция с двуокисью углерода образует кальцит или известняк, являющийся естественным и безвредным компонентом окружающей среды. Процесс карбонизации in-situ имеет решающее значение для долгосрочных характеристик мест, обработанных методом D R, а та1 же для микробиологического разложения определенных загрязнявзщих веществ, осумкованных и связанных внутри материала D R. Гидрофобные свойства реагента D R противостоят растворению 1 идроокиси кальция с края обработанной массы материала, хотя карбонизация продолжается по мере поглощения двуокиси углеро а. Это означает, что вокруг обработанной массы образуется слой очень низкой растворимости. Соответственно, по мере развития карбонизации значение pH, будучи первоначально высоким (свыше 12), снижается. [c.246]

Карбонат бария имеет ПР = 5,l 10 , т,е. приблизительно такую же растворимость, как и карбонат кальция (ПР = 2,8-10 ), Однако, когда он реагирует с 802, образуется гораздо менее растворимое соединение Ва804 [c.350]