Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Изменение свободной энергии и константа

Как с помощью измерения ЭДС гальванического элемента определить изменение свободной энергии и константу равновесия окислительно-восстановительного процесса, протекающего в этом элементе [c.100]

Из уравнения (111.12) видно, что между стандартным изменением свободной энергии и константой равновесия существует непосредственная связь. Ввиду этого целесообразно составление таблиц величин ДС° для реакций образования веществ из элементов. Такие таблицы, как и таблицы тепловых эффектов, позволяют из относительно небольшого числа данных находить величины А0° и, следовательно, константы равновесия для многочисленных реакций. [c.54]

Константа равновесия как мера свободной энергии. Уравнение изотермы химической реакции имеет большое значение для расчетов химических равновесий, так как выражает непосредственную зависимость между изменением свободной энергии и константой равновесия. Константа равновесия зависит в значительной мере от температуры и всегда приходится учитывать температуру, при которой константа равновесия найдена, и для перехода к иной температуре необходимо знать зависимость между константой равновесия и температурой. [c.138]

Найти температурную зависимость изменения свободной энергии и константы равновесия следующей реакции [c.192]

Теплоты образования. В трех предыдущих главах были кратко изложены основы стандартных способов определения изменений энтальпии и внутренней энергии, сопровождающих физические изменения состояния. Настоящая глава посвящена изложению методов, применяющихся для вычисления изменения энтальпии или теплосодержания при химических реакциях — важнейшей части термохимии. Основной целью современной теоретической и экспериментальной термохимии является накопление данных, необходимых для определения теплот образования всех известных соединений, также вспомогательных величин, требующихся для расчетов изменения теплот образования с температурой. Зная теплоты и энтропии образования всех известных соединений, мы можем вычислить соответствующие свободные энергии образования и, следовательно, изменение свободной энергии и константу равновесия для любой, интересующей нас химической реакции. [c.42]

Знание нормальных окислительно-восстановительных потенциалов чрезвычайно важно при вычислении изменения свободной энергии и констант равновесия химических реакций. Имея окислительно-восстановительные потенциалы данных систем, можно заранее сказать, в каком направлении пойдет тот или иной процесс в таких системах при заданных условиях (температуре ц концентрации). [c.167]

Значение стандартных окислительно-восстановительных потенциалов необходимо знать, чтобы вычислить изменение свободной энергии и константы равновесия химических реакций. Имея окислительно-восстановительные потенциалы данных систем, можно заранее предугадать, в каком направлении пойдет тот или иной про- [c.170]

Вычислены 164, 71 ] изменения свободной энергии и константы равновесия для оксореакции [c.262]

Полученное соотношение между изменением свободной энергии и константой равновесия в реакции между идеальными газами применимо к самым разнообразным химическим реакциям, протекающим не только в газовой фазе, но и в разбавленных растворах. Уравнение (17.16) можно применять к любым химическим реакциям при условии, что константа равновесия К для этих реакций является безразмерной величиной. [c.318]

Таблица 3-3. Соотношение между изменением свободной энергии и константой равновесия реакции (К)

Из уравнения (П1-12) видно, что между стандартным изменением, свободной энергии и константой равновесия существует непосредственная , , связь. Ввиду этого целесообразно составление таблиц величин АО для " реакций образования веществ из элементов. Такие таблицы, как и табли- [c.54]

Стандартное изменение свободной энергии и константа равновесия. Так как для стандартного состояния р , ро, р и р в уравнении (73) принимаются за единицу, то отсюда [c.103]

Изменение свободной энергии и констант равровесмя этой р акции, вычисленные но уравнению [c.518]

NAD+ является коферментом как пируватдегидрогеназы, так и эта-нолдегидрогеназы. Используя значение Е° из табл. 3-5, рассчитайте изменение свободной энергии и константу равновесия реакции [c.239]

Изменение свободной энергии находится в обратной зависимости от температуры. По мере усложнения алкана наклон прямых к оси абцисс увеличивается. Зависимость изменения свободной энергии и константы равновесия от температуры легко выразить при помощи уравнения прямой линии. [c.167]

Смотреть страницы где упоминается термин Изменение свободной энергии и константа: [c.15]

Биохимия растений (1966) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Изменение свободной энергии

Константа и свободная энергия

Свободная энергия