Окись азота адсорбция на железе

При адсорбции окиси азота на окиси цинка, нанесенной на окись алюминия, полосы поглощения появлялись только в области 1700—1600 см . Эти полосы были обусловлены поглощением молекул, ковалентно связанных с поверхностными ионами кислорода. При замещении алюминия окисью железа полосы поглощения появлялись при 2080 и 1960 см -. Они были приписаны адсорбированному иону нитрозония N0+. Адсорбция окиси азота на чистой окиси железа сопровождалась появлением только одной полосы поглощения при 1927 см . Дополнительные полосы поглощения, по-видимому, были результатом специфического взаимодействия окиси цинка с окисью железа. При адсорбции окиси азота на железе, нанесенном на окись цинка, окись никеля, окись железа и окись алюминия, появлялись полосы ног- [c.267]

Окись железа активность увеличивается сильнее при совместном присутствии окиси калия и небольшого количества окиси алюминия (около 1%), нежели при одной окиси алюминия окись калия покрывает более половины общей поверхности катализатора (найдено по изотермам адсорбции окиси углерода и азота при [c.44]

Ре + оказывается замененной на ионы АР+. Сравнительное изучение адсорбции азота и окиси углерода, которые специфично хемосорбируются на ионах алюминия, показало, что эта смешанная структура образуется в основном на поверхности катализатора. Таким образом, окись алюминия образует на поверхности кристалликов железа сетчатую пленку, препятствующую процессам рекристаллизации. [c.284]

Кроме адсорбции азота, водорода и их смеси измерялась также хемосорбция окиси углерода при температуре 20° С. Величина адсорбции окиси углерода необходима для оценки поверхности железа, а также при сопоставлении количеств хемосорбированных газов для получения сведений о механизме их адсорбции. Окись углерода получали по методике, описанной в [13], [c.132]

ЧТО углекислый газ при адсорбции на никеле диссоциирует на три статистически независимые части, т. е. полностью разлагается на три отдельных атома, при адсорбции на феррите меди распадается на две части и остается недиссоциированным при адсорбции на окиси железа. Изотермы адсорбции для этих трех адсорбентов показаны на рис. 7, где по одной оси отложены логарифмы количества адсорбированного газа, а по другой оси — логарифмы равновесных давлений. Частичная диссоциация на феррите меди представляет собой, повидимому, разложение молекулы на окись углерода и атом кислорода по схеме СО2 СО + О. Аналогичным способом было показано, что водород [15, 16], так же как и азот [27], диссоциирует на атомы на поверхности металлических катализаторов. [c.334]

Медь и железб, как установили Мюллер и Барк, имеют наибольшую активность из всех изученных катализаторов. В присутствии медной и железной спиралей в опытах авторов окись азота разлагалась уже при температуре порядка 300 " С. Такие катализаторы, как цинк, марганец, магний, заметно разлагали N0 при температуре / = 500—600 °С. Наименее активными оказались хром, латунь и алюминий. Эти катализаторы практически не ускоряют реакцию в области температур <600 °С. При i = 300° , как установлено в работе [268], в результате инактивации катализатора, вызванной адсорбцией кислорода, окись азота разлагалась на железной спирали, восстановленной в атмосфере метилового спирта или водорода, только на 45,7%. При этой температуре N0 на медной спирали разлагалась на 637о, однако уже при / = 400 °С в случае восстановленного железа разложение окиси азота было полным. Для меди разложение N0 на 1007о имело место при температуре = 500 °С. [c.105]

Адсорбция N0 на железе, нанесенном на разные подложки. Чтобы выяснить, оказывает ли влияние подложка на адсорбционные центры нанесенного металла, мы изучили адсорбцию окиси азота на железе, нанесенном на алюмогель, окись цинка, окись никеля и ферригель. ZnO и NiO являются полупроводниками п- и ]э-типа. Они могут служить донором и акцептором электронов по отношению к металлическим частицам и тем самым могут влиять на хемосорбцию N0 на металле. Эксперимент показывает, что полоса поглощения N0, лежащая у 2008 см в случае Fe на алюмогеле, смещается к 1985 см для Fe на N10 и остается в области, характерной для N0+. Как показано выше, связь между N0 и Fe может быть типа (1) или (2). Уменьшение частоты при замене подложки на NiO происходит потому, что электроны металла частично оттягиваются к NiO, что приводит к увеличению вклада координационной связи и уменьшению электронной плотности па ионе N0 . [c.62]

Уже опубликовано несколько работ, в которых распределение пор по размерам определяется и методом ртутной порометрии и методом Кельвина. Цвитеринг [67], например, приводит сравнение подобного типа для катализатора окись хрома — окись железа, имеющего достаточно узкое распределение пор по размерам в области около 150 А. Как видно из рис. 107, кривые, полученные по методу ртутной порометрии и по методу адсорбции азота, достаточно хорошо согласуются друг с другом. Подобные результаты получены для ряда активированных углей Дубининым и сотр. [9]. Изотермы адсорбции азота и паров бензола на активированных углях, к сожалению, не относятся к изотермам [c.210]

Таким образом, теплоты ван-дер-ваальсовой адсорбции аргона, азота, кислорода и окиси углерода на железе приблизительно равны между собой и лежат вблизи 4 ккал]моль так же, как и для угля. Однако по отношению к хемосорбции все четыре газа проявляют резкое различие. Аргон не хемосорбируется кислород, азот и окись углерода хемосорбируются с таким выделением тепла, которое приближается соответственно к теплотам образования окислов, нитридов и карбонила железа. [c.312]

СОСТОЯНИИ. Физическая адсорбция азота позволяет установить общую площадь поверхности. Низкотемпературная (—183°) хемосорбция СО является показателем доли поверхности, занятой атомами железа. Для приблизительно чистого железного катализатора № 973 отношение объема хемосор-бированной окиси углерода к объему физически адсорбированного азота при монослойном покрытии равно 1,13. Полученная величина не является ошибочно завышенной, так как слой хемосорбированных молекул может быть упакован более плотно, чем слой, удерживаемый физическими силами. Присутствие промоторов уменьшает эту величину, причем окись калия оказалась наиболее эффективной. Двуокись углерода хемосорбируется на окиси калия, находящейся на поверхности катализаторов. Это явление может служить основой для определения доли площади поверхности, занятой каждым компонентом катализатора. Повидимому, в свободных от щелочей катализаторах № 954 и № 424 промоторы-окислы занимают соответственно около 55 и 35% поверхности. 1,07% окиси калия покрывает около 70% поверхности катализатора № 930. В катализаторе. № 958 около 62% поверхности состоит из атомов железа, 27%—из окиси калия и оставшиеся 11%—из окиси алюминия. Оказалось, что на поверхности катализатора № 931 нет свободной окиси алюминия. Возможно, что на поверхности окись алюминия связана с окисью калия. Таким образом, концентрация промоторов на поверхности выше, чем в объемной фазе. Это явление сильнее выражено для окиси калия, чем для окиси алюминия. Такое заключение согласуется с тем наблюдением, что щелочь легко улетучивается из однократно промотированного катализатора и может быть легко экстрагирована водой из невосстановленного, однажды и дважды промотированного катализатора. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология