Активность каталитическая окиси железа

Каталитическая активность веществ специфична, т. е. какое-либо из них, служащее хорошим катализатором для одной реакции, нередко оказывается совершенно недеятельным при другой. Вместе с тем для реакции, катализируемой каким-либо одним веществом, можно обычно подобрать еще ряд катализаторов. Так, при разложении КСЮз вместо МпОг можно применять окись железа (РегОз), окись хрома (СггОз) и т. д. [c.39]

Бергиус при гидрогенизаций угля применил окись железа, рассматривая ее как вещество, связывающее выделяющийся НаЗ. Позднее было показано, что окислы железа обладают каталитическими свойствами, и установлено, что РвгОз весьма активна при гидрогенизации некоторых битуминозных углей и из окислов железа обладает наибольшей активностью. [c.100]

Окись железа (полученная осаждением из раствора азотнокислого железа, к которому добавлялся аммиак, и нагреванием сухого осадка до 350°), образующая карбид окись железа, восстановленная до магнитной окиси наивысшая активность при 450° точка магнитного превращения закись-окиси железа, может влиять на каталитическое действие при 530° в дополнение к химическому изменению при 800° скачкообразное уменьшение скорости реакции при [c.229]

Каталитическая активность смешанных катализаторов уменьшается в приводимой ниже последовательности трисульфид молибдена + окись магния -Ь окись алюминия > трисульфид молибдена > без катализатора > окись железа -)- никель [c.309]

Это любопытное явление протекает следующим образом сначала гемин восстанавливается цистеином до гема, который с добавленным основанием, например никотином, образует гемо-хромоген. Гемохромоген является активным катализатором. Окись углерода становится теперь способной вытеснить органическое основание и присоединиться к железу. Соединение гемохромоген — СО каталитически неактивно, но может быть расщеплено действием света, подобно соединению гемоглобин — СО и пентакарбонилу железа. При этом регенерируется каталити- [c.75]

После нагревания при 500—600° в рентгенограмме порошка смеси обнаруживаются явственные изменения разрушение кристаллитов окиси цинка проникающей в них окисью железа вызывает расширение полос. В данном интервале температур или в некоторой части его происходит уменьшение плотности, заметно увеличивается каталитическая активность и возрастает адсорбционная способность. Указанные явления приписываются начинающемуся проникновению одного из реагентов в решетку другого путем объемной диффузии. Предполагается, что окись железа диффундирует в решетку окиси цинка, что и является началом химической реакции между основной массой исходных веществ. [c.402]

Каталитическая активность природных материалов и отходов сернокислотных заводов, содержащих окись железа [c.457]

Таким образом, аммиак не восстанавливает магнетит с заметной скоростью ниже 450° и, повидимому, при 450° и выше продукты разложения аммиака играют более существенную роль в восстановлении катализатора, чем сам аммиак. Это предположение вытекает из того факта, что восстановление плавленых катализаторов аммиаком при 450 и 550° является, повидимому, авто-каталитическим процессом другими словами, в. начальной стадии опыта скорость восстановления со временем увеличивается. Восстановление водородом не является автокаталитическим процессом. Можно поэтому сделать вывод, что а-железо и нитрид, образующиеся при восстановлении, являются более активными катализаторами разложения аммиака, чем окись железа. [c.262]

КАТАЛИТИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ ПРИРОДНЫХ М ТЕРИ ЛОВ И ОТХОДОВ СЕРНОКИСЛОТНЫХ ЗАВОДОВ, СОДЕРЖАЩИХ ОКИСЬ ЖЕЛЕЗА [c.124]

Каталитическая активность различных отходов сернокислотных заводов и некоторых природных материалов, содержащих окись железа [c.127]

Каталитическая активность огарка, содержащего окись железа, играет существенную роль в образовании трехокиси серы [c.139]

Связь каталитической способности с псевдоморфными превращениями твердого вещества понятна. Действительно, если окись железа участвует в реакции окисления водорода или других веществ, т. е., как можно предполагать, претерпевает в разных точках вещества одновременно восстановление и окисление, то каталитической активностью может обладать только то ее полиморфное видоизменение, которое ни под действием водорода, ни под действием к.рслорода не изменяет своего кристаллического строения. Ведь любые изменения кристаллической структуры, очевидно, должны (с любой точки зрения) привести к потере активности. Магнитная окись железа как раз является таким полиморфным видоизменением окиси железа, которое позволяет осуществлять переходы через множество промежуточных состояний без изменения типа кристаллического строения [c.70]

Одновременно были начаты изыскания наиболее активного и дешевого катализатора синтеза аммиака. В истории развития каталитических процессов, пожалуй, никогда не проводилось столь обширных работ, как те, которые были предприняты немецкими фирмами. Без руководящей идеи о том, кахсова должна быть природа активной поверхности катализатора, исследовались каталитические свойства огромного числа различных соединений, были испытаны металлы почти всех групп периодической таблицы. Про Габера слагались анекдоты сохранился рассказ о том, как он открывал шкаф с химическими реактивами, брал первое попавшееся в руки вещество и тотчас опробовал его в качестве катализатора синтеза аммиака. Однако из огромного числа испытанных соединений активными оказались лишь немногие — железо, осмий, уран, молибден. Из них для технических целей наиболее подходящими явились сплавы железа с некоторыми другими металлами в чистом виде железо оказалось мало активным катализатором. Наибольшую активность проявила окись железа, восстановленная в расплавленном виде водородом. Но применять этот катализатор в промышленности не удалось, так как активность его быстро падает. Прибегли к помощи добавок, увеличивающих конверсию азота и повышающих термостойкость катализатора. [c.113]

Износоустойчивый окисножелезный катализатор [13, 27, 28, 38] может применяться в комбинированном контактно-башенном способе производства серной кислоты, для которого достаточно окислить около 30 объемн. % ЗОз перед поступлением газа в нитрозную башенную систему с целью получения купоросного масла и разгрузки питрозной системы. При переработке газов от сжигания колчедана ванадиевый катализатор отравляется мышьяком, в результате чего его активность снижается примерно в 2 раза. Железный катализатор мышьяком не отравляется, однако он все же менее активен, чем отравленный ванадиевый катализатор. Окись железа в виде крупных кусков огарка, получаемого при обжиге колчедана, применялась ранее в промышленных аппаратах для окисления сернистого газа. Активность ее достаточно исследована [2, 39—41]. Во взвешенном слое огарок в качестве катализатора не пригоден, так как его истираемость составляет 95% в месяц. Исследованиями [28, 38] было установлено, что можно резко повысить механическую прочность колчеданного огарка за счет введения цементирующих добавок (жидкое натриевое стекло или фосфорная кислота). При этом каталитическая активность огарка практически не снижается. Истираемость такого катализатора составляет 2—3% в месяц. В качестве порообразующего компонента в смесь вводится технический глицерин или другая органическая примесь, выгорающая при прокаливании катализатора. [c.148]

Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к КСЮз предварительно добавить немного двуокиси марганца (МпОг), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результат.е их сами остающиеся кимически не измененными, называются катализаторами. Каталитическая активность веществ специфична, т. е. какое-либо из них, служащее хорошим катализатором для одной реакции, нередко оказывается совершенно недеятельным при другой. Вместе с тем для реакции, катализируемой каким-либо одним веществом, можно обычно подобрать еще ряд катализаторов. Так, при разложении КСЮз вместо МпОг можно применить окись железа (РеаОз), окись хрома (СггОз) и т. д. [c.47]

При температуре около 1000° и выше сероводород легко окисляется кислородом ИЛИ воздухом в серу без катализатора. Однако-при температуре ниже 700° эта реакция идет с заметной скоростью только на активной поверхности таких катализаторов, как силикагель и глинозем. Лучшим катализатором является боксит стекло, керамика и сульфиды также обладают некоторыми каталитическими свойствами. Металлическое железо замедляет реакцию, а окись железа и медь почти останавливают ее. Выбор катализатора определяется его механической и термической устойчивостью. Срок службы катализатора на старых установках, работающих при более высокиз температурах, обычно был продолжительнее, катализатор после 8—20 лет работы сохранял свою активность на некоторых же новых установках работающих при более низких температурах, срок службы катализаторь всего лишь 6 месяцев. [c.529]

Бергиус положил начало промышленному развитию гидрогенизации. В процессе Бергиуса для удаления серы применялась окись железа. В действительности окись железа и образовавшиеся в процессе сульфиды действовали как катализаторы, но каталитическая активность этих соединений была очень низкой. Дальнейшее развитие катализа в промышленной гидрогенизации угля и нефтяных продуктов связано, главным образом, с исследованиями 1. G. Farbenindustrie. Были найдены и внедрены в промышленную практику сероустойчйвые и стабильные в работе катализаторы. [c.198]

Окись углерода, содержащаяся в газе синтеза в количестве 20—25%, образует с железом летучий пентакарбонил Ж1елеза. Эта реакция протекает даже при комнатной температуре и атмосферном давлении, но сильно ускоряется с их повышением. В процессе образования карбонила разрушаются стенки метанольной колонны и внутренняя насадка, кроме того, сам карбонил, проходя через катализатор, частично распадается, выделяя при этом металлическое железо, которое является активным каталитическим ядом. О -ложившееся на катализаторе железо способствует побочной реакции метанообразования. Эта реакция сильно экзотермична и приводит иногда даже к расплавлению внутренней насадки. [c.366]

Установлено, что поверхности этих активных окисей восстанавливаются окисью углерода. Поэтому возможно, что катализ осуществляется с попеременным восстановлением и окислением поверхности. Этот механизм был предложен Бентоном [161] для окисления на двуокиси марганца. Как скорость восстановления несмешапнога катализатора, так и скорость каталитического окисления на нем пропорциональны давлению окиси углерода. С точки зрения более поздних данных этот механизм, по-видимому, маловероятен при использовании О было показано [162], что скорость восстановления поверхности в 10 раз меньше скорости каталитического окисления. Трудно понять, как добавка кислорода может изменять скорость восстановления поверхности, в особенности если было установлено, что окись углерода, содержащаяся в воздухе, извлекает с поверхности [163] относительно небольшое количество О . Другие механизмы включают реакцию между газами, хемосорбирован-ными на поверхностях окисей, или реакцию между окисью углерода из газовой фазы и кислородом, в той или иной форме хемосорбированным на поверхности. Стоун [164] подверг анализу результаты исследований, проведенных многими учеными, включая ученых бристольской школы, и показал, что имеется качественная связь между активностями различных окисей и их полупроводниковыми свойствами. Наиболее активны окиси р-тииа, дающие измеримые скорости окисления при низких температурах, в некоторых случаях ниже 50°. К их числу относятся двуокись марганца и некоторые из окисей, используемых в гопкалитах. Следующими па активности являются окиси п-типа — окись железа, окись цинка и двуокись титана, действующие в интервале 150—400°, но некоторые собственные полупроводники, вроде окисей меди и хрома, также [c.329]

Уголь из сахара, приготовленный при 400° и проактивированный при 1000° под давлением меньше 2 мм нагревание в атмосфере азота не показывает влияния на каталитическую активность, в то время как нагревание в атмосфере кислорода иногда увеличивает ее значительно азотнокислый натрий, хлористый калий, хлористый барий не влияют на каталитические свойства угля из сахара окись железа и золь платины ингибируют эти свойства желатина (0,1% раствора) действует таким же образом [c.81]

Исследователи подметили очень интересную особенность каталитическая активность полупроводников тесно связана с окраской катализатора. Чем интенсивнее окраска, тем сильнее действует катализатор. Например, при изучении реакции разложения перекиси водорода с применением различных окислов в качестве катализатора оказалось, что наиболее активным ускорителем служила двуокись марганца, имеющая черную окраску. Менее активными оказались коричневая окись железа и зеленая скись никеля. А белая окись цинка совсем незначительно ускоряла разложение перекиси водорода. [c.13]

Благодаря высокой активности и устойчивости к некоторым каталитическим ядам С03О4 находит применение в элементоорганическом анализе, где требуется количественное сжигание [475, 495, 1053—1057]. Окислы железа и никеля также являются катализаторами полного сгорания, но значительно менее активными, чем окись кобальта [475—477, 479, 489, 2425— 2427]. Высокую активность в отношении полного окисления углеводородов проявляют шпинели, включающие окислы железа и кобальта [478, 479, 1052]. [c.731]

С увеличением содержания серы энергия активации реакции дегидрирования увеличивалась это еще раз доказывает, что наиболее активными центрами являются те, которые легче всего отравляются каталитическими ядами [307]. Гидрирование беи-зола при 420—450° и давлешш 180—220 ат исследовалось на многочислепных окисных и сульфидных катализаторах [216]. Полное отсутствие активности обнаружили следующие соедиие-ния двуокись олова, двуокись титана, иятиокись ванадия, окись хрома, окись вольфрама, окись железа, металлическое железо, сернистое олово, сернистый ванадий, сернистое железо, сернистый кобальт, сернистый никель. Ограниченную активность обнаружили окись молибдена, сульфиды молибдена и сульфид вольфрама. [c.201]

Наиболее активным катализатором является платина, однако она вышла из употребления вследствие дороговизны-- и легкой от-равляемости примесями обжигового газа, особенно мышьяком. Окись железа дешевая, не отравляется мышьяком, но при обычном составе газа — 7% SO2 и 11% Oj она проявляет каталитическую активность только при температурах выше 625° С, т. е. когда л р< 70%, и поэтому применялась лишь для начального окисления SO2 до достижения Хр 50—60-%. Ванадиевый катализатор менее активен, чем платиновый, но дешевле и отравляется соединениями мышьяка в несколько тысяч раз меньше, чем платина он оказался наиболее рациональным и только он применяется в производстве серной кислоты. Ванадиевая контактная масса содержит в среднел 7% V2O5 активаторами являются окислы щелочных металлов, обычно применяют активатор К2О носителем служат пористые алюмосиликаты. Обычные ванадиевые контактные массы представля от собой пористые гранулы, таблетки или кольца. [c.307]

Наиболее распространенной каталитической формой железа является продукт конденсации безводного ГеС1з с мономерами (окись пропилена, 2,3-эпоксибутан эпихлоргидрии Образование этого неполного алкоголята железа С1Ре(0К)2 протекает по катионной схеме а взаимодействие его с водой приводит к гидролитическому отщеплению хлора, а затем и алкоксильной группы Образующиеся при гидролизе продукты более активны при нолимеризации, чем исходный катализатор. [c.362]

Как показал рентгеноструктурный анализ, катализаторы, приготовленные на основе окиси железа, содержат а-модификацию РсаОз — кристаллическую окись железа ромбоэдрической структуры. Активной же частью катализатора в процессе конверсии окиси углерода является магнетит Рвз04, состоящий из кристаллов кубической системы. Для превращения а-Ре Оз в активный магнетит катализатор восстанавливают газовой смесью, содержащей водород и окись углерода. Согласно исследованиям А. М. Алексеева, И. П. Кириллова, восстановление железохромового катализатора сопровождается экзотермическими реакциями, а присутствие окиси углерода в газовой смеси может вызывать восстановление РегОд до металлического железа. При этом не только снижается активность катализатора, но и создаются условия для протекания весьма быстрой экзотермической реакции окисления железа водяным паром, которая может вызвать резкий подъем температуры и перегрев катализатора. В результате этого возможно необратимое снижение каталитической активности, а в отдельных случаях даже спекание катализатора и его механическое разрушение, приводящее к увеличению гидравлического сопротивления при прохождении реакционной смеси через катализатор. Для уменьшения количества тепла, выделяющегося при восстановлении катализатора конверсии окиси углерода, было предложено применять в качестве восстановителя газовую смесь с низким содержанием СО. [c.31]

Каталитические свойства железа, кобальта и их сплавов относительно реакции гидрирования двуокиси углерода изучались Стоу и Расселом [54]. Каталитическая активность определялась отношением концентраций метана и окиси углерода в продуктах гидрогенизации. Было сделано предположение, что сначала на поверхности протекает реакция водяного газа затем образовавшаяся окись углерода гидрируется с образованием метана в качестве главного продукта этой второй стадии реакции. Изменение активности, которое наблюдалось при изменении состава [c.37]

На каталитическую активность глин, содержащих окись железа, указал Блондо еще в 1849 г. Вслед за этим (в 1854 г.) предлагалось применять в качестве катализатора колчеданные огарки. Доступность этого материала привлекла к нему внимание большого числа исследователей. Было установлено, что высокие значения скорости реакции на катализаторах на основе окиси железа достигаются лишь при температурах выше 625°, что исключает возможность достижения высоких степеней превращения. Относительно высока активность фосфата железа . [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология