Окись алюминия модели

Расчет эффективного коэффициента диффузии на основе модели со случайным распределением пор дает очень хорошее совпадение с экспериментальными данными для таблеток, прессованных из порошкообразного бемита (окись алюминия). Экспериментальные данные относятся к превращению о-водорода в р-водород. В работе [259] катализатор содержал 7% NiO, в работе [261] содержание NiO иа катализаторе было 25%. Таблетки прессовались до различной плотности. Расхождение вычисленных и экспериментальных значений коэффициента эффективности лежит в пределах 10—15%, вычисленное значение т) = 0,15—0,30. В первой работе на долю макропор приходилось около половины всего потока, во втором около 90%. [c.156]

В связи с этим окись алюминия заслуживает рассмотрения как насадка в жидкостной хроматографии высокого разрешения. На рис. 10.14 показано разделение образца воздушных загрязнений на колонке с окисью алюминия. В приборе модель [c.262]

В данной работе изучали структурообразование в мономерных наполненных окисью алюминия растворах акриловых сополимеров. Окись алюминия является хорошей моделью поверхности металлического алюминия, покрытого окисной пленкой, который широко применяется в лакокрасочной промышленности. [c.72]

Кислотность алюмосиликата становится заметной в присутствии ионов алюминия на новерхности силикагеля или вблизи от нее, причем они располагаются в определенных интервалах друг от друга и дают в этих местах очень высокую кислотность, намного превосходящую кислотность взятых отдельно геля алюминия или силикагеля. Имеется много различных мнений, касающихся структуры и происхождения этих мест, но пока что вопрос о них служит предметом интересных предположений. Ббльшая часть моделей кислотных центров основана на кристаллографических представлениях утверждается, что если в кристаллическую решетку, состоящую главным образом из тетраэдрической окиси кремния, ввести атомы алюминия и кислорода, то они так же, как и окись кремния, принимают форму тетраэдра, в результате чего должен образоваться центр с дефектом положительного заряда. [c.97]

Здесь А1 принимает шестерную координацию, такую же, как в корунде. Однако вопрос о том, почему А1 не-обнаруживается на рентгенограммах, остается открытым. Принято считать, что он образует комплексы внутри содалитовых ячеек, но построение соответствующей модели связано с серьезными трудностями. Авторы работ [46, 151] во всех, восьми проведенных анализах обнаружили повьппенную электронную плотность в местах Г. Мейер и соавторы приписали ее атомам А1, связанным с тремя 0(3) на расстоянии 2,7 А и тремя гидроксилами, находящимися в местах 1Г, на расстоянии 2,0 А. Расстояние 2,7 А слишком велико, чтобы образовалась связь А1—О, если только атомы 0(3) не смещаются внутрь кольца, когда алюминий занимает место Г. В гидратированном образце электронная плотность в месте Г может принадлежать воде. К сожалению, ситуация остается совершенно неясной, и вопрос о том, находится ли окись алюминия в содалитовой ячейке в виде отдельного комплекса, или А1 действительно связан с кислородом каркаса, пока не решен. Последнее предположение кажется мало вероятным, так как заряд кислорода каркаса вполне скомпенсирован двумя ионами 81. Если бы атомы А1 участвовал в компенсации, ослабляя связи 81—0, то это привело бы к увеличению размеров ячейки и средних расстояний Т—0. Джекобе и Уттерховен [138] при интерпретации ИК-спектров приписали полосы поглощения с частотами 3680 и 3600 см ионам ОН, расположенным вблизи А1-дефектов, но более подробной интерпретации структуры они не пргаодят. [c.78]

Мультиплетная теория была распространена на ферментативныо реакции [86] и асимметрический катализ [87] (автор и Е. И. Клабунов ский). Найдено, что практически все ферментативные реакции обладают дублетными и триплетными индексами мультиплетной классификации. Высокая избирательность действия ферментов обусловлена поверхностным изоморфизмом заместителей субстрата и апофермента, на который заместители налагаются. Чем ближе структура заместителей и апофермента, тем полнее соприкосновение, что понижает энергетический барьер и в индексной группе, приводя к особо высокой активности ферментов. Плоское наложение спиртов на окись алюминия (см. стр. 364 наст, сб.) подтверждает данный эффект. Для моделей асимметрических ферментов и в растворах должен быть справедлив аналогичный принцип, но здесь соприкасаются заместители субстрата и соответствующие части молекул катализатора [86]. [c.326]

Все испытанные нами адсорбенты независимо от их природы (силикагели, окись алюминия, природные и синтетические алюмосиликаты, активированные угли, пористые стекла) адсорбируют нефтяные компоненты в том или ином количестве. Общим признаком для этих адсорбентов является наличие иа их поверхности гидроксильных групп, способных образовывать водородные связи с адсорбатом, при наличии пор, доступных для этих молекул. Поэтому при подборе адсорбентов для анализа и разделения нефтепродуктов необходимо обращать большое внимание на соответствие размеров адсорбируемых веществ размерам пор адсорбента. Как известно, размер молекул индивидуальных веществ может быть установлен расчетным путем или непосредственно по моделям Бриглеба —Стюарта, или по более совер иенным моделям Дрейдинга для сложных смесей, индивидуальный состав которых еще не установлен, размер молекул можно определять по однородно пористым адсорбентам с известным рядиугом ппп на основе ситового эффекта. [c.56]

Природа гидроксильных групп на окиси алюминия была изучена Пери и Ханнаном [44] при помощи инфракрасной спектроскопии они нашли, что связь гидроксильных групп с поверхностью носит преимущественно ионный характер. Гидроксильные группы легко обменивают водород, но скорость обмена значительно ниже, чем скорость изомеризации бутена-1 в бутен-2 на том же самом катализаторе. Авторы поэтому выразили сомнение в том, что гидроксильные группы, обнаруженные при помощи инфракрасных спектров, каталитически активны в реакции изомеризации [45]. Для объяснения гидратации поверхности и каталитических свойств 7-окиси алюминия Пери [46] предложил модель поверхности у-оки-си алюминия. При помощи инфракрасных спектров он, кроме того, исследовал центры, которые хемосорбируют аммиак с образованием МП + ОН" по-видимому, именно эти центры изомеризуют олефины [47]. Они представляют собой ионную пару, т. е. кислотноосновные центры. [c.63]

В этом случае хиральный восстанавливающий агент 7 получен из (> )-(Ч-)-метилизопропилкарбинола субстратом служит метил-циклогексилкетон 8). В моделях переходного состояния (9Л и 9Б) изображен только один из нескольких (вероятно, трех) имеющихся в полимерных алкоголятах атомов алюминия, а другие, которые не показаны на схеме, комплексуются с обеими ОК-грунпами. Если ОК-группы ъ 9А ж 9Б, которые непосредственно не входят в шестичленный цикл переноса водорода, являются хиральными, то они окажут влияние и на стереохимический результат реакции однако это будет уже второстепенным влиянием по сравнению с влиянием хирального алкоголята, участвующего в переносе водорода, как изображено на схемах 9А и 95. Логично предположить. что переходное состояние 9Б, в котором меньшая метильная группа реагента находится рядом с большей циклогексильной группой кетона, а большая изопропильная группа реагента находится рядом с меньше11 метильной группой кетона, будет более предпочтительным по сравнению с диастереомерным переходным состоянием 9А. в котором обе большие группы и две меньшие группы находятся в заслоненной конформации. Таким образом, когда исходят из алкоголята алюминия, полученного из (5 )-(+)-метилизопропилкарбино.ла 7, можно ожидать, что преобладающим [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология