Диазотат-ионы

Возникновение различных форм диазосоединений зависит от концентрации ионов водорода в растворе в кислом растворе равновесие сдвигается в сторону образования солей диазония наоборот, при повышении pH среды оно сдвигается вправо, в сторону образования диазотат-иона. [c.107]

Снижение скорости реакции при pH выше 9-10 связано с образова нием диазогидрата и диазотат-иона, не обладающих электрофиль ностью [c.848]

Позже, однако, было установлено, что связь металла в диазотате ионная, а анион соответственно имеет мезомерное строение [c.417]

Диазотат-ион представляет собой резонансный гибрид [c.110]

Подытоживая все сказанное о щелочных солях диазосоединений, необходимо подчеркнуть, что диазотаты (ионы) щелочных металлов способны существовать в двух стереохимических модификациях — син-(цис-) и анти-(транс-). Соли первой неустойчивы, и равновесие их в водных растворах с катионом диазония устанавливается практически мгновенно (см. ниже). Соли второй гораздо устойчивее, их можно выделять, хранить и применять в технике в качестве стабильной формы диазосоединений. [c.33]

Ион диазония Диазогидрат Диазотат-ион [c.223]

Этот спектр идентичен со спектром кислого диазораствора это просто означает, что при условиях измерения катион диазония не перешел еще в диазотат-ион. [c.63]

Диазоанион (диазотат-ион) является общим ионом для диазо-гидрата и нитрозамина. Существует в двух формах син- и анти-диазотатной. [c.108]

Диазоанион (диазотат-ион) существует в виде двух пространственных изомеров син- и анти-форм). [c.305]

К раствору 41 г едкого натра в 1,12 л воды прибавляют 313 г I, перемешивают при 20—30 °С до полного растворения осадка (5—10 мин), после чего прибавляют 75 г нитрита натрия (уменьшение или увеличение количества нитрита натрия ухудщает качество VI). Полученный раствор в течение 45 мин—1 ч выливают в охлажденные до 2°С 1,29 л соляной кислоты (при меньшем количестве соляной кислоты образующийся III выпадает в осадок, что затрудняет дальнейшее получение V кроме того, избыток соляной кислоты предотвращает побочные реакции, в частности образование аминоазосоединений). Дают выдержку 1 ч при 2°С—(+5°С), контролируют окончание процесса по йодкрахмальной пробе и полученный раствор III приливают в течение 40—50 мин к охлажденному до 2°С раствору 150 г салициловой кислоты в 2,6 л водного раствора едкого натра, содержащего 667 г едкого натра (избыток щелочи необходим для нейтрализации кислого раствора диазониевой соли и создания необходимого pH среды при азосочетанЙйУ дальнейшее повышение концентрации едкого натра способствует вытеснению карбоксильной группы в салициловой кислоте, а также образованию малореакционноспособного диазотат-иона). Дают выдержку 1 ч при 2—6 С, проверяют окончание реакции (по пробе с Н-кислотой) и полученный раствор выливают в 12 л воды (при меньшем количестве воды VI оказывается загрязненным салициловой кислотой). Дают выдержку 20 мин при 15—20 °С, осветляют 30 г угля и в течение IV2 ч приливают 18% соляную кислоту до pH 2,3—2,6 [c.104]

Диазогидрат в свободном виде не выделен. Являясь амфотерным соединением, диазогидрат способен диссоциировать с образованием диазокатиона или диазоаниона. Последний появляется в растворе при действии на соли диазония избытка щелочи. Образующийся вначале син-диазотат-ион медленно превращается в анти-диазо-тат-ион син- и ант.и-диазотаты представляют собой геометрические изомеры). Диазотаты при действии минеральных кислот превращаются в исходную соль диазония. Следовательно, возникновение различных форм диазосоединений определяется концентрацией ионов водорода в растворе. В кислых растворах равновесие сдвигается в сторону образования солей диазония. При добавлении щелочи равновесие сдвигается в сторону образования диазотат-иона [c.135]

Диазоанион (диазотат-ион), отрицательный заряд в котором распределен между кислородом и азотом, связанным с ароматическим остатком, является общим ионом для диазогидрата и нитро-зоамина [c.467]

Диазоанион (диазотат-ион), отрицательный заряд в котором распределен между кислородом и азотом, связанным с ароматическим остатком, является общим ионом для диазогидрата и нитро-зоамина. Первичный ароматический нитрозоамин, также недиссо-циированная форма диазосоединения, находится в таутомерном равновесии с диазогидратом. [c.460]

При действии избытка щелочи арилдиазогидроокись быстро превращается в соль — диазотат (IV), в нем диазосоединение находится в форме диазотат-иона (аниона). [c.126]

Наличие тройной связи в ионной форме и вследствие этого двойной связи в псевдоформах приводит, как показал Ганч, к определенным следствиям. Один из выводов состоит в том, что псевдоосновная диазогидроокись является членом прототропной системы, а не протолитической системы — аддукта обратимого присоединения. Имея в виду умеренную кислотность диазогидроокисей, т. е. легкость образования диазотат-ионов, можно с уверенностью сказать, что прототропные взаимопревращения протекают по ионному механизму В-Зе1. [c.697]

Ганчевское объяснение, согласно которому первоначально образующийся гидрат окиси диазония (XIV), обладающий щелочной реакцией, переходит в конце концов в диазогидрат (XV), было поставлено под сомнение уже Бамбергером . Кажется более вероятным, что присоединение иона гидроксила к диазониевой группе не является очень быстрой реакцией, но что затем образовавшийся диазогидрат сразу же диспропорционирует в диазониевый амфион и диазотат-ион (XVI) (ср. 5.2). [c.64]

Отметим, что выше некоторого значения pH (обычно при pH выше 11 — 12) величина при дальнейшем увеличении щелочности среды резко уменьшается—большей частью в 100 раз при увеличении pH на 1. Объясняется это уже изменением не азосоставляющей, а диазосоставляющей,—а именно уменьшением концентрации иона диазония ЛгН вследствие перехода его в неактивный в сочетании диазотат-ион АгМгО . Величина истинной константы скорости сочетания (вычисленной с учетом изменения концентрации АгЫ ) при этом остается без изменения. Экспериментальные данные, таким образом, подтверждают, что в пределах pH 2,1—13,2 скорость сочетания пропорциональна концентрации иона диазония" . [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология