Спектроскопические обозначения состояний

В последней колонке табл. 5 приведены спектроскопические обозначения различных молекулярных состояний. Они включают а) верхний индекс (числа 1, 2, 3,. ..), б) заглавную греческую букву 2, П, А,. .. (эти буквы соответствуют строчным буквам а, я, б,. ..) и в) нижний индекс и или д. Первый индекс характеризует спиновую мультиплетность. Каждые два электрона, заполняющие МО, в соответствии с принципом Паули должны иметь противоположные спины и не вносят вклада в результирующий спин. Если результирующий спин равен нулю, то мультиплетность равна единице. Однако в том случае, если имеется один иеспаренный электрон, его спин равен а или р (см. раздел 2.5) и состояние является дублетным. В случае двух неспаренных электронов их спины могут быть параллельными, что дает триплетное состояние (например, Ог) если их спины антипараллельны, то состояние будет синглетным . Вопрос о том, синглетное или триплетное состояние лежит ниже, решается с помощью правил Гунда (раздел 2.8). В общем случае мультиплетность определяется числом 25+1, где 5—суммарный спин молекулы (каждый неспаренный электрон имеет спин /2). [c.115]

Данные, приведенные в таблице, определены, в основном, спектроскопическими методами. Дл 1 обозначение состояний использованы символы, принятые в спектроскопии. Величины, заключенные в скобки, недостаточно надежны или найдены путем экстраполяции. Знаком в первой графе таблицы отмечены молекулярные ионы. [c.336]

Таким образом, конфигурация любого атома, находящегося в основном или возбужденном электронном состоянии, определяется тем, какие атомные орбитали заполнены электронами и каковы числа заполнения этих орбиталей. Например, нейтральный атом углерода (спектроскопическое обозначение I) имеет конфигурацию (ls)2(2s)2(2p)2, а возбужденный ион титана Ti+ (спектроскопическое обозначение TiН)—конфигурацию (ls)2(2s)2(2p) (3s)2(3p) (3[c.48]

Главный символ в спектроскопическом обозначении харак теризует тип симметрии полной волновой функции и определяется суммой вкладов от отдельных электронов. Он дает величину компоненты электронного момента импульса относительно оси молекулы (см. стр. 107). Если проекция полного момента на ось молекулы равна нулю, то говорят о 2-состоянии, если же эта проекция равна единице, — то о П-состоянии и т. д. [c.115]

Чтобы познакомиться с величинами всех этих различных энергий, рассмотрим пример иона Т (в этой главе мы будем обозначать такой ион символом (И), хотя в обычных спектроскопических обозначениях [136] он записывается как Т1 (III) мы делаем такую замену во избежание смешения с привычными для химика состояниями окисления). (II) имеет конфигурацию Зс сверх заполненных внутренних оболочек, и термы, возникающие при этой конфигурации, приведены в табл. 45. Под влиянием сил межэлектронного отталкивания эти термы располагаются по энергиям следующим образом [c.220]

Поскольку в нерелятивистском приближении квантовое число / определяет орбитальный момент электрона, состояние /г, х, I может (быть записано в обычных спектроскопических обозначениях [c.299]

Орбитальное квантовое число/. Для электрона с заданным главным квантовым числом п оно может принимать значения от нуля до п—1, всего п значений. Спектроскопические обозначения соответствующих состояний [c.718]

СОПОСТАВЛЕНИЕ СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИХ И РЕНТГЕНОВСКИХ ОБОЗНАЧЕНИЙ СОСТОЯНИЙ АТОМА [c.12]

Для простоты ограничимся рассмотрением состояний электрона с полным моментом / = /2- Им соответствуют четыре различные собственные функции. Спин двух первых ориентирован по направлению импульса частицы. Остальные две функции характеризуются спином противоположного знака. В обычных спектроскопических обозначениях для двух первых функций ] = 7а> =1 т = 1 и О, а для двух следующих / = 7а, / = 0, т О и [c.134]

Мы воспроизвели здесь периодическую таблицу, размещение которой в основном отвечает предложенному Уайтом [25] на основе спектроскопической характеристики различных элементов. В эту таблицу включены электронные конфигурации основных состояний элементов, обозначение наинизшего уровня, а также как численно, так и графически показаны ионизационные потенциалы [26]. Для удобства члены группы редких земель между Ьа и Ьи были [c.224]

Существует спектроскопическая система обозначений Для изображения всех, а не только наиболее стабильных возбужден, ных состояний . Она основана на том, что рассматривают строение молекул с помощью так называемого метода молекулярных орбит, который, повидимому, несколько лучше приспособлен для обсуждения возбужденных состояний, че обычная трактовка с точки зрения валентных связей, которой мы неявно пользуемся в этой книге. В частности он позволяет избежать трудностей, которые будут описаны в следующем параграфе. Но мы не будем рассматривать ни эту более общую номенклатуру, ни самый метод, поскольку он не связан непосредственно с понятием структуры или концепцией резонанса. [c.213]

Баллика и Рамзи принимается, что основным состоянием С, является состояние 2 . В связи с этим обозначения состояний (X, А, В,. . . ), приведенные в табл. 126 и используемые в настоящем Справочнике, существенно отличаются от соответствующих обозначений, принятых Герцбергом [2020] и Розеном [549] и получивших распространение в спектроскопической литературе. [c.443]

Спектроскопические обозначения термов основного состояния свободных атомов элементов четвертого периода [c.271]

Полное число степеней свободы для молекулы, образованной п атомами, равно Зи. И для линейной, и для изогнутой трехатомной молекулы полное число степеней свободы равно 9. Нелинейная молекула имеет по три вращательные колебательные и поступательные степени свободы. У линейной молекулы только один момент инерции и две вращательные степени свободы, но 4 типа колебаний симметричное и асимметричное колебания атомов вдоль соединяющей их линии и деформационное колебание Vф, которое происходит в двух измерениях, например — в плоскости рисунка и перпендикулярно плоскости рисунка. Поэтому говорят, что деформационное колебание дважды вырождено, а соответствующая ему функция распределения появляется дважды. Другой тип вырождения, обозначаемый коэффициентом g, соответствует электронным уровням энергии атома или молекулы. Для двухатомных молекул обычно g Для инертных газов в основном состоянии g также равно 1. Для атомов щелочных металлов g = 2. Обычно для атомов g совпадает с муль-тинлетностью атомов в спектроскопических обозначениях. [c.34]

Поскольку, как это уже обсуждалось, приближения ОХФ для замкнутых оболочек и для некоторых открытых оболочек могут рассматриваться в качестве частных случаев методов НХФ и СНХФ соответственно, предыдущие результаты применимы также и для этих приближений. Однако представляет определенный интерес и их непосредственный вывод, дающий тем самым некую модель для анализа других теорий Хартри — Фока [12—14]. Рассмотрим сначала замкнутые оболочки, например основное состояние атома неона. Тогда в стандартных спектроскопических обозначениях [c.88]

Волновые числа для электронных уровней энергии атомов и молекул определены спектроскопически и табулированы вместе со значениями вырождения р/ для каждого уровня. Для обозначения электронных состояний используют символы термов . [c.108]

В присутствии же сенсибилизаторов, например биацетила, наблюдается редокс-реакция, что предполагает участие в реакции состояния ПЗМ, обозначенного на схеме как низколежащее триплетное состояние переноса заряда ПЗ. Однако, как отмечает Адамсон, существование таких состояний еще не было обнаружено спектроскопически, хотя экспериментальные данные указывают на участие в фотохимическом процессе возбужденного состояния переноса заряда, которое не заселяется непосредственно при поглощении кванта света. [c.105]

В табл. 59 дано распределение электронов по состояниям с данными квантовыми числами п а I для всех элементов, от водорода до калифорния. Буквы К, М, М,. .. относятся к принятому в рентгеноскопии обозначению одно-, двух-, трехквантовой и т. д. оболочек ( 60). Обширный спектроскопический материал, подтверждающий эту таблицу, приведен в последующих параграфах. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология