Клешневидные связи

Н-Связи могут образовываться как внутри молекулы, так и между молекулами. Как показано на рис. 2, это приводит к весьма различным структурам. Разумеется, свойства соединений в сильной степени зависят от того, существуют ли их молекулы в виде отдельных частиц с клешневидной связью или они соединены в длинные иногда переплетающиеся цепи. Например, чистые вещества, образующие межмолекулярные Н-связи, имеют высокую температуру плавления и кипения. Этот эффект ослабляется или совсем пропадает в тех случаях, когда геометрическое расположение активных групп допускает образование внутримолекулярной Н-связи. Так, температуры кипения п-хлорфенола, о-хлорфенола и хлорбензола равны соответственно 217, 175 и 132°. Разность температур для пара- и орто-изомеров показывает, как уменьшается влияние межмолекулярной Н-связи, когда становится возможным образование внутримолекулярной Н-связи. [c.15]

Наличие этих двух групп обеспечивает возможность образо-= вания с металло-ионом так называемой клешневидной связи, характерной для всех внутрикомплексных соединений. [c.327]

Из органических фунгицидов, не содержащих тяжелых металлов, наиболее изучен механизм действия ди-тиокарбаматов, которые благодаря общности химического строения и физико-химических свойств имеют некоторый общий механизм токсичности. Так, дитиокарбаматы окисляясь, переходят в тиурамдисульфиды. Они способны взаимодействовать с сульфгидрильными группами ферментов, входить в конечные оксидазы, образуя клешневидные связи с металлами ферментных систем. Под действием различных факторов дитиокарбаматы образуют изотиоцианатные группы, обладающие высокой токсичностью. [c.111]

При этом как бы замыкается кольцо. Так как такой способ замыкания кольца напоминает соединение клешней, то такие водородные связи (замыкающие кольцо) называются клешневидными связями. [c.364]

Для того чтобы вещество перегонялось с водяным паром, необходимо, чтобы оно не реагировало с водой. Многие фенолы, в частности п-нитрофенол, могут реагировать с водой, образуя ассоциации за счет своего гидроксила о-нитрофенол не может реагировать с водой, так как его гидроксил связан внутри молекулы, участвуя в образовании клешневидной связи. [c.364]

СНз)зСбН2СН2СОЬН легко этерифицируется по Фишеру. Однако влияние орто-заместителей, вероятно, является результатом нескольких факторов, включающих эффективный объем заместителя, влияние последнего на константу диссоциации кислоты, а та кже возможность образования координационных или клешневидных связей с карбоксильной группой. [c.365]

В литературе описаны многочисленные окрашенные соединения железа, меди, ванадия, титана и некоторых других элементов с различными одноатомными фенолами (нафтол, тимол и др.). Однако эти соединения не имеют значения для фотометрического определения соответствующих металлов. В таких соединениях нет клешневидной связи. В результате комплексы и при оптимальных условиях менее прочны, даже по сравнению с соединениями типа II и III. Кроме того, эти реактивы являются односновными кислотами, поэтому, аналогично соединениям II и III, они разрушаются при повышении pH вследствие осаждения гидроокиси железа. [c.274]

Протравные свойства оксизамещенных флавона и флавонола, т. е. их способность фиксироваться на волокне при участии квасцов или гидроокисей металлов, объясняются таким положением ОН-групп по отношению к группам СО, при котором с участием нонов металлов возможно образование циклических (клешневидных, хелатных) солей. Это видно из формул (HI) и (IV). Возможно, как это наблюдается у оксиантрахинонов (стр. 268), ОН-группы в положении 5 особенно активны. При замещении атома водорода атомами некоторых металлов возникает клешневидная связь и образуются внутрикомплексные соли или адсорбционные соединения, обнаруживающие интенсивную желто-зеленую или сине-зеленую флуоресценцию в ультрафиолетовом свете. На этом основаны чувствительные методы обнаружения соответствующих металлов" , так как растворы самого морина в спирте или едкой щелочи не флуоресцируют. Таким образом, и морин можно с большой чувствительностью обнаружить по образованию его флуоресцирующих соединений с металлами. Наилучшим методом является проведение реакции между исследуемым раствором и щелочным раствором бериллата щелочного металла или кислым раствором хлорида циркония. В первом случае появляется желто-зеленая, во втором—сине-зеленая флуоресценция (варианты I и П). Образующееся при реакции морина с бериллатом щелочного метал-ла флуоресцирующее вещество является растворимым соединением, в котором бериллий входит составной частью во внутренний комплексный анион, как это видно из формул (V) и (Va). При взаимодействии морина с цирконием" в солянокислом растворе может происходить химическая адсорбция морина на поверхности коллоидно диспергированных продуктов гидролиза хлорида циркония формула (VI) схематически изображает гидрозольные частицы такого продукта адсорбции. [c.583]

Атомы многих металлов также стабилизируют пространственную конформацию ферментных и иных белков. Таким действием обладают катионы Са, 2п, Мп, Mg, Со, Сп, Ре + 2, иногда Ва и также трехзарядные катионы. Они обеспечивают сохранение третичной и (или) четвертичной структуры ферментов. Особенно часто встречается стабилизирующее действие иона кальция, который защищает конформацию а-амилазы, предохраняет от денатурации (и автолиза) трипсин, защищает лизоцим, бактериальные и грибные протеиназы, некоторые пептидазы. Металл, по-видимому, может стабилизировать фермент двумя путями входя в состав его активного центра (у истинных метал-лоэнзимов) или присоединяясь к различным иным участкам на поверхности белковой частицы. При стабилизации апоферментов, например ионами Са, вероятно образуются клешневидные связи между металлом и СОО-группами. [c.166]

Как известно, наибольшей теплостойкостью среди комплексных соединений обладают вещества, в молекулах которых металл связан с органическим комплексообразуюшим агентом, так называемыми клешневидными (или хелатными) связями Так, некоторые красители с клешневидными связями, например фтало-цианины, возгоняются выше 500 без разложения. Высокой теплостойкостью обладает ряд клешневидных ацетилацетонатов Ве++, п++ и др. [c.3]

Ароматический характер и усто11Чивость соединения обусловлены наличием системы сопряженных связей, расположением кольца в одной плоскости и равномерным перекрыванием я-электронов, в результате чего длина всех связей в кольце, как и в кольце бензола, равна 1,40 А. Систематрополона стабилизирована также водородной клешневидной связью между ОН и кислородом карбонильной группы, в результате чего семичленное кольцо дополняется пятичленным. [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология