Комплексные соединения внутренние

Комплексные соединения, внутренняя сфера которых реагирует очень медленно, или вообще не реагирует, называют инертными. Инертным является, например, Со(ЫНз)б+, Ре(СМ)б и другие, не разлагающиеся даже в очень кислом [c.77]

При написании формул комплексных соединений внутренняя сфера комплекса обозначается квадратными скобками. [c.212]

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют комплексом. При написании химических формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в комплексном соединении К 2 Сс1 (СЫ)4] внутренняя сфера представлена ионом [Сс1(СЫ)4) Г внешняя сфера — двумя положительно заряженными ионами [c.287]

Швейцарский химик В. Вернер в 1893 г. выступил со стройной координационной теорией, обобщившей известные экспериментальные данные и проложившей дорогу новым исследованиям в этой области на несколько десятилетий вперед. Он предложил различать в комплексных соединениях внутреннюю координационную сферу, непосредственно связанную с центральным атомом, и внешнюю, связанную с внутренней более слабыми химическими связями. При растворении в воде комплексных соединений они диссоциируют так, что внутренняя сфера остается практически неизменной. [c.264]

Ионы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом в основном силами электростатического взаимодействия и в растворах легко отщепляются подобно ионам сильных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, связаны с комплексообразователем ковалентными связями, и их диссоциация в растворе осуществляется, как правило, в незначительной степени. Поэтому с помощью качественных химических реакций обычно обнаруживаются только ионы внешней сферы. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу отделяют от внешней квадратными скобками. [c.197]

Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел в науку щвейцарский ученый Альфред Вернер (1898). В развитии химии комплексных соединений большую роль сыграли труды Л. А. Чугаева и его многочисленных учеников — И. И. Черняева, А. А. Гринберга, В. В. Лебединского и др. По Вернеру, в большинстве комплексных соединений различай внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в комплексных соединениях К ВеР ], [2п(ЫН 3)41012 внутреннюю сферу составляют группировки атомов (комплексы) [ВеР,] и [2п(ЫН 3)4 , а внешнюю сферу — соответственно ионы К" и С1 . Центральный атом (ион) внутренней сферы называется комплексообразователем, а координированные вокруг него молекулы (ионы)—лигандами. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу (комплекс) часто заключают в квадратные скобки. [c.94]

В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу выделяют квадратными скобками. Ионы хлора находятся во внешней сфере комплекса. Заряды ионов внутренней и внешней сфер равны, но противоположны по знаку. В комплексном ионе различают централь ную частицу — комплексообразователь и координирующиеся вокруг него частицы (ионы или молекулы) — лиганды. Комплексообразователем в случае [ d(NH з) ]С1 является ион d +, а лигандами — молекулы аммиака. Заряд комплексного иона определяется алгебраической суммой зарядов комплексообразователя и лигандов он может бь1ть положительным, отрицательным и нулевым. Например [c.108]

Хелаты — комплексные соединения, внутренняя сфера которых состоит из циклических группировок, включающих комплексообразователь. Например, а-аминоуксусная кислота (глицин) может реагировать с гидроксидом меди(П) с образованием прочного синефиолетового комплекса [Си(КН2СН2СОО)2], растворимого в воде. Лиганд КНгСНгСОО (глицинат-ион) относят к категории биден-татных лигандов, образующих две химические связи с комплексообразователем — через атом кислорода карбоксильной группы и атом азота аминогруппы. [c.193]

Координационными соединениями (металлокомплексами) называют соединения, состоящие из атомов, ионов или молекул, способные к самостоятельному существованию в реакционной системе и образующиеся за счет координации нейтральных или заряженных лигандов с центральным атомом или ионом. Центральный атом или ион называется комплексообразователем, а окружающие его частицы - лигандами. Комплексообразователь обычно акцептор, а лиганды - доноры электронов, и при обра -вании комплекса между ними возникает донорно-акцепторная (координационная) связь. Лиганды, связанные с центральным атомом или ионом, образуют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения. Внутренняя сфера комплекса может иметь заряд. Ионы, компенсирующие этот заряд, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Например, калий тетрахло-ропалладат(П) - К2[Р<1С14]. Внутренняя сфера состоит из четырех хлорид-ионов и центрального иона палладия(И). Во внешней сфе- [c.503]

Следовательно, дентантность определяется числом атомов в лиганде, которыми он связан с комплексообразователем. Остальные, более удаленные от комплексообразователя ионы образуют внешнюю сферу. В формулах комплексных соединений внутреннюю координационную сферу ограничивают квадратными скобками. Так, в молекуле гексаци-аноферрата (П1) калия Кз[Ге(СК)б] комплексообразователем является ион лигандами — ионы СН", во внешней сфере находятся кати- [c.56]

Число лигандов, расположенных вокруг центрального иона, называют координационным числом. В приведенном аммиачном комплексе кобальта (П1) и цианидном комплексе железа(П1) координационные числа равны шести. Центральный ион и окружающие его лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса. Частицу, состоящую из центрального иона и окружающих лигандов, называют комплексным ионом. При изображении комплексного соединения внутреннюю сферу комплекса (комплексный ион) ограничивают квадратными скобками, например [Со(МНз)е] + и [Fe( N)e] . Остальные составляющие комплексного соединения расположены во внешней сфере. Таким образом, формулы комплексов СоС1з-6ЫНз и Fe( N)3-3K N изображают так [Со(ЫНз)б]С1з и Kз[Fe( N) ]. Суммарный заряд ионов [c.375]

Ион-комилексообразователь и лиганды составляют вместе в н у т -реннюю координационнную сферу соединения. Остальные, более удаленные от комплексообразователя ионы образуют внешнюю сферу. В формулах комплексных соединений внутреннюю координационную сферу ограничивают квадратными скобками. Так, в молекуле феррицианида калия Kз[Fe(GN), ] комплексообразователем является ион Ре , лигандами — ионы во внешней сфере находятся катионы К . Ионы внешней сферы легко отщепляются при диссоциации [c.280]

По теории А. Вернера, молекула комплексного соединения состоит из центрального иона, называемого комплексооброзова-телем, обычно положительного, вокруг которого координированы силами главной и побочной валентностей так называемые адденды, или лиганды, образующие в сумме внутреннюю координационную сферу. Это наиболее прочно связанная часть молекулы. Остальная часть молекулы менее прочно связана с центральным атомом, она составляет внешнюю координационную сферу. При написании формул комплексных соединений внутреннюю координационную сферу молекул заключают в квадратные скобки, например Кз[РеРе] или K2 HgJ4l. [c.142]

Для удобства рассмотрения строения комплексных соединений внутреннюю сферу (комплексный ион) обычно заключают и квадратные скобки, выделяя тем самым непосредственное oKpyHieHne комплексообразователя, например [NH4] G1 [c.273]

Согласно А. Вернеру, в большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. В указанных соединениях внутреннюю сферу составляют комплексы [Вр41, [NN4]% [Zn(NHз)4]2+, а внешнюю сферу— соответственно Н и С1. Центральный атом или ион в комплексных соединениях называется J o плексообразователем, координированные вокруг него атомы, ионы или группировки атомов — аддендами, или лирпнВпии. Так, в комплексе [2п(ЫНз)412+ комплексообразователь — 2п(И), а лиганды — молекулы НзМ. В эмпирических формулах комплексных соединений внутреннюю сферу (комплекс) часто заключают в квадратные скобки. [c.106]

Наиболее распространенной в настоящее время является классификация комплексных соединений по типу координируемых лигандов. Однако и эта классификация применима только для тех комплексных соединений, внутренняя сфера которых состоит из одинаковых лигандов (гомолигандные комплексы). Тем не менее такая классификация позволяет объединить комплексные соединения в определенные типы по общности методов синтеза и некоторых физико-химических свойств. [c.359]

В полученном комплексном соединении имеются два комплексообразователя или два ядра, поэтому его называют двухъядерным комплексным соединением. Внутренние сферы, как видно, связаны между собой так называемыми мостиками — лигандами, которые одновременно координируются к обоим комплексообразователям. Мостиковая гидроксогруппа отличается от гидроксогруппы в одноядерных комплексах координационное число кислорода в последних равно двум, а в случае мостика — трем. Например, в рассмотренном выше соединении лигандами, координирующимися вокруг кислорода, являются 2 иона хрома и водород. Поэтому мостиковая гидроксогруппа называется олевой (ол-группой). [c.147]

Можно ожидать еще большего эффекта, если в качестве промывной жидкости взять раствор, содержащий реагент, в свою очередь вступающий в координационную связь с ионами металла, поглощенными поверхностным слоем смолы. В таком случае судьба каждого отдельного иона смеси будет решаться в зависимости от того, какая из групп (поверхность смолы или добавленный в раствор реагент) образует более прочное в координационном отношении соединение. Оторвется от поверхности смолы, а следовательно, и отделится от смеси тот ион, который с реагентом раствора образует более прочное соединение. При этом приходится иметь в виду, что с активным поверхностным слоем смолы ион металла дает комплексное соединение, внутренняя сфера которого лишь частично занята координационными связями смолы. Так, из ионов Мп + +, Ре++, Си++, содержащихся в растворе в достаточном количестве, тиосульфат натрия прежде всего отделит медь, так как с ней он образует легкорастворимое комплексное соединение состава Каз[Си(520з)2). Подбирая последовательно комплексообразователи, можно достигнуть полного разделения смеси. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология