Изоэлектронные ряды элементов II периода

Атомные радиусы убывают в последовательности 8 > С1 > Аг, поскольку при переходе от 8 к С1 и от С1 к Аг заряд ядра возрастает на единицу. В пределах одного периода валентные электроны сильнее притягиваются к ядру с возросшим положительным зарядом, поэтому атомные радиусы соответственно уменьшаются. Для изоэлектронных (имеющих одинаковое число электронов) атомных и ионных частиц эффективные радиусы уменьшаются по мере возрастания заряда ядра (порядкового номера элемента), так как и в этом случае происходит последовательное увеличение притяжения электронов к ядру. Таким образом, указанные изоэлек-тронные частицы в порядке уменьшения эффективных радиусов располагаются в следующий ряд 8 > С1 > Аг > К > Са . [c.405]

В изоэлектронных рядах германия и оюлова, компоненты которых принадлежат большим периодам, в целом наблюдаются те же закономерности. Однако в отличие от изоэлектронных рядов в малых периодах здесь возможно разветвление, обусловленное тем, что в качестве катионообразователя могут выступать. как элементы главных, так и побочных подгрупп I — III групп [c.259]

Элементы третьего периода. Изоэлектронные ряды Mg, А1 и [c.31]

Наиболее типичными для данного класса полупроводниковых веществ являются А и В (где А и В—символы элементов, а римские цифры—номер группы периодич. системы), химич. связь в к-рых ближе к ковалентной, чем в других членах этого класса. Эти вещества характеризуются исключительно интересными и важными для технич. применения П. параметрами — высокой подвижностью и малой эффективной массой носителей тока — электронов и дырок. Все собственные свойства алмазоподобных П. изменяются немонотонно по мере увеличения порядкового номера составляющих элементов, что является следствием немонотонного изменения электронных характеристик свободных атомов, составляющих соединения. П. из класса алмазоподобных можно расположить в виде так наз. изоэлектронных рядов (табл, 3), где периоды решетки веществ оказываются очень близкими,а тип химич, связи меняется от ковалентного к ионному. [c.123]

Чтобы разобраться в этих вопросах, следует сосредоточить внимание на изоэлектронном ряде N2, СО, ВР, отвечающем 14 е , а если считать только валентные электроны, то 10 е . Молекула N2 гомонуклеарна, молекула СО составлена из атомов, окаймляющих азот элементов в строке второго периода партнеры молекулы ВР еще дальше отстоят друг от друга в этой строке, и, несомненно, Р обладает значительно большим сродством к электрону, чем бор фтор более электроотрицателен или электрофилен. Постепенное увеличение разности электроотрицательности может отразиться на строении электронного молекулярного облака в этих трех изоэлектронных молекулах, которым приписывают в общем сходное строение, а именно, присутствие кратной тройной связи последняя состоит из одной а- и двух я-связей. [c.107]

Итак, были рассмотрены изоэлектронные ряды, составленные элементами второго периода по принципу окаймления, исходя из N2, а также из Со. Аналогичные случаи менее изученных рядов можно предвидеть, исходя из О2 О2, [c.123]

Подробное рассмотрение гидридов элементов второго периода поможет нам теперь глубже понять энергию образования соединений элементов ряда Ве. .. Р друг с другом. Вернемся к двухатомным молекулам, которые рассматривались нами в 33-й лекции, и начертим для них график энергий образования из свободных атомов, объединяя точки не по семействам фторидов, окислов и т. д., а по изоэлектронным сериям (рис. 207). Тогда на наиболее глубоко лежащую линию с конфигурациями из 10 внешних электронов попадут, например, ВР, СМ , СО, N2, N0+ на линию с 9 электронами попадают ВеР, ВО, СЫ, [c.415]

Наибольшее соответствие с прогнозами, данными на основании предыдущих рассуждений, проявляют вещества, состоящие из элементов, расположенных в 4 периоде, а также в большей или меньшей степени — в 3 и 5 периодах. Вещества диагональных изоэлектронных рядов, включающих 4 период, 1акже, как правило, подчиняются этой закономерности (см. гл. 2). Системы из элементов 6 периода или 6 и 5 обычно вследствие устойчивости 5 -оболочки этих элементов дают отклонение от правил. [c.41]

Сравнение спектров элементов можно производить двумя способами либо сравнивая их у нейтральных атомов, либо у атомов и сходных с ними ионов. В первом случае элементы можно объединять в группы по признаку их принадлежности к одному столбцу или к одному периоду таблицы Менделеева. Во втором случае сравнивают атомы и ионы, образующие изоэлектронные ряды и, следовательно, занимающие в таблице Менделеева места по порядку их зарядовых номеров Z. Сравнение спактров по всем этим признакам нами уже проводилось в предыдущих параграфах здесь мы лишь обобщим отмеченные закономерности, иллюстрируя их материалом, относящимся ко всем периодам и столбцам периодической системы Менделеева. [c.309]

Еще более инертной является изоэлектронная окись углерода молекула N2 также с 10-электронной внешней оболочкой, которая к тому же лишена дипольного момента, способствующего в молекулах СО и N0 возникновению реакционной способности последняя выражается, например, в образовании карбонилов (например, железа и никеля) с привлечением электронных пар, в частности, и на пустые экстравалентные 4р-ва-кансии. В случае цианидных комплексов (ион СМ изоэлектронен с СО) в связях участвуют последние вакансии четвертого слоя. Их называют последними , так как Ре и N1 принадлежат к четвертому периоду, а 4р-вакансии, принадлежащие к четвертому слою, обычно не используются в соединениях элементов ряда Ре—Си и заселяются лишь в некоторых соединениях (в комплексах специального типа, например в цианидных комплексах). [c.210]

Частота нормального колебания LiF оценивалась Хачкурузовым [436] на основании предложенной им методики оценки постоянных по их зависимости в ряду аналогичных соединений элементов (например, двухатомных фторидов) данного периода Периодической системы от числа S- и /7-электронов элемента и была найдена равной 940 Бенсон и Ван-дер-Хофф [750] выполнили квантово-механический расчет молекулы Li F и нашли 0) = 1036 см . Риттнер [3444] вычислил теоретически молекулярные постоянные соединений щелочных металлов с галогенами на основании ионной модели их молекул с учетом поляризации ионов М+иХ (для поляризуемости ионов принимались значения, найденные Паулингом [3200] для ионов в кристаллических решетках). Полученная таким образом частота колебания LiF равна 773 см . однако она должна содержать ошибку из-за использования в работе [3444] неточных значений постоянных молекул других галогенидов щелочных металлов, в частности их межатомных расстояний, принятых по ошибочным данным Максуэла и др. [2818]. Хафф, Гордон и Моррелл [2142] на основании сопоставления частот колебаний молекул, изоэлектронных LiF (ВеО, BN и g), приняли = 1343 Последнее значение заведомо ошибочно, так как по величине близко к частоте колебания LiH, в то время как частоты колебаний двухатомных фторидов всех элементов существенно ниже частот колебания гидридов этих элементов. [c.864]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология