Метан энтальпия образования

Рассчитайте атомарную энтальпию образования СН4 и среднюю энергию связи С —Н в метане по следующим данным [c.48]

И 3) методами статистической механики (гл. 17) с использованием некоторых сведений о молекулах, полученных из спектроскопических данных (разд. 5.18 Приведенный изобарный потенциал ). Два последних метода особенно важны в случае реакций, протекающих настолько медленно, что непосредственные измерения равновесных концентраций невозможны, или для таких условий, которые трудно создать экспериментально. Например, метан при комнатной температуре представляет собой вполне устойчивое соединение, а углерод и водород заметно не реагируют друг с другом. Поэтому при комнатной температуре невозможно измерить равновесие между этими тремя веществами (т. е. их равновесные концентрации), но константа равновесия может быть рассчитана с помощью абсолютных энтропий и энтальпий образования участвующих в реакции веществ. [c.162]

Рис. 129. Энтальпии образования углеводородов (кружки) и того метана (крестики), который получается при их дисмутации на уголь и метан.

Уравнение (15-7) представляет собой самое важное для химии следствие из первого закона термодинамики. Оно говорит о том, что теплота реакции, проводимой при постоянном давлении, является функцией состояния. Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию Или в несколько последовательных стадий. С этим законом аддитивности теплот реакций мы уже познакомились в гл. 2, где он был сформулирован без доказательства, но теперь оно становится очевидным. В разд. 2-6 приводился пример с гипотетическим синтезом алмаза, где указывалось, что теплота образования алмаза из метана не зависит от того, получают ли алмаз непосредственно из метана или же метан сначала окисляется до СО2, а затем диоксид углерода используется для получения алмаза [c.22]

Вторая группа работ по получению H N в плазменной струе проводится Фрименом с сотр. [24—261 в лабораториях фирмы Америкен цианамид . В этих исследованиях плазменная струя азота, образованная в электродном плазматроне постоянного тока мощностью 24 кет, перемешивалась с метаном. В тщательно выполненных сериях экспериментов Фримен [25] изучил образование H N в зависимости от энтальпии азота, соотношения между СН и Ng и расхода газа. Анализ результатов этих экспериментов позволяет сделать следующие выводы [c.131]

Компенсирующее изменение энтальпии отрицательно и зависит от возможности дисперсионных взаимодействий хозяина и гостя . Энтальпии образования клатратов гидрохинона с аргоном, криптоном, кислородом, азотом, метаном составляют 25,1 26,4 23,0 24,3 30,2 кДж/моль гостя соответственно . Молекулы гости не остаются неподвижными в своих клетках ( lathros — по-гречески клетка) исследования клатратов двухатомных молекул в гидрохиноне привели к заключению, что молекулы НС1, О2, НВг вращаются, а также совершают броуновские колебания в клетках. Несомненно, что в клатратах, содержащих молекулы гостей различных типов (например, молекулы азота и кислорода в гидрохиноне), существует слабое взаимодействие между гостями . Многочисленные клатраты образует вода (клатратные гидраты), причем и в этом случае решетка, типичная для клатратов, отличается от решетки льда. В клатратах гостями заполняются большие и малые полости. Крупные молекулы (этан, этилен, хлороформ) помещаются только в больших полостях, молекулы меньших размеров (метан, аргон) входят в малые и большие полости. Доказано вращательное движение молекул метильной группы ацетона, молекул окиси этилена, гексафторида серы и других в кла-тратных гидратах, где движутся не только молекулы — гости , но и (медленнее) молекулы хозяина , т. е. воды. [c.271]

Сравните AGIyg реак1щй и сформулируйте выводы. Ответьте также на следующие вопросы. Почему энтальпии образования брома, иода не равны нулю Как изменяются энтальпии и энтропии галогеноводородов при переходе вниз по подгруппе и почему Как зависит энтропия веществ от размеров молекул Как изменяется термодинамическая возможность реакции при переходе по подгруппе галогенов Какой из галогенов обладает самой высокой способностью к реакции взаимодействия с метаном [c.155]

Здесь Аобр 298 — стандартная энтальпия образования метана. Поскольку она имеет отрицательное значение, то метан представляет собой экзотермическое соединение. Вещества с положительной стандартной энтальпией образования называют эндотермическими. К ним относятся этилен, бензол, ацетилен (см. рис. 1.5.4). [c.128]

На том же рис. 132 мы видим точки соединений, получающихся при неполном замещении фтором водорода в метане. Упрочнение, которому подвергаются углеводороды и другие органические соединения при частичной и тем более при полной замене водорода на фтор, таково, что точки, отображающие энтальпии образования громадного числа непредельных соединений, передвигаются из эндообласти в экзообласть диаграммы, что характеризует фторопроизводные как более устойчивые вещества. Бесчисленное множество изомеров, возникающих при замене атомом фтора того или иного водородного атома в исходной молекуле, увеличивает список различных возможных фторсодержащих соединений. [c.283]

Сравните связи в циклогексане Hi2 со связями в метане и этане. На основании мольной энтальпии образования СН4 (г.) из С (г.) и 4Н (г.), равной —1662 кДж-моль-1, и СгНв (г.) из 2С(г.) и 6Н (г.), равной—2833 кДж- моль 1, рассчитайте соответствующее значение для СяНц (г.), исходя из предположения о постоянстве энергии связи. Наблюдаемое значение равно —7032 кДж-моль-i. (Ответ —7026 кДж-моль 1.) [c.229]

В тех случаях, когда необходимых термохимических данных нет, можно применить различные методы для вычисления или приближенной оценки энтальпии образования на основании данных по энтальпиям образования сходных веществ. В методе, развитом Андерсеном, Бейером и Уотсоном, каждое соединение рассматривается как некоторая основная группа атомов, видоизменяемая путем замещения ее атомов новыми группами. Например, при последовательной замене атомов водорода в метане на СНз-грунпы получаются парафиновые углеводороды. Различным замещающим группам, например ОН, СеНз, КНг, С1, а также замене простых связей кратными приписывают определенные значения Д(А//ойр). [c.88]

Тепловой эффект реакции зависит от затрат энергии на разрыв связей в молекулах рёагентов и от энергии, выделяющейся при образовании связей в молекулах продуктов. При постоянном давлении и температуре энергетический расчет проводят по изменениям энтальпии АЯ. Например, при взаимодействии хлора с метаном [c.131]

В. А. Ройтер [412], исходя из других соображений, также нашли существование кривых вулканообразного типа для ряда реакций. Эти соображения состоят в том, что для ступенчатых реакций наиболее выгодным предполагается такой путь, на котором теплоты реакции каждой ступеньки приблизительно равны (ср. [413]). Такие кривые были получены для реакций окисления водорода, окиси углерода, метана и аммиака кислородом, реакции синтеза аммиака, конверсии окиси углерода, восстановления окиси углерода водородом в метан и др. (по собственным и литературным данным). По оси ординат откладывается логарифм удельной каталитической активности при определенной температуре, а по оси абсцисс — изменение энтальпии предполагаемой промежуточной стадии (большей частью — образования окислов из элементов). Авторы указывают на аналогию их результатов с результатами, полученными на основании мультиплетной теории. [c.224]