Гидратация и оптические свойства

Аминокислотный состав и пространственная организация индивидуального белка определяют его физико-химические и биохимические свойства. Белки подвергаются гидратации в водных растворах, осаждаются из них нейтральными солями, претерпевают денатурацию под влиянием различных факторов. Кроме того, белки в растворах обладают кислотноосновными, буферными, хелатирующими, коллоидными, осмотическими и оптическими свойствами. [c.71]

Установлено, что белки могут иметь весьма различные размеры и форму. Определение молекулярных масс и размеров белков было выполнено с применением мощного арсенала физических методов исследований. Молекулярные массы можно определить с помощью анализа отдельных компонентов (см. упражнение 20-23), измерения скоростей диффузии, скоростей седиментации в ультрацентрифуге, рассеяния света и даже путем измерения размеров индивидуальных, очень больших по размеру молекул белка методом электронной микроскопии. Сведения о форме молекул получают, измеряя скорости молекулярной релаксации после электрической поляризации, исследуя изменения в оптических свойствах (двойное лучепреломление), возникающие в струе жидкости, непосредственно с помощью электронной микроскопии и, что имеет, быть может, наиболее важное значение, исследуя интенсивность рассеяния света и рентгеновского излучения как функцию угла рассеяния. Применение всех этих методов часто встречает трудности вследствие высокой степени гидратации белков, а также в результате того, что многие белки вступают в обратимые реакции ассоциации, образуя димеры, три-меры и т. д. Молекулярные массы, молекулярные параметры и изоэлектрические точки ряда важных белков приведены в табл. 20-2. [c.125]

Сильные электролиты. Уже в работах Д. И. Менделеева, содержащих критику гипотезы электролитической диссоциации, было установлено, что во многих случаях выводы этой гипотезы неприменимы к экспериментальным данным. Опытный материал показывал, в частности, что закон действия масс неприменим к диссоциации сильных электролитов. Дальнейшее изучение этого вопроса привело к разработке теории сильных электролитов, в основе которой лежит представление, что сильные электролиты не только в разбавленных растворах, но и в растворах значительной концентрации содержатся практически только в виде ионов. Это согласуется с рассмотренными нами в 156 представлениями о механизме образования растворов электролитов и о гидратации ионов в растворах. К тому же, при исследовании оптических и спектральных свойств таких растворов сильных электролитов не обнаружено существования в них недиссоциированных молекул в растворах же слабых электролитов недиссоциированные молекулы обнаруживаются. [c.392]

Здесь уместно указать, что наряду с типичными необратимыми и обратимыми системами, согласно классификации Зигмонди и Фрейндлиха, существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-нибудь одному из обоих классов. Это, например, золи гидроокисей некоторых металлов А1(0Н)з, Ре(ОН)з, 5п(ОН)4. Исследование с помощью оптических методов указывает на присутствие в этих системах коллоидных частиц (агрегатов молекул). Имеются и другие основания считать эти системы гетеро-генными. Вместе с тем эти системы обратимы, могут быть получены с достаточно большой концентрацией дисперсной фазы и менее чувствительны к электролитам, чем типичные лиофобные системы. Такие свойства этих систем обычно объясняют исключительно большой гидратацией содержащихся в них частиц. Однако в последнее время ряд исследователей стали считать, что в этих системах в зависимости от способа получения дисперсная фаза может находиться как в виде коллоидных частиц, так и в виде макромолекул. Природа этих растворов до сих пор окончательно не ясна. К этому вопросу мы еще возвратимся в гл. IX и XIV. [c.27]

Большая часть физико-химических свойств углеводорода (его температура кипения, удельный вес и показатель преломления) после повторной его гидратации сохраняется без изменения исключение составляет лишь оптическое вращение углеводорода, величина которого резко снижается уже после первой его гидратации, а далее начальный знак оптического вращения (—) меняется на обратный (+). [c.119]

В периоды вулканических извержений на субмикронную фракцию стратосферного аэрозоля может накладываться и более мелкодисперсная фракция частиц Н25О4 с модальным радиусом Лт 4 10 2 мкм, представляющая собой ядра фотогазохимиче-ского превращения SO2 в результате ионной гидратации. При отсутствии активной вулканической деятельности вклад тонкодисперсной фракции частиц в оптические свойства стратосферного аэрозоля невелик. [c.69]

Наличие заряда па полиионах сообщает растворам полиэлектролитов ряд особых гидродинамических, электрических, оптических и других свойств. Свойства растворов нолиамфолитов в сильной степени зависят от значения pH и ионной силы раствора. При низких значениях pH, вследствие подавления ионами Н диссоциации групп —СООН, диссоциированными будут только группы —NHзOH и суммарный заряд 2 полииона будет положительным — полиамфо-лит в этом случае ведет себя как слабое основание. Приобретение. полиионами одноименных электрических зарядов ведет к некоторому развертыванию молекулярных клубков полиамфолита и увеличению гидратации, что, в свою очередь, приводит к уменьшению мутности раствора, увеличению его вязкости и другим явлениям. [c.144]

Работами советских и иностранных ученых установлено, что гипс существует в нескольких модификациях Са304 2НгО (двугидрат), р-полугидрат, а-полугидрат, а- и р-растворимые ангидриты и нерастворимый ангидрит. Эти модификации отличатся друг от друга целым рядом физико-химических свойств оптическими константами, скоростью гидратации и растворения, вяжущими свойствами и т. д. [4]. [c.408]