Ванадий водородом

Азот Алюминии Барий Сор Ванадий Водород Железо Калий Кальций Кислород Кремний, Магний Марганец [c.591]

Система — ванадий—водород. Ванадий способен растворять водород. Растворимость уменьшается с повышением температуры. Максимальное количество водорода, которое ванадий может удерживать при комнатной температуре, - 42 атомн. %. Образование определенных химических соединений в системе ванадий — водород с достоверностью не установлено. [c.16]

Ванадий — водород. Мелкодисперсный ванадий способен поглощать водород при температурах 300—800° С. Максимальное количество поглощенного водорода соответствует составу VHo,9. Рентгенографически обнаружено появление новой фазы при поглощении водорода, что указывает на существование гидрида ванадия. [c.543]

По данным Блоха и Томаса [9], описанным в разделе, где рассматриваются реакции крекинга, из сырья, содержащего тетралин, было получено 28% нафталина. При крекинге такого сырья в газообразных продуктах содержится много водорода, хотя обычно при крекинге водород не образуется в больших количествах. Однако не весь водород нолучается в результате прямой дегидрогенизации, частично он образуется при превращениях соединений до кокса или при реакциях конденсации до высокомолекулярных соединений. В присутствии промышленных катализаторов крекинга, содержащих примеси никеля, железа и ванадия, водород образуется в значительно больших количествах, чем в присутствии свежих катализаторов [68]. [c.411]

Исследовано также восстановление трихлорида ванадия водородом [240]. Процесс ведут в две стадии — восстановление трихлорида до дихлорида при 450—500° С и воостановление ди-хлорида до металла при 1000° С, причем для улучшения контакта дихлорида с водородом и, следовательно, для ускорения реакции проводят восстановление в кипящем слое . Этот процесс пока еще не вышел за рамки лабораторного масштаба. [c.125]

Относительно системы ванадий — водород имеются несколько разноречивые данные. Изотермы и изобары растворимости изучены вплоть до 1100° [264, 338] ниже 400° равновесие практически не достигается, а это не позволяет подтвердить существование при низких температурах определенного гидрида. [c.97]

Рис. 2-5. Диаграмма состояния системы ванадий—водород.

Эффективный восстановитель пятиокиси ванадия — мишметалл — смесь редкоземельных металлов. Мишметалл, как кальций и алюминий, имеет большое сродство к кислороду, и реакция восстановления УгОз сопровождается большим выделением тепла. Восстановлением трихлорида ванадия водородом получается металл с чистотой 99,5—99,9о/о [c.233]

Рис. 17 Фазовая диаграмма системы ванадий — водород (35, 361

Магнитные исследования систем ванадий—водород [1951, ниобий—водород [148, 1651 и тантал—водород [144, 1481 показали (рис. 5.10), что магнитная восприимчивость уменьшается с увеличением содержания водорода, как и в системе палладий—водород. 162 [c.162]

Азот. . . Актиний Алюминий. Америций. Аргон. . . Астатин, . Барий. . . Бериллий. Берклий. . Бор. . . . Бром. . . Ванадий. . Водород. . Вольфрам. Висмут. . Гадолиний. Г аллий. . Гафний. . Гелий. . . Г ерманий. Гольмий. . Диспрозий. Европий. . Железо. . Золото. . Индий. . Иод. ... Иридий. . Иттербий. Иттрий. . Кадмий. . Калий. . . Калифорний Кальций. . Кислород. Кобальт. . Кремний Криптон. Ксенон. . Кюрий. . Лантан. . Литий. . . Лютеций. Магний. . Марганец. Медь. . . Менделевий Молибден. Мышьяк. . Натрий. . Неодим. . [c.16]

Четырехокись ванадия V2O4 можно получить осторожным восстановлением пятиокиси ванадия водородом. Одпако в продукте обычно содержатся трехокнсь пли пятиокись ианадия. [c.132]

Классический лабораторный метод приготовления хлорокиси ванадия заключается в восстановлении пяти-окиси ванадия водородом с последующим хлорированием низшего окисла. Эти процессы проводят в стеклянных трубках при низкой температуре. Если температура во вреМ Я хлорирования становится слишком высокой, окисел приплавляется к стеклу, спекается, и большая часть окисла не хлорируется. При этом бывают случаи, когда трубка трескается. Эти трудности устраняются, если перед хлорированием окись ванадия смешать с тонкораз-мельченным древесным углем. Роль угля не выяснена, но во время реакции он не расходуется. [c.104]

Катализаторы пиролиза представляют собой сложную систему, основными компонентами которой являются активная масса и носитель. Носитель, обладающ.ий некоторой каталитической активностью, придает катализатору требуемые механические свойства (прочность) и способствует его стабильности. Активный компонент в большинстве предлагаемых катализаторов пиролиза состоит, в основном, из оксидов металлов переменной валентности — ванадия, ниобия, индия, железа и др. Каталитическая активность таких оксидов в процессе пиролиза связана, по-видимому, с изменением их валентности в каталитическом процессе. Так, было показано, что окисленный ванадиевый катализатор пиролиза, содержащий в качестве активного компонента пятивалентный ванадий, обладает (без предварительной активации) низкой активностью и приобретает максимальную активность только после восстановления ванадия водородом (например, водородом, содержащимся в составе продуктов пиролиза) до низшей валентности. Сильновосстановленный образец катализатора, проявляющий высокую активность с первых минут подачи сырья, содержит ванадий, восстановленный, по-видимому, до У0о,5 (одновалентное состояние), обнаруженного на его дифрактограммах. Время, необходимое для восстановления ванадия до активного состояния, зависит от температуры при 300 °С для этого требуется 15 мин, при 750 °С — менее 1 мин. Протекание окислительно-восстановительных реакций в процессе каталитического пиролиза можно предположить и для других катализаторов. [c.10]

Изучение упругости диссоциации водорода в системе ванадий— водород в более новой работе Кафстзда и Валлаха [339а] показало образование твердых растворов внедрения до 33 ат. % Н при 165—456° и отсутствии какой-либо новой гидридной фазы. Заметные отклонения от закона Сивертса, особенно при более низких температурах и более высоких кон [c.98]

При прибавлении цинка к подкисленному серной кислотой раствору ванадата аммония происходит постепенное изменение окраски раствора от желтой через синюю и зеленую к фиолетовой. Это связано с постепенным восстановлением ванадия водородом в момент выделения, в результате чего валентность ванадия меняется от пяти до двух. Считая, что в первой стадии образуется УОЗО , во второй — 2(804)3, в третьей — У804, составить молекулярные и ионные уравнения реакций для каждой стадии. [c.225]

Предполагалось, что такие же фазы существуют и в системах ванадий—водород и ниобий—водород. Действительно, эти фазы были получены путем непосредственного синтеза с добавлением водорода до 1 атм максимальные составы этих фаз —УНо, 5, NbHo,9 и ТаНо,77- Расположение атомов металлов в кр1Гсталлической решетке этих гидридов точно такое же, как и в чистых металлах, но их элементарные ячейки незначительно деформированы, причем эта деформация увеличивается с повышением содержания водорода или с понижением температуры. Гидрид ванадия имеет тетрагональную решетку, гидрид тантала — ромбическую, а гидрид ниобия — кубическую, объемноцентрированную решетку (с очень незначительной деформацией). Установлено, что деформация элементарной ячейки Р-гидрида ниобия происходит при температурах ниже 100° С. [c.159]

В качестве восстанавливающего агента оксидов, галидов и карбида ванадия наиболее л<елательным является водород, т. к. он обладает наименьшим загрязняющим действием среди других возможных восстановителей, Восстановление галидов ванадия водородом или термическое разложение дийодида ванадия с термодинамической точки зрения пе представляет трудностей, и этими методами в принципе возможно получить ванадий с низким содержанием углерода. Также легко [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология