Потенциал активации Фладе потенциал

При катодной активации зависимость Фладе-потенциала хрома и нержавеющих сталей от pH характеризуется членом п (0,059 pH), где п может достигать 2. При самоактивации п= 1 [7а]. — Примеч. авт. [c.74]

В общем случае потенциалы, при которых происходит пассивация активного и активация пассивного металла, не совпадают. Поэтому в действительности следует различать потенциал пассивации и потенциал активации металла. По смыслу определения, данного в работе , Фладе-потенциал является потенциалом активации. Прим. перев.) [c.798]

Возможность достижения активации при катодной поляризации в первом приближении зависит от того, будет ли при этом достигнут определенный критический потенциал. Этот потенциал лежит в области потенциалов участка с на рис. 2. Рис. 1, а отвечает случаю, когда этот потенциал не достигнут, тогда как рис. 1, б соответствует достижению критического потенциала. Рассматриваемый критический потенциал идентичен характеристическому потенциалу, который наблюдал Фладе при самопроизвольной активации пассивного железа, запассивированного путем анодной поляризации в серной кислоте. Процесс пассивации железа в этих условиях будет рассмотрен ниже. [c.581]

Фладе-потенциал важен не только для активации, но и для пассивации. При потенциалах, превышающих Фладе-нотенциал, стационарным является только пассивное состояние, ири потенциалах,более отрицательных, чем Фладе-потенциал,— только активное состояние.Это обстоятельство не противоречит, однако, тому, что при пассивном состоянии потенциал может временно становиться более отрицательным, чем Фладе-потенциал, и наоборот — при активном состоянии могут наблюдаться потенциалы более положительные, чем Фладе-нотенциал. [c.585]

Типичная потенциостатическая кривая, построенная по данным зависимости ток— время для ряда значений потенциала дана на рис. 26. Судя по рисунку, при смещении потенциала вправо, в область положительных значений в интервале Фа —Фп1 скорость анодного растворения металла возрастает. После достижения потенциала начала пассивации ф процесс начинает резко тормозиться, скорость анодной реакции падает до 1 , наступает пассивация металла называется плотностью тока полной пассивации. Потенциал фак —это так называемый Фладе-по-тенциал, или потенциал активации название станет понятным, если иметь в виду, что при незначительном смещении потенциала влево от фак (т. е. в катодную область) состояние пассивности нарушается, скорость анодного растворения металла резко возрастает. [c.43]

После выключения поляризующего тока потенциал пассивг ного металла сначала быстро падает, достигая границы пассивной области, где падение потенциала замедляется и пассивное состояние сохраняется в течение нескольких секунд или минут (рис. 5.3). Затем наступает резкое падение потенциала, сопровождаемое активацией. Фладе 16] установил, что с ростом pH потенциал активации уменьшается, от характерный потенциал позднее был назван Фладе-потенциалом Ер. Франк [71 подтвердил линейную зависимость Ер от pH. По данным Франка и других исследователей, эта зависимость при 25 °С имеет вид [c.73]

Если снимать поляризационную кривую в обратно.м (катодном) направлении, то при некотором потенциале акт электрод вновь переходит в активное состояние. Потенциал активации faKT иногда называют Фладе-потенциалом (Ф. Фладе, 1911 г.). Потенциалы активации и пассивации, как правило, несколько отличаются. [c.337]

Из,мерения Вайля показали, что в 1 H2SO4 при ср = +870 мв, т. е. примерно на 120 мв выше Фладе-потенциала, окисел накапливается в количестве, эквивалентном —8 mkI m . Если принять, что истинная поверхность электрода в три раза больше видимой, то при пересчете на FegOg можно получить для толщины пленки значение 14 А. Такой метод определения толщины пленки имеет по сравнению с другими методами то преимущество, что он использует только данные из опытов ио пассивации и не учитывает данных из опытов по активации. Поэтому этот метод свободен от неточностей, связанных с влиянием распространения активности. [c.586]

Указанный интервал в научно-технической литературе (англо-немецкоязычной) [133-143, 153-155, 184-195 и др.] часто называется узкой областью потенциалов КР. Его положение и величина зависят не только от свойств электролита, но и от состояния поверхности, химического состава и структуры стали, величины остаточных напряжений. Поэтому наиболее часто он определяется экспериментально путем снятия анодных поляризационных кривых с одной или несколькими скоростями развертки потенциала. В первом случае он определяется как интервал потенциалов активно-пассивного перехода (между потенциалами начала пассивации (Фладе-потенциалом) и полной пассивации). Во втором предполагается, что потенциалам КР соответствуют области потенциалов на анодных поляризационных кривых, снятых с различными скоростями развертки, в которых наблюдается наибольшее изменение тока. Потенциалы КР могут быть также определены с помощью съемки анодных и катодных потенциодина м ических поляризационных кривых. Во всех случаях при экспериментальном определении области активно-пассивного перехода для устранения самопассивации стали образцы перед проведением исследований должны выдерживаться при потенциалах минус 0,9- 1,0 В, ХСЭ (активация). [c.67]

При выключении этого анодного тока i пассивирующий слой растворяется в электролите, и через некоторое время металл становится активным. Такой процесс называется активацией при выключении тока или самоактивацией. На рис. 361 показана кривая потенциал — время для процесса самоактивации пассивного железа. Такого рода кривые впервые наблюдал Фладе Бремя активации зависит от плотности коррозионного тока ik и толщины пассивирующего слоя б . На других металлах также исследовалась активация при выключении тока, например на хроме — Мюллером и Купром и Роха и Леннартцем и на никеле — Арнольдом и Феттером . [c.828]

Все эти значения существенно отличаются от экспериментального значения Ер. Если предположить, что пассивация обусловлена прямым образованием РегОз из железа, то расхождение не меньще чем 0,63 в. Столь высокая величина активационной поляризации для реакции 2Ре + ЗН20-> -> РегОз + 6Н+ + 6е маловероятна, да и вообще такая интерпретация исключается, так как стандартный потенциал обратной активации также близок к -f0,58 в, как впервые показал Фладе [128]. Для объяснения опытного значения потенциала пассивации +0,58 в было высказано предположение, что ответственным за пассивацию железа является или окисел, более богатый кислородом, нежели РегОз, или адсорбированный кислород [29]. Некоторым обоснованием такой точки зрения служит наблюдение Улига и О Коннора [130], показавщчх, что пассивированное железо может окислять хромит в щелочном растворе. Согласно кулонометрическим измерениям Вейля [127], процесс полной пассивации требует около 8 мкулон/см это соответствует очень тонкой пленке. Возможно, что кроме Ре , в пленке содержится также некоторое количество Ре , образовавшегося по реакции типа [c.318]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал активации Фладе потенциал: [c.366] [c.366] [c.366] [c.580] [c.584] [c.91] [c.829] [c.79] [c.12] [c.43] [c.753] [c.480] [c.211] [c.452] [c.454] [c.511] [c.10] [c.56] [c.138] [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология