Фладе-потенциал зависимость

Этот воспроизводимый Фладе-потенциал и его зависимость от pH с коэффициентом 0,059 являются важнейшими характеристиками пассивной пленки на железе. Аналогичная взаимосвязь pH и потенциала найдена для пассивных пленок на хроме, Сг—Ре [c.73]

При катодной активации зависимость Фладе-потенциала хрома и нержавеющих сталей от pH характеризуется членом п (0,059 pH), где п может достигать 2. При самоактивации п= 1 [7а]. — Примеч. авт. [c.74]

Это уравнение согласуется с экспериментально установленной зависимостью Фладе-потенциала от pH, имеющей вид [c.202]

Для железа, по Франку в области pH от 0,3 до 4 имеет место следующая зависимость Фладе-потенциала от pH [c.799]

Рис. 347. Зависимость экспериментально найденных значений Фладе-потенциала 8ф для различных металлов от pH раствора

Однако даже в том случае, когда соответствующий электролит не насыщен окислом, растворение также может сильно тормозиться, в результате чего величина к может стать очень малой. Это могло бы наблюдаться для большинства пассивирующих слоев, особенно в кислых растворах. Таким образом, здесь окисел не находится в полном равновесии с электролитом.-Однако, по Феттеру зависимость Фладе-потенциала от pH и обратимый потенциал можно определять но уравнению (6. 2). Это кажущееся противоречие имеет столь важное значение, что вопрос требует более детального рассмотрения. [c.802]

Фладе-потенциал ( ф), который практически совпадает с потенциалом полной пассивации сталей и является верхней границей пассивной области, как известно, имеет следующую зависимость от рн [6], [7] [c.31]

Такая воспроизводимость, а также отсутствие зависимости Фладе-потенциала от содержания добавок, позволяет предположить, что восстановительные процессы полностью сводятся к реакциям [c.61]

Свободную энергию образования пассивной плеНки можно определить из температурной зависимости Фладе-потенциала [274]. При этом получается величина — 29,9 ккал г-ат, соответствующая свободной энергии хемосорбции кислорода. Толщина адсорбированных слоев (атомарного и молекулярного) достигает 3,8 А при расчете на действительную и 15 А — на геометрическую поверхность. При переходе кислорода из хемосорбированного состояния в окислы слон достигают толщины 62 А. Эта величина соответствует толщинам окисных пленок, измеренным электрохимическим методом восстановления [278]. [c.104]

Фладе-потенциал и его зависимость от 0,059 pH являются характеристикой пассивной пленки на железе. Подобное отноше -ние потенциал — pH найдено для пассивной пленки на Сг, сплавах Сг—Ре и N1. Стандартные Фладе-потенциалы (при pH = 0) этих металлов благороднее, чем у железа, в соответствии с их более устойчивой пассивностью. [c.64]

Зависимость, показанная на рис. 13.1,6, также вначале имеет участок возрастания плотности тока, характерный для процесса активного растворения металла. Однако после достижения определенного потенциала, называемого потенциалом пассивации Ев, или потенциалом Фладе (который впервые обнаружил ниспадающую ветвь кривой), наблюдается резкое снижение тока. Этот эффект объясняется образованием на поверхности металла защитных слоев той или иной природы. Явление торможения процесса растворения металла при его анодной поляризации называется пассивностью. [c.346]

Когда анодный ток прерывается, пассивность после непродолжительного времени нарушается, как показано на рис. 27. Потенциал сначала быстро падает до значений еще электроположительных и затем в течение времени от нескольких секунд до нескольких минут изменяется медленно. Потом он снова быстро падает до потенциала активного железа. Фладе [5] обнаружил, что благородный потенциал, достигнутый перед быстрым падением до активного значения, тем положительнее, чем более кислым будет раствор, в котором пассивность разрушается. Этот характерный потенциал гр был позднее назван Фладе-потенциалом. Франк [6] нашел, что между этим потенциалом и pH раствора существует линейная зависимость. Результаты его измерений наряду с более поздними данными, полученными другими исследователями, дали следующее отношение при 25 °С [c.64]

Типичная потенциостатическая кривая, построенная по данным зависимости ток— время для ряда значений потенциала дана на рис. 26. Судя по рисунку, при смещении потенциала вправо, в область положительных значений в интервале Фа —Фп1 скорость анодного растворения металла возрастает. После достижения потенциала начала пассивации ф процесс начинает резко тормозиться, скорость анодной реакции падает до 1 , наступает пассивация металла называется плотностью тока полной пассивации. Потенциал фак —это так называемый Фладе-по-тенциал, или потенциал активации название станет понятным, если иметь в виду, что при незначительном смещении потенциала влево от фак (т. е. в катодную область) состояние пассивности нарушается, скорость анодного растворения металла резко возрастает. [c.43]

При статическом нагружении с помощью разрывной машины на фиксированных уровнях нагрузки, соответствующих области упругой деформации, стадии легкого скольжения, области деформационного упрочнения и стадии динамического возврата, снимали анодные потёнциодинамические кривые (2,4 В/ч) и определяли зависимость от степени деформации потенциалов полной пассивации и- перепассивации (области пассивного состояния), скорости коррозии (потери массы), плотности тока начала пассивации (в области Фладе-потенциала), потенциалов активного и транспассивного состояний при определенном значении тока поляризации, плотностей тока активного, пассивного и транспассивного состояний на определенных уровнях потенциалов. При динамическом нагружении записывали плотности токов активного растворения и пассивного состояния в потенциостатическом режиме, величины потенциалов в гальваностатическом режиме, а также изучали влияние скорости деформации на величину тока и электродные потенциалы. [c.80]

Рис, 21. Уменьшение потенциала активного растворения Дф при гальваностатической поляризации стали 1Х18Н9Т с плотностью тока 0,75 мА/см (/ — статическое нагружение 2 — скорость деформации в минуту 4,86% 3 — 21,2% 4 — 48,6%), плотность тока области Фладе-потенциала, плотность тока активного растворения при потенциале — 250 мВ, плотность тока пассивного состояния при потенциале 900 мВ, потери массы образцов ДО, потенциал полной пассивации ф и потенциал перепассивации ф в зависимости от степени деформации при статическом нагружении до напряжений, отмеченных цифрами О, /, 2, 3, 4 на диаграмме растяжения (а). Штриховкой обозначена область пассивного состояния [c.82]

После выключения поляризующего тока потенциал пассивг ного металла сначала быстро падает, достигая границы пассивной области, где падение потенциала замедляется и пассивное состояние сохраняется в течение нескольких секунд или минут (рис. 5.3). Затем наступает резкое падение потенциала, сопровождаемое активацией. Фладе 16] установил, что с ростом pH потенциал активации уменьшается, от характерный потенциал позднее был назван Фладе-потенциалом Ер. Франк [71 подтвердил линейную зависимость Ер от pH. По данным Франка и других исследователей, эта зависимость при 25 °С имеет вид [c.73]

Немецкие ученые показали, что при потенциостатическом измерении (см. разделы 3 и 4 этой главы) стационарных плотностей тока в зависимости от потенциала железа в серной кислоте имеется определенный критический потенциал Ер, выше которого образуется пассивирующая пленка (рис, 73) ниже этого потенциала происходит восстановление пленки (последний процесс более воспроизводим, чем образование пленки). Значение фладе-иотенциа- [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология