Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований

    По степени диссоциации все электролиты условно делят на сильные и слабые. Методика вычисления pH растворов сильных и слабых электролитов различна (водородный показатель pH — это величина, характеризующая концентрацию или активность ионов водорода в растворах). В случае слабых электролитов вычисления pH основаны на использовании закона действия масс. Методика вычисления степени диссоциации базируется на применении закона разбавления Оствальда. В растворах сильных электролитов наблюдаются отклонения от закона действия масс. За счет полной диссоциации электролита в растворе значительно увеличивается концентрация заряженных частиц — ионов. Поэтому методика вычисления pH сильного электролита (кислоты или основания) основана на учете ионной силы раствора и коэффициента активности ионов водорода или гидроксид-ионов. [c.35]


    Формулы (6.24) и (6.25) пригодны также для вычисления концентрации ионов водорода и pH раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой (вместо Сс следует подставить нормальность растворов кислоты и основания). При титровании раствора слабого основания сильной кислотой реакция раствора в точке эквивалентности будет не нейтральной, а кислой, что объясняется гидролизом [c.313]

    Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований [c.66]

    Для вычисления pH слабых кислот и оснований, а также растворов их солей, подвергающихся гидролизу, необходимо учитывать соответствующие константы диссоциации. Электрод, опущенный в анализируемый раствор, должен быть индикаторным по отношению к концентрации ионов водорода. На поверхности такого электрода устанавливается равновесие  [c.195]

    Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе кислой соли слабой кислоты и сильного основания приближенно равна корню квадратному из произведения первой и второи констант диссоциации кислоты, соответствующей данной соли. Для вычисления степени гидролиза определяем концентрацию гидроксильных ионов в растворе соли  [c.131]

    Уравнение (3) показывает также, что в растворе, содержащем эквивалентные количества слабой кислоты и сильного основания, гидроксильные ионы вступают в реакцию неполностью, и, следовательно, в момент эквивалентности концентрация ионов ОН больше концентрации ионов Н3О+. Следовательно, pH раствора больше 7. Для вычисления концентрации ионов водорода и pH в момент эквивалентности напишем выражение константы равновесия для реакции (3)  [c.95]

    Для вычисления значений pH буферных растворов и их изменений при введении в такие растворы сильных кислот или оснований пользуются уравнением, включающим концентрацию ионов водорода [Н], концентрации слабой кислоты (Снд) и ее соли (Ска) в буферном растворе, константу диссоциации кислоты Кна, ионное произведение воды Kw и концентрации введенных в данный буферный раствор сильных кислот (Снх) или оснований (Смон). При этом предполагается, что соль слабой кислоты КА и сильные электролиты НХ или МОН диссоциированы полностью. [c.51]

    Концентрация ионов гидроксила и pH в растворах щелочи. Все сказанное выше о вычислении концентрации ионов водорода в растворах кислот может быть применено к вычислению концентрации гидроксильных ионов в растворах щелочей и слабых оснований. [c.92]


    Концентрация иона водорода в водном растворе зависит от концентрации кислоты, щелочи, соли, от константы диссоциации слабой кислоты и слабого основания, от ионного произведения воды. Ниже в таблице приведены формулы для вычисления концентрации иона водорода или гидроксила в различных растворах. [c.228]

    Вторая запись отражает уже не реакцию гидролиза, а диссоциацию комплексного иона как слабой кислоты. Однако п связи с тем, что справочных данных по константам диссоциации слабых кислот и оснований намного больше, чем по константам диссоциации комплексных акваионов, для вычисления концентрации ионов водорода в водных растворах солей приходится пользоваться уравнениями, записанными как реакция гидролиза с участием негидратированных ионов. [c.318]

    Для вычисления концентрации ионов водорода в растворе соли слабого основания и сильной кислоты обозначим концентрацию гидролизованной соли через х тогда [МеОН]= [Н+]=х, а концентрация [Ме+]=С—х. Подставив эти значения в уравнение (39), получим .  [c.132]

    В работах Худяковой, Крешкова и их сотрудников 90—94] выведены уравнения кривых титрования кислот, оснований, солей слабых кислот, солей слабых оснований, амфолитов и смесей электролитов кислотно-основного характера (включая пятикомпонентные смеси) в водных растворах с учетом коэффициентов активности ионов. Эти уравнения использованы для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Для решения уравнений применяли электронную счетно-вычислительную технику. В последние годы ЭВМ применяли Хаман 95] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе нейтрализации многоосновных ки(рлот в водных растворах, а также Эбель [96, 97] для вычисления концентрации ионов водорода в процессе титрования слабых кислот сильными основаниями. Расчет вели на специальных прибор-машинах, позволяющих проводить одновременно титрование и расчет, основанный на потенциометрическом принципе. В работах (98, 99] выведены уравнения кривых титрования солей металлов ЭДТА в отсутствие и в присутствии буферных смесей. Уравнения применены для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. Полученные сложные системы уравнений решали на ЭВМ. [c.39]

    Реакция взаимодействия карбонат-иона с водой определяет начальное pH раствора для вычисления pH используют метод, описанный ранее (стр. 249). После прибавления первых порций кислоты образуется буферный раствор, состоящий из неоттитрованного основания СОз" и сопряженной кислоты НСОз концентрацию гидроксил-ионов рассчитывают из (Xb)i [или из Ка)г рассчитывают концентрацию ионов водорода]. В первой точке эквивалентности главным соединением является бикарбонат натрия концентрация ионов водорода в этом растворе определяется уравнением (10-11). Дальнейшее прибавление кислоты приводит к образованию буферного раствора, состоящего из бикарбоната я угольной кислоты концентрацию гидроксил-ионов находят из Къ)2 [или из Kail находят концентрацию ионов водорода] . Во второй точке эквивалентности раствор состоит из угольной кислоты и хлорида натрия концентрацию ионов водорода рассчитывают обычным способом, как в случае слабых одноосновных кислот, с использованием Ка) i- Наконец, если добавлен избыток соляной кислоты, диссоциация слабой кислоты подавляется настолько, что концентрация ионов водорода практически определяется общей концентрацией сильной кислоты. [c.256]

Смотреть страницы где упоминается термин Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований: [c.39]   
Смотреть главы в:

Основы аналитической химии Книга 1 -> Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований

Основы аналитической химии Издание 2 -> Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

ВЫЧИСЛЕНИЕ pH В РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

Водород растворов Nal

Водорода вычисление

Водорода ион, концентрация в растворах слабых кислот

Водорода ионы

Водорода ионы концентрация

Вычисление концентрации ионов водорода

Ионная концентрация

Кислота ионная

Кислота концентрация

Кислота слабые

Кислоты слабых слабыми основаниям

Концентрация водорода

Концентрация ионов

Концентрация растворов

Концентрация слабой кислоты

Основание ионное

Основания и кислоты

Основания слабые

Основания слабые, растворы

Раствор ионный

Растворы слабых кислот и оснований

Растворы, вычисление слабой кислоты

Слабов

Слабые растворы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте