Основные принципы квантовой механики

Редуцированные матрицы плотности были введены как математические конструкции, позволяющие вычислять средние значения физи-ческих величин. Однако и сами РМП (во всяком случае их диагональные элементы) имеют непосредственный физический смысл. Чтобы выяснить его, необходимо обратиться к вероятностному толкованию квантовой механики. Из основных принципов квантовой механики следует, что плотность вероятности найти электрон в точке х, т.е. в точке г со спином а, есть [c.83]

Согласно основным принципам квантовой механики, магнит-ные моменты (ядра) в постоянном магнитном поле могут поглощать или отдавать энергию квантами [c.268]

Согласно основным принципам квантовой механики, ядра, имеющие магнитные моменты, в постоянном поле могут поглощать или отдавать энергию квантами [c.211]

Некоторые основные принципы квантовой механики [c.29]

Эта волновая функция помещает электрон (1) у ядра а и электрон (2) у ядра Ь. Хотя кривая потенциальной энергии, получающаяся с помощью этой волновой функции, имеет минимум, указывая этим на устойчивость молекулы, совпадение с опытом плохое. Гораздо лучшая начальная функция получится, если учесть основной принцип квантовой механики (принцип суперпозиции). В волновой функции произвольно электрон (1) помещен у ядра а, а электрон (2) у ядра Ь. [c.159]

Если бы помимо уравнения Шредингера в квантовой механике не существовало бы никаких других ограничений, накладываемых на электронные волновые функции , то в рамках рассмотренной выше задачи вообще можно было бы не вводить спиновых координат 01,... оя. Однако существует основной принцип квантовой механики, накладывающий существенное ограничение на электронные волновые функции причем он формулируется по отношению к волновой функции, рассматриваемой как функция и пространственных и спиновых переменных. Необходимость учета ограничений, накладываемых этим принципом на полную функцию включающую как пространственные, так и спиновые переменные, а через ее посредство и на вид зависимости только от пространственных переменных, делает обязательным рассмотрение Тп как функции и пространственных и спиновых переменных. Согласно принципу Паули функция должна быть антисимметричной (менять знак) при перестановке номеров любых двух электронов. Если номера пары переставляемых электронов I и /, а функцию до перестановки [c.92]

Согласно основному принципу квантовой механики, функцию Гамильтона следует рассматривать как оператор (гамильтониан), в формальной записи которого (6.1) динамические переменные X (к) и У (к) заменяются операторами со следующими перестановочными соотношениями [c.119]

Если волновая функция антисимметризована (для того чтобы она удовлетворяла принципу Паули) и каждый из восемнадцати электронов ассоциирован с одной из пин-орбиталей, то, следуя основным принципам квантовой механики, нельзя указать два конкретных электрона, которые явились бы электронами связи. Это затруднение, однако, тривиально, ибо с равным успехом можно поставить вопрос, существуют ли точно две спин-орбитали, которые с достаточным основанием могли бы быть названы связывающими снин-орбиталями . Из дальнейшего очевидно, что такие орбитали не существуют, но это еще не значит, что для описания того, что собственно химик вкладывает в понятие простой связи, необходимо 18 спин-орбиталей. Мы уже видели что четыре спин-орбитали, построенные из ls-атомных орбиталей, не принимают участия в связывании, следовательно все дело в том, надо ли писать молекулярную конфигурацию в виде 1а l0 .. . или ls ls .. .. [c.61]

В настоящей главе предполагается проанализировать квантовохимические методы расчета молекулярных систем и их применение к проблеме реакционной способности. В первом разделе будут изложены основные принципы квантовой механики молекул и дано общее описание квантовохимических методов. Поскольку этому вопросу посвящено достаточно большое число работ (см., например, [1—8]), мы ограничимся лишь введением основных понятий, необходимых при дальнейшем обсуждении. [c.38]

Теперь мы подготовлены к тому, чтобы сформулировать основные принципы квантовой механики. Мы сделаем это, установив определенные постулаты, которые, подобно аксиомам геометрии, не доказываются. Из этих постулатов будет следовать вся теория, и, наконец, мы придем к выводам, которые могут быть экспериментально проверены. В зависимости от результатов этой экспериментальной проверки теория должна быть принята или отвергнута. Возможен различный выбор системы постулатов квантовой механики последующая формулировка представляется наиболее удобной для наших целей. [c.42]

Поэтому отсутствие траектории, невозможность как для электрона, так и для любой другой атомной или субатомной частицы одновременно иметь определенные координату и скорость возведены в один из основных принципов квантовой механики, называемый принципом неопределенности Гейзенберга (последний установил его в 1927 году). [c.182]

Уже на нашей памяти печатались статьи и книги, объявлявшие основные принципы квантовой механики— современной атомистики — идеалистическим бредом. В этом смысле квантовая механика разделяла судьбу теории относительности, генетики, кибернетики. [c.67]

ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ КВАНТОВОЙ МЕХАНИКИ [c.15]

Рис. 1.1. Схема, иллюстрирующая основные, принципы квантовой механики.

Но атомы и молекулы не являются классическими частицами, и поведение их описывается законами квантовой механики, а не классической. Одним из основных принципов квантовой механики является принцип неразличимости тождественных частиц, в силу которого все состояния, отличающиеся лишь по нумерации частиц, представляют одно и то же физическое состояние (см. гл. VII). [c.68]

Одним из основных принципов квантовой механики является принцип суперпозиции (наложения) состоя--ний. Суть его заключается в следующем. Допустим, некоторая система может находиться и в состоянии я 31, в котором какая-то физическая величина I имеет определенное значение 1 и в состоянии фг, в котором L = 2. Тогда существует состояние, в котором измерение величины L приводит либо к значению 1, либо —к 2 . Ф = С1Ф1 + С2Ф2, где С] и Сг —числа, вообще говоря, комплексные. [c.37]

Одним из основных принципов квантовой механики является принцип неразличимости тождественных частиц . При описании состояния системы частицы обычно условно нумеруются допустим, волновая функция N частиц записывается как г з (Гх,. .., г м), где г i — радиус-вектор i-й частицы. Однако перестановка пронумерованных частиц не дает нового физического состояния и, следовательно, не должна изменять величины Это налагает следующее требование на волновую функцию г з при перестановке пары тождественных частиц функция либо остается неизменной (волновуюфункцию в таком случае называют симметричной), либо изменяет. только знак (антисимметричная волновая функция). [c.150]

Любое свойство объекта, любое явление квантовано, все в мире квантовано, включая само пространство. В этом заключается основной принцип квантовой механики. Энергия объекта не может измениться на произвольную величину. Объект может обладать лишь определенными значениями энергии, и нельзя сделать так, чтобы он имел какую-то промежуточную энергию. Это, между прочим, и явилось причиной введения уравнения Шредингера, которое вместе с предложенной вьшхе интерпретацией волновой функции успешно объясняет квантование энергрш. В разделе 1.1 указьшалось, что для согласия с [c.8]

Практическое руководство для постановки компьютерной лаборатории по квантовой механике. Основой является набор компьютерных программ 1п1егдиап1а (1Р) — "интерактивные графические программы квантовой механики". Эти программы позволяют получить наглядное представление об основных принципах квантовой механики, излагаемых в теоретических курсах. Набор важнейших положений квантовой механики дается в конспективной форме в начале соответствующих глав. [c.511]

Энергия делока ли зации (ЭД). Так как одним из основных принципов квантовой механики является принцип неопределенности, все электроны не локализуются на какой-либо определенной линейной орбите, они делокализованы. Делокализация электронов стабилизирует молекулу. Однако степень делокализации неодинакова. Энергия, характеризующая степень делокализации, называется энергией делокализации (с. 386) в известной степени она характеризует устойчивость молекулы. [c.45]

В волновых свойствах электрона заложен первый из двух основных принципов квантовой механики. Вторым является принцип неопределенности Гейзенберга, который находит свое выражение в статистической природе наших наблюдений. Мы уже видели ранее, что до появления квантовой механики модели систем атомных размеров обычно строили в соответствии с повседневным опытом. С появлением дилеммы волна— частица впервые оказалось невозможным построение такой детер.ыинистской модели. [c.39]

Для перехода от формального математического доказательства сущесхвования ковалентной связи к физическому ее истолкованию нужно, очевидно, обратиться к физическим основам уравнения Шредингера. Согласно 31, основной принцип квантовой механики, ведущий к этому уравнению, — единства волновых и корпускулярных свойств материи — может быть выражен соотношением неопределенности. Согласно последнему, электрон при своем движении вокруг ядра может находиться где угодно, так что среднее по времени состояние его может быть изображено сплошным (фиктивным) электронным облаком переменной плотности ( 32). Практически эта облако можно ограничить атомными размерами, так как вероятность найти электрон на более далеком расстоянии от ядра очень мала вследствие притяжения между ним и ядром. При сближении двух атомов водорода их сферические электронные облака начинают перекрывать друг друга. Перекрывание электронных облаков ведет к -возникновению связи, прочность которой [c.223]