Иодистый метил Йодистый этил

Хлороформ дает с бромистым фенилмагнием трифенилметан (выход 76%), немного бифенила и бромбензола с бромистым этилмагнием получается 3-этилпентан и непредельный газообразный продукт [107]. Из бромоформа и бромистого фенилмагния получен трифенилметан (25%) и тетрафенилэтан (60%) из бромоформа и бромистого этилмагния образуются бромистый этил, бромистый метилен, 3-этилпентан и ацетилен. Из йодоформа и бромистого фенилмагния образуется трифенилметан, а главным образом — тетрафенилэтан. Действие бромистого этилмагния еще сложнее оно ведет к образованию ацетилена, этана, метана, бромистого и йодистого этила, иодистого метила и иодистого метилена [108]. [c.353]

Диметиловый эфир нафталевой кислоты был получен [11 нз серебряной соли нафталевой кислоты и иодистого метила. Т. пл. 102—103 С. По исследованиям Гребе, нафталевую кислоту нельзя прямо этерифицировать спиртами, а калиевая соль с йодистым метилом также не дает эфира [4291. Действием ди-метилсульфата на натриевую соль нафталевой кислоты. Гребе получил этот эфир с малым выходом. Однако, по данным Л. И. Денисовой с сотр., выход эфира по этому методу достигает 75% [13061. [c.148]

АЛКИЛЫ ИОДИСТЫЕ. Йодистый метил и иодистый этил на свету быстро разлагаются с выделением иода, поэтому долго хранившиеся и потемневшие препараты не пригодны для использования. Такие образцы должны быть очищены встряхиванием с несколькими порциями разбавленного раствора тиосульфата натрия или бисульфита натрня до обесцвечивания, промыванием водой, сушкой над хлористым кальцием и перегонкой. Бесцветные перегнанные препараты небходимо хранить в темных склянках, защищая от сол- [c.33]

Это соединение может быть получено (29) действием натрия на йодистый метил. В иодистом метиле мы имеем один [c.39]

Тетрагидротермопсин был получен по ранее описанному методу. Для получения иодметилата основание кипятили в метиловом спирте с большим избытком иодистого метила. Йодистый метил прибавляли медленно в течение 48 час., нагревая. При проведении этой реакции в ацетоновом растворе в запаянной трубке при 100° С не было существенного ускорения реакции. [c.302]

Упражнение 21-13. Метил-п-толуолсульфонат, взаимодействуя с диметил-сульфоксидом, образует раствор, в ЯМР-спектре которого, помимо сигналов метильных групп растворителя и метильной группы, являющейся заместителем в ядре, присутствуют сигналы метильных групп двух типов с распределением интенсивностей 2 1. Удаление растворителя дает твердое вещество, элементный анализ которого соответствует сочетанию одной молекулы метил-п-толуолсуль-фоната с одной молекулой диметилсульфоксида. В отличие от этого иодистый метил реагирует с диметилсульфоксидом, образуя продукт, в ЯМР-спектре которого обнаруживается сигнал метильной группы только одного типа этот продукт при действии -толуолсульфоната серебра дает соединение, представляющее собой изомер вещества, образующегося при непосредственном действии метил-п-толуол-сульфоната. Каковы структуры этих соединений Напишите уравнения описанных реакций и предложите возможное объяснение того факта, что при действии йодистого метила и метил-и-толуолсульфоната образуются различные продукты. Упражнение 21-14. Несимметрично замещенные сульфоксиды (но не соответствующие сульфоны) обнаруживают явление оптической изомерии. Напишите структуры стереоизомеров, существования которых можно ожидать для а) ме-тилэтилсульфоксида, б) дисульфоксида 1,3-дитиациклогексана и в) ди-в/пор-бу-. тилсульфоксида. [c.160]

По-видимому, различные факторы по-разному влияют на характер восстановления одного и того же деполяризатора, находящегося в адсорбированном и квазинеадсорбированном состоянии. В первом случае приэлектродная концентрация, очевидно, зависит от потенциала электрода по уравнению Фрумкина (28), во втором — практически не зависит. Поэтому факторы, вызывающие сдвиг потенциала полуволны, например, изменение содержания органического растворителя в водно-органической смеси или изменение pH раствора, должны изменять наклон лишь волн, отвечающих процессам с адсорбцией деполяризатора ] наклон волн восстановления как бы неадсорбированного вещества при этом изменяться не должен, если, конечно, не происходит изменения механизма восстановления. В качестве примеров процессов, соответствующих этим случаям, можно указать на волны восстановления иодистого метила и бромистого бутила. Йодистый метил восстанавливается при сравнительно невысоких отрицательных потенциалах (около—1,6в относительно нас. к. э.), при которых еще заметно проявляется его адсорбция на поверхности электрода, поэтому увеличение доли органического растворителя в растворе вызывает, наряду со смещением Еч, волны, также изменение ее наклона [143]. Бро1иистыйбутил восстанавливается при значительно более отрицательных потенциалах —2,25 в), при которых он практически не адсорбируется на ртути, и хотя увеличение концентрации спирта в растворе смещает Е4, волны к более отрицательным потенциалам, тем не менее не влияет на наклон волны [143]. [c.50]

Метиловые эфиры. Эти соединения, очень хорошо изученные, применяются преимущественно с целью изучения строения. Для их получения пользуются различными методами. Наиболее ранний из них—метод Пурди—Ирвина заключается в действии на сахар йодистого метила в присутствии окиси серебра при температуре кипения иодистого метила. Недостатки метода —проведение реакций в гетерогенной среде, окисление сахара под влиянием окиси серебра и большой расход реагента. В настоящее время применяется для дометили-рования . [c.138]

Маас и Райт [2], а также Хэрд, Мейнерт и Спэнс[3] приготовили метилацетилен из иодистого метила в жидком аммиаке. Последние из указанных авторов отмечают, что этим путем получается чистый метилацетилен. в то время как метод дегидрогалогенирования дает продукт, содержащий аллен. Чао-Иин-Лаи [4] сообщает о получении этилацетил ена с выходом в 78% из йодистого этила и ацетиленида натрия. Морехауз и Маас [5] этим же способом приготовили метил-, этил-, диметил-и диэтилацетилены. [c.121]

При этом получается соль трехзамещенного аммония, которая, по отщеплении йодистого водорода, превращается в триметиламин. Свободный триг летиламин в свою очередь может присоединить молекулу иодистого метила [c.210]

Очевидно, при реакции образуется также этан (из двух молекул йодистого метила) и бутан (из двул молекул иодистого эти.-та). [c.51]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Бромистый мстил г—138 Ю, I/I1—226. Йодистый метил Г—139, Ю, 1/П — 227 ПОХ—424 СОП. II—281. 285. Йодоформ ПОХ—184. Хлороформ ПОХ—183. Бромистый этил Г—136 П—50 Ю, 1/П—228 Л—49 ПОХ—423 СОП, 1—117. Иодистый этил г—138 П—50 Л—50 Ю, 1/П—230 ПОХ—424. Этиленхлоргидрин ПОХ-426. Бромистый н-пропил Ю, 1/П—2.32 СОП, 1—118 СОП. II—115. Хлористый н-иропил СОП, I—481. Бромистый нзопропил СОП, I—118 СОП, II—115. Иодистый изопропил ПОХ—427. а-Мсиохлоргидрин глицерина СОП, I—276. а, Y-Дихлоргидрин глицерина СОП, I—213. а, уДибромгидрин глицерина СОП, [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология