этил метил этил

Как указывалось выше, расчеты термодинамических характеристик адсорбции метана, этана и пропана производились при использовании гармонического приближения для зависимости Ф от г. Термодинамические характеристики адсорбции этих углеводородов были рассчитаны также и без использования гармонического приближения [10, 19]. В табл. Х,3 сопоставлены результаты расчета величин 1п Ку и АОу, полученные при числовом интегрировании конфигурационных интегралов по 2 и при использовании гармонического приближения для зависимости Ф от 2. Из таблицы видно, что погрешность, вносимая этим приближением в значения 1п Хх (при выражении Ку в мкм), меньше 0,2, а для АО у не превышает 5%. Значения Д5 и АСу, полученные при использовании гармониче--ского приближения, только на 0,2 Е — 0,3 К меньше значений, полученных при численном интегрировании без этого допущения. Поэтому расчеты для других молекул производились только при использовании гармонического приближения для зависимости Ф от г. [c.314]

Остаток состоит в основном из бутана, пентана и гептана, однако очень небольшое количество пропана все же попадает в остаток. Равным образом и дестиллат, состоящий в основном из метана, этана и пропана, содержит небольшое количество бутана. Эти два компонента, пропан и бутан, являются типичными представителями тех пограничных компонентов, называемых ключевыми, между которыми как бы проходит граница раздела исходной системы. Один из этих пограничных компонентов, в рассматриваемом случае пропан, называется легким ключевым компонентом, а другой —тяжелым. Важно отметить, что легкий и тяжелый ключевые компоненты не обязательно должны быть смежными, непосредственно примыкающими друг к другу компонентами на шкале летучести. Между ними могут расположиться и другие компоненты промежуточной летучести, различным образом распределяющиеся между дестиллатом и остатком. Основное значение имеет лишь то, что все компоненты исходного сырья, более летучие, чем легкий ключевой компонент, попадают только в дестиллат, а все компоненты, менее летучие, чем тяжелый ключевой компонент, попадают только в нижний продукт. [c.442]

Теоретически в установках с фракционной рециркуляцией использование сырья должно быть полным, т. е. все свежее сырье, поступающее на установку, должно подвергаться химическому превращению. В действительности, этого достигнуть не удается, особенно когда сырье и рециркулят — газообразные смеси. Дело в том, что сырье, поступающее в установку, не абсолютно чистое и содержит инертные примеси кроме того, некоторое количество инертных примесей образуется в самом процессе вследствие побочных реакций. Так, например, при синтезе метанола из окиси углерода и водорода вместе с газом синтеза вносится некоторое количество азота и углекислоты, и в процессе реакции образуется немного метана. Эти инертные примеси не расходуются на реакцию и накапливаются в циркуляционном газе. Постепенно концентрация их повышается настолько, что это начинает заметно отражаться на скорости образования полезного продукта. Для снижения концентрации инертных газов часть циркуляционного газа периодически или непрерывно удаляют из системы и заменяют свежим газом. [c.33]

Упомянутые выше первоначальные опыты по хроматографическому разделению малых концентраций метана, этана и более тяжелых предельных углеводородов [9, 10, 11] проводились на приборе, схематически изображенном на рис. 27. Замеренное в бюретке количество анализируемого газа пропускалось через трубку с активированным углем. Метан проходил через эту трубку, а более тяжелые углеводороды задерживались. При пропускании через трубку с углем чистого воздуха этан вымывался, а пропан и более тяжелые углеводороды задерживались в угле. Газ, прошедший через адсорбционную трубку, подвергался затем анализу [c.151]

Посредством клея Лейконат можно прикреплять к металлу и вулканизованные резины. При этом резины, покрытые клеем, контактируют с металлом, поверхность которого также покрыта клеем Лейконат, и нагревают. В зависимости от температуры нагревания (80—143 °С) изменяется и время нагревания (3—1 н). Давление должно быть при этом не ниже 3 кгс/см . Этим методом хорошо прикрепляются резины из СКН, СКС, наирита, хуже — резины из НК и СКБ. Крепление масло-, бензо- и температуростойко до 100 °С. Особенно хорошо крепятся этим мето- [c.217]

Этот же метод позволяет проверить, в какой степени различные исследуемые парафиновые углеводороды — метан, этан, пропан и бутан — смешиваются между собой в пределах изучаемой температуры. Из соображений удобства опыты проводились при температуре кипения сжиженного кислорода (—183° С) и сжиженного метана (—161° С). Чистота всех изучаемых газов находилась в пределах 99—99,9%. Полученные значения плотности наносились на график (рис. 10), где одновременно представлены взятые из литературы плотности в жидком состоянии чистых метана, этана, пропана и бутана при различных температурах. Плотность чистого бутана, [c.44]

При анализе цепных процессов необходимо учитывать влияние стенок реактора на стадии зарождения и обрыва цепи. Для хлорирования метана это влияние изучено мало. Полученные в работах [24, 25] результаты формально согласуются со случаем линейного обрыва с участием атомов хлора на стенке реактора (более подробно это будет рассмотрено при описании процесса хлорирования этана и его хлорпроизводных). [c.37]

Вычисление результатов. Для вычисления содержания активного водорода в процентах прежде всего определяют разницу между результатами основного определения и контрольного опыта. При точном соблюдении указанной выше продолжительности определения ( 10 сек) величины этой разности в параллельных определениях очень мало отличаются друг от друга. Давление, под которым находится газ во время измерения его объема, определяется по показаниям барометра. В эту величину надо внести поправку для приведения давления к 0°С и другую поправку, учитывающую давление паров над насыщенным раствором хлорида натрия ( /г, величины давления пара над водой при той же температуре). Объем метана при 0°С и 760 мм рт.ст. определяют затем по справочнику. Вес 1 мл метана равен 0,000716 г молекулярный вес метана 16 атомный вес водорода 1,008. В соответствии с этим содержание активного водорода вычисляют по следующей формуле [c.309]

Пиролиз. Алканы при нагревании до 600 °С в присутствии катализатора или без него подвергаются разложению. При этом образуется смесь алканов более низкого молекулярного веса, алкенов и водорода. Этот процесс часто называют крекингом, и он очень широко используется в промышленности для увеличения количества углеводородов моторного топлива, получаемых из сырой нефти. Бутан дает при этом смесь бутена, пропена, этена, метана, этана и водорода, а также небольшое количество пропана, который сам разлагается на метан, этен, пропен и водород. Этан и метан разлагаются труднее, чем высшие алканы, и для разложения метана на углерод и водород требуются более высокие температуры (1000 °С). Подобная температурная зависимость определяется различием в прочности связей С — С и С —- Н в различных алканах. [c.258]

По утверждению некоторых исследователей р ], при синтезе ацетилена из метана наблюдается образование заметных количеств этана. Выходы этана получались выше, когда исходная смесь СН4-нМ2(1 1) пропускалась через зону высоковольтного, высокочастотного искрового разряда с большой скоростью, т. е. когда длительность пребывания метана в зоне разряда была меньше. Так, например, увеличение скорости пропускания указанной смеси в два раза (со 100 и до 200 мл/мин.) вызывало повышение выходов этана почти в три раза — с 3.4 до 9.2 объемн. % При этом выходы ацетилена практически не изменялись (28.6—29.6 объемн. %). Это с очевидностью указывает, что при кратковременном пребывании метана в зоне разряда его дегидрирование останавливается частично на первой ступени, на образовании радикалов СНд. В результате соединения последних и образовывается этан. [c.122]

Линии I — нестабилизированный бензин 11 — газообразные углеводороды с примесью жидких III — орошение IV — отделение метана-этана V — ожиженный газ (фракция Сз и С4) VI — водяной пар VII — стабилизированный бензин. [c.18]

Важным показателем работы установки является глубина крекинга, или глубина превращения сырья, показывающая, какое количество сырья превратилось в бензин, газ и кокс. Таким образом, глубина превращения равна 100 минус количество полученных газойлей. При однократном крекинге глубина превращения обычно равна 50—55% (масс.), а при глубоких формах крекинга и более качественном сырье (с рециркуляцией газойлей) она может достигать 90% (масс.). Каталитический крекинг по сравнению с термическим [6, 7] характеризуется меньщим выходом метана, этана и олефинов, больщим выходом углеводородов Сз и С4 (особенно изостроения), а также бензинов с высоким октановым числом (до 82 по моторному и до 93 по исследовательскому методам без этиловой жидкости). В этом заключается главное преимущество каталитического крекинга перед термическим. [c.17]

Когда К и —метил, этил, изопропил или грет-бутнл, наблюдаемые скорости одинаковы, что означает отсутствие ка-ких-либо изменений в переходном состоянии. Однако при разветвлении у р-углеродного атома (от азо-связи) наблюдалось резкое увеличение скорости. Эти результаты в сочетании с аналогичными данными, полученными Хьюсоном с сотрудниками для карбамилазонитрилов [RR ( N) —N = N— —СОЫНг], у которых стерическое взаимодействие между двумя половинами молекулы невозможно, указывает, что пространственный эффект обусловлен, вероятно, В-напря-жением , т. е. снятием напряжения на сс-углеродном атоме [c.48]

Как известно, действие энзим обратимо. В водном растворе они обычно вызывают гидролиз. В отсутствие же воды и при применении спирта энзима отщепляет воду, причем моносахарид и спирт соединяются, образуя глюкозид. Буркело впервые наблюдал это и применил энзимы для многочисленных синтезов глюкозидов. Он получал глюкозиды с хорошими выходами и в кристаллическом виде. Сначала он применил эмульсин — энзиму, характерную для fl-v л ю к о з и д о в. Так он получил различные /3-г л ю к о з и д ы, например / -этил-, мети Л-, /2-п ропил- и изобути л-г л ю к о 3 и д ы Далее, /5-а л л и л- и и 3 о а м и л- фенил-этил- и ц и а н н а м и л-г л ю к о 3 и д ы и много других соединений глюкозы Метод пригоден также для получения галактозидов так были получены /i-э т и л- i-ii ропил- и ( -6 е н 3 и л г а л а к т о 3 и д ы [c.318]

При рассмотрении пространственной модели бутанола-2 (рис. 78) видно, что возможны два различных расположения метила, этила, водорода и гидроксила. Эти структуры (I) и (II) являются взаимными зеркальными отражениями (энантиоме-рами, оптическими антиподами), не совместимыми друг с другом в пространстве, и, следовательно, самостоятельными соединениями. Химические и физические свойства этих двух форм (I) и (II) одинаковы во всем, за исключением того, что эти формы вращают плоскость поляризации плоскополяризованного света в равной степени, но в противоположных направлениях. Это и понятно, ибо физико-химические свойства вещества определяются в основном энергиями связей и расстояниями отдельных атомов друг от друга. Все эти величины в энанти-омерах одинаковы. 2-Бу анол, образующийся, например, при восстановлении метилэтилкетона, не обладает оптической активностью из-за того, что представляет собой смесь равного числа молекул одного и другого энантиомеров. Такая смесь называется рацемической. [c.435]

Этих примеров достаточно, чтобы доказать вращение некоторых мо/к кул в кристаллах, однако о том, как и при какой температуре начинается это вращение, известно очень мало. Когда было проведено изучение изменения удельной теплоемкости кристаллических веществ этого класса с температурой, то оказалось, что в некоторых случаях происходит внезапное поглощенне тепла при определенной температуре, например при нагревании НС1, N, и F . Это, конечно, можно связать с началом вращения молекулы в других случаях наблюдался 1П1ой вид теплового превращения, протекающий в определенном, достаточно широком температурном интервале. Тепло при этом погло-ниются и удельная теплоемкость (обычно) возрастает до максимума, а ате.м внезапно надает и продолжает изменяться по обычной кривой. Такая аномалия удельной теплоемкости для СН изображена на рис. 47 (а). Кроме того, один и тот же кристалл дюжет претерпевать более одного превращения второго типа, а в некоторых случаях (О,, H,S) можно обнаружить и оба типа превращения. До тех пор, пока природа этих превращений не будет точно понята, можно только предполагать, что при втором типе изменений у молекулы существует больше воз. южных ориентаций при тедшературах выше точки перехода, чем при температурах ниже ее. Изменения от состояния, в котором молекулы слабо колеблются, до состояния, в котором они свободно вращаются, аналогичны до известной степени процессу плавления твердого тела. Можно ожидать, что тепловая энергия, нужная для сообщения вращения первым немногочисленным молекулам, будет достаточно велика, но что при их вращении силы, удерживающие соседние молекулы, будут уменьшаться, и поэтому если процесс уже начался, то число свободно вращающихся молекул будет увели иваться очень быстро. Эти предположения подтверждаются данными опытов со смешанными кристаллами. Если решетка метана разбавлена атомами инертного газа (путем образования твердых растворов метана в аргоне илн криптоне), то связь между соседними молекулами метана уменьшается. Если нанести на график удельные теплоемкости таких смешанных кристаллов, содержащих различные количества инертного газа, то окажется, что те шературный интервал аномалии увеличивается с ростом содержания инертного газа. В дополнение к этому, как [c.193]

Из всего сказанного следует, что прямой синтез метил-, этил- и фенилхлорсиланов является сложным гетерофазным процессом, зависящим от многих факторов, и приводит к образованию сложной реакционной смеси. Например, при прямом С штезе метилхлорсиланов выделено и охарактеризовано около 130 соединений. Однако из этого не следует, что в том или ином конкретном синтезе образуются все 130 продуктов. Состав образующихся смесей и степень превращения алкил-хлоридов н хлорбензола в синтезе метил-, этил- и фенилхлорсиланов зависят от условий синтеза, типа применяемого реактора и многих других факторов. Несмотря на сложность течения процесса и множество образующихся продуктов, реакцию прямого синтеза тем не менее можно проводить направленно (с преимущественным образованием того или иного основного продукта), изменяя условия приготовления контактной массы, вводя различные промоторы в контактную массу и изменяя условия реакции. [c.43]

В нашем распоряжении имеются результаты исследований распространения пламени окиси углерода, метана и некоторых других углеводородов в мыльных пузырях и пламени окиси углерода и озона в сферических сосудах. Пламя водородо-кисло-родных смесей до сих пор фотографически не исследовалось. В силу их малой актиничности эти пламена не поддаются непосредственному фотографированию. Для изучения их следует применять шлирен-метод. Водород легко диффундирует через мыльную пленку, так что при проведении опытов по методу мыльного пузыря пузырь, содержащий водородо-кислородную смесь, должен быть окружен атмосферой, состоящей из водорода и какого-нибудь инертного газа вроде азота. Для водородо-воздушных смесей имеются экспериментальные данные по измерению повышения давления в сферическом сосуде со временем [37]. Эти данные, однако, не были обработаны по предложенному выше методу. Они указывают на то, что при малых концентрациях водорода скорость пламени не зависит от давления в пределах изменения последнего от 0,5 до 3 ата. В более богатых водородом смесях скорость пламени растет с давлением. [c.185]

Аналогичные результаты получены для алкилдифенилфосфиновых комплексов [Ni(RPli2P)2X2], где R — метил, этил и пропил. Они могут существовать как в диамагнитной плоскоквадратной) форме, так и в парамагнитной (тетраэдрической). Диамагнитная форма имеет темнокрасный или коричневый цвет, а парамагнитная — голубой или зеленый. В хлороформе и нитрометане эти комплексы имеют зеленую окраску, а в бензоле и сероуглероде — темно-красную с примесью зеленой. [c.390]

Из приводимых примеров видно, что, исходя из строения любого предельного углеводорода, можно вывести все теоретически возможные формы циклических углеводородов, отнимая от предельных по два атома водорода от различных несоседних углеродных атомов. Углеводороды эти, если частицы их состоят исключительно из групп СН , называются полиметиленовыми (тетра-, пента- и т. д. метилены). По женевской номенклатуре они носят название соответственных предельных углеводородов с приставкой цикло (циклопропан, циклобутан, циклопентан и т. д.). Если к циклу примыкает боковая цепь, то к названию присоединяется название боковой цепи (метил-триметилен или метил-циклопропан, этил-циклопентан и т, д.). Если боковых цепей несколько, то углеродные атомы кольца перенумеровываются и цифрой указывается место той или другой боковой цеЬи. Выше приведены примеры 3,4-диметил-циклобутан и 2,3-метил-этил-циклопронан. [c.457]

В сов])еменной технологии нефтедобычи и нефтехимии большое значение имеют процессы сжатия газов с характеристиками, отличающимися от характеристики сжатого воздуха. Особенно большое распространение получили углеводородные газы, как естественные, так и продукты нефтепереработки. При эксплуатации компрессоров на сжатие таких газов необходимо учитывать следующие особенности. Углеводородные газы представляют собой смесь углеводородов метана, этана, этилена, пропана, пропилена, бутана, бутиленов и др. Отдельные компоненты нефтяных газов, нанример Сз, 64, и выше, обладают способностью легко конденсироваться, особенно в термодинамических условиях работы цилиндров компрессоров и их холодильников. При этом может быть резко снижена (на 15—20%) подача компрессора. [c.236]

Получение цинкметила. Указанный Франкландом способ приготовления больших количеств цинкэтила для получения цинкметила, как известно, непригоден. Это обстоятельство побудило Ванклина предложить довольно СЛОЖНЫЙ способ приготовления цинкметила Ввиду того что для описанных мною в предыдущей работе опытов я нуждался в больших количествах чистого цинкметила, я попытался найти более легкий способ получения этого вещества. Нагревание иодистого метила с гранулированным цинком в запаянных стеклянных трубках до 150°, по первоначальному указанию Франкланда, оказалось нецелесообразным, так как давало всегда большие количества газа и очень мало, а иногда и вовсе не давало цинкметила. Ввиду того что при этих опытах выход цинкметила тем больше, чемниже была температура реакции, а также ввиду того, что цинк медленно реагирует с иодистым метилом уже при обыкновенной температуре, мне удалось с большим успехом провести реакцию при 100°. [Стеклянная] трубка [достаточной толщины] наполняется на три четверти хорошо протравленным мелко гранулированным цинком и затем, как обычно, немного больше чем наполовину иодистым метилом, запаивается и нагревается на водяной бане. Через 8—10 часов газы выпускаются, и по прошествии двух дней эта операция повторяется еще раз. После 4—5-дневного нагревания реакция заканчивается. При этом, повидимому, сзтцественно, чтобы над уровнем иодистого метила находился значительный слой цинка. По этому способу из каждой трубки с внутренним диаметром в палец и длиной примерно в два фута получается за один раз до 35 гр. цинкметила. [c.98]

По патентным данным [71], пропускание паров хлористого метила, этила, пропила или бутила над твердым оловом, содержащим 40% меди, при температуре 250—450° С приводит к соединениям типа RaSnXj. Нагревание при 150° С в автоклаве в течение 4—5 час. галоидных алкилов со сплавом олова с магнием в присутствии катализаторов (третичных аминов или смеси третичных аминов с хлорной ртутью) приводит к смеси оловоорганических соединений различной степени алкилирования. Галоидные алкилы с разветвленной цепью в этих условиях с оловом не реагируют [72]. [c.187]

Эта реакция не имеет аналогии в органической химии. Высшие алкилы с четыреххлористым кремнием при 425 С и давлении — 140 а/п в присутствии треххлористого алюминия образуют сложные смеси, при этом наблюдается образование не только алкилтрихлорсилана, соответствующего взятому в реакцию алкилу, но главным образом низших алкилтрихлорсиланов. Так, при взаимодействии -гептана с четыреххлористым кремнием образуется смесь из 32% метилтрихлорсилана и 12% этилтрихлорсилана. Изобутилен образует метил-, этил-, н-пропил-, н-бутилтрихлорсилан и диметилдихлорсилан [3]. [c.368]

Ввиду небольшого количества данных один из нас совместно с Леви занялся изучением миграционной способности ациклических радикалов. Полученные до сих пор результаты можно суммировать следующим образом если сопоставить метил с нормальным бутилом, то мигрирует исключительно бутил. Как мы уже видели выше, этил также мигрирует легче метила. Эти радикалы, следовательно, можно расположить по порядку их убывающей способности к миграции следующим образом С4Н9 и С2Н5>СНз. Казалось бы, что четные радикалы обладают большей миграционной способностью, чем нечетные радикалы. Однако в этом ряду имеется еще много пробелов. Не только отсутствует сравнение между бутилом и этилом, но еще нет такого сопоставления различных радикалов между собой, которое позволило бы составить по возможности полный их перечень. [c.105]

Известно, что по теории типов сложные органические вещества рассматривались как продукты усложнения простейших типовых молекул. Подобным же образом строит свои названия и старая рациональная нЬменклатура названия сложных веществ производятся от названий более простых. Надо, однако, отметить, что номенклатура в этом случае пошла дальше, чем породившая ее теория если по Жерару органические вещества производятся от типов водорода, хлористого водорода, воды и аммиака, то старая рациональная номенклатура, в особенности в своей позднейшей форме, расширяет число основных типов и производит названия уже от простейших членов гомологического ряда. Для иллюстрации можно привести общеизвестные примеры таких рациональных названий, как триметил-метан, триметилкарбинол, три-метилуксусная кислота (Бутлеров), ацетилацетон, бутилмалоповая кислота, метил-этил-этилен. [c.12]

Такой механизм. образования этана и ацетилена нам представляется наиболее вероятным еще и потому, что при тех же условиях, но при замене азота на водород выходы этана падали до 2.7 объемн. /о. Если бы этан образовывался за счет гидрирования этилена и ацетилена, то присутствие избытка водорода в последнем случае должно было вызвать увеличение, а не понижение выхода этана. Это отрицательное влияние избытка водорода следует объяснить деструктивным действием атомов водорода (см. стр.87—88). Следует ожидать, что при соответствующих условиях (в первую очередь исключив дополнительное введение водорода) можно будет добиться того, что основным продуктом дегидрополимерчзации метана явится этан. Однако заранее можно ожидать, что этот синтез представит собою задачу значительно более трудную, чем получение из того же метана ацетилена, учитывая меньшую стойкость образующегося этана по сравнению с ацетиленом. [c.122]

Целесообразно в самом начале указать на следую-3 особенности методов анализа размерностей и тео-подобия. Устанавливаемые с помощью этих мето-решения содержат числовые коэффициенты, которые могут быть определены в рамках указанных методов олжны вычисляться либо по экспериментальным дан-1, либо на основе точного расчета. Вторая особен-ть заключается в том, что оба эти метода приводят полне конкретным результатам лишь в том случае, А среди определяющих параметров имеется только н параметр данной размерности, а если таких пара-ров несколько, то только один из них имеет преиму-твенное влияние, а остальные, по существу, не име-значения. Другими словами, существует трудность ыборе определяющего критерия подобия, когда для гроения последнего имеется несколько характери-к одинаковой размерности. [c.27]

Все эти—первоначальные—опыты проводились при довольно высоких температурах. В распоряжении исследователей еще не было достаточно чувствительных мето дов, и они не умели определять маленькие коэффициенты диффузии. А ведь с уменьшением температуры коэф фициент диффузии сильно (экспоненциально ) уменьшается. С течением времени чувствительность методов возрастала, появилась возможность расширить интервал температур, измерять коэффициенты диффузии при более низких температурах, и тогда выяснился еще один интересный факт. Оказалось, что если для диффузии в монокристалле уравнение Аррениуса справедливо во всем интервале температур, то для диффузии в поликристалле это не так. Сказанное хорошо видно из рис. 42. Нижняя кривая на рисунке — это диффузия в монокристалле. Во всем интервале температур сохраняется прямолинейная зависимость между логарифмом коэффициента диффузии и обратной температурой, как это полагается по уравнению Аррениуса. Иначе обстоит дело при диффузии в поликристалле (верхняя кривая на рис. 42). Уравнение Аррениуса не выполняется зависимость — Криволинейная. При высоких температурах (не забудьте, что по оси абсцисс отложена обратная температура, поэтому температура растет справа налево) мы видим прямые линии и для монокристалла, и для поликристалла. Для монокристалла прямая сохраняется и при низких температурах. Однако для поликристалла линия искривляется, загибается кверху. Коэффициент диффузии для поликристалла при высоких температурах практически совпадает с коэффициентом диффузии моно-Крпсталла, но при низких температурах коэффициент [c.142]

По составу природные газы подразделяются па две группы сухие и жирные. Сухой газ содержит, кроме метана, лишь небольшие количества этана. Жирный газ содержит еще некоторое количество высокомолекулярных углеводородов, из которых прп определенных условиях может быть выделен так называемый оукпжепиый газ или углеводороды,, кипящие в нптервале температур кипения бензина. Разницу в составе этих газов на основании их анализа можно видеть из табл. 3. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология