Иод, Фтор, Хлор кислородсодержащие кислоты

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения лития с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения лития с хлором — соли кислородных кислот хлора — во многом напоминают аналогичные соединения натрия. [c.17]

В отличие от хлора и фтора, свободные бром и иод получают химическим способом (путем воздействия хлора на раствор бромидов или иоди-дов). Электрохимический способ используют для производства из растворов бромидов или иодидов солей соответствующих кислородсодержащих кислот— броматов и иодатов. Реакции эти аналогичны реакциям получения хлоратов [уравнения (19.28) — (19.31)] и протекают с промежуточным образованием гипобромитов или гипоиодитов. [c.374]

Окислы фтора были уже обсуждены их называют фторидами кислорода вследствие большей электроотрицательности ( ора, чем кислорода. Соединения же остальных галогенов с кислородом правильнее называть окислами галогенов, так как кислород более электроотрицателен, чем хлор, бром и иод, хотя по сравнению с хлором и не в очень значительной степени. Все окислы формально можно рассматривать как ангидриды или смешанные ангидриды соответствующих кислородсодержащих кислот, но это положение не имеет большого практического значения в их химии. Вообще они не очень распространены и не особенно важны. [c.426]

В соответствии с электронной структурой атомов этих элементов (я / ) для них характерны как одновалентное состояние в соединениях с водородом или металлами, так и состояние переменной валентности (за исключением фтора, в соответствии с принципом Паули) валентность по кислороду доходит в пределе до семи так, хлор в кислородсодержащих кислотах участвует в одно-, трех-, пяти- и семивалентном состояниях. В соответствии с закономерным изменением величин атомных и ионных радиусов элементов в подгруппе стоит нарастание металлических свойств элементов по мере увеличения их атомного веса. Однако это не приводит к очень [c.211]

Все галогены, кроме фтора, образуют соединения, в которых они обладают 1Юложительной степенью окисления. Наиболее важными из них являются кислородсодержащие кислоты и соответсгвующие им соли и ангидридьт Такие соединения наиболее характерны для хлора, для которого известны четыре кислоты [c.89]

Конечно, окислительная способность различных окислителей неодинакова. Так, атомы фтора (высокоэлектроотрицательный элемент) — сильные акцепторы электронов, и так как эти атомы очень легко образуются при диссоциации молекул (предыдущий раздел), можно понять, почему элементарный фтор будет очень энергичным окислителем. Далее, так как хлор менее электроотрицателен и связь хлор — хлор прочнее, этот элемент — несколько менее энергичный окислитель. К сожалению, такого рода предсказания трудно сделать об относительной окислительной способности анионов кислородсодержащих кислот. Аналогичные рассуждения применимы и к восстановителям например, щелочные и щелочноземельные металлы являются хорошими восстановителями. Это только качественные предсказания, но очевидно, что необходимо также и количественное обсуждение окислительной и восстановительной способностей, что изложено в следующем разделе. [c.297]

При изучении химических свойств элементов выявилось одно очень важное явление — они образуют естественные группы. Действительно, сравнивая свойства фтора, хлора, брома и иода, мы видели, что эти элементы обладают близкими свойствами все они образуют соединения с водородом типа HR, где R — один из представителей этой группы они непосредственно реагируют с металлами, образуя при этом типичные соли, например, NaF, Na l, NaBr и KJ. Они образуют соли кислородсодержащих кислот, которые обладают сильными окислительными свойствами КСЮ, КВгО и KJO. Можно было бы указать еще ряд их общих свойств. При изучении строения их атомов было установлено, что у всех этих элементов, и только у них, внешний электронный слой состоит из 7 электронов. Все это дало право объединить их в одну группу и дать общее название — галогены. [c.271]

Стабильность отрицательных валентных состояний уменьшается в группе сверху вниз, т. е. с увеличением размеров атомов элементы стаяовятся более электроположительными, а высшее валентное состояние становится менее стабильным. Так, очень нестабильное состояние. В VII группе преобладает окислительное состояние —1, но и оно становится менее стабильным при переходе к элементам, расположенным в нижней части группы. Поэтому бромиды и иодиды очень легко окисляются до элементов. Иод в состоянии 1+ образует много стабильных соединений, таких, как 1С1 и ЦПири-днн) ЫОз. Добавим, что существование 1Р кажется сомнительным. Бром и хлор также могут образовывать соединения с окислительным состоянием +1 (Вг+ и С1+), но с большим трудом. Для соединений фтора характерно увеличение стабильности с повышением окислительного числа. В VII группе при переходе от фтора к иоду возрастает способность к образованию комплексных соединений, так что высшие положительные валентности реализуются в соединениях С1Рз, ВгР и 1Рт. Для кислородсодержащих кислот галогенов в изменении стабильности окислительных состояний нет четких закономерностей, и их нельзя рассматривать таким образом. [c.135]

Гродхадное практическое значение урана и трансурановых элементов, с применением которых связано решение задачи использования внутриатомной энергии, объясняет то, что химия этих элементов за очень короткий промежуток времени была изучена отнюдь не в меньшей степени, чем химия давно известных элементов. Разумеется, это в полной мере относится и к области комплексных соединений актинидов, различные превращения которых лежат в основе технологии переработки ядерного горючего. В самой общей форме можно сказать, что актиниды склонны к образованию ацидокомплексов с кислородсодержащими лигандамн, а также с ионами фтора. Ионы хлора, брома и иода также могут давать комплексы с ионами актинидов, но способность к комплексному сочетанию меньше, чем у фтора, и надает с увеличением атомного веса галогена. Комплексы с аммиаком и аминами, вообще говоря, малохарактерны для актинидов, как и для лантанидов. То же самое можно сказать и о комплексах с лигандами, координирующимися при посредстве серы. Однако связи через азот (и серу) все же могут образоваться в случае внутрикомплексных соединений, стабилизированных за счет циклообразования. Таково, напрпмер, положение для производных этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.572]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология