Ртуть окисная, открытие

Таким образом, следует признать, что применение защитных жидкостей, озонирование, создание окисных пленок путем добавления в ртуть металлов, использование серы не предохраняют ртуть от испарения. Эти вещества и предлагаемые способы защиты не могут быть использованы при хранении ртути в открытых или недостаточно плотно закрытых сосудах и приборах, а также для демеркуризации помещений и оборудования. [c.70]

Присоединение воды (реакция гидратации). Эта реакция была открыта в 1881 г. М. Г. Кучеровым. Под действием солей окисной ртути в сернокислом растворе по месту тройной связи присоединяется одна молекула воды [c.86]

Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена открыто Кучеровым и основано на взаимодействии ацетилена и воды в присутствии сернокислотного раствора сернокислой окисной ртути [c.229]

Открытие следов железа в солях окисной ртути s [c.380]

Присоединение воды. Ацетиленовые углеводороды и гидратируются легче этиленовых. Особенно легко гидратация ацетиленовых соединений протекает в сернокислом растворе в присутствии солей окисной ртути. Эта реакция, открытая М. Г. Кучеровым (1881 г.), заключается, как предполагают, в присоединении к молекуле ацетиленового производного молекулы воды с образованием непредельного спирта. Так, из ацетилена образуется виниловый спирт [c.82]

Гидратация. Реакция алкинов с водой (в присутствии окисных солей ртути в сернокислом растворе), открытая в 1881 г. русским ученым М. Г. Кучеровым (реакция Кучерова), получила большое практическое значение. При этом по месту тройной связи присоединяется одна молекула воды и образуется непредельный спирт [c.116]

Гальванические элементы выполнили большую полезную работу. С их помощью сделано множество удивительных открытий в области физики, установлен ряд основных законов электричества. Однако с изобретением динамомашины, которая сыграла решающую роль в развитии электрохимической промышленности, гальванические элементы отошли па второй план. Их деятельность ограничилась работой на телеграфе, в шахтерских фонариках, на автомобильном транспорте, а также обслуживанием военной техники. В наши дни в связи с развитием электроники, радиотехники, ракетной техники, подводного флота, созданием космических кораблей и искусственных спутников Земли роль химических источников тока снова сильно возросла, и усилия ученых и инженеров направились на создание новых, более совершенных гальванических элементов. Так, например, важное значение получили окиспо-ртутные элементы, у которых один электрод состоит из 85—95% красной окиси ртути и 5—15% графита, а другой электрод представляет собой амальгамированный порошок цинка иногда цинк заменяют индием или титаном. Такие элементы имеют высоко стабильную эдс и работают длительное время по своей удельной энергии на единицу объема они в 4—5 раз превосходят обычные батарейки для карманного фонаря. Окисно-ртутные элементы применяются как источник питания аппаратуры космических кораблей, а элементы, содержащие индий, используются в ручных электрочасах. [c.28]

Дальтониды и бертоллпды. Закон постоянства состава был установлен в 1799 г. французским химиком Жозефом Луи Прустом (1754—1826) и получил энергичную поддержку со стороны Джона Дальтона, поскольку этот закон имел непосредственную связь с атомной теорией. В то же время вновь открытый закон встретил возражения со стороны Клода Луи Бертолле (1748—1822), который отстаивал взгляд, что состав соединения зависит от способа его приготовления. Пруст, в свою очередь доказывая правильность закона, обращал внимание на то, что вещества, которые, по мнению Бертолле, опровергают правильность закона, не являются соединениями, а представляют собой смеси соединений (смеси раз.личных окислов свинца, закисных и окисных солей ртути и т. д.) или растворы. [c.128]

Ртуть азотнокислая, окисная Нд(КОз)2 Ртуть металлическая Не Ртуть сернокислая HgS04 Дубильные вещества Сера Открытие оснований в продуктах разложения каучука Лимонная кислота [c.650]

Промывная жидкость с нитратом закисной ртути становится иногда слишком кислой и может растворить часть осадка, давая мутный фильтрат. Промывная жидкость не может быть сделана нейтральной, но можно добавить очень разбавленный аммиак до начала появления основных солей. Раствор может быть несколько мутным, но при стоянии муть может исчезнуть. Затем осадок высушивают и осторожно прокаливают в платиновом тигле для удаления всей ртути. Ввиду несколько вредного влияния на платину, этот процесс ведется в предназначенном для него особом тигле. Разнообразные соли ртути окажутся при этом превращенными в ангидриды кислот, но последние затем превращаются в натриевые соли при сплавлении (в наклоненном открытом тигле) с едва достаточным количеством соды. При высоком содержании СггОз (около 0,2%) для полного окисления хрома до хромата необходимо сплавление в течение часа. При малых количествах, вероятно, достаточно 30 мин. Сплав выщелачивают в как можно малом количестве горячей воды (особенно если присутствует мало хрома). Раствор фильтруют через фильтр диаметром 7 см (белая лента), чтобы удалить следы окисного железа, а остаток промывают 2-про-центным раствором соды. Фильтр иногда пропускает железо, что делает колориметрические сравнения неточными, и при подкислении дает завышенные значения для ванадия. Если в растворе нет и намека на желтый оттенок, хром отсутствует. При количествах хрома, обычно содержащихся в породах, раствор можно доводить только до 25 мл, после чего производить колориметрическое сопоставление с стандартным раствором хромата калия. При большем содержании хрома раствор надо разбавлять до большего объема и брать аликвотную часть. [c.125]

Во многих случаях для определения азота можно пользоваться методом, открытым Кьельдалем и улучшенным В и л ь-фартом. Он состоит в переведении азота органического соединения в аммиак при нагревании с концентрированной серной кислотой в присутствии небольшого количества ангидрида фосфорной кислоты и одной капли ртути ), конечно, ртуть при этом растворяется. Большей частью масса сначала чернеет вследствие обугливания но при дальнейшем нагревании в течение одного или двух часов жидкость снова делается совершенно бе 5цветной и прозрачной. Углерод при этом сполна окисляется кислородом серной кислоты окисление это облегчается присутствием ртутной соли, которая, вероятно, играет роль переносчика кислорода , переходя постоянно из окисной формы в закисную, которая затем кипящей кислотой снова переводится в окисную. Когда жидкость обесцветилась, ее охлаждают, разбавляют водой, приливают избыток раствора едкого кали или натра и перегоняют аммиак в определенное количество кислоты известного титра. Титрованием определяют количество аммиака, а вычислением содержание азота в веществе [c.8]