Железо III открытие следов

Открытие следов железа [1105]. [c.253]

Открытие следов железа [1332]. [c.281]

Выполнение анализа. Растертую в порошок пробу (1—2 мг, если исследуется ртутный минерал, и 20—30 мг при открытии следов ртути) смешивают в фарфоровом микротигле со щепоткой восстановленного железа, покрывают вначале слоем железа, затем слоем меди и накрывают тигель другим таким же тиглем, наполненным холодной водой. Нижний тигель нагревают 1,5 мин. на пламени спиртовой горелки так, чтобы пламя касалось лишь дна тигля. После этого снимают верхний тигель с водой и вставляют его В другой такой же тигель, содержащий 1—2 кристаллика иода. Под дном нижнего тигля несколько раз проводят пламенем спиртовой горелки. Через 0,5—1 мин. снимают верхний тигель, выливают воду, сдувают верхний слой иода со дна тигля и смачивают дно каплей воды. В присутствии ртути на дне тигля остается красное пятно. [c.274]

Открытие следов железа в летучих или горючих веществах [c.380]

Открытие следов железа в солях окисной ртути s [c.380]

Открытие следов железа во фтористых солях [c.381]

Открытие следов железа в химически чистой концентрированной серной кислоте методом хроматографической адсорбции на силикагеле. [c.668]

При соответствующих условиях нитро- и нитрозосоединения могут восстанавливаться водородом в момент выделения с образованием соединений, которые в свою очередь могут быть обнаружены по их восстановительному действию на реагенты Фелинга и Толленса (стр. 168). Относительно описанного метода окисления гидроокиси железа (И) в гидроокись железа (III) следует отметить, что переход зеленой окраски в бурую можно отчетливо наблюдать только в отсутствие окрашенных соединений. Для открытия малых количеств нитро-, нитрозосоединений и др. рекомендуется следующая методика. [c.161]

В химическом анализе коллоиды иногда играют и положительную роль. Так, золи многих соединений имеют характерную яркую окраску, чем пользуются для открытия следов некоторых ионов Примером может служить голубой коллоидный раствор берлинской лазури для обнаружения малых количеств железа (П1). [c.128]

Открытие следов железа. В пробирку помещают [c.350]

Хотя наше обсуждение сосредоточено на железе, оно не является единственным металлом, подверженным коррозии. Вместе с тем может показаться странным, что алюминиевая банка, беспечно оставленная на открытом воздухе, корродирует неизмеримо медленнее, чем железная. Если судить по стандартным окислительным потенциалам алюминия ( " = 1,66 В) и железа (Е° = 0,44 В), то следует ожидать, что коррозия [c.233]

Спектральное открытие железа. Спектральным методом железо можно открывать по следующим линиям л = 4415,1 А X = 4404,7 А ). = 4383,5 А. [c.51]

В тракт замкнутой и открытой систем тепло- и водоснабжения могут попадать оксиды и гидроксиды железа в основном по следующим причинам [c.84]

Следует учитывать и атмосферные влияния, например, при выборе подходящего лакокрасочного материала. Можно эффективно ограничить воздействие ультрафиолетовой части солнечного света на старение полимерных покрытий, применяя, например, алюминиевый пигмент или окись железа. Хлоркаучуковые покрытия имеют низкую стойкость в атмосферных условиях. Целесообразно частично заменять их эпоксидными покрытиями. Защита нагреваемых стальных поверхностей в открытом пространстве очень сложна, особенно в тех случаях, когда оборудование не эксплуатируется в течение длительного времени. Защитное покрытие должно быть не слишком толстым, так как оно по тепловому расширению значительно отличается от основного материала, и в то же время не слишком тонким, чтобы противостоять атмосферным влияниям. Поверхности, подверженные периодическому или постоянному воздействию воды, также должны быть снабжены тщательно выбранной защитой. Конструкции, подверженные вибрации, следует защищать эластичными лакокрасочными покрытиями. Нельзя забывать о том, что атмосферные условия оказывают неблагоприятное влияние на грунтовые лакокрасочные покрытия и их воздействие на последние должно быть как можно более кратковременным. [c.94]

Исследованиями М.В. Иванова и А.Ю. Лейн с использованием радиоактивного сульфата установлена общая схема механизма микробиологического восстановления сульфатов в современных осадках. В общем виде она представлена на рис. 19. Сероводород, образовавшийся в результате сульфатредукции, расходуется в трех параллельных реакциях. В экспериментах с образцами илов из Калифорнийского залива и добавками радиоактивного сульфата было показано, что на синтез серосодержащих соединений уходит от 2—16 до 70 % образовавшегося сероводорода. Естественно, чем больше серы перейдет в серосодержащие соединения и будет зафиксировано в таком виде в исходном ОВ, тем более сернистые нефти будут продуцироваться ОВ в будущем. Остается открытым вопрос от чего зависит степень осернения исходного ОВ. На наш взгляд, ответ на этот вопрос дает приведенная схема, из которой следует, что при наличии в системе ионов железа сероводород связывается в практически нерастворимые сульфиды железа. Следовательно, при прочих равных условиях количество образующихся сероорганических соединений тем больше, чем меньше железа в системе. [c.73]

Все операции со ртутью нужно производить над кюветами, изготовленными из пластмассы или железа (применение алюминия не допускается). Аппараты, в которых используется ртуть, должны быть установлены в таких же кюветах. Сосуды с ртутью нельзя держать открытыми. Если по условиям работы сосуд не может быть надежно закрыт, поверхность ртути следует залить водой. [c.84]

Основными источниками загрязнения атмосферы в литейных производствах являются плавильные печи, участки приготовления формовочных и стержневых смесей, цеха розлива металла и очистки литья. Для плавки металла используются доменные, кислородные, дуговые и индукционные печи, а также вагранки открытого и закрытого типов. Доменные печи конструктивно представляют собой вертикальные шахты высотой до 30 м и диаметром до 7 м. Они предназначены для производства сырого чугуна из железной руды и металлолома. Побочным продуктом реакции восстановления железа из руды является доменный (колошниковый) газ, имеющий следующий приблизительный состав (в % по объему) СО -30 Н, -1,5 СН - 0,5 СО - 13 N0 - 0,02 остальное - азот и кислород. Кроме того, в газе могут содержаться оксиды серы, фосфора и ряда других элементов, концентрации которых в зависимости от состава руды и других ингредиентов сырья могут изменяться в широких пределах. [c.92]

Прибор, обычно используемый методике электрометрического титрования нитритом, состоит из открытого сосуда для титрования, содержащего два платиновых электрода, соединенных подходящей цепью. Электроды должны иметь разность потенциалов порядка 50— 100 мВ. Электрическая цепь должна включать прибор для измерения силы тока с чувствительностью от 0,1 до 1 нА, обычно со стрелкой-индикатором. Сосуд для титрования должен быть снабжен соответствующим механическим или магнитным перемешивающим устройством для перемешивания раствора также может быть использован поток азота, проходящий через раствор. Электроды должны быть изготовлены из платиновой проволоки диаметром 0,5 М М и длиной около 20 мм. Перед каждым применением электроды следует очищать погружением на несколько секунд в. кипящую азотную кислоту ( 1000 г/л) ИР, к которой предварительно прибавлен хлорид железа (П1) Р в. кол ичестве 1мг/мл. Затем электроды тщательно промывают водой. [c.153]

При работе с газообразными соединениями технеция или веществами, имеющими большое давление пара, следует соблюдать особую осторожность. Чтобы избежать радиоактивного заражения или попадания последних внутрь организма, необходимо работать в боксе. Следует также избегать образования пылевидных частиц, например, при суспендировании порошкообразных веществ в органических растворителях. При проведении реакции в открытых системах образующиеся газообразные побочные продукты и захваченные током газа радиоактивные частицы необходимо улавливать в промывных склянках щелочными растворами окислителей. Что же касается других особенностей работы с технецием, то следует ориентироваться на правила техники безопасности прн работе с радиоактивными веществами. Эксперименты на животных показали, что технеций, как правило, быстро выводится из организма. Однако в результате последних исследований с изотопами удалось установить, что пертехнетат накапливается в человеческом организме в щитовидной и слюнной железах, а также в желудке. [c.1699]

При Открытии следов азота лучше пссле подкисления добавлять пг хлорное железо, а насыщенный раствор сульфата двухвалеитного железа (стр. 365). [c.369]

В случае осадков гидроокисей металлов рекомендуется промывать их водой, содержащей NH4OH и NH4 I. Образование коллоидных растворов по ходу качественного анализа в этих случаях не желательно, так как оно мешает полному разделению катионов. Однако иногда стараются специально получить золи с целью создать условия для более чувствительного открытия следов некоторых ионов, так как золи многих веществ имеют яркую окраску. Например, малые количества железа можно открывать по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность реакции 10" г). [c.94]

Нейтрализация большого количества кислых шахтных вод, содержащих сернокислое железо, и удаление образующегося при этом шлама связаны со значительными трудностями. Поэтому заслуживают внимания новые исследования, направленные на предупреждение образования сернокислого железа и серной кислоты. В этих работах ставилась цель прекратить доступ воздуха в подземные слои, содержащие сернистое железо, препятствовать окислению этого соединения в сернокислое железо, а следо вательно — его растворению, пвдролизу и образованию серной кислоты. В США в пенсильванских каменноугольных шахтах был проведен в крупном масштабе опыт [28 , заключавшийся в перекрытии всех путей доступа воздуха в шахты (рудники, штольни, участки с трещинами и т. д.). Особенно важное значение имеет этот метод для тех областей, где имеются выработанные шахты и рудники, воды которых известны своим высоким содержанием кислоты. Спуск рудничных вод производится здесь через водяной затвор (тина сифона, применяемого в канализационных устройствах для хозяйственно-бытовых вод). Такой метод применим также и для отработанных открытых карьеров и отвалов. [c.143]

Галлий. Обе рекомендуемые реакции не очень чувствительны. Реакция Б с хлоридом марганца, броматом калия и ферроцианидом калия (стр. 141) дает возможность открывать галлий в присутствии элементов, которые чаще всего ему сопутствуют (А1, 1п, 2п, Мп) заслуживает внимания то, что посредством этой реакции можно отличить галлий от алюминия. Для обнаружения галлия в присутствии железа всегда следует пользоваться реакцией А с хлоридом церия и бисульфатом калия (стр. 141). Единственным элементом в рассматриваемой аналитической подгруппе, мешаюпшм открытию галлия в обеих реакциях, является хром. [c.173]

Очень концентрированные растворы, содержащие ион Ре+++ (в виде РеС1з), особенно при последовательном наложении капель, образуют с бен-зилином продукты голубого цвета. Это нужно иметь в виду при открытии следов золота в присутствии подавляющего количества железа. [c.138]

Открытие следов железа. В пробирку помещают 1 мл исследуемого раствора, 2—3 капли разбавленного (1 1) раствора HNOg, 1 мл раствора роданида калия или аммония и 1 мл смеси изоамилового спирта и эфира тщательно встряхивают смесь и дают ей отстояться. В присутствии железа верхний слой жидкости окрашивается в красный цвет. [c.350]

На каталитическом воздействии открываемых ионов на течение химических реакций основано лишь ограниченное число аналитических методов с применением органических реактивов. Из них упомянем открытие J основанное на каталитическом ускорении этим ионом реакции конденсации о-нитроанилина с бром-бензолом в производное дифенила открытие Ag по ускорению восстановления каломели фенилгидразином открытие следов Си по ускорению обесцвечивания роданистого железа тиосернокис-лым натрием. Известны и реакции, основанные на использовании отрицательного катализа, как, например, открытие СЮз по торможению взаимодействия азотистокислого натрия с муравьиной кислотой. [c.254]

Выполнение реакции. Смесь сульфокислоты и тионилхлорида выпаривают досуха в микротигле, прибавляют 2 капли спиртового раствора гидрооксиламина и 1 каплю ацетальдегида, подщелачивают 5%-ным раствором соды и подкисляют спиртовым раствором соляной кислоты. После прибавления 1 капли разбавленного водного раствора хлорида железа (III) появляется окраска от коричнево красного до фиолетового цвета или осадок в контрольном опыте в тех же условиях образуется светло-желтый осадок. Аминогруппы должны быть предварительно удалены путем диазотирования. Красители, окраска которых мешает открытию, следует предварительно разложить бромной водой. [c.614]

Открытие следов железа (III). В пробирку влить 1 мл исследуемого раствора, 2—3 капли 2 н. раствора HNO3, 8—10 капель раствора роданида калия или аммония и 8—10 капель смеси изоамилового спирта и эфира. Смесь взболтать. Дать отстояться. В присутствии Fe " верхний слой жидкости окрасится Б красный цвет. [c.117]

Золото (Aurum), Золото встречается в природе почти исключительно в самородном сосгояг(ии, главным образом о виде мелких зерен, вкрапленных в кварц или содержащихся в кварцевом песке. В небольших количествах золото встречается в сульфидных рудах железа, свинца и меди. Следы его открыты в морской воде. Общее содержание золота в земной коре составляет всего 5-10- % (масс.) [c.579]

Категорически запрещается держать ртуть в открытой посуде. Все приборы, содержащие ртуть, должны быть помещены на безщелевые подносы с достаточно высокими боковыми стенками. В случае поломки прибора, содержащего ртуть, необходимо поставить об этом в известность преподавателя или лаборанта. Выливать ртуть в раковины запрещается. Разлитую ртуть собирают с помощью амаль-гированной медной пластинки в специальные толстостенные банки, закрытые пробкой. Остатки ртути, попавшие в щели пола, стола и т. д., следует обработать 20%-ным водным раствором хлорида железа или порошком серы. [c.6]

Любая работа с веществами столь высокой чистоты требует исключительной аккуратности и самых тщательных предосторожностей против возможного загрязнения препарата. Малейший недосмотр приводит к резкому понижению чистоты препарата. Если, например, растереть препарат в агатовой ступке, содержание Си увеличивается с 6 10 до 1 10 %, т. е. в 2 раза. Достаточно проводить анализ чистейшей HNO3 или НС1 на открытом воздухе (а не в боксе со специально очищенным воздухом), как содержание Са, Mg, Fe, Ni, Ph и других примесей возрастает на целый порядок. Следует отметить, что труднее всего проводить очистку вещества от обычных загрязнений, как перечисленные выше. Это объясняется тем, что имеется очень Ашого источников загрязнения кальцием, магнием, железом и подобными примесями. Лабораторная посуда, вода, пыль, находящаяся в воздухе п на спецодежде, — все зто создает возможность попадания ничтожных загрязнений в очищаемый препарат. Даже использование экспериментатором косметических средств (пудра, губная помада) может привести к снижению качества препарата высокой чистоты из-за загрязнения его цинком, магнием Ш др. [c.17]

Wallis (Ann. 345, 353 [1905]) обращает внимание на тот факт, что синильная кислота количественно поглощается подкисленным азотнокислым серебром, в то время как на циан оно не действует. Rhodes (J. Ind. Eng. hem. 4, 652 [1912]) изучал их разделение и определил условия анализа. Он рекомендует следующие условия для открытия и определения свободного циана в присутствии синильной кислоты для качественного определения газы пропускают через два поглотителя (пробирки с боковыми отростками), первая содержит 10 см 10% раствора азотнокислого серебра, подкисленного 1 каплей 1/6 н. азотной кислоты, — вторая—Юш3 1/2 н. едкого кали. Слабый ток воздуха пропускается затем через поглотители в течение 10 минут для вытеснения растворившегося циана из растворов азотнокислого серебра. 5 см3 10%-ного раствора железного купороса и 1. каплю раствора хлорного железа прибавляют теперь к раствору из пробирки со щелочью, затем через 15 минут добавляют достаточно разбавленной серной кислоты для растворения осадка гидратов закиси и окиси железа. Зеленое окрашивание или голубой осадок указывают на присутствие циана во взятой пробе газа. Этим методом можно открыть 0,3 см3 циана в 10 см3 синильной кислоты. [c.8]

Обследованием налива нефтесырья в Махачкале на галерейной эстакаде с помощью раздвижных рукавов, изготовленных из кровельного железа и заправляемых в открытые колпаки цистерн, выявлены следующие причины так называемых фиктивных потерь [c.61]

Из панкреатической железы была выделена рибонуклеаза, полученная в 1940 г. в кристаллическом состоянии. Она действует на РНК, расщепляя фосфоэфирную связь присоединенного к положению 3 пиримидинового нуклеозида (см. гл. 22.3). Особенности ее действия были исследованы Маркхамом и Смитом, которые показали, что первичными продуктами действия этой РНазы на РНК являются 2, 3 -циклофосфаты уридина и цитидина (47). Они в свою очередь на следующей стадии ферментативной реакции мед ленно гидролизуются до З -фосфатов [60]. Для пуриновых остат ков в то время не было аналогичных ферментов, обладающих по добной специфичностью. (Такодиастаза была открыта позднее) Однако в руках исследователей была фосфодиэстераза селезенки которая действует как экзонуклеаза н дает все четыре рибонук леозид-З -фосфата. [c.58]

Из Ь-тиронина легко синтезируется гормон щитовидной железы тироксин, содержащий в 4 положениях кольцевой структуры йод. Следует отметить, что гормональной активностью наделены 3,5,3 -трийодтиронин и 3,3 -дийодтиронин, также открытые в щитовидной железе. Биосинтез гормонов щитовидной железы регулируется тиротропином —гормоном гипоталамуса (см. ранее). [c.265]

Следующий прорыв в развитии человечества связан с открытием секрета выплавки и обработки железа. Люди бронзового века, вероятно, узнали о существовании еще более твердого металла, чем бронза, подбирая небесные камни — метеориты. Однако для искусственного получения железа из руды требовалось гораздо более жаркое пламя и контакт руды и угля в одном тигле. Выплавка железа стала возможной только после изобретения кузнечных мехов, позволивших поднять температуру печи. Владение железным оружием помогло древнеассирийскому государству подняться и подчинить своему влиянию весь Ближний Восток. Начался железный век человеческой цивилизации, длящийся и поныне. [c.5]

Реакция Биаля (открытие пеитоз). Пентозы в кислой среде образуют фурфурол, который конденсируется с ор-цином в присутствии следов хлорида железа (III). [c.178]

Добавление редаитора. Хотя ионы трехвалентного железа не реагируют с дипиридилом, то большгие количества его своей собственной желтой окраской могут помешать открытию малых количеств двухвалентного железа. В таких случаях следует прибавлять фторид калия, пере водящий Ре -ион в бесцветный [РеРс]". Рей Кцию. необходимо выполнять в тигельке, покрытом внутри парафином. К капле кислого испытуемого раствора, окрашенного в желтый цвет за счет наличия ионов Ре . прибавляют несколько кристалликов КР п к обесцвеченному раствору несколько капель реактива. В зависимости от количества Ре появляется красное или розовое окрашивание . А. К. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология