Энтальпия образования ионов

СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ИОНА В РАСТВОРЕ [c.193]

Стандартная энтальпия образования иона в растворе. Стандартной энтальпией образования иона в водном растворе называют изменение этого свойства в процессах типа [c.448]

Например, энтальпия образования иона была определена по тепловому эффекту растворения металлического магния в водном растворе хлористой кислоты при 25°С и теплоте разведения участников реакции. После внесения поправок на разбавление был получен тепловой эффект процесса в стандартном растворе [c.448]

Как вычислить энтальпии образования ионов Н+ и ОН- в водном растворе [c.69]

Исходя из этих данных можно рассчитать суммарную энтальпию образования ионов Н+ и ОН- по схеме [c.49]

Энтальпии образования ионов в водном растворе вычисляются исходя из условно принятой за нуль теплоты образования протона в растворе. Однако, учитывая, что все-таки величина стандартной энтальпии образования протона отличается от нуля, уравнение (161.1) можно переписать [c.452]

Стандартная энтальпия образования иона в ра створе. ............... [c.319]

Для вычисления энтальпии образования ионов в растворе принимают энтальпию иона Яа равной нулю, то есть для процесса [c.66]

Энергию ионной кристаллической решетки можно вычислить также по известным энтальпии образования ионного соединения и энтальпии образования составляющих его ионов. Для рассмотренного примера [c.168]

При практическом определении энтальпий образования ионов наряду с использованием реакции растворения металла в кислоте по схеме (Х.39) применяются и многие другие реакции, такие, как, например, взаимодействие металла с кислотой в присутствии окислителя, растворение кристаллической соли и т. д. Одним из примеров прямого калориметрического исследования реакции типа (Х.39) является определение энтальпии образования иона Мд +. С этой целью были определены тепловой эффект растворения металлического магния в водном растворе хлорной кислоты при 298,15 К и теплоты разведения участников реакции. Процесс растворения протекал по схеме [c.194]

Так как стандартная энтальпия образования элементов принята равной нулю, т. е. А Я°(Н2, г, 298) = О и А Н°(М., к, 298) = О, а энтальпия образования иона водорода в стандартном растворе также принимается равной нулю [АуЯ°(Н+, р-р, HjO, станд. с., 298) =0)], то [c.448]

При 298,2° С стандартная энтальпия образования Mg(NOз)2 составляет —188770 кал-моль , стандартная энтальпия растворения —21 530 кал-моль , а стандартная энтальпия образования иона МОз —49320 кал-(г-ион) [15]. Вычислите стандартную энтальпию образования иона при этой темпера- [c.26]

Из сопоставления изменения энтальпии приведенных выше реакций видно, что превращение первичного иона во вторичный дает выигрыш энергии 26,5 ккал/моль, превращение первичного в третичный — 35,5 ккал/моль, а вторичного в третичный — 10 ккал/моль. Величины такого же порядка наблюдаются при сравнении энтальпии образования ионов другой структуры, т. е. различие в энергиях первичных, вторичных и третичных ионов является общим правилом. [c.121]

Об этом же непосредственно свидетельствует энтальпийная диаграмма (рис. 76). Энер ИЮ ионной кристаллической решетки можно вычислить также по известным энтальпиям образования ионного соединения и энтальпиям образования составляющих его иоиов [c.121]

Как можно используя ионную модель, объяснить различия энтальпий образования ионных гидридов и соответствующих фторидов (рис. В.18) [c.469]

К)=0 и Д/Я (М, к, 298,15 К)=0, а энтальпия образования иона водорода в стандартном растворе также принимается равной нулю [Д/Я°(Н+, р-р НгО, станд. с., [c.194]

Таким образом получаем стандартную энтальпию образования иона Mg " в водном растворе при 25°С [c.448]

Стандартная энтальпия образования ионов Zr H- и Hf + в водном растворе была определена по энтальпии растворения галогенидов металлов в растворах минеральных кислот. Трудности определения энтальпий образования рассматриваемых ионов связаны со сложностью. химического поведения соединений циркония и гафния в водном растворе, их ярко выраженной склонностью к гидролизу, полимеризации и комплексообразованию. Исследование равновесий показало, что при концентрации циркония 10-3 моль/л и менее и концентрации минеральной кислоты (хлорной, соляной или азотной) 2 моль/л и более в растворе доминирует негидролизованный мономерный ион Zr +, практически не образующий устойчивых ассоциатов с перхлорат-, хлорид- и нитрат-ионами. В этих условиях растворение кристаллических Zr U и 2гБг4 в растворе минеральной кислоты можно представить схемой [c.203]

Энтальпии образования ионов в растворе, (298 К) (в кДж/моль) [c.131]

И, предполагая, что энтальпия образования иона водорода Н в водном растворе [c.89]

Значительно расширяется круг возможных объектов исследования при использовании в качестве растворителя хлорной кислоты с добавкой окислителя, например пероксида водорода. В таких растворах с большой скоростью происходит растворение многих металлов, образующих в качестве продукта реакции простые аква-ионы. Возможные осложнения основной реакции за счет побочных процессов необходимо предусматривать и контролировать. По тепловому эффекту растворения металла в хлорнокислых растворах пероксида водорода были определены, например, стандартные энтальпии образования ионов В13+, РЬ +, Со +, Рез-ь и др. Определенными достоинствами обладает также реакция растворения оксида металла в хлорной кислоте, часто используемая в [c.202]

В некоторых случаях устойчивость ассоциатов, образующихся при растворении солей, бывает достаточно высокой и их существование в растворе необходимо учитывать. Так, например, стандартная энтальпия образования иона Sn2+ может быть рассчитана из данных по тепло-там растворения хлорида, неполная диссоциация которого хорошо известна. Процессы, протекающие при растворении кристаллического хлорида олова в растворе хлорной кислоты, можно представить уравнениями [c.205]

Хотя энтальпия образования иона не должна зависеть от того, какая реакция положена в основу ее определения, на практике нередки случаи получения разных ве- [c.206]

Отсюда стандартная энтальпия образования иона Сг + по данным о тепловом эффекте реакции (Х.74) [c.208]

По тепловому эффекту Д/- (х.7э) при нулевой ионной силе рассчитываем стандартную энтальпию образования иона Сг >+ Д/Я (СгЗ+, р-р Н,0, станд. с., 298,15К) = Д,Я х.7Э)(298,15 К) + -f Д/Я (НСгО , р-р HjO, станд. с., гип. недисс., 298,15К) + [c.210]

ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ИОНОВ [c.38]

В современных термохимических справочниках для энтальпий образования ионов в водном растворе приводятся значения, вычисленные исходя из условно принятой за нуль теплоты образования протона в растворе. Учитывая конечную величину стандартной энтальпии образования водного протона, уравнение (Х.126) можно переписать [c.226]

Поскольку в случае разбавленных растворов сильных электролитов термохимические характеристики ионов не зависят от наличия в растворе других ионов, удобно пользоваться относительными энтальпиями образования индивидуальных ионов. Суммарную энтальпию образования ионов Н+ и 0Н можно рассчитать по следующей схеме [c.38]

С.с. иона в водном р-ре вводится для возможности пересчета экспериментально определяемых энтальпий растворения Д , я (HjO) в энтальпии образования хим. соединения. Так, если известна стандартная энтальпия растворения в воде КС1, а ДЯ [К р-р] и ДЯ р [СГ, р-р]-соотв. энтальпии образования ионов К и С1 в С. с. в водном р-ре, то стандартная энтальпия образования КС1 м. б. рассчитана по ур-нию Д Я°, [КС1, тв] = = - Д Я (Н,0) + дя ,дк р-р] -f ДЯ ,ДС1 -, р-р]. [c.413]

Стандартная энтальпия образования иона Сг + может быть также получена по энтальпии растворения K r(S04)2-12НгО в растворе хлорной кислоты. Применение хлорной кислоты подавляет гидролиз иона Сг , связывает SO " в HSO , разрушая тем самым сульфатные комплексы хрома и калия, и обеспечивает заданное значение ионной силы раствора. Стандартная энтальпия кристаллического КСг(804)2 12НгО была определена из независимых измерений теплового эффекта взаимодействия соли со щелочным раствором гипобромита натрия и было получено Д/Н°(КСг( 04Ь-12НгО, к, 298,15 К) = = —5789,8 2,1 кДж/моль. Растворение соли в хлорной кислоте происходит в соответствии с уравнениями [c.211]

Например, энтальпия образования иона была определена по теплово- [c.448]

Энтальпии образования отдельно для Н+ и ОН- рассчитать невозможно. Поэтому пользуются относительными энтальпиями образования ионов. Принимают А Я°(Н (aq)) = 0. Тогда А Я°(0Н (aq))=—54,61 ккал. Далее из этой величины и А Я (NaOH (aq)) рассчитывают AfH° (Na (aq)) и т. д. Полученные таким образом величины называют энтальпиями образования ионов. Некоторые из них приведены в табл. 2.1 (см. с. 45). [c.49]

Величины Д о/Яо для каждой исследуемой кислоты в пределах погрешности согласуются между собой, поэтому в качестве наиболее вероятных значений принимались средние взвешенные Д5огЯ°(2гС14, 298,15 К) = = —295,6 1,2 кДж/моль и Д о Я°(2гВг4, 298,15 К) = = —335,3 1,3 кДж/моль. По этим данным рассчитываем стандартную энтальпию образования иона 2г + в водном растворе [c.204]

Эти и другие значения энтальпий образования ионов даны в табл. 1.3. [c.39]

Энтальпии образования в результате реакции индивидуальных ионов отдельно определить нельзя. Однако можно принять какую-нибудь относительную шкалу и определять стандартные значения энтальпии образования ионов в водных растворах относительно выбранного стандар- [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология