Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ликвидус

    Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах. Примером систем этого вида может служить система серебро-золото. Нз рис, 121 видно, что диаграмма состояния ее отлична от рассмотренных нами ранее. На этой диаграмме нет эвтектики, а плавные кривые ликвидуса и солидуса соединяют температуры плавления компонентов. Определение состава выделяющихся кристаллов- показывает, что они всегда содержат оба компонента. Относительное содержание компонентов зависит от состава расплава, причем содержание золота (более тугоплавкий компонент) в кристаллах больше, чем в жидком расплаве, из которого они выделялись. Кривая солидуса характеризует состав кристаллов, выделяющихся при различных температурах и, следовательно, равновесных с расплавом того состава, который показан для этой температуры кривой ликвидуса. В этом случае опыт приводит к той же чечевицеобразной форме кривых, как на рис. 107. [c.346]


    Некоторые закономерности. Рассмотрим теперь на сравнительно простых примерах связь вида диаграммы плавкости с положением элементов в периодической системе. Химически подобные элементы (соединения) дают и аналогичные диаграммы. В частности, элементы одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов обычно образуют твердые растворы. Закономерность Б изменении типа диаграмм плавкости на примере щелочных металлов показана на рис. 73. Из рис. 73 видно, что отличие свойств от других элементов подгруппы приводит к тому, что они взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления НЬ, линия солидуса — горизонталь при температуре плавления Ы. [c.224]

    Точка I на рис. 45а определяет условие образования устойчивого химического соединения для жидкой и твердой фаз. Системы с устойчивым в жидком и твердом состоянии химическим соединением, которое плавится без разложения, называют конгруэнтными. На диаграмме 45а в т. I сходятся две разные кривые ликвидуса с образованием плавного максимума. При изменении давления в системе смесь состава а не меняется и точка I на диаграмме перемещается вверх. [c.182]

    Рассмотрим диаграмму плавкости с точки зрения правила фаз и проследим изменения, происходящие с жидкостями различного состава при их охлаждении. Системы, лежащие выше АВ и В , двух-вариантны, так как здесь два компонента и одна жидкая фаза. Кривые АЕ и НЕ называются линиями ликвидуса. На кривых АЕ и BE системы будут одновариантными. Прямая D называется линией солидуса. [c.229]

    Кривые, отвечающие предельно охлажденной жидкой фазе, например кривая, на которой лежит точка называются линиями ликвидуса. [c.374]

    При изучении равновесия между жидкими и твердыми растворами охлаждение расплавов ведется до появления первых небольших количеств кристаллической фазы. Зная состав ряда жидких растворов и равновесных с ними первых порций выделившихся кристаллов, можно построить линии ликвидуса и солидуса. [c.405]

    Необходимо иметь в виду, что полную диаграмму состояния трех компонентной системы соль—соль—вода, т. е. полную поверхность ликвидуса, в 2 очень многих случаях по- [c.432]

    Уравнение (V,33) описывает кривые ликвидуса на диаграмме плавкости. Если известны ДЯ ,, и Т л обоих комионентов, то задаваясь N, можно вычислить температуры начала кристаллизации. Уравнение [c.150]

    Некоторые молекулярные соединения бывают столь неустойчивы, что разлагаются на компоненты при температурах более низких, чем температура их плавления. В таком случае кривая ликвидуса не имеет максимума, а дает в некоторой точке перегиб. Температура точки [c.232]


    При охлаждении смеси 3 в точке появляется первый кристаллик состава х - Жидкость, теряя больше компонента В, чем А, обогащается легкоплавким компонентом поэтому температура ее отвердевания понижается, состав жидкой фазы (по кривой ликвидуса) и состав твердой фазы соответственно изменяются (по кривой солидуса). По мере понижения температуры (начиная с /,) охлаждение замедляется, процентное содержание твердой фазы растет (что можно определить по правилу рычага). При 2 отвердевает последняя кайля расплава (состав Хз) с образованием кристаллика состава х после этого происхо- [c.234]

    Пересечение ее с кривой ликвидуса соответствует началу выделения кристаллов из расплава. Содержание золота в этих кристаллах выше, чем в жидком расплаве. Оно показано точкой С солидуса. Жидкий расплав будет обогаш,аться серебром. При дальнейшем понижении температуры содержание серебра в выделяющихся кристаллах возрастает. Однако оно всегда будет меньше, чем в жидком расплаве, равновесном с кристаллами данного состава. [c.347]

    При близких размерах твердых частиц Л и 5 (на практике — узкие фракции) одинаковой плотности фазовые диаграммы замкнуты (рис. Х1-4й), аналогично диаграммам плавкости веществ, образующих твердые растворы (например, Ag—Ап, Си—N1 и др.). В случае 3 наблюдается условный разрыв кривых (рис. Х1-4,б) при концентрациях компонента В, близких к единице (сд -> 1), а при 2)р > 5 — и при Св -> 0. Такие фазовые диаграммы характерны для веществ с ограниченной взаимной растворимостью. Вообще с ростом Ор площадь между кривыми начала взвешивания и полного псевдоожижения (аналоги линий солидуса и ликвидуса ) увеличивается. [c.482]

    В диаграмме плавкости в случае образования твердых растворов имеются две кривые. Верхняя (кривая ликвидуса) — выражает состав кристаллов, находящихся в равновесии с расплавом. Поэтому область над кривой ликвидуса отвечает условиям существования жидкого сплава, область [c.221]

    При построении зависимости свойств от состава для многофазной системы необходимо учитывать априорную информацию о строении изучаемой системы. Поверхность ликвидуса в системе эвтектического типа представляет собой три пересекающиеся поверхности первичной кристаллизации каждой фазы. Предлагается [38] аналитически описать каждую из этих поверхностей, применяя симплекс-решетчатые планы, затем найти линии их пересечения и точку пересечения этих линий. Поверхности первичной кристаллизации молено выделить при помощи вспомогательного треугольника, вершинами которого служат точки двойных эвтектик двойных диаграмм (рис. 51, в). Образовавшиеся новые треугольники I, П и П1 рассматриваются как исходные. Для рассматриваемой системы РЬ—Сс1—В1 внутри каждого треугольника был реализован неполно кубический симплекс-решетчатый план (табл. 68). [c.268]

    Точка Э (рис. 116) пересечения кривых ликвидуса называется эвтектической точкой. Она определяется эвтектической температурой 4 и составом N3 эвтектики. [c.339]

    На диаграмме состояния системы, в которой образуются твер- дые растворы, имеются две кривые. Верхняя кривая (кривая ликвидуса) выражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами. Нижняя кривая (кривая солидуса) определяет состав кристаллов, находящихся в равновесии с расплавом. Поэтому область над кривой ликвидуса отвечает условиям существования жидкой фазы, область под кривой солидуса — условиям существования твердого раствора область между обеими кривыми со-ответствуеа сосуществованию жидкого сплава и смещанных кристаллов, Например, еслп охлаждать сплав, содержащий 60% Аи (точка а), то из него начинают выделяться смешанные кристаллы, первая порцпя которых должна содержать 75% Аи (точка ). В ходе отвердевания состав насыщенного раствора будет меняться, ои соответствует отрезку Ьс, кривой ликвидуса, а состав отвечающей ему твердой фазы — отрезку Ъ с кривой солидуса. Последняя капля жидкости будет пметь состав С, а равновесный ей кристалл— состав.с. Дальнейший отвод тепла приведет к охлажде-1ЖЮ твердого раствора (вертикаль ей). Нередко иа практике кривая солидуса отвечает неравновесным состояниям (пунктирная %-с [c.293]

    Кристаллы с пониженной термодинамической устойчивостью (т. е. с дефектами структуры, с сильно развитой поверхностью или находящиеся в напряженном состоянии под действием внешних сил и проч.) всегда обладают соответственно повышенной растворимостью, т. е. для них кривая ликвидуса рис. 116 должна несколько сместиться к центральной области диаграммы. [c.340]

    В тех случаях, когда образующееся соединение менее устойчиво и частично диссоциирует, отвечающий ему максимум температуры выражен менее резко и при малоустойчивых соединениях может проявляться только искажениями кривой ликвидуса без образования эвтектики. [c.345]

    БС в областях составов, недоступных для термических методов изучения диаграмм (например, из-за переохлаждения образцов). Поэтому необходима оценка достоверности рассчитываемых значений координат точек ликвидуса. [c.154]

    Численная реализация описанных алгоритмов проводилась по разработанным нами программам. Линии ликвидуса рассчитывались МНК по тем же программам, что ш Р — Т проекции. В качестве целевой выбиралась функция, подобная (2), со ста- [c.157]

    По мере отвода теплоты от жидкого раствора, исходное состояние которого характеризуется фигуративной точкой к, температура понижается и фигуративная точка опускается. Точка I отвечает предельному охлаждению, при котором система еще однофазна при дальнейшем охлаждении выделяется твердый раствор, состав которого меняется по линии солидуса со состав равновесного с ним жидкого раствора меняется по линии ликвидуса са. Таким образом, например, фигуративной точке всей системы т отвечают точки т" и т равновесных жидкого и твердого растворов. В момент достижения температуры, которой отвечает точка п, система состоит из жидкого раствора а и твердого раствора о. [c.406]


    Диаграмма второго типа изображена на рис. XIV, 8. В этом случае при любом составе жидкого раствора состав выделяющегося твердого раствора обогащен платиной. Так же как н в предыдущем случае, система однофазна, когда ее фигуративные точки находятся в области /—жидкого раствора, в областях II и III— твердых растворов, на линиях ликвидуса ср и pd, на линиях солидуса со и ifd, а также на границах области разрыва сплошности oj и gt/. Фигуративные точки всей системы, лежащей внутри областей, заштрихованных подами, отвечают двум равновесным фазам. Три равновесные фазы могут сосуществовать, когда фигуративная точка всей системы лежит на ноде одр. [c.407]

    Смыкание кривых ликвидуса и солидуса (точка е) означает тождественность составов сосуществующих фаз. Поэтому охлаждение систем, представленных на рис. 2.38, и любых смесей, представленных на рпс. 2.39 (кроме смеси состава е), приводит к выделению кристаллов твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это в свою очередь вызывает ностепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. участки кривых, показанные елочками па рпс. 2.39 а). Охлаждеш[е. же смеси состава, соответствующего точке е, приводит к отвердеванию всей системы при неиз-мепиостп состава. Поэтому для иих кривая охлаждения будет подобна кривой 1 на рис. 2,34. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (рпс, 2.396). [c.294]

    На рис. 71 и 72, в отличие от рис. 70, существует точка, в которой кривые ликвидуса и солидуса смыкаются, что означает тождествеьпюсть составов сосуществующих фаз (точка е). Поэтому для систем, представленных на рис. 70 и для любых смесей, представленных на рис. 71 и 72 (кроме смеси е па последних), охлаждение приводит к кристаллизации твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это, в свою очередь, вызывает постепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. елочки на рис. 71 ). Для составов же, соответствующих точке е, охлаждение приводит к отвердеванию всей массы при неизменности состава. Поэтому для них кривая охлаждения будет подобна кривой / на рис. 65. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (см. рис. 72). [c.222]

    Исключим пока случаи, когда компоненты растворимы один в другом в кристаллическом состоянии. В остальных же системах разбавленные растворы компонента В в А обладают температурами начала кристаллизации более низкими, чем л, и тем более низкими, чем выше концентрация раствора. Следовательно, зависимость температуры начала кристаллизации от состава представится какой-то кривой, исходящей из точки а и опускающейся к средней части диаграммы. Кривая, отвечающая температурам начала кристаллизации, носит название линии ликви- < дуса (т. е. жидкости) или просто ликвидуса. [c.339]

    Оценки (4) представляются интересными в силу того, что, во-первых, они получены фактически из данных по давлению насыщенного пара, а определяют погрешность нахождения Т превращения твердое — н идкость , во-вторых, они указывают на существенную зависимость а -Т от физико-химических свойств БС, так как дР- дТ (энергетические свойства системы) меняются в зависимости от температуры и состава. Таким образом, при проведении ТЭ с одной и той же инструментальной точностью надежность точек ликвидуса будет разной. Термодинамический анализ свойств БС показывает, что наибольшие значения оГд следует ожидать в окрестностях понвариантных точек системы — точек однородного состава, эвтектики, перитектики и соединения [.5]. Если имеется набор эксперименталь-1ШХ Р — Т — X данных БС, то, используя первый вариант выражения (4), можно установить аТ . Для предварительной оценки возможностей метода ТА получения Т — х проекции конкретно выбранной БС можно воспользоваться методами [c.156]

    Расчет линии ликвидуса систем селей — галогеи по тен-зиметрическим данным [8—10]. 1 — расчет вертикальными линиями схематично изображены интервалы аТ 2—данные ДТА 3 — расчет линии ликвидуса по найденным значениям 1. [c.157]

    Смеси для областей диаграммы IV и V двухфазны и обладают одной степенью свободы. Линии аЬ и ас называют линиями ликвидуса, а линию квр — солидуса (ликвидус — жидкость, солидус — твердый, лат.). Изучая фазовое состояние двухкомпонентной смеси, можно изменять механические, физические, электрические или каталитические свойства твердых смесей. [c.180]

    Если соединение, образующееся в двухкомпонентной смеси, частично диссоциирует в жидкой фазе, то на диаграмме температура — состав, рис. 456, линия ликвидуса имеет острый максимум (точка П). Эта точка называется сингулярной. Диаграммы на рис. 45а и в можно разделить перпендикулярами, опущенными из максимума, на две новые диаграммы для новых двухкомпонентных систем. [c.182]


Библиография для Ликвидус: [c.619]   
Смотреть страницы где упоминается термин Ликвидус: [c.404]    [c.404]    [c.231]    [c.485]    [c.291]    [c.294]    [c.217]    [c.222]    [c.224]    [c.269]    [c.132]    [c.132]    [c.273]    [c.275]    [c.339]    [c.349]    [c.224]    [c.277]   
Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.85 , c.96 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.153 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.2 , c.199 , c.238 ]

Физико-химические основы производства радиоэлектронной аппаратуры (1979) -- [ c.26 , c.38 , c.41 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.153 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.333 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.498 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.210 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.267 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.138 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.154 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.135 , c.600 , c.602 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.319 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.411 ]

Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе (1975) -- [ c.0 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.106 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алгоритм расчета поверхности ликвидуса и нонвариантных точек диаграмм состояния

Амальгамы определение ликвидусов

Ван Рейна ликвидуса

Ван-Лаара уравнение кривой ликвидуса

Ван-Лаара уравнение кривой ликвидуса бинарной системы

Вывод уравнения и расчет поверхности ликвидуса диаграмм состояния

Вязкость расплавов теллуритов, температура ликвидуса

Изотерма поверхности ликвидуса

Кордеса ликвидуса

Кривые жидкой и твердой фаз ликвидус и солидус

Кривые ликвидус при высоких температурах

Кривые ликвидус при низких температурах

Кривые ликвидус при очень высоких температурах Кривые охлаждения

Кривые ликвидус редких металлов

Кривые ликвидус редких металлов сплавов

Кривые ликвидус редких металлов химически активных

Кривые ликвидуса

Кривые ликвидуса для системы

Лантаниды Линия ликвидуса

Ликвидус в области

Ликвидус выше

Ликвидус и солидус

Ликвидус кривая точек плавления

Ликвидус системы двойной

Ликвидус тройной

Ликвидус тройной системы

Ликвидус, поверхность в тройных системах

Ликвидус, поверхность, определение

Ликвидуса диаграмма

Ликвидуса диаграмма для системы вода

Ликвидуса диаграмма перекись дейтерия тяжелая

Ликвидуса линии в системе Agl—dl

Ликвидуса линии уравнение для бинарной системы

Ликвидуса линия Ложный нуль

Линия ликвидуса

Линия ликвидуса и солидуса

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИВЫХ ЛИКВИДУС Основные принципы термического анализа

Общие аналитические выражения для линий ликвидуса. Активности

Платиновые сплавы, определение ликвидуса

Поверхность ликвидуса

Пространственные и плоскостные диаграммы состояния, поверхность ликвидуса

Разрешенная кривая ликвидуса

Серебро, галогениды линии ликвидуса системы Agl—d

Скорость роста кристаллов эффект температуры ликвидус

Скрытый максимум ликвидуса

Сплав линии ликвидуса

Стекла температуры ликвидуса

Температура ликвидуса

Температура ликвидуса жидкой фракции

Температура ликвидуса и связь

Температура ликвидуса и связь в системах алюминатных

Температура ликвидуса и связь в системе мышьяк сера

Температура ликвидуса и связь устойчивостью стекла

Температура ликвидуса окислов

Температура ликвидуса структура

Тройные системы определение ликвидус

Уравнение кривой ликвидус при постоянном давлении

Фазовые ликвидуса

Факторы, определяющие тип координации катионов и форму кривой ликвидуса

Экспериментальные методы определения точек ликвидуса



© 2025 chem21.info Реклама на сайте