Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Вант-Гоффа изохора и изобара

Уравнение (4.67) называют изобарой химической реакции (изобара Вант-Гоффа), а (4.68) — изохорой химической реакции (изохора Вант-Гоффа). [c.72]

Это уравнение называют изобарой химической реакции. Аналогичным образом выводится и уравнение изохоры Вант-Гоффа [c.193]

Вант-Гоффа изобара (изохора) реакции (143) — уравнение, описывающее зависимость константы химического равновесия от температуры при постоянном давлении (объеме). [c.308]

Это уравнение Гиббса — изобара химических реакций. Для реакций, идущих при постоянном объеме, аналогичное уравнение было получено Вант-Гоффом — изохора химических реакций [c.161]

Математическое выражение зависимости скорости от температуры удобно находить из уравнений изохоры или изобары реакций (уравнений Вант-Гоффа) [c.14]

Теоретическое обоснование уравнения Аррениуса базируется на зависимости константы химического равновесия от температуры (изобара или изохора Вант-Гоффа) [c.214]

УРАВНЕНИЯ ИЗОХОРЫ И ИЗОБАРЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ (ВАНТ-ГОФФ) [c.238]

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением изобары (изохоры) Вант-Гоффа в дифференци- [c.248]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Барометрическое давление 12 Бимолекулярные реакции 217 Бойля закон 45 Ван-дер-Ваальса уравнение 57 Вант-Гоффа изохора и изобара 187 Вес [c.392]

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона применительно к расчету упругостей пара или давления газа над жидкой или твердой фазой есть по-суш,еству математическое выражение зависимости константы равновесия Кр (прод от температуры. Это находит полнейшее подтверждение в выведенных Вант-Гоффом уравнениях изобары и изохоры химической реакции, причем, например, аналогично уравнению (1П.88) [c.238]

Зависимость от температуры констант равновесия Кр и Кс описывается впервые выведенными Вант-Гоффом уравнениями изобары и изохоры химической реакции. Выведем эти уравнения на примере Кр(прод) следующим образом [c.296]

Полученные уравнения (Х.ЗЗ), (Х.39) и (Х.40), (Х.41) устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции. Уравнения (Х.38), (Х.39) соответствуют условию р=соп51 и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа. Уравнения (Х.40), (Х.41) отвечают условию К=сопз1 и называются уравнениями изохоры Вант-Гоффа. [c.249]

Количественно влияние температуры на равновесие отражается уравнением изобары (7.30) и изохоры (7.30а) химической реакции (уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа) [c.129]

Количественно влияние температуры на равновесие отражается уравнением изобары (7 30) и изохоры (7 30а) химической реак ции (уравнения изобары и изохоры Вант Гоффа) [c.129]

ОТ температуры вошло в науку как уравнение изобары (изохоры) Вант-Гоффа (А-3). Анализируя же динамику установления равновесий при различных температурах, Вант-Гофф пришел к уравнению (А-4), объединяюшему термодинамические и кинетические характеристики [c.15]

Он дал классификацию реакций по их порядку (по числу молекул взаимодействующих веществ) и различал реакции первого порядка (мономолекуля рные), которые могут протекать в изолированной молекуле (реакция разложения или превращения изомеров). В бимолекулярных реакциях (второго порядка) необходимо принимать условие соударения двух молекул. Рассматривая влияние температуры на ход реакции, Я. Вант-Гофф пришел к уравнениям, связывающим изменения константы равновесия от температуры и теплового эффекта (уравнения изобары и изохоры реакций). Дальнейшее развитие химической кинетики уже непосредственно смыкается с успехами физической химии новейшего времени. [c.172]

Рассматривая специально влияние температуры на ход реакции, Вант-Гофф приходит к уравнениям, выражающим зависимость константы скорости реакции от температуры. На их основе он выводит уравнения, связывающие изменения константы равновесия с изменением абсолютной температуры и тепловым эффектом реакции для случаев изменений равновесия при постоянных давлении и объеме (уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа). [c.440]

НИИ вещества (газ, раствор или чистая жидкость). Тогда, используя известное из химической термодинамики уравнение изобары (или изохоры) Вант-Гоффа для температурной зависимости константы равновесия [c.253]

Аррениус обосновал свое уравнение теоретически, исходя из термодинамического соотношения, известного под названием изобары или изохоры Вант-Гоффа. Формула Вант-Гоффа выражает, как известно, зависимость константы равновесия от температуры [c.69]

В процессах, не сопровождающихся изменениенй объема, давление почти не оказывает влияния на смещение равновесия. Количественная зависимость константы химического равновесия (а следовательно, и равновесия) от изменения температуры выражается уравнениями изохоры и изобары реакции Вант-Гоффа. [c.173]

Зависимость константы равновесия реакции от температуры определяется обычно уравнениями изохоры и изобары Вант-Гоффа. Эти уравнения и вытекающие из них следствия позволяют определять тепловые эффекты реакции и необходимые для осуществления реакций температуры. [c.61]

Если известна константа диссоциации при нескольких температурах, то по уравнению изобары или изохоры Вант-Гоффа легко рассчитать тепловой эффект реакции диссоциации [c.343]

Смотреть страницы где упоминается термин Вант-Гоффа изохора и изобара: [c.187] [c.248] [c.390] [c.164] [c.555] [c.241] [c.419] [c.555]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.241 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Вант офф

Вант-Гофф

Вант-Гоффа изобара

Изобары

Изобары Вант-Гоффа изохоры Вант-Гоффа

ант-Гоффа