Гидролиз солей, подавление

Изменяя указанные факторы, можно сместить равновесие реакций гидролиза в любом направлении, т. е. усилить или уменьшить гидролиз, что и используют в практике химического анализа. Для усиления гидролиза работают с разбавленными растворами при нагревании и удаляют из раствора образующиеся в процессе гидролиза избыточные ионы Н3О+ или ОН добавлением основания или кислоты соответственно или другой гидролизующейся соли, усиливающей гидролиз. Для подавления гидролиза необходимо работать с концентрированными растворами на холоду и вводить в раствор те ионы, которые образуются при гидролизе, т. е. подкислять, например, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. [c.47]

Гидролиз усиливается прн разбавлении раствора и при повышении температуры. Следовательно, для подавления гидролиза необходимо работать с холодными концентрированными растворами, а также желательно вводить в них избыток одного пз продуктов гидролиза (опять-таки в соответствии с принципом Ле Шателье), например, при гидролизе солей слабых кислот — щелочь, а при гидролизе солей слабых оснований — кислоту. Так, можно уменьшить гидролиз хлорида железа (III) в водном растворе, если добавить к раствору немного соляной кислоты, и, наоборот, повысить гидролиз этой соли, если раствор нагреть. [c.100]

Подавление и усиление гидролиза солей 187 [c.187]

В аналитической практике часто приходится встречаться с гидролизом солей. Гидролиз может способствовать выполнению реакции, а иногда мешает проведению анализа. Имеются следующие способы подавления и усиления гидролиза солей. [c.125]

Фенолы - слабые кислоты (константа диссоциации = 10 1 +10 ) хинолин и изохинолин — слабые основания (константа диссоциации = 10" ), поэтому степень их извлечения несколько уменьшается из-за частичного гидролиза солей. Последний может быть подавлен при использовании избытка реагентов, а его неблагоприятное действие в определенной мере снято в результате использования противотока масел и реагентов. По условиям равновесия принципиальных ограничений полноты извлечения фенолов и оснований из фракции нет. Он ограничивается условиями массообмена, а лимитирует процесс диффузии извлекаемых веществ в масле. Перемешивание увеличивает скорость процесса, но не может интенсифицироваться беспредельно из-за легкой эмульгируемости масел, что связано с малым поверхностным натяжением на границе раздела фаз масло - щелочной раствор. На полноту извлечения фенолов влияет присутствие во фракциях оснований, образующих с нолами в маслах относительно стабильные продукты взаимодействия (энергия взаимодействия 25-33 кДж/моль). [c.329]

В некоторых случаях гидролиз мешает проведению анализа, поэтому необходимо знать способы усиления и подавления гидролиза. Для усиления гидролиза солей, образованных катионами слабого основания и анионами сильной кислоты, необходимо добавлять основания для связывания ионов гидроксония, получающихся в результате гидролиза соли [c.157]

Групповой реагент сульфид аммония должен содержать небольшой избыток раствора аммиака для подавления гидролиза соли [c.290]

В практике аналитической химии часто приходится встречаться с гидролизом солеи. Это свойство может быть успешно использовано в качественном анализе. В некоторых случаях явление гидролиза мешает проведению анализа. Поэтому необходимо знать способы усиления и подавления гидролиза. [c.187]

Учтите, что гидролиз солей может быть подавлен, т.е. равновесие гидролиза смеш ено влево, при введении в раствор ионов Н , если гидролиз соли идет по катиону, или ионов ОН, если гидролиз идет по аниону. [c.203]

Определив X, прибавляют небольшими порциями к исследуемому раствору крепкий раствор слабого основания МОН. При этом, пока происходит уменьшение концентрации свободной кислоты, электропроводность раствора уменьшается. Когда же гидролиз практически нацело подавлен, дальнейшая добавка слабого основания почти не вызывает изменения электропроводности. Измерив электропроводность такого раствора, получим Хе-Таким образом мы имеем все данные, необходимые для расчета степени гидролиза соли. [c.185]

Из сказанного выше ясно, что подавление гидролиза солей может быть достигнуто надлежащим регулированием величины pH раствора. [c.224]

Несмотря на то, что ионы Н в этой реакции не участвуют, для подавления гидролиза солей меди (И), уменьшающего окислительный потенциал пары Си /Си н замедляющего реакцию, полезно создать слабокислую среду. [c.414]

Находится в растворе в присутствии избытка кислоты, добавляемой для подавления гидролиза соли. [c.56]

При добавлении основания будет протекать реакция нейтрализации, и по закону действия масс равновесие реакции гидролиза сместится вправо. Для подавления же гидролиза соли данного типа к анализируемому раствору добавляют кислоту, которая будет подавлять реакцию гидролиза, вследствие введения одноименных ионов гидроксония. [c.157]

Относительные концентрации в растворе свинца и олова выбираются в зависимости от состава сплава. Для получения сплава с малым содержанием олова (8—12% 5п) примерные концентрации солей металлов составляют 0,5—0,8 н. РЬ, 0,1—0,15н. Зп для сплавов с повышенным содержанием олова (40—60%) 0,3—0,4 н. РЬ, 0,5—0,9 н. Зп. Свободная кислота, необходимая для предупреждения гидролиза солей, предотвращения окисления двухвалентного олова и четырехвалентное и улучшения растворения анодов, содержится в количестве 0,5—1,2 н. в борфтористоводо-родном электролите 0,4—0,7 н. в фенолсульфоновом. В борфто-ристоводородном электролите должна присутствовать также борная кислота (25—35 г/л) для подавления гидролиза НВр4 и связывания образующейся при этом фтористоводородной кислоты. [c.437]

Г FeS04-7H20 растворите в 66,8 мл дистиллированной воды, содержащей 3 мл концентрированной серной кислоты для подавления гидролиза солей. Для окисления железа (II) в железо (III) в полученный раствор добавьте небольшими порциями при нагревании и постоянном перемешивании 2,5 мл концентрированной азотной кислоты. После окончания окисления раствор прокипятите. Сначала он становится темно-бурым, а затем красно-коричневым. Для контроля полноты окисления железа (II) используйте в отдельной пробе реакцию с красной кровяной солью. [c.286]

Титрование хлоридов в присутствии флуоресцеина проводят в нейтральной среде. При повышенной концентрации ионов водорода флуоресцеин, являющийся кислотой (Hind), слабо диссоциирует вследствие подавления ею диссоциации кислотой. Поэтому концентрация Ind -ионов становится очень малой. В щелочном растворе осаждается Ag. 0. В умеренно кислой среде обычно титруют в присутствии других индикаторов дихлорфлуоресцеина и эозина. Титрование в кислых средах выгодно отличается от титрования в нейтральных растворах, так как дает возможность вести определение в присутствии гидролизующихся солей, разлагающихся водой с образованием осадков гидроокисей и оксихлоридов (Ar" " , Ре" и др.). [c.246]

Ход работы. 20 г Ре504-7Н20 растворяют в 15 мл воды, добавляя 15 мл серной кислоты (для подавления гидролиза соли железа). Количество сульфата аммония рассчитывают по уравнению реакции [c.165]

Ход работы. (Работу ведут под тягой ) 25 г железного купороса Ре304-7Н20 растворяют в 50 мл дистиллированной воды. К раствору прибавляют 2,5—3 мл Н2504 для подавления гидролиза солей железа. [c.137]

Выполнение. К 5—6 каплям раствора соли Ре прибавить 2—3 капли соляной или серной кислоты (для подавления гидролиза соли) и 2—3 капли раствора реактива. Тотчас же выпадает темно-синий осадок турнбулевой сини. Это наиболее чувствительная. реакция на ион Ре . [c.94]

Гидролиз соли был настолько подавлен добавлением сильной кислоты, что величина х стала ничтожно малой по сравнению с а. Если гидролиз соли вначале значиггелен или если величина а очень мала, то тогда значение х может быть заметным. Предположим, что в предыдущем примере а = 10-5, тогда х = А-10- и [c.29]

Для подавления гидролиза солей железа реакцию ведут в кислой среде. Практически ее выполняют следующим образом. Испытуемый раствор сильно подкисляют 2 н. НС1 или 2 н. H2SO4) и приливают к нему /—2 капли раствора Кз[Ре СЫ) Тотчас же выпадает темно-синий осадок указанного выше состава. Избытка реактива следует избегать, так как его желтая окраска маскирует цвет осадка, придавая ему зеленый оттенок. Щелочами турнбулева синь разлагается [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология