Энергетический уровень подуровни

Рассмотрим распределение электронов в атоме калия. Атомный номер — 19. Сначала заполняется первый энергетический уровень, содержащий один подуровень 8 и одну орбиталь. На каждой орбитали может быть не более двух электронов с противоположными спинами 1з . Затем заполняется второй уровень с двумя подуровнями 8 и р, причем р-подуровень имеет три орбитали 28 2р . Затем [c.111]

Пятый период. Заполнение электронами энергетических уровней в атомах элементов пятого периода происходит в той же последовательности, как и в атомах четвертого периода. В атоме рубидия (№ 37) начинает формироваться пятый энергетический уровень на s-подуровне находится один электрон. В атоме стронция (№ 38) на 5 -подуровне имеются два электрона с противоположными спинами. Начиная с иттрия (№ 39), заполняется -подуровень четвертого энергетического уровня, после этого заполняется 5р-подуровень. [c.53]

Что такое энергетический уровень, энергетический подуровень электрона в атоме [c.17]

В связи со сказанным энергию можно рассматривать на основе квантовых чисел, согласно которым п характеризует энергетический уровень, I — энергетический подуровень данного уровня, гп1 — число квантовых ячеек подуровня, — число состояний электрона в квантовой ячейке. [c.57]

Медь, серебро и золото составляют IB группу периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по одному s-электрону, что характеризует их как металлы. В то же время их предпоследний энергетический уровень, содержаш,ий 18 электронов, недостаточно устойчив. При возбуждении атомов во время реакции, вследствие недостаточной стабильности группировки d предпоследнего энергетического уровня, один из -электронов переходит в подуровень р внешнего энергетического уровня и число непарных (валентных) электронов достигает трех. В результате этого максимальное окислительное число элементов этой группы может достигнуть +3. [c.258]

Первый энергетический уровень (/(-слой, п=1) содержит только -подуровень, второй энергетический уровень -слой, п = 2) состоит нз - и р-подуровней и т. д. Учитывая это, составим таблицу максимального числа электронов, размещающихся в различных электронных слоях (табл. 2 на стр. 88). [c.87]

Атомы элементов имеют на наружном энергетическом уровне по два или одному 5-электрону, Преднаружный энергетический уровень у них не заполнен и состоит из 8+3 или из 8 + 4 электронов. У ниобия в отличие от ванадия и тантала вследствие провала электрона с наружного уровня на -подуровень преднаружного уровня распределение электронов несколько иное [c.197]

Рассмотрим, например, атом водорода Н, В атоме водорода Н имеется один электрон, и спин этого электрона может быть направлен произвольно (т. е. =+ /2 или з=—7г). и электрон находится в -состоянии на первом энергетическом уровне с п=1 (напомним еще раз, что первый энергетический уровень состоит из одного подуровня — 1 , второй энергетический уровень — из вух подуровней — 25 и 2р, третий — из трех подуровней — 35, Зр, Ы и т. д.). Подуровень, в свою очередь, делится на квантовые ячейки (энергетические состояния, определяемые числом возможных значений т,, т. е. 2/+1). Ячейку принято графически изображать прямоугольником, направление спина электрона — стрелками. [c.50]

Что такое энергетический уровень подуровень Объяснить на примере атомов кальция и хлора. [c.54]

Орбитали одинаковой формы, размещенные на одном энергетическом уровне, образуют подуровень. Различают, таким образом, 5-, р-, с1-, /-подуровни. Понятно, что не каждый энергетический уровень имеет весь набор подуровней. [c.33]

В 1-м и 2-м периодах число элементов (2 и 8) совпадает с емкостью первого и второго энергетического уровней и а для каждого следующего периода оказывается меньшим. Так, в 3-м периоде находится 8 элементов, а емкость третьего энергетического уровня составляет 18 электронов Такой разрыв объясняется тем, что конфигурация из восьми электронов для внешнего электронного слоя оказывается предельной, и после ее завершения в атомах благородных газов начинается новый период. В результате третий энергетический уровень заполняется до 8 электронов в атомах элементов 3-го периода, а завершается заполнение до 18 электронов в атомах элементов 4-го периода. Это приводит к появлению как в этом, так и в других больших периодах ряда из десяти -элементов, находящихся между 8- и / -элементами. В 6- и 7-м периодах по аналогичной причине появляется еще и ряд /-элементов, в атомах которых заполняется (п—2)/-подуровень (лантаноиды и актиноиды). [c.94]

Число и взаимное расположение энергетических подуровней на последней схеме показывает, что 1) электроны в атоме лития расположены на двух энергетических уровнях, причем первый из них состоит из одного подуровня (1 ) и целиком заполнен 2) второй — внешний — энергетический уровень соответствует более высокой энергии и состоит из двух подуровней (2 и 2р) 3) 2а-подуровень включает одну орбиталь, на которой в атоме лития находится один электрон [c.64]

В атомах существует строгая последовательность расположения электронных подоболочек по энергиям. В пределах одной электронной оболочки ниже всех располагается 8-подуровень, затем идет р-подуровень и т. д. В двухатомных молекулах также существует своя очередность расположения энергетических уровней МО определенной симметрии. Из рис. 4.22 видно, что ниже всех располагается энергетический уровень связывающей МО, образованной из АО з-типа, несколько выше располагается уровень разрыхляющей МО, затем располагаются уровни МО, образованных из АО р-типа. [c.128]

Общая характеристика элементов подгруппы цинка. Электронная конфигурация (п—l)d °ns . Тем, что внешний энергетический уровень содержит два s-электрона, они сходны с элементами подгруппы ПА. Предпоследний энергетический уровень содержит 18 электронов. Этим они отличаются от элементов подгруппы ИА, в предпоследнем уровне которых 8 электронов (s p ). Если в подгруппе меди подуровень (п—еще не стабилен, то в подгруппе цинка он вполне стабилен, и d-электроны у элементов подгруппы цинка не принимают участия в химических связях. Валентность этих элементов 2, окислительное число +2 (у ртути бывает и +1). [c.361]

Сказанное относится к случаям с /г 2. При п = 1 энергетический уровень содержит лишь один подуровень (I = О, круговая орбита). [c.32]

Во ПА группу периодической системы Д. И. Менделеева входят элементы Бе, Mg, Са, 5г, Ва и Ка. Внешний энергетический уровень атомов этих элементов характеризуется наличием двух спаренных 5-электронов, следовательно, в нормальном состоянии эти элементы нульвалентны. Однако пара 5-электронов их атомов при незначительной затрате энергии переходит в возбужденное состояние, при котором один -электрон переходит на /О-подуровень [c.193]

Квантовые числа Энергетический подуровень Энергетический уровень [c.153]

Следовательно, на одном и том же энергетическом уровне могут находиться 5-, р- и -электроны. Но хотя они и находятся на одном уровне, их энергии связи с ядром несколько отличаются. Поэтому энергетические уровни подразделяются на подуровни. На первом энергетическом уровне имеется только один -подуровень. В этом случае понятия энергетический уровень и подуровень совпадают. [c.62]

В атоме меди (№ 29) третий энергетический уровень целиком заполнен, на подуровне 4s один электрон. В атоме цинка (№ 30) на 4х-подуровне два электрона. В атомах всех последующих элементов вплоть до криптона (№ 36) электроны поступают на 4р-подуровень — так же, как в атомах элементов второго и третьего периодов. [c.53]

Эндотермические реакцик 130 Энергетический подуровень 66 Энергетический уровень 6 Энергия [c.712]

Общее число орбиталей, из которых состоит любой энергетический уровень (слой), равно п , а число орбита-лей, составляющих подуровень,— (2/+1). [c.38]

Третий энергетический уровень имеет три подуровня, / = О (, ), / = 1 (р) и / = 2 (с1). Распределение электронов по 5- и р-подуровням оказывается таким же, как и по аналогичным подуровням первых двух энергетических уровней. Подуровень d появляется впервые у третьего энергетического уровня, ему соответствует пять орбиталей со значениями магнитного квантового числа т = —2, [c.80]

О, +1 и +2. На этом подуровне может разместиться до 10 электронов, так что всего на третьем энергетическом уровне может находиться 18 электронов. При переходе к более высоким энергетическим уровням каждый раз в дополнение к подуровням предыдущего уровня появляется еще один подуровень. Полезно запомнить, что каждый энергетический уровень, характеризующийся значением главного квантового числа и, имеет орбиталей, на которых может разместиться 2п электронов. Например, третьему энергетическому уровню отвечает 3=9 орбита-лей, на которых может поместиться 2-9 = 18 электронов. С другими примерами можно ознакомиться при рассмотрении правой части табл. 5.1. [c.80]

Четвертый энергетический уровень ( = 4) имеет уже четьфе подуровня 4 , Ар, 4й и 4/ /-подуровень состоит из семи орбиталей. [c.40]

Дайте толкование понятий электронная оболочка, энергетический уровень, электронный слой, подуровень, атомная орбиталь. [c.82]

Переход За-электрона атома натрия на Зр-подуровень хлора показан пунктирной стрелкой справа. Третий энергетический уровень имеет еще пять [c.140]

В каждом периоде появляется новый энергетический уровень. В нем начинает заполняться самый устойчивый s-подуровень. Следовательно, первые два элементы в любом периоде —это s-элементы — активные металлы. Далее должно идти заполнение р-орбиталей и, следовательно,. можно ожидать появления р-элементов. Это справедливо для 2 и 3 коротких периодов. [c.66]

Число и взаимное расположение квантовых ячеек на последней схеме показывает, что 1) электроны в атоме лития расположены на двух энергетических уровнях, причем первый из них состоит из одного подуровня (1 ) и целиком заполнен 2) второй — внешний — энергетический уровень соответствует более высокой энергии и состоит из двух подуровней (2 и 2р) 3) 2 -подуровень включает одну орбиталь, на которой в атоме лития находится один электрон 4) 2р-подуровень включает три энергетически равноценные орбитали, которым соответствует более высокая энергия, чем энергия, отвечающая 2 -орбитали в невозбужденном атоме лития 2р-орбитали остаются незанятыми. [c.89]

Теперь рассмотрим строение отдельно взятого электронного уровня (слоя). Начиная со значения главного квантового числа п = 2, энергетические уровни (слои) подразделяются на подуровни (подслои), отличающиеся друг от друга энергией связи с ядром. Число подуровней равно значению главного квантового числа 1-й энергетический уровень имеет один подуровень, 2-й — два, 3-й — три, 4-й — четыре подуровня. Подуровни в свою очередь составлены из орбиталей. Принято подуровни обозначать латинскими буквами —первый, ближайший к ядру подуровень каждого энергетического уровня, он состоит из одной 5-орбитали р — второй подуровень, состоит из трех уо-орбиталей й — третий подуровень, состоит из пяти й-орбиталей /—четвертый подуровень, содержит семь /-орбиталей. Для каждого значения п имеется орбиталей (табл. 1.1). [c.16]

Энергетический уровень Подуровень Число орбиталеГ в уровне (гГ ) Число электронов [c.38]

Электронные формулы атомов изображаются с помощью двух квантовых чисел п — главного квантовогр числа, указывающего энергетический уровень электрона, и / — орбитального квантового числа, указывающего энергетический подуровень электрона. [c.64]

При написании электронных формул следует учитывать так называемый проскок электрона. Так, электронная формула хрома должна быть ls 2 2p 3s 3p 3d4s . Однако на внешнем уровне у атома хрома не два электрона, а один — второй электрон проскочил на -подуровень второго снаружи уровня. В таком случае расположение электронов у атома хрома такое ls 2s 2p 3s 3p 3dMs . То же имеет место у Nb, Мо и других элементов. У Pd электроны по уровням располагаются так 2.8.18.18.0 (здесь пятый энергетический уровень вообще отсутствует — оба электрона проскочили на соседний уровень). [c.49]

У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором может находиться не более восьми электронов. Вначале электроны заполняют х-подуровеиь, потом — р-подуровень. Запишем электронные формулы некоторых элементов второго периода [c.40]

Второе квантовое число I, называемое орбитальным (побочным) квантовым числом, характеризует энергию электрона на подуровнях внутри электронного уровня и форму электронного облака. При заданном квантовом числе I может принимать любые целочисленные значения от О до (га -1) и обозначается строчными буквами латинского алфавита I = О (з-подуровень) I = 1 (р-поду-ровень) I = 2 (сЗ-подуровень) I = 3 (f-подуровень) и т. д. Число возможных подуровней в каждом энергетическом уровне совпадает с порядковым номером электронного слоя, но фактически ни один энергетический уровень не содержит болыие четырех подуровней. [c.91]

Нет сомнения, что существует вторая группа внутрирядных переходных элементов, в которых заполняется 5/-подуровень, однако неясно, где действительно начинается этот ряд, где появляются 5/-электроны. Трудность отнесения электрона к определенному подуровню атома для элементов, стоящих после актиния, заключается в близости величин энергии для 5/- и 6 -состоя-ний. Энергии, выделяющейся при образовании химической связи, достаточно для перехода электрона с одного на другой энергетический уровень. Первый 5/-электрон должен был бы появиться у атома тория. Однако многие свойства этого элемента указывают на то, что его следовало бы поставить в подгруппу IV-A под гафнием, а не в III-А под церием. Протактиний и уран по их свойствам тоже больше подходят к подгруппам IV-A и VI-A, нежели к празеодиму и неодиму. Однако сейчас есть обстоятельные спектроскопические и химические доказательства, подтверждающие мнение, что элементы, стоящие после актиния, образуют второй редкоземельный ряд и что 5/-электроны впервые появляются у протактиния. [c.102]

Теперь рассмотрим строение отдельно взятого электронного уррвня (слоя). Начиная со значения главного квантового числа = 2, энергетические уровни (слои) подразделяются на подуровни (подслои), отличающиеся друг от друга энергией связи с ядром. Число подуровней равно значению главного квантового числа 1-й энергетический уровень имеет один подуровень, 2-й — два, 3-й — три, 4-й — четыре подуровня. Подуровни в свою очередь составлены из орбиталей. Принято подуровни обозначать латинскими буквами s — первый, бли- [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология