Период, число элементов в периоде

В 1-м и 2-м периодах число элементов (2 и 8) совпадает с емкостью первого и второго энергетического уровней и а для каждого следующего периода оказывается меньшим. Так, в 3-м периоде находится 8 элементов, а емкость третьего энергетического уровня составляет 18 электронов Такой разрыв объясняется тем, что конфигурация из восьми электронов для внешнего электронного слоя оказывается предельной, и после ее завершения в атомах благородных газов начинается новый период. В результате третий энергетический уровень заполняется до 8 электронов в атомах элементов 3-го периода, а завершается заполнение до 18 электронов в атомах элементов 4-го периода. Это приводит к появлению как в этом, так и в других больших периодах ряда из десяти -элементов, находящихся между 8- и / -элементами. В 6- и 7-м периодах по аналогичной причине появляется еще и ряд /-элементов, в атомах которых заполняется (п—2)/-подуровень (лантаноиды и актиноиды). [c.94]

Водород — элемент с наименьшим атомным весом — стоял в списке элементов первым. В то время принято было считать, что первый период включает лишь один элемент. (В современных таблицах первый период включает два элемента — водород и гелий.) Второй и третий периоды графика Мейера включали каждый по семь элементов, эти периоды дублировали октавы Ньюлендса. Однако в следующих двух периодах число элементов превышало семь. Таким образом Мейер показал, в чем ошибка Ньюлендса. Закон октав не мог строго выполняться для всего списка элементов, последние периоды должны были быть длиннее первых. [c.97]

Рис. 22 наглядно демонстрирует связь между указанной в 5.2 емкостью каждого периода (число элементов) и заполнением соответствующих подуровней атомов элементов [c.103]

Льюисовыми структурами (валентаыми структурами, валентными схемами) называются графические электронные формулы молекул и комплексных ионов, где для обозначения обобществленных между атомами связьшающих электронных пар (связей) используются прямые линии (валентные штрихи), а для обозначения неподеленных пар электронов используются две точки. Для молекул и комплексных ионов, содержащих только элементы первого и второго периодов, наилучшие льюисовы структуры характеризуются тем, что в них каждый атом окружен таким же числом электронов, как атом благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе. Это означает, что атом Н должен быть окружен двумя электронами (одна электронная пара, как у Не), а атомы неметаллических элементов второго периода (В, С, К, О, Г) должны быть окружены восемью электронами (четыре электронные пары, как у 1 е). Поскольку восемь электронов образуют замкнутую конфигуращ1Ю 2х 2р , правило записи льюисовых структур требует окружать каждый атом элемента второго периода октетом (восьмеркой) электронов, и поэтому называется правилом октета. [c.501]

Но поскольку в периодической системе число элементов в периодах повторяется (8 элементов во II и III периодах, 18 —в IV и V), то, очевидно, и VII период, как и VI, должен содержать 32 элемента и, следовательно, заполнение электронных орбит должно идти аналогично. Поэтому в 1942 г. известный американский ученый Г. Си-борг выступил с гипотезой, утверждавшей, что в VII периоде должно существовать семейство актиноидных элементов (14, как и лантаноидов). В их атомах заполняется 5/-подуровень, основная степень окисления -f3. И это подтвердили Г. Сиборг с сотрудниками в 1944—1945 гг. при синтезе америция и кюрия. Дело в том, что полученные до этого элементы нептуний и плутоний были сходны с ураном ожидалось, что и элементы № 95 и № 96 тоже будут аналогами урана. Но надежды не оправдались. Вот тогда-то Сиборг и выступил со своей гипотезой, а в 1945 г. окончательно ее обосновал. [c.180]

Капустинский А. Ф. Формула, выражающая число элементов в периодах и начало системы элементов Менделеева II Докл. АН СССР,— 1951 — 80, № 3.— С, 365. [c.200]

Период Орбитали, заполняемые в периоде Число элементов в периоде [c.50]

В действительности в 4-м и 5-м периодах между - и р-подуровнями происходит вклинивание /-подуровня с 10 электронами, что приводит к увеличению в этих периодах числа элементов до 18. Соответственно, в 6-м и 7-м периодах имеет место вклинивание /-подуровня, содержащего 14 электронов, удлиняющих периоды до 32 элементов (см. схему). [c.82]

В чем же состояла сущность этого открытия Если расположить химические элементы в последовательный ряд по мере возрастания их атомных весов, то обнаружится, что сперва свойства элементов изменяются постепенно, в соответствии с увеличением атомного веса однако через определенное число элементов (период) эта постепенность в изменениях свойств прерывается и происходит как бы возврат к исходному элементу. В дальнейшем свойства начинают повторяться с той же правильностью. Сущность открытого им закона Менделеев определил поэтому так Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса 5. Этот закон лежит в основании построенной Менделеевым периодической системы элементы располагаются в ней горизонтальными рядами в порядке увеличения атомного веса. [c.187]

Номер периода Число элементов Название периода [c.56]

Все элементы размещены в 10 горизонтальных рядах и разбиты на 7 периодов. Периоды содержат следующее число элементов период I—2 II и III — по 8 IV и V — по 18 VI—32 и VII — 14. [c.65]

Последовательность 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32 точно совпадает с числом элементов в каждом последующе. периоде периодической системы. Последний ее период действительно, может быть, заполнен еще не окончательно, но тем не менее мы можем с достаточной уверенностью предсказать электронное строение еще не известных элементов. В периодической системе элементов часто указывают орбиталн, заполняемые электронами по мере увеличения заряда ядра. В каждом периоде общая последовательность заполнения орбиталей одинакова s, f, d, p, хотя ne в каждом из периодов встречаются все перечисленные здесь орбитали. [c.136]

Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 105 приводит к периодическому повторению строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. В этом — физический смысл периодического закона. В качестве примера можно отметить изменение свойств у первых и последних элементов II, III и IV периодов. Распределение электронов по уровням у первых элементов у лития Li — 2.1 у натрия Na — 2.8.1 у калия К—2.8.8.1 и у вторых у неона Ne —2.8 у аргона Аг— 2.8.8 у криптона Кг—2.8.18.8. Атомы первых элементов периодов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону и потому проявляют сходные свойства. Имея незавершенные внешние уровни, они легко отдают валентные электроны, что обусловливает их металлический характер. Атомы же последних элементов периодов имеют на внешних уровнях по восемь электронов (s p ), у них внешние уровни завершены. Это — инертные элементы. [c.92]

Вслед за неоном идет натрий (№ 11). Его десять электронов расположены так же, как в атоме неона (два на первом слое и восемь на втором), а одиннадцатый электрон находится на третьем слое. С натрия начинается третий период. У всех элементов третьего периода первый слой образован двумя электронами, второй — восьмью, на третьем слое число электронов постепенно увеличивается от единицы до восьми. Атом натрия имеет структуру, подобную атому лития и у того и у другого на внешнем электронном слое вращается один электрон. Это делает понятным химическое сходство элементов первой главной подгруппы. У магния, алюминия и следующих за ними элементов третьего периода структура внешнего электронного слоя изменяется так же, как при переходе от лития к неону. У аргона (№ 18), завершающего третий период, на третьем слое восемь электронов. [c.108]

Период Число элементов Л = 2л2 [c.55]

Периоды и группы. Заряд ядра определяет порядковый номер элемента в периодической системе. С ростом порядкового номера усложняется структура периодов и увеличивается число элементов в них (см. табл. 10.1). Первый период образован только двумя 8-элементами, второй и третий содержат по восемь элементов (по два 8- и по шесть р-элементов), четвертый и пятый периоды включают, помимо того, по десять ( -элементов и состоят из 18 элементов, а шестой и седьмой периоды имеют в составе еш е и по четырнадцать /-элементов. Шестой период содержит 32, а незаконченный седьмой период — 27 элементов. В периодах происходит повторение строения валентных электронных оболочек. Элементы с одинаковыми конфигурациями валентных оболочек образуют вертикально расположенные в периодической системе подгруппы и группы. Так как физические и химические свойства элементов определяются прежде всего их валентными электронными конфигурациями, эти свойства тоже периодически изменяются с ростом заряда ядер атомов. [c.132]

У элементов первого периода число внешних электронов возрастает от одного у атома водорода до двух у атома гелия. Во втором периоде появляется новая внешняя электронная оболочка, на которой число электронов последовательно увеличивается от одного до восьми. В третьем периоде на новой третьей электронной обо- [c.74]

ПЕРИОД, ЧИСЛО ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДЕ [c.44]

В каждом периоде число электронов, образующих внешний слой, постепенно возрастает на единицу. Последний элемент каждого периода (кроме первого) имеет 8 электронов. Число 8 получило название октета . Октеты имеют только элементы, относящиеся к группе инертных газов эти элементы заканчивают соответствующие периоды. В первом периоде находятся элементы (И и Не) соответственно с одним и двумя электронами. Следует учесть, что элементы четных рядов, начиная с 3-й группы, имеют особое электронное строение. Но на этом вопросе мы не будем останавливаться. Ограничимся только элементами главных подгрупп, в отношении которых указанное выше правило накопления электронов справедливо без исключения. [c.109]

Искусственность построения этой таблицы очевидна число элементов на радиальных линиях колеблется от одного (линия 18) до шести (линия б) 29 мест пересечения радиальных линий со спиралью не заняты элементами, некоторые элементы оторваны от своих аналогов (например, Ы, О, Р, Ме), а элементы 0(1, ТЬ, Ег, Тш, УЬ и другие ничего общего не имеют с элементами, находящимися на данных радиальных линиях невозможно определить, где начало и конец периодов и число элементов в них нет доказательств расположения того или иного элемента между двумя другими. [c.43]

В 6-м периоде в атомах 55 и 56-го элементов застраивается б5-подуровень одним и двумя электронами соответственно. У следующего 57-го элемента (лантана) один электрон помещается на 5 -подуровне (на рис. 7 эта орбиталь отмечена диагональной чертой), а с 58 до 71-го элемента постепенно заполняется пропущенный 4/-подуровень (р), причем 5й-электрон сохраняется только в атомах 0(1(2 = 64) и Lu(Z = 7l). Затем у атомов с 72-го по 80-й элемент достраивается М-подуровень с аномальным заполнением у Р1 и Аи, а с 81-го по 86-й — бр-под-уровень. Следовательно, в результате заполнения четырнадцатью электронами 4/-подуровня в шестом периоде число элементов увеличивается до 32 (табл. 24). [c.75]

Приведенные формулы позволяют легко определить, что в 1-м периоде должно содержаться 2 элемента, во 2-м и 3-м — по 8, в 4-м и 5-м — по 18, в 6-м —32, в незавершенном 7-м периоде также должно быть 32 элемента. Итак, число элементов в периодах совпадает с максимальным числом электронов на энергетических уровнях 2—8—18—32 (табл. 5). [c.29]

Номер периода Число элементов [c.23]

Мы знаем, что в пределах одного периода у элементов главных подгрупп, т. е. у я- и р-элементов, с возрастанием их порядкового номера число электронов во внешнем электронном слое атомов возрастает, что приводит к довольно быстрому переходу от типичных металлов к типичным неметаллам. У переходных элементов возрастание порядкового номера не сопровождается существенным изменением структуры внешнего электронного слоя поэтому химические свойства этих элементов изменяются в периоде хотя и закономерно, по гораздо менее резко, чем у элементов главных подгрупп. [c.647]

Каждый п-й период открывается элементом, у которого начинает заполняться АО с главным квантовым числом п, т. е. п-й слой, что всегда соответствует. П5-оболочке. Таким образом, каждый период открывается щелочным металлом с валентной электронной конфигурацией пз . Завершается п-й период элементами, у которых наружные оболочки полностью заселены. В первом периоде это соответствует конфигурации (Не), во всех остальных — пз пр . [c.101]

Число элементов в периоде определяется формулами. [c.29]

Таким образом, общее число элементов во 2-м периоде соответствует максимально возможному числу электронов во втором слое атома. [c.27]

Номер периода Обозначение периода Число элементов в периоде Порядковые номера Электронная конфигурация, характерная для атюмов элементов данного периода (надстройка над конфигурацией предыдущего периода) В данном периоде появляются элементы [c.51]

В периой строчке этой последпмательиости n,) + = 4, тогда как в предыдущей — Пд + /з = 5. Эю означает, что заполнение. -.-орбиты в четвертом электронном слое /14 + /] = 4 энергетически более вы1одио, чем заполнение -орбиты в третьем электронном слое из + Л, = 5, Именно поэтому в И1 периоде число элементов (от Na до Аг) равно й, а не 18. Однако в IV периоде после заполнения s-орбиты fi4 + /i = 4 [c.197]

Для отображения этих закономерностей в изме-.дчиниыо ие н10 , м нении химического поведения, элементы разделены т Ш1ч. 110т 1сп1 м, н ,] на семь рядов или периодов. Число элементов в пе-м . , ы риодах составляет 2 в первом 8 во втором 8 в третьем 18 в четвертом 18 в пятом 32 в шестом и 17 в седьмом (седьмой период, возможно, незавершен). В четвертом и пятом периодах между группами ПА и П1Б находится по десять металлов. Эти металлы, довольно похожие по свойствам друг на друга, называют переходными. В шестой и седьмой периоды, помимо переходных металлов, входят лантаноиды и актиноиды — группы, каждая из которых состоит из 14 чрезвычайно схожих между собой металлов (табл. 2.1). [c.51]

Элементы, расположенные в порядке возрастания атомных весов, проявляют закономерное изменение химических свохктв. Если изять первые два и затем последующие восемь элементов, то этп изменения сводятся к периодическому убыванию и возрастанию соответствующих свойств элементов [1]. Такая картина повторяется в дальнейшем аналогичным образом. Элементы распределяются по девяти группам и семи периодам, последний из которых, очевидно, незакончен (табл. 1). Из рассмотренпя химических свойств следует, что расположение в порядке возрастания атомных весов нарушается в случае аргона и калия, кобальта и нпкеля, теллура и пода, тория и протактиния. Менделеев первый составил современную таблицу элементов, п она указывала на отсутствие значительного числа элементов подлинным триумфом периодического закона было иредсказание Менделеевым свойств недостающих элементов, которые были вскоре открыты. Более того, целая группа элементов, открытая Рамзаем (пулевая группа), уложилась в первоначальную систему. Необходимо отметить, что число элементов в законченных периодах равно 2, 8, 8, 18, 18 и 32 или 2Хп , где п последовательно принимает значения 1, 2, 3 и 4. Из табл. 1 и 2 видно, что лишь немногие элементы имеют целочисленные атомные веса по отношению к кислороду, атомный вес которого был принят за 16,0000, хотя для легких элементов отклонения от целочисленных значений часто очень невелики. Не только сами атомные веса, но и их отклонения от целочисленных величин имеют большое теоретическое значение. [c.187]

В четвертом и пятом периодах между 5-электронами внешне-гого уровня и р-подуровнеы предыдущего уровня происходит достройка -подуровня, на котором максимально могут разместиться 10 электронов, а это приводит к увеличению в четвертом и пятом периодах числа элементов до 18. [c.112]

Периоды начинаются элементами, в атомах которых на новом уровне появляется первый s-электрон (водород и щелочные металлы), а заканчиваются атомами благородных газов, содержащих на внешнем уровне два s-электрона (Не), два s- и шесть р-электронов (Ne, Аг). Первый период включает два элемента, а второй и третий периоды — по восьми элементов. Если бы все электронные уровни состояли из двух подуровней (s p ), то число элементов в любом периоде должно было быть только в == 2 -f- 6 и это соответствовало бы идеальной восьмиклеточной таблице периодической системы. - [c.73]

Эта. заметно выраженная тенденция к проявлению высоких координационных чисел — основное отличие стереохимии -элементов мачала 5-го и б-го периодов от стереохимии -элементов начала 4-го лериода. Ниже приведены характерные координационные числа, отвечающие высшей степени окисления пяти первых -элементов периодов [c.524]

Максимальное число а-связей, которые могут образоваться из валентных в- и р-орбиталей одного атома, равно четырем. Поэтому непереходные эле енты второго периода образуют соединения с максимальным координационным числом 4. Эти элементы не имеют заполненных -орбиталей или доступных для образования связей пустых -орбиталей в следующей, надвалентной оболочке. Например, в молекуле СН центральный атом углерода насыщает свои валентные возможности, образуя четыре а-связи. Однако если центральным атомом является переходный металл четвертого периода (первого переходного периода), то в дополнение к четырем х- и р-орбиталям он имеет еще пять валентных -орбиталей. [c.222]

Бор, углерод и азот принадлежат к числу элементов второго периода и имеют сходные размеры. Они отличаются по числу валентных электронов бор обладает тремя валентными электронами, углерод-четырьмя, а азот-пятью. Кремний - элемент третьего периода.-попобно углероду, имеет четыре валентных электрона, но они находятся на один главный энергетический уровень дальше от ядра и характеризуются главным квантовым числом 3, а не 2. Под своими валентными электронами [c.270]

В периоде число внешних электронов атомов элементов главных подгрупп постепенно изменяется с возрастанием величины заряда ядра. При переходе от одного периода к последующему число внешних электоонов меняется скачкообразно. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология