Оболочка электронная, определение понятия

Развитие начинается с вида атомов, у которых в электронной оболочке содержится минимум электронов и, естественно, такое же число протонов в ядре, т. е. Ер" = Ее = 0. Его местом на оси абсцисс является начало координат. На оси А при этом может быть несколько значений, так как она слагается из суммы А = Ер" + EN и при Ер" = О, А = ЕК. При ЕК = 1, А = 1 и т. д. Это ни что иное, как нейтрон — одна из структурных единиц ядра, лежащая в основе эволюции атомов. С него и начинается ряд химических элементов. Определение понятия химического элемента позволяет вполне законно считать нейтрон химическим элементом (видом атомов), предшествующим водороду, общей формулы оЭо. Далее логика построения системы проста. Если заполнение электронами квантового подслоя рассматривать как цикл, а цикл графически — круг, то фаза заполнения квантового подслоя идентифицируется с частью круга. Таким образом, полярный угол моделирует фазу заполнения электронного подслоя, наименьшей мерой которого является один электрон, он определяет еще и валентную группу. [c.157]

На этом пути, идя снизу вверх, я выхожу и на систематизацию видов атомов (химических элементов), следуя генеалогической родословной материи. Такое переворачивание вектора познания влечет за собой и переворачивание дефиниций некоторых естественнонаучных понятий. Раньше атом определялся как "частица вещества микроскопических размеров (микрочастица), наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойства". В новом подходе "атом — это частица вещества, качественная определенность которой характеризуется определенным числом протонов и нейтронов в ядре и определенным числом электронов (равным числу протонов) в электронной оболочке". [c.83]

В самом общем смысле можно считать приемлемым определение химический элемент — это вид атомов, имеющих одинаковое число протонов в ядре . Но для подчеркивания химического аспекта понятия, добавлять "... одинаковое число электронов и одинаковую структуру электронной оболочки всех атомов . И такое уточнение не простая дань форма- [c.141]

Льюис (1923) предложил определение, восстанавливающее гармонию двух понятий участие протона более не является необходимым для определения кислоты. Согласно Льюису, кислоты являются акцепторами электронной пары (в их внешней электронной оболочке недостает двух электронов), а основания — донорами электронной пары. [c.21]

Итак, состав ядер атомов различных химических элементов не одинаков,а потому элементы отличаются по атомной массе.И поскольку в состав ядра входят протоны, ядро заряжено положительно. Так как заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента 2, то он определяет число электронов в электронной оболочке атома и ее строение, а тем самым и свойства химического элемента. Поэтому положительный заряд ядра, а не атомная масса является главной характеристикой атома, а значит, и элемента. На этой основе дано более точное определение химического элемента (с. 5), понятие о котором является в химии основным. [c.22]

С точки зрения изотопии расширяется определение и самого понятия химический элемент . Это — вид атомов, характеризующийся а) числом протонов ядра, равным числу электронов оболочки и порядковому номеру элемента в периодической системе б) определенным дозволенным числом (или интервалом чисел) нейтронов ядра в) определенной пропорцией изотопов, приводящей к практически постоянному атомному (элементному) весу г) определенным квантованием электронов оболочки, приводящим к характерному спектру. [c.190]

СПРОСИЛ АЗОТ. — Разве можно быть уверенным, например, что электроны занимают точно определенные уровни, что эти уровни группируются в несколько оболочек — слоев, что образование этих слоев происходит неравномерно... Чтобы доказать это, нужно было бы взять мертвый атом , анатомировать его и увидеть все эти слои и облака. Но где взять умерший атом Я отношусь без энтузиазма ко всем этим обозначениям, цифрам, понятиям, которые придуманы учеными. [c.161]

Каждую молекулярную орбиталь il)j(т) можно представить в виде набора Сц) се коэффициентов, условившись об определенной нумерации атомных орбиталей ф,. Набор Сц можно записать несколько подробнее в форме ( l , Сз ,. . ) . С помощью наборов с / можно определить целый ряд интересных и важных характеристик молекулярных орбита-лей и электронных оболочек молекул. Так, например, на основе наборов сгД очень естественно определяется понятие о й-центровой молекулярной орбитали, а именно если в наборе с у fe(fe п) коэффициентов [c.230]

Изоморфизм, согласно классическому определению А.К. Ферсмана, основанному на кристаллохимических работах В.М. Гольдшмидта, есть свойство элементов замещать друг друга в кристаллической решетке при условии близости размеров составляющих кристалл единиц (атомов, ионов и Т.Д.) и относительно близких величин их поляризации. В более поздних определениях изоморфизма, наряду с близостью размеров, придается большое значение "состоянию химической связи и строению электронной оболочки атомов". Современный вариант понятия "изоморфизм" незначительно отличается от классического изоморфизмом называется свойство элементов замещать друг друга в кристаллической структуре при условии близости размеров и характера химической связи составляющих кристалл единиц (атомов, ионов и их групп). [c.102]

Как известно, атом состоит из положительно заряженного ядра н отрицательно заряженных электронов, образующих электронную оболочку. Главной характеристпкой атома является не атомная масса, как гюлагали ранее, а положительный заряд ядра атома. Он служит отличительным признаком различных видов атомов, что позволяет дать современное определение понятия элемента [c.12]

С. Р. Добротин и В. П. Барзаковский [43] указывали на па лпчие молекулярной орбиты, т. е. общей электронной оболочки, как на необходимый признак химического соединения, являющийся основным условием проявления химической формы движения материи. Именно этот признак и был положен Е. С. Макаровым [44] в основу определения понятия химического соединения Химическое соединение есть качественно новое соединение атомов одного или нескольких химических элементов, получающееся в результате образования стабильных (в условиях взаимодействия) электронных конфигураций взаимодействующих атомов (молекул) и объединения этих атомов в дискретные микромолекулы или же в гигантские полимолекулы постоянного или переменного состава . [c.212]

Образование устойчивой электронной конфигурации может происходить несколькими способами и приводить к молекулам (и веществам) различного строения, поэтому различают несколько типов химической связи. Таковы ионная, ковалентная и донорно-акцепторная (координационная) связи. Кроме этих видов связей существуют другие, не относящиеся непосредственно к рассмотренным электронным оболочкам. Таковы водородная, металлическая и вандерваальсова связи. Далее мы рассмотрим каждый из указанных типов связи отдельно, но прежде нам необходимо рассмотреть понятие валентность элементов , так как имеет смысл говорить не просто о валентности элемента, но о валентности элемента в определенном химическом соединении. [c.70]

МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ. Понятие используется в осн. в двух смыслах. Для сложных реакций, состоящих из неск. стадий, М. р. -это совок>иность стадий, в результате к-рых исходные в-ва превращаются в продукты. Для простой р-ции (элементарной р-ции, элементарной стадии), к-рая не может быть разложена на более простые хим. акты, выяснение М. р. означает идентифицирование физ. процессов, составляющих сущность хим. превращения. Для одной частицы (молекула в основном или возбужденном состоянии, ион, радикал, диффузионная пара, синглетная или триплетная радикальная пара, комплекс) или двух (редко трех) частиц (молекул, ионов, радикалов, ион-радикалов и т. п.), находящихся в определенных квантовых состояниях, изменения в положениях атомных ядер и состояниях электронов составляют суть их превращений в другие частицы с присущими этим частицам квантовыми состояниями. В рассматриваемые фнз. процессы часто включают в явном виде акты передачи энергии от частицы к частице. Для элементарных реакций в растворе М. р. включает изменения в ближней сольватной оболочке превращающихся частиц. [c.74]

Льюис еще шире обобщил понятия кислоты и основания. Все вещества (нейтральные молекулы или анионы), обладающие свободной парой электронов, которую они могут предоставить для образования связи, называются основаниями. Предоставление такими веществами пары электронов для связи с протоном является частым случаем, укладывающимся в определение кислот и оснований Лоури — Брёнстедта. Все вещества, которым для устойчивой электронной оболочки недостает пары электронов, называются кислотами. Примеры [c.158]

Легко видеть, что это дополнительное положение не может быть сформулировано точно потому, что, во-первых, нельзя определить точно понятие валентные электроны во-вторых, если термин замкнутая оболочка может быть определен точно, опираясь на принцип Паули то не удается определить валентные электроны как внешние по отношению к замкнутым оболочкам в-третьих, содержание термина внутренние оболочки отлично от термина замкнутые оболочки , и, наконец, в-четвертых, если определять число валентности атома как число электронов с неспаренными спинами в разных электронных состояниях, то единственный логичный путь, не связакный с появлением внутренних противоречий или новых гипотез в теории спин-валентности, состоит в рассмотрении всех электронных состояний атома и всех его электронов, так как между нижними и верхними (по энергии) электронными состояниями нельзя провести никакой границы, которая делила бы электронные состояния (и электроны) на две группы одну, принимаемую во внимание при определении валентности атома , и другую, соответствующую состояниям, в которых возбуждены либо только валентные, либо и валентные, и невалентные электроны, не принимаемую во внимание при определении валентности атома. [c.40]

Уже отмечалось, что понятие энергии активации связано с представлением о некоторой избыточной энергии. Для осуществления любой реакции должен быть преодолен определенный энергетический барьер, разделяющий исходные вещества и продукты реакции. Рассмотрим подробнее, что происходит со сталкивающимися частицами. При сближении реагирующих молекул, вследствие взаимодействия их внешних электронных оболочек, между ними появляются силы отоалкивания и, следовательно, происходит увеличение энергии. Поясним этбй схемой (рис. 42), на которой представлено [c.176]

В обозначениях различных электронных состояний, к сожалению, не существует единообразия. Совокупность квантовых состояний, для которых главное квантовое число п имеет определенную величину, называют оболочкой или слоем . Так, говорят о К, Ь, М, Л ...-оболочках или о К-, Ь-, М-, ЛГ-слоях. Группа квантовых состояний с одинаковыми квантовыми числами п и I образует субоболочку , пли подгруппу. Так, говорят о 2 -. 3 - или о 2р-, Зр- и т. д. подгруппах. Весьма часто подгруппу I называют просто состоянием и говорят о 1 - или 2р и т. д. состояниях электрона. Распространено также употребление термина уровень для обозначения подгруппы, и поэтому можно встретить выражение 2я-уровень или Зй-уро-вень . Употребляется для обозначения подгруппы и термин ячейка так, говорят о 2/>-ячейке или Зй-ячейке. Такое обилие наименований не приводит, однако, обычно к затруднениям в понимании текста. Когда это не будет приводить к смешению понятий, мы также будем пользоваться различной терминологией. Прим. ред.) [c.15]

Учет обменных взаимодействий неспаренных электронов с электронами заполненных оболочек дает поправки к величинам констант СТВ. Снова, как и в случае свободных радикалов, в этом приближении следует ввести понятие матрицы спиновой плотности в тринлетном состоянии, которую можно представить нор ш-рованной суммой матриц спиновых плотностей, связанных с каждым из неспаренных электронов. Такое представление иногда сильно упрощает интерпретацию констант СТВ в триплетных состояниях молекул, особенно в тех случаях, когда и 52 отличны по симметрии (как, например, в метиленовых производных), В таких системах каждая из составляющих спиновой плотностп может иметь некоторый аналог, соответствующий определенному свободному радикалу, для которого распределение спиновой плотности бывает известно либо из эксперимента, либо из теоретических расчетов. [c.31]

Общие положения. Мы под молекулярными конфигурациями рассматриваем такие конечные совокупности частиц, стрз ктурный принцип которых не основан на бесконечных повторениях. При этом слово конечные необходимо понимать чисто геометрически, и оно не связано с понятием насыщения сил связи. Если налицо имеется и такое насыщение (возможно, кроме так называемых ван-дер-ваальсовских сил, которые отличаются от собственно химических), то получаемые совокупности будут называться кратко молекулами или электронейтральными молекулярными конфигурациями. Если химическая связь, которая всегда может быть представлена как зависящая от электрических зарядов (например, от распределения внешних электронов по отношению к положительно заряженным ядрам), не насыщена (см. гл. П1), то в нормальных условиях образуются молекулярные конфигурации с положительным или отрицательным зарядом, которые вообще можно обозначать как островные радикалы, в частных случаях — как островные анионы или катионы. Так как отдельные атомы — химические элементы — представляют собой электронейтральные образования, то для образования ионов необходим приток электронов извне или отдача их вовне. Это значит, что наряду с катионами должны образоваться анионы, и наоборот. Но смесь ионов, способствующая электронейтральному характеру всей системы, не может считаться соединением, пока отсутствуют хорошо определенные и вполне упорядоченные зависимости между ними как составными частями объединения. Отдельные ионы (иногда вместе с НгО-оболочками в водных растворах) сохраняют в таких случаях подвижность и самостоятельность и образуют в отдельности более замкнутые в себе единицы, чем смесь ионов. [c.198]

Новую теорию часто считают обобщением понятия о кислоте и основании. Однако в действительности, в то время как термин основание сохраняет свой старый смисл, слову кислота приписывают новый смысл. К характерным кислотам по новой теории относятся молекулы с недостатком электронов во внешней оболочке,, как, например, ВРз, АЮз, 80з и Ад , способные образовывать ковалентные связи с основаниями НаО, К О, КК. и т.д. Кроме того, кислоты теории переноса протонов можно лишь насильно уложить в новое определение. [c.224]

Важным оказалось то обстоятельство, что для нахождения указанной величи1[ы надо обратиться к рассмотрению не только заполненных в основном состоянии атомов электронных групп и подгрупп, но и включить в поле зрения некоторые определенные совокупности незаполнен-н ы X, пустых орбит или вакантных в основном состоянии мест периферии электронной оболочки атомов. И здесь большую роль сыграло открытие (п )-области и введение понятия о (я + /)-группах. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология