Барий гипохлорит

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Барий алюминат 430 гидрат окиси 416, 456 и сл. гидросульфид 296, 438 гипохлорит 443 дипероксигидрат 462 дисилицид 423 карбонат 420, 440, 543 и ел. кремнефторид 420, 421 метасиликат 419, 459 иитрат 418, 451 и сл. [c.493]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Barlumhypo hlorit п хлорноватисто-кислый барий, гипохлорит бария, Ва(С10)2. [c.58]

V-метилморфолин-Л -оксид натрия гипохлорит натрия нитрит — уксусная кислота осмия тетраоксид — бария хлорат осмия тетраоксид — водорода пероксид палладия(II) хлорид палладия хлорид —меди хлорид пербензойная кислота пермуравьиная кислота пероксиянтариая кислота перуксусная кислота пиридин — водорода пероксид платина — серная кислота свинца тетра (трифторацетат) селена диоксид — водорода пероксид серебра ацетат — иод серебра бензоат —иод серебра хлорат таллия(III) ацетат титана (111) ион — водорода пероксид [c.45]

Влияние на человека и теплокровных животных. Летальная доза бария для взрослых людей составляет 550—600 мг/кг массы [0-67, 0-56, 0-43]. Растворимые в воде соли бария при поступлении в организм человека с питьевой водой создают угрозу отравления, так как очень ядовиты [0-30], особенно при длительном действии. По данным [3 0-31], они аккумулируются в печени, легких и селезенке, оказывают, токсическое действие на мышцу сердца, на кровеносные сосуды и нервы. Токсичны также гипохлорит, ацетат, карбонат и сульфат бария [0-12]. По данным [0-34], для людей токсические концентрации при поступлении в организме с питьевой водой ацетат — 2,0 мг/л, карбонат—1,0 мг/л и цианид — 0,01 мг/л. [c.34]

Другие гипохлориты. Сюда относятся гипохлориты аммония (более сильные дезинфектанты, чем гипохлорит кальция), бария, магния, цинка. Все они являются обесцвечивающими агентами и дезинфектантами. [c.80]

Ионы свинца, бария и серебра образуют малорастворимые хроматы, и содержащийся в них хром (VI) не определяется. Шестивалентный молибден и соли ртути также образуют окрашенные соединения с 1,5-дифенил-карбазидом, но интенсивность окрашивания этих соединен ий значительно ниже, чем для хрома (VI). Хром (III) и другие мешающие ионы осаждают сульфатом аммония с фосфатным буферным раствором и удаляют фильтрованием. Окислители, которые могут изменить валентность хрома, удаляют путем добавления сульфита натрия. Избыгок сульфита затем окисляют гипохлоритом натрия. Гипохлорит и любые образующиеся хлорамины разрушают кислым раствором хлорида натрия, а образующийся хлор удаляют воздухом. Несмотря на такую предварительную подготовку, в пробах некоторых городских и промышленных сточных вод наблюдаются потери хрома (VI) через несколько часов. Поэтому такие пробы следует анализировать как можно быстрее после отбора. [c.312]

Наиболее часто делят анионы на группы путем проведения реакций с растворами AgNO. , Ba l,, a l.,. Смысл этого разделения состоит в следующем. Ион серебра имеет большую электроотрицательность и поэтому способен образовывать нерастворимые соединения с большим числом анионов, оттягивая к себе электроны последних, т. е. оказывает на ионы сильное поляризующее действие. Наоборот, ионы Ва + и Са +, в особенности первый из них, являются слабыми поляризаторами, образующими соединения либо с легко поляризуемыми анионами, либо осадки ионного характера. Таким образом, анионы можно разбить на три группы первая группа—анионы, трудно поляризуемые, дающие осадки с ионами серебра и не дающие осадков с ионами бария (галогенид-ионы, цианид, роданид, гипохлорит, ферро-и феррицианиды и некоторые другие анионы) вторая группа— легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами серебра [c.69]

Barlumbypo blorlt п хлорноватисто-кислый барий, гипохлорит бария, Ва С10)2. [c.58]

Ее можно определить без удаления из раствора, если полностью разложить гипохлорит кипячением с аммиаком, не содержащим углекислоты, т. е. перевести его в хлорид, охладить без доступа углекислоты, оттитровать в части жидкости общую щелочность в присутствии метилоранжа, а в другой части жидкости определить свободную едкую щелочь после добавки хлористого бария, как описано на стр. 278 и в т. I, в. 1, стр. 356. [c.393]

Смешанными называют соли, образованные одним и тем же катионом, но разными анионами, например ВаСШОз — хлорид-нитрат бария, СаС1 (0С1) — хлорид-гипохлорит кальция. [c.44]

В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяют префиксы и суффиксы пер и аг — для степени окисления -f-7, ат — для степени окисления +5, ит — для +3, гипо и ит — для - -1 K IO4 — перхлорат калия, Са(ВгОз)2 — бромат кальция KIO2 — иодит калия, Ba( 0)j — гипохлорит бария. [c.35]

Реакция Сакагуши на аргининовые гистоны. Перед проведением реакции Сакагуши [20] готовят следующие реактивы 4%-ный раствор гидроокиси бария, 1%-ный гипохлорит натрия (хлорокс), 1,5%-ный 2,4-дихлор-а-нафтол в третичном бута-ноле. [c.190]

Реактивы. Гипохлорит натрия, 2%-ный раствор, содержащий 2% хлористого бария Дифенилкарбазф, 1%-ный спиртовый раствор Серная кислого, разбавленная (1 1) [c.523]

Титрование ряда металлов (кальция, стронция, бария, магния, цинка, кадмия, меди, никеля, кобальта и марганца) проводят в различных условиях, но их кривые титрования почти одинаковы. Титрование кальция и магния в боратном буферном растворе используют для определения общей жесткости воды. Метод имеет особое преимущество, если в растворе присутствуют окислители (например, гипохлорит-ионы), разрушающие индикаторы (например, эриохром черный Т), применяющиеся при визуальной индикации конечной точки [57(35)]. Определение жесткости воды кон-дуктометрическим методом предложила также Пасовская, [57(28)]. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология