Кадмий комплекс потенциометрическое

Из данных, полученных потенциометрическим методом, были, в частности, рассчитаны константы нестойкости лимоннокислых комплексов свинца и кадмия, малоновокислых комплексов меди, цинка, свинца и кадмия [23]. [c.65]

Голуб применил потенциометрический метод с использованием амальгамных электродов для исследования галогенидных и роданидных комплексов свинца, цинка и кадмия [52—57]. [c.496]

Потенциометрическое исследование 3-аминопиридиновых комплексов кадмия. [c.528]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ КОМПЛЕКСОВ КАДМИЯ [c.108]

Полярографическое потенциометрическое титрование цианидных комплексов кадмия. [c.56]

ТАБЛИЦА 4. Сопоставление констант равновесия образования иодидных комплексов кадмия, найденных с помощью полярографического и потенциометрического методов. [c.106]

Потенциометрическое титрование [182] для определения кадмия применяют сравнительно редко. Опубликованные способы основаны на образовании осадков комплексов или солей кадмия. Иногда определение проводят в неводных средах. Краткая характеристика некоторых методов потенциометрического титрования кадмия приведена в табп. 19. [c.118]

Для прямого потенциометрического титрования d " (и других ионов) комплексоном III в боратном буферном растворе в качестве индикаторного применяют Ag-электрод в присутствии 10 М Определению мешают ионы NHJ и анионы, образуюш ие с Ag" " более прочные комплексы, чем комплексон III [743]. В другой работе раздельное или совместное титрование смесей d, Си и Zn <5 другими тяжелыми металлами производят при номош и регист-рируюш его титратора [401]. При определении кадмия в медных сплавах используют обратное титрование избытка комплексона III (или циклогександиаминтетрацетата) солями Hg " . [c.120]

Этот метод применяется главным образом в тех случаях, когда концентрацию вспомогательного иона металла можно измерить потенциометрически, используя металлический или амальгамный электроды (см. гл. 7). Например, значения о ионов Hg(II), участвующих в конкурирующих реакциях с ами-нополикарбоксилатными ионами [3, 45, 47, 48] или с полиаминами [41, 42], определялись с помощью ртутного электрода. Так как константы устойчивости комплексов ртути (И) были определены, то оказалось возможным рассчитать концентрацию свободного лиганда и, следовательно, константы устойчивости комплексов ВА . Ртуть (И) не может использоваться в качестве вспомогательной центральной группы для изучения комплексов таких катионов, как кобальт (И) или железо (И), которые восстанавливают ее до ртути(I). Полуэлемент Ag+/Ag(тв) аналогично использовался для определения констант устойчивости в системах сульфата кадмия [36] и дипиридила [13], а ион Си(II) как вспомогательная центральная группа применялся при изучении полифосфатных комплексов никеля [26] и нат рия [32], замещенных 8-оксихинолинатов кобальта и никеля [57 [c.86]

Концентрацию общей серы в жидком катализате определяли ламповым методом [74], меркаптанной серы — аргентометрически [75], сероводород улавливали хлористым кадмием и определяли йодометрически сульфидную серу определяли методом потенциометрического титрования [76] и по спектрам поглощения йодных комплексов сульфидов [77—80]. Определение в катализатах непрореагировавших сераорганических соединений и образовавшихся в результате гидрогенолиза ароматических углеводородов проводили по спектрам поглощения в ультрафиолетовой области. [c.70]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Ли и Меннинг [213] определили методом потенциометрического титрования константы нестойкости комплексов, образуемых р-меркапто-этиламином с ионами цинка, кадмия и палладия. [c.73]

Для определения цинка, меди, никеля, кобальта и кадмия на уровне 0,5 мкг/мл был применен [45] кулонометрический детектор. Катионы разделяли на колонке Ат1пех-А4 с элюентом 0,18 М тартрат натрия/0,04 М винная кислота/0,04 М хлорид натрия. После разделяющей колонки в элюент вводят раствор 0 ,01 М диэтилентриаминопентаацетата меди и определяемые катионы детектируют кулонометрически по вытесненной из комплекса меди. Для определения катионов переходных и тяжелых металлов можно использовать косвенное потенциометрическое детектирование с металлическим медным электродом [46, 47]. [c.168]