Потенциометрическое титрование косвенное

Методы косвенного потенциометрического титрования [c.444]

МЕТОДЫ КОСВЕННОГО ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ 445 [c.445]

Угнетение почвенной биоты. Этот важный показатель, пригодный в том числе и для ранней диагностики негативных процессов в почве, находят, как правило, по косвенным признакам. Сравнительно простой прием, позволяющий оценить суммарную активность почвенных организмов, разлагающих органическое вещество и вьщеляющих диоксид углерода, состоит в определении так называемого дыхания почвы, или эмиссии почвой Oj. В полевых условиях на поверхности почвы устанавливают специальные камеры (предложен ряд систем), которые улавливают вьщеляющийся Oj, например, путем его поглощения раствором щелочи затем количество поглощенного СО, можно измерить потенциометрическим титрованием (по электрической проводимости). [c.221]

Потенциометрическое титрование раствором комплексона Л1. Косвенный потенциометрический метод определения кобальта (и других металлов) основан [906] на обратном титровании избытка этилендиаминтетраацетата раствором Hg(N0a)2 индикаторный электрод—амальгамированная серебряная проволока. Оптимальное значение pH 9—11. Описано [1225] применение ртутного индикаторного электрода и амальгамированного золотого электрода при комплексонометрическом определении кобальта и 28 катионов других металлов. [c.125]

Потенциометрическая индикация с применением ртутного капельного электрода [58 (12), 58 (62)] и с обратным титрованием раствором соли ртути [58 (57), 58 (60)] особенно привлекательна благодаря хорошей селективности и возможности последовательных титрований. Имеются сообщения о высокочастотных [55 (41), 55(112)], кондуктометрических (54 (32), 57 (34)] и термометрическом [57 (97)] титрованиях. Косвенное определение кадмия возможно также при восстановлении амальгамой [58 (13)1. Этот метод позволяет раздельно определять бинарные смеси. [c.269]

Количество поливинилхлорида определяли непосредственным потенциометрическим титрованием ионов хлора и косвенно по изменению содержания азота в полиамидной фракции. Результаты представлены в табл. 23. [c.169]

Различают прямую и косвенную потенциометрию (потенциометрическое титрование). [c.342]

Определение калия, рубидия и цезия при помощи тетрафенилбората натрия путем косвенного потенциометрического титрования. [c.173]

Потенциометрические определения не ограничены только этими двумя катионами. Можно провести ряд косвенных определений других катионов, основанные на обратном титровании свободного комплексона хлоридом трехвалентного железа. Ниже приводятся примеры потенциометрических титрований. [c.385]

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

Более значительно проявляется косвенное -влияние температуры на течение осложняющих и вторичных химических реакций, следующих за разрывом цепи. Так, представленные на рис. 56 и 57 данные о спиртовом и потенциометрическом титровании желатина свидетельствуют о различии свойств продуктов деструкции, проводимой при разных температурах. В продуктах деструкции, [c.94]

По числу применений амперометрическое титрование превосходит потенциометрическое титрование, поскольку электроды являются неспецифическими. Известно так много ионов и молекул, способных давать волны либо на ртутном, либо на платиновом электроде, что часто удается найти подходящий реагент для прямого или косвенного определения почти любого вещества. Метод пригоден для точного определения низких концентраций. [c.360]

Железа(П) определение в горных породах. Железо(II) определяют методом косвенного потенциометрического титрования. После его полного окисления избытком раствора серебра (I) известной концентрации непрореагировавшие ионы серебра оттитровывают стандартным раствором иодида калия, используя для установления конечной точки титрования иодид-селектив-ный электрод 94-53 и электрод сравнения 90-02. [c.37]

Одноэлектронные ступени на полярограммах или на кривых потенциометрического титрования [12], а также. косвенное влияние образования свободных радикалов на параметры полярографической волны (наклон волны, величины и др.) [13—26]. [c.8]

Как уже упоминалось выше, сульфат-селективные электроды не нашли применения в рутинном анализе, поскольку все они имеют неудовлетворительные аналитические характеристики, в частности у них нестабилен во времени электродный потенциал. Поэтому для практических целей обычно применяют косвенные методы потенциометрического титрования с одним из ионоселективных электродов, обратимых к иону титранта или иону-индикатору конечной точки титрования. Примеры таких методов приведены в табл. 5.9. [c.163]

Потенциометрическое титрование преследует чисто прикладную цель количественного определения данного вещества в растворе путем его титрования стандартным раствором соответствующего реагента. При титровании в исследуемый раствор опускают индикаторный электрод, возникновение потенциала на котором обусловливается определяемым веществом непосредственно (если оно электроактивно) или косвенно (если оно неэлектроактивно) в результате химического взаимодействия его с каким-либо другим потенциалопределяющим компонентом. В процессе химической реакции (например, титрования) за изменением концентрации определяемого вещества следят по изменению потенциала индикаторного электроДа. [c.36]

Изучение воиросов, связанных с механизмом взаимодействия иоликомплексонов с катионами, кинетикой процесса, составом и стабильностью образуемых комплексов, осложнено трудностями в исследовании гетерогенных систем. Весьма успешно для этих целей применен ряд косвенных методов, основными из которых являются потенциометрическое титрование полимера в присутствии ионов металлов, определение значения pH, при котором наблюдается вымывание катиона из ионита, так называемое рН-декомплексование (О pH) изучение равновесных систем катион — поликомплексон — раствор мономерного лиганда элюирование катиона из ионита хелантами с различной комплексообразующей способностью, изотопный обмен [1, 167, 547, 548, 553—557]. [c.296]

Потенциометрические методы определения золота по сравнению с визуальными титриметрическими более разнообразны по числу применяемых титрантов, так как можно использовать реакции, протекающие медленно между Au(III) и восстановителем, а избыток восстановителя определять косвенно. Второе преимущество потенциометрического титрования — возможность титрования мутных и окрашенных растворов, с чем приходится считаться при восстановлении золота до злементного. [c.118]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Наиболее целесообразно косвенное определение дозы коагулянта по методике, применяемой в лабораториях водопроводов (по изменению щелочности обрабатываемой воды). Как уже упоминалось, коагулянты — соли слабых оснований и сильных кислот, и при их гидролизе в бикарбонатной среде выделяются ПОНЫ водорода в количестве, пропорциональном введенной соли. Определение остаточной щелочности воды после коагуляции примесей можно осуществить фотометрическим титрованием с добавлением метилоранжа или смешанного индикатора, а также потенциометрическим титрованием со стеклянным или сурьмяным индикаторными электродами [64, 78]. [c.115]

Изучение продуктов деструкции цепей полимера методом хроматографии показало наличие глюкозы, мальтозы, мальто-триозы и неидентифицированного продукта, очевидно с меньшим молекулярным весом, чем иентоза. Потенциометрическое титрование показало присутствие карбоксильных групп, концентрация которых зависит от дозы. Радиационно-химический выход 6 карбоксильных групп составляет 1,5 при облучении в кислороде и 1,4 в вакууме, что выше данных Филлипса [2] (0 = 0,4) по окислению гексоз в уроновые кислоты. Большой выход карбоксильных групп, очевидно, обусловлен окислением полимерных цепей и частично окислением высвобождающейся глюкозы и редуцирующих олигосахаридов. Действие излучения, таким образом, не ограничивается гидролитическим разрывом глю-козидных связей, но включает также окисление. Имеющиеся данные не позволяют подсчитать, сколько энергии требуется на разрыв цепи. Но в любом случае полученные результаты не могут сравниваться с данными для целлюлозы и декстрана (см. ниже), так как облучение проводилось в разбавленном растворе, в связи с чем эффекты были обусловлены, видимо, косвенным действием радиации. [c.212]

Блазек [27] косвенным методом определил концентрации и йодные числа 25 ненасыщенных соединений в ледяной уксусной кислоте, в которую для образования буфера добавляли 0,5 /И ацетата натрия и 0,1 ацетата аммония. Титрование производили раствором брома в ледяной уксусной кислоте прн этом применяли вращающийся платиновый электрод и каломельный (или хлоранильный) электроды сравнения. Полученные этим методом результаты согласуются с результатами, полученными с помощью потенциометрического титрования. [c.376]

Потенциометрическое титрование СХАП в водной и неводной средах позволяет лишь косвенно судить о природе связи иона металла с ионогенными группами полимера. Прямым доказательством образования координационной связи в фазе СХАП может служить появление новых полос в ИК спектрах в областях валентных колебаний связи ионов металла с электронодонорными атомами полимера. При координации с азотом эти полосы находятся в области 200—400 см (рис. 2.3), координация ионов металла с кислородом функциональной группы приводит к появлению полос в области 400—600 см- [54—56]. По характеру изменений ИК-спектров металлсодержащего анионита в низкочастотной области можно сделать заключение о природе взаимодействия ионов металла с ионогенными группами полимера [57]. [c.71]

Успешно применяемый в анализе фторидный электрод использован для косвенного определения мышьяка (V). Арсенат при его содержании в растворе менее 1,5-10 % осаждают солью лантана при pH = 8,65, а избыток лантана титруют фторидо.м с применением фторид-селективного электрода. Содержание арсената определяют графическим методом [86]. Определению не мешает 600-кратный мольный избыток хлоридов и нитратов, но сульфаты завышают результаты анализа. Влияние сульфатов можно устранить, осадив их ионами бария. Точность метода составляет 5%. Для определения миллиграммовых количеств мышьяка (V) с более высокой точностью и воспроизводимостью в той же работе рекомендуется проводить потенциометрическое титрование раствором перхлората свинца и применять свинец-селективный электрод. [c.26]

Описан ряд косвенных методов определения перхлорат-ионов, основанных на восстановлении их до хлорид-ионов с последующим потенциометрическим титрованием последних. В качестве восстановителей используют соли вападия(И1) катализатор — OsO [10741, гидрид титана [410I или соли титана(1П) [922]. В последнем случае восстановление проводят в присутствии металлического алюминия, который генерирует Ti(III) из Ti(IV). [c.107]

Потенциометрическое титрование. В лабораторных условиях получили распространение методы косвенного потенциометрического анализа, в которых потенциометрически определяется точка эквивалентности в процессе титрования. Эти методы особенно ценны в тех случаях, когда обычное титрование становится невозможным, как, например, при титровании окрашенных растворов. [c.359]

В практике неводного титрования обычным является применение дифференцирующих растворителей, таких, как кетоны или спирты или их смеси, для раздельного потенциометрического титрования смеси сильных неорганической и органической кислот [1, 2]. В частности, ацетон был применен для раздельного титрования смеси азотной и монохлоруксусной кислот [3]. О раздельном неводном титровании тройной смеси Н3РО4, НКОз и СЫ3СООН в литературе данных нет. В то же время применение неводных растворителей связано с изменением растворимости солей кислот по сравнению с водной средой. Это явление может быть использовано для косвенного определения компонентов титруемой смеси или пх отделения, если осаждение такой соли происходит количественно. Для рассматриваемой смеси фосфат-ион, как можно ожидать, должен давать малорастворимыс соли в неводной среде (кетоны, спирты, их с.меси с водой). [c.56]

Однако существенное отличие косвенного алкалиметрического титрования заключается в том, что здесь большую роль играет временной фактор. Установление равновесия реакции осаждения КН2РО4 после добавления каждой порции титранта требует времени (2—3 мин). При потенцпометрическо.м варианте титрования об установившемся равновесии говорит постоянная величина pH. Проводя визуальное титрование в присутствии индикатора бромфенолового синего, следует учитывать ход потенциометрического титрования. Можно вначале титровать быстро до начала изменения окраски индикатора (зеленой), а затем медленно, давая установиться равновесию реакции перед скачком титрования. [c.63]

В потенциометрическом титровании смесей аминов Вагнер, Браун и Петерс 18541 использовали салициловый альдегид для связывания первичных ами-Еюв и определяли непрореагировавшие вторичные и третичные амины. Джоп-сон и Функ [4321 определяли первичные амины косвенно обратным титрованием непрореагировавшего салицилового альдегида метилатом натрия в ниридине (гл. 18). Салициловый альдегид должен бь(ть свободен от примесп салициловой кислоты. [c.344]

Молибден можно определять также косвенным методом, основанным на потенциометрическом титровании раствором ферроцианида калия избытка нитрата свинца после осаждения РЬМо04 [71]. [c.539]

Рассмотрены прямые и косвенные методы определения ряда ионов, обсуждены источники погрешностей в методах потенциометрического титрования и в методах, основанных на прямых потенциометрических измерениях обобщена информация по созданию новых катионоселективных электродов, отличающихся улучшенными аналитическими характеристиками, и методам определения катионов и анионов в реальных объектах, приведены методики анализа. [c.4]

В потенциометрическом титровании исаильзуют как прямые, так и косвенные методы анализа. [c.5]

Описаны результаты потенциометрического титрования Си растворами ЭДТА, цитрата натрия, этилендиамина, 2-гидрокси-хинолина с Си-селективным электродом, косвенно подтверждающие выводы, сделанные в [98]. При титровании 10 —10 М растворов Си " растворами ЭДТА в конечной точке титрования наблюдается скачок потенциала 50—100 мВ/см и результаты определений систематически завышены по сравнению с электро-гравиметрическим методом. При титровании растворами этилен- [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология