Борат-ионы обнаружение

Обнаружение борат-иона [c.113]

Аналогично протекает реакция с этиловым спиртом. Обнаружению борат-ионов по этой реакции мешает присутствие солей бария, хлорида и бромида меди, которые также окрашивают пламя в зеленый цвет. [c.156]

Для обнаружения борат-ионов пользуются следующими реакциями. [c.377]

Обнаружение борат-ионов [c.211]

Барий обнаружение 116, 126 Бензидин 201, 257, 325,391. 392, 395. 405 Берлинская лазурь 204 Бихромат-ион восстановление в хром(111) 201 обнаружение 196, 200 Борат-ион, обнаружение 327, 352 Борная кислота, обнаружение 327 Бромид-ион, обнаружение 335, 352 Бромная вода 405 Бура 327 перл 12, 197, 217, 221, 358. 360 Буферные растворы 146 [c.415]

Для обнаружения борат-ионов применяют следующие реакции. [c.516]

Обнаружение борат-ионов в виде борнометилового зфира ° [c.57]

Опыт 3. Обнаружение борат-ионов. Чувствительная реакция на бор основана на способности его соединений окрашивать пламя в зеленый цвет. Одну-две крупинки буры поместите в тигель, добавьте несколько капель концентрированной серной кислоты и несколько капель метилового или этилового спирта, смесь перемешайте стеклянной палочкой и зажгите. Заметьте зеленую окраску пламени. Пламя окрашивается образующимся при реакции летучим эфиром борной кислоты со спиртом—В(ОСгИ5)з. [c.200]

ОБНАРУЖЕНИЕ БОРАТ-ИОНА ВО ИЛИ В4О [c.142]

Люминесцентная проба. Борат ртути-1 обладает яркой зеленой люминесценцией. Люминесценция гасится ионами висмута, свинца и железа. В каплю исследуемого раствора на предметном кварцевом стекле вносят несколько крупинок буры и размешивают стеклянной палочкой. При рассматривании осадка в УФ-лучах в присутствии ртути наблюдается зеленое свечение. Предел обнаружения 0,4 мкг. Предельное разбавление [c.147]

При обнаружении силикат-ионов в присутствии боратов в результате гидролиза ВРз на влажной бумаге образуется белое пятно НзВОз. В отличие от SiOs-aq Н3ВО3 растворима в горячей воде. Ни в коем случае нельзя применять избыток СаРз, так как при этом образуется устойчивая HjSiPe. [c.56]

Обнаружение борат-иона. 5 капель первоначального раствора выпаривают в микротигле почти досуха, охлаждают на воздухе и смешивают с 2 каплями концентрированной H2SO4. Добавляют 10 капель метилового или этилового спирта. После перемешивания зажигают. Зеленая окраска пламени указывает на присутствие борат-иона. Если при добавлении концентрированной H2SO4 выделяются бурые пары окислов азота, брома или иода, маскирующие зеленую окраску пламени, то раствор нагревают до прекращения выделения бурых паров, вновь добавляют 2 капли концентрированной H2SO4, затем спирт. Поджигают. Наблюдают окраску пламени. [c.265]

Один из самых чувствительных методов обнаружения хлорид-иона основан на использовании светочувствительной желатиновоглицериновой пленки, содержащей HggSiFe и HaSiFe [930]. Продукт реакции образует на пленке пятно или ореол, которые могут быть рассмотрены под микроскопом. Этот способ позволяет обнаружить до 10 г хлорид-иона. Иодид- и бромид-ионы образуют подобные ореолы. Карбонат-, сульфат-, фторид-, нитрат-, борат- и фосфат-ионы обнаружению хлорид-иона не мешают. [c.22]

Обнаружение борат-иона ВО2 или В4О7. В фарфоровой чашке или тигле выпаривают 0,5—0,6 мл (при макроанализе 2—3 мл) анализируемого раствора досуха, остаток охлаждают, смачивают несколькими каплями концентрированной серной кислоты и прибавляют 0,5—0,6 мл (при макроанализе около 2 мл) этилового спирта. Смесь хорошо перемешивают стеклянной палочкой и поджигают. В присутствии борат-ионов пламя окрашивается в зеленый цвет. [c.160]

Кислый гликопротеин дает типичные цветные реакции на белки и углеводы (реакцию Миллона, биуретовую, Молиша, Биаля и др.) [5]. Уже было отмечено (см. раздел 4, а) сильное взаимодействие его с солями. Присутствие сульфатных [20] и фосфатных [19] групп, обнаруженное в первых очищенных препаратах, моншо объяснить именно этим свойством [61]. Углеводная часть молекулы, возможно, ответственна за образование комплексов с борат-ионами [61]. [c.75]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Образование ВР из бората протекает примерно за 18 ч. Реакцию катализируют ионы железа, снижая время анализа до 5— 10 мин. Описан метод определения бора в стали [50] с пределом обнаружения 2-10- %. Определению не мешает до 207о Сг, 10% N1 и по 1% V, Мо или XV (даже при совместном присутствии), что позволяет анализировать легированные стали. [c.38]

Метод определения железа с предварительным концентрированием в виде ионного ассоциата тетрахлорида железа с ТФФ оказался почти универсальным. Он был применен при анализе алюмоаммиачных квасцов, сульфатов, хлоридов, фосфатов, метафосфатов, карбонатов и боратов щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, соединений титана, алюминия, ниобия, циркония, теллура, кадмия и многих других металлов. Очень надежным этот метод оказался при анализе особо чистых продуктов, в технологии очистки которых применяли методы с использованием органических реагентов, комплексонов, ионообменную очистку на смолах, соосаждение примесей на различных коллекторах и др. Не лимитирует определение желеЗа по этому методу присутствие сильных окислителей [55],, например пероксидных соединений. Чувствительность метода достаточно высока — е = 2,8-10 , пределы обнаружения (Г—5)-10 % (масс.). Параметры метода приведены в табл. 3.6 и 3.7. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология