Силикат-ионы, обнаружение

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

ОБНАРУЖЕНИЕ СИЛИКАТ-ИОНА 510 [c.140]

Ниже приведены реакции обнаружения силикат-ионов. [c.380]

Обнаружение силикат-иона [c.110]

Чувствительный метод обнаружения силикат-иона основан на образовании гетерополикислоты при взаимодействии их с молибденовой кислотой. В кислой среде образуется растворимое в воде соединение желтого цвета. В более чувствительном методе обнаружения кремниевой кислоты используют молибдат аммония и бензидин. [c.70]

Фосфат- и арсенат-ионы с молибдатом аммония и бензидином окрашивают жидкость в синий цвет, поэтому они должны быть удалены перед обнаружением силикат-ионов. [c.141]

Свинец, обнаружение 255, 269 капельным методом 256. 394 Седиментация 139 Селективные реакции 21 Серебро, обнаружение 254, 269 капельным методом 393 Сероводород 130, 211, 249, 262, 270, 277, 308, 309 Силикат-ион, обнаружение 331, 352 Систематический анализ 22 Смешанные кристаллы 142 Солевой эффект 90 Соосаждение 141, 142 Специфичность реактива 180 реакции 21. 178 Сплавы 375 сл. [c.419]

Обнаружение силикат-ионов [c.211]

Этот метод применяют для перевода ионов в форму, удобную для количественного определения. При этом анализируемый раствор пропускают через колонку, заполненную ионитом в определенной форме. Таким методом можно, например, определить содержание ионов Ыа+ в любом растворе натриевой соли. Раствор пропускают через колонку с ионитом в Н+-форме и проводят определение выделившейся кислоты содержание нитрата определяют после ионного обмена с СГ-ионами, которые легко определить. Несмотря на то что эти методы находят применение, недостаток их в том, что определяется сумма присутствующих катионов или анионов. Методы находят применение при определении содержания чистых солей в растворе и для получения растворов, не содержащих карбонат- и силикат-ионов. Применяя эти методы, можно отделить ионы, мешающие обнаружению и определению других ионов в растворе. [c.380]

Перечислите реакции, пригодные для обнаружения силикат-иона, и напишите соответствующие уравнения. [c.204]

Обнаружение силикат-иона SiO . Возьмите пробирку и налейте 6—8 капель анализируемого раствора, бросьте в нее несколь- [c.257]

При обнаружении силикат-ионов в присутствии боратов в результате гидролиза ВРз на влажной бумаге образуется белое пятно НзВОз. В отличие от SiOs-aq Н3ВО3 растворима в горячей воде. Ни в коем случае нельзя применять избыток СаРз, так как при этом образуется устойчивая HjSiPe. [c.56]

Как открывают силикат-ион Как. подготавливают пробу для открытия силикат-иона, если были обнаружену хлорат- и фторосиликат-ионы Напишите уравнения. [c.81]

Обнаружению таким путем силикат-ионов мещают тиосульфат-ионы или сочетание сульфит- и сульфид-ионов (S0 + S -). В обоих случаях при подкислении раствора образуется сера в виде мути, которую можно ошибочно принять за кремниевую кислоту. По тем же причинам мешает сульфид-ион в сочетании с другими окислителями, например хлорат- или нитрит-ионом. [c.221]

Разновидности кремнезема субколлоидного размера. На характеристики золя кремнезема может в заметной степени влиять присутствие относительно небольших количеств так называемых активных разновидностей кремнезема, таких, как мономер 51 (ОН)4, низкомолекулярные поликремневые кислоты или же силикат-ионы в щелочных растворах. Все эти разновидности поддаются обнаружению по реакции золя с молибденовой кислотой и регистрированию скорости образования и количества желтого кремнемолибденового комплекса. Некоторые авторы достаточно произвольно подразделяют кремнезем на тип А, который вступает в реакцию с молибденовой кислотой в течение 3—5 мин, и тип В, который реагирует с кислотой гораздо медленнее.. Типичная кривая развития интенсивности окрашивания, полученная Гото и Окура [170] для золя с частицами небольшого размера, представлена на рис. 4.9. Такой [c.476]

Микрокристаллоскопическое обнаружение алюминия 195 бария 118 бихромат-иона 202 висмута 266 кадмия 264 калия 65 кальция 121 кобальта 217 магния 75 марганца 210 меди 262 мышьяка(Ш) 288 натрия 69 никеля 218 нитрат-иона 345 ннтрит-иона 345, 347 олова 294, 295 ртути(П) 260 свинца 257 силикат-иона 332 стронция 119 сульфат-иона 318 сурьмы 291 фторид-иона 330 цинка 214 Микрометод качественного анализа 10 [c.418]

Обнаружение силикат-иона 8Юз . Возьмите пробирку и налейте 6—8 капель анализируемого раствора, бросьте в нее несколько кристалликов хлорида аммония NH4 I и слегка нагрейте. Образование белого студенистого осадка поликремниевых кислот говорит о наличии аниона SIO3 . [c.241]

Обнаружение 8 0 в виде геля кремневой кислоты. Если концентрация силиката в растворе значительна, то силикат-ион открывают в виде геля кремневой кислоты. Последний можно выделить из раствора силиката, если нейтрализовать щелочь, образующуюся вследствие гидролиза, действием твердого ЫН4С1 или концентрированных кислот Н2804 или ННОз. [c.274]

Обнаружение 810з действием молибдата аммония и бензидина. Если концентрация силикат-иона в растворе мала, то обнаружение его в виде геля кремневой кислоты затруднительно. Наиболее чувствительной реакцией обнаружения малых количеств силикат-иона является реакция образования комплексной соли кремнемолибдата аммония (МН4)4[81Мо1204о], имеющей желтую окраску. [c.274]

Обнаружение силикат-иона 5Юз. В пробирку к 4—5 каплям (при макроанализе к 1 —1,5 мл) анализируемого раствора прибавляют раствор аммиака до слабощелочной реакции и 6 н. раствор NN401 или NH4NOз. В присутствии силикат-ионов выделится белый студенистый осадок кремниевых кислот. [c.159]

Обнаружение фосфат-иона РО4. Анализ фос-фат-ионов зависит от того, содержатся ли в анализируемом растворе силикат-ионы 810з и арсенат-ионы АзОГ или их нет. [c.159]

Особенно интенсивная флуоресценция наблюдается у силикатов магния, кальция, бериллия, бария, фосфатов кальция, бария и особенно галогенидов щелочпых металлов, активированных небольшими количествами солей таллия. Интенсивность флуоресценции зависит от содержания таллия в кристаллах [21]. Свечение в этих случаях объясняется вхождением таллия в кристаллическую рещетку галогенидов с образованием смешанных кристаллов и, возможно, комплексных ионов [134]. Образование кристаллофосфоров удачно используется для обнаружения малых количеств таллия. При введении соли таллия в раствор галогенида щелочного металла и высушивании получаются кристаллофосфоры, флуоресцирующие при облучении ультрафиолетовыми лучами [210] [c.32]

В тех случаях, когда после вышеуказанной обработки все же остается еще неразложившийся остаток, исследуйте его на присутствие сульфатов, фторидов, силикатов и окислов. Пользуясь небольшими порциями остатка, произведите определение сульфат-ионов, как указано в 48, ионов фтора — по 47 и сплнкат-ионов — по 44, в. При обнаружении какого-либо из этих ионов возьмите 10—20 Л1г хорошо промытого и высушенного остатка и сплавьте его с карбонатом натрия, как указано на стр. 125. Более подробные сведения относительно анализа сульфатов, фторидов и силикатов см. Анализ сульфатов (стр. 132), Анализ фторидов (стр. 133), Анализ силикатов (стр. 140). Если же вышеуказанные реакции дали отрицательный результат, то нерастворимый остаток представляет собой окисел или смесь окислов. Сплавьте его с пиросульфатом калия- и исследуйте, как описано в главе Анализ окислов . [c.118]

Вязкость смеси СаСОз с низкомодульным жидким стеклом быстро растет во времени, в то время как такая же смесь с высокомодульным жидким стеклом может оставаться без видимых изменений длительное время. При модуле 2 натриевое жидкое стекло с СаСОз схватывается при 30 °С за 6 ч и при 40 °С менее чем за 2 ч при модуле 3,3 смесь начинает схватываться при этих же температурах соответственно за 100 и за 20 ч. Такая же смесь с модулем 4 в течение длительного времени обнаруживает только признаки взаимодействия. Кальциты гораздо менее реакционноспособны по сравнению с арагонитами. Свежеосажденный мел наиболее реакционноспособен в жидкостекольных системах. При взаимодействии щелочных силикатных растворов с различными кальцийсодержащими материалами переход Са + в раствор может предшествовать образованию силикатов кальция. В других случаях осаждение кремнезема на кальциевых поверхностях твердой фазы является первой стадией, и тогда взаимодействие реагентов в течение длительного времени ограничивается узкой зоной контакта фаз и диффузия ионов кальция оказывается лимитирующей стадией. Обновление поверхности механическими способами в таких случаях становится мощным кинетическим фактором. Некоторые сформировавшиеся в геологические эпохи кальций- или магнийсодержащие минералы столь прочно удерживают эти ионы в своей структуре, что практически инертны, и только поверхности минералов имеют сродство к кремнезему. Если при взаимодействии жидких стекол с растворимыми солями щелочноземельных металлов обнаружение й идентификация продуктов реакции является сложной и неоднозначно решаемой задачей, то в гетерогенных процессах эта проблема усугубляется. [c.61]

В проведенных нами исследованиях при испарении растворов силикатов калия (20 масс. % 5102, п=2,5—3,5) было обнаружен образование очень мало растворимых и практически не разлагающихся водой кристаллов гидрата тетрасиликата калия К2О 45102 НгО, которые легко идентифицируются рентгенографически. Они образуются при />70 °С тем больше, чем медленней происходит испарение и чем выше температура.. Поскольку кристаллизация происходит из уже имеющихся в растворе форм ионов, то следует предположить, что уже при малой концентрации достигается произведение растворимости по иону [5180 2(0Н) 4О4] Это известный октаметр, имеющий форму куба, в вершинах которого находятся атомы кремния со степенью связности 3, причем четыре из восьми связей 510Н ионизированы. Образование различных высокомодульных кристаллических структур отмечалось также (в разд. 2.3) при повышенных температурах из растворов силиката натрия. [c.102]

Кроме селенитов метод позволяет обнаруживать фосфаты и силикаты. При проявлении хроматограмм кислым растворителем величины для указанных ионов различаются между собой и возможно раздельное обнаружение селенитов, фосфатов и силикатов. При использовании щелочного растворителя величины 7 для селенитов и силикатов совпадают. Чувствительность метода 3—4 мкг ЫздВеОз в 0,01 мл раствора. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология