Кальций открытие

Методы, применяемые для предварительной очистки стоков, могут быть весьма различными. Для удаления взвешенных и плавающих веществ с плотностью, отличающейся от плотности воды, применяют различного вида отстойники (бензоуловители, маслоуловители, нефтеловушки и отстойники Дорра, песколовки, жироуловители и др.)- При содержании в сбрасываемых стоках взвешенных и плавающих волокнистых веществ применяют решетки, устанавливаемые на всасывающих трубопроводах резервуаров и в открытых каналах. В биологические очистные сооружения сточные воды должны подаваться нейтральными. Поэтому в процессе предварительной очистки необходима их нейтрализация. Иногда нейтрализацию стоков предусматривают в общезаводском нейтрализаторе, в котором, помимо нейтрализации, происходит и усреднение состава стоков, что очень важно для поддержания стабильного режима очистки на биологических очистных сооружениях. Для нейтрализации кислых сточных вод применяют наиболее дешевую щелочь—гидрат окиси кальция Са(ОН)г, которую вводят в сточные воды в виде известкового молока. В большинстве случаев при взаимодействии Са(ОН)а с кислотами образуются нерастворимые соли кальция, которые, выпадая в осадок, могут забивать сети канализации. [c.258]

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Некрупные куски твердого поглотителя или концентрированную серную кислоту помещают в фарфоровой чашке на дно эксикатора. Осушаемое вещество в широком открытом сосуде, например в чашке Петри, ставят на фарфоровый вкладыш эксикатора. С целью экономии осушителя вещество рекомендуется сперва подсушить на воздухе, а для окончательной сушки поместить в эксикатор. Полнота высушивания в данном случае зависит от сравнительной гигроскопичности осушаемого соединения и осушителя. Так, если для сушки легко отдающих влагу веществ эксикатор можно снарядить хлоридом кальция или концентрированной [c.158]

При циркуляции в системе часть воды испаряется в градирнях, с поверхности открытых прудов и очистных сооружений, ири удалении шламов и осадков, теряется в результате участия в химических реакциях, подвергается различным физико-химическим воздействиям, в том числе упариванию, в результате чего в ней увеличивается концентрация солей и накипеобразующих соединений. При многократном использовании в воде накапливаются механические взвеси, различные коррозионно-агрессивные соединения и микроорганизмы. Все это вызывает интенсивное отложение накипи и коррозию конденсационно-холодильного оборудования, ухудшает теплопередачу. Из-за увеличения содержания в воде солей, в том числе солей кальция и МУ гния, других примесей требуются вывод части воды и замена ее свежей. С этой целью осуществляют так называемую подпитку, или продувку системы. Взамен сброшенной из водоема забирают свежую воду. Покрыть потери оборотной воды можно за счет бытовых сточных вод, а также дождевых и паводковых вод после предварительной их подготовки. [c.84]

Медь, золото и серебро - металлы, которых на Земле не очень много. Больше всего на нашей планете алюминия, железа и кальция. Почему же именно медь, золото и серебро были первыми открытыми элементами-метал-лами И что случается с некоторыми камнями , когда их нагревают в пламени костра или специальной печи Ответ на этот вопрос может дать химия. [c.150]

Подгруппу бериллия (см. табл. 8) составляют следующие элементы бериллий (Ве), магний (Mg), кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (На), из которых кальций, стронций и барий имеют близкие свойства и объединяются под названием щелочноземельных металлов, так как оксиды их, именовавшиеся раньше щелочными землями, обладают сильно основными свойствами и при взаимодействии с водой образуют сильные основания. После открытия радия он в соответствии со своими свойствами был, естественно, отнесен к этим же элементам, а в настоящее время к ним стали причислять и магний, хотя он заметно отличается по свойствам от более тяжелых аналогов. Некоторые свойства металлов подгруппы бериллия приведены в табл. 9. [c.53]

Если поровое пространство состоит из капилляров разных размеров, то в зависимости от влажности окружающей среды изменяется степень заполнения камня влагой. Для любой конкретной влажности существует определенный радиус пор (г), при котором все поры меньше этого размера будут заполнены влагой за счет самопроизвольной конденсации. При этом газ, проникая по открытым порам вглубь камня, достигает перемычки (поровой жидкости) и начинает растворяться в ней. Поровая жидкость содержит определенное количество Са(ОН)2 (0,06+1,2 г/л) в зависимости от основности продуктов твердения. Растворяясь в поровой жидкости, Н2 8 диссоциирует, в результате чего в растворе появляются ионы, Н8 , 8 . Причем концентрация 8 максимальна там, где наибольшая pH. В свою очередь, гидроксид кальция в поровой жидкости также находится в диссоциированном (на ионы и ОН ) состоянии, с максимальной концентрацией вблизи твердой фазы, с которой находится в равновесии. В результате химической реакции между ионом 8 - и Са образуется Са8, но поскольку для его кристаллизации (выпадение в осадок) необходим определенный размер поры, то Са8 будет образовываться только в этом месте, а в остальном объеме поры СаБ будет находиться в диссоциированном виде. Убыль Са и 8 в результате реакции смещает химическое равновесие между газом и жидкостью и твердой фазой. [c.54]

Кроме общей вытяжной вентиляции, следует устраивать местную вентиляцию — над местами загрузки корзин и реторт карбидом кальция, открытого слива карбидного ила и над предохранительными затворами открытого или закрытого мембранного типов, а также над всеми другими местами или оборудованием, где возможно хотя бы кратковременное выделение большого количества ацетилена. [c.163]

Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция. Этот газ (диоксид углерода) был идентичен открытому Ван Гельмонтом лесному газу (см. гл. 3), но Блэк назвал его связанным воздухом , так как этот газ можна было связать и вновь получить твердую субстанцию. [c.40]

При определении температуры вспышки в открытом тигле нефтепродукт сначала обезвоживают с помощью поваренной соли, сернокислого или хлористого кальция, затем заливают в тигель до определенного уровня, в зависимости от вида нефтепродукта. Нагрев тигля ведут с определенной скоростью, и при температуре на 10° С ниже ожидаемой температуры вспышки медленно проводят по краю тигля над поверхностью нефтепродукта пламенем горелки или другого зажигательного приспособления. Эту операцию повторяют через каждые 2° С. За температуру вспышки принимают ту температуру, при которой появляется первое синее пламя над поверхностью нефтепродукта. При определении температуры вспышки в закрытом тигле нефтепродукт заливают до определенной метки и в отличие от описанного выше метода нагревание его ведут при непрерывном перемешивании. При открывании крышки тигля в этом приборе автоматически подносится пламя к поверхности нефтепродукта. [c.80]

Выгружаемые из генератора остатки от карбида кальция необходимо отвозить в специальные иловые ямы. Открытые иловые ямы должны быть ограждены перилами, а закрытые — снабжены вытяжной трубой и люками для их очистки. [c.207]

В местах хранения и вскрытия барабанов с карбидом кальция запрещается курение, пользование открытым огнем и применение инструмента, дающего при ударе искры. [c.207]

В помещениях ацетиленовых установок, где не имеется промежуточного склада карбида кальция, разрешается хранить одновременно не свыше 200 кг карбида кальция, причем из этого количества в открытом виде может быть не более одного барабана. [c.208]

В начале прокаливания осадок щавелевокислого кальция следует нагревать осторожно, так как щавелевокислый аммоний (из промывной жидкости) разлагается при низкой температуре с выделением газов, которые могут выносить из тигля мелкие частички осадка. После того как разложение щавелевокислого аммония закончится, усиливают нагревание и прокаливают осадок в открытом тигле до полного озоления фильтра. Затем закрывают тигель крышкой и сильно прокаливают 20—25 мин. [c.164]

Открыл этот метод русский ботаник Михаил Семенович Цвет (1872—1919). Исследуя пигменты растений. Цвет пропустил ра.-т-вор смеси очень мало различающихся по цвету пигментов через трубку, заполненную адсорбентом — порощкообразным карбонатом кальция, и промыл затем адсорбент чистым растворителем. Отдельные компоненты смеси при этом разделились и образовали цветные полосы. Цвет опубликовал статью с описанием открытого им метода разделения, который он назвал хроматографией ( цветописью ) . [c.129]

Еще в процессе проектирования предприятия стираются наиболее рационально разместить источники больших тепловыделений и лучистой теплоты. Например, печи в производствах карбида кальция, стирола устанавливают в отдельных помещениях, располагают их в один ряд, чтобы не создавать зоны, в которой тепловыделения действуют на работающих с обеих сторон, и облегчить удаление тепла наружу. Там, гДе это возможно, выносят теплоизлучающее оборудование, например печи, теплообменники на открытые площадки. Тогда обслуживающий персонал находится большую часть своего времени не около тепловыделяющих устройств, а в операторных у пультов управления технологическими процессами. [c.75]

В стеклянный цилиндр с притертой пробкой емкостью 100 мл вливают через фильтр около 40 мл бензина с началом кипения выше 60°, предварительно просушенного хлористым кальцием, и 10 г расплавленного вазелина. Смесь нагревают на водяной бане до температуры выше 60 (лучше при открытой пробке), затем тщательно взбалтывают. Раствор должен быть прозрачным и не должен содержать иа глаз взвешенной мути. [c.750]

Растворимость бикарбоната кальция при углекислотном равновесии пластовой воды с атмосферным воздухом значительно ниже, чем при пластовых (либо промежуточных) условиях. Поэтому пластовые воды при очистке их в сооружениях открытого типа почти всегда имеют некоторое пересыщение бикарбонатом кальция. Величина пересыщения, равная разности между общим и равновесным его содержанием, показывает количество осадка, которое может образовываться при разложении избытка бикарбоната. Однако равновесное содержание бикарбоната кальция, соответствующее какому-либо химическому составу воды, не может быть найдено расчетом, который применим только для простых смесей электролитов, не имеющих общих с бикарбонатом кальция ионов [2—4]. Поэтому соответствующая величина находилась экспериментально. [c.92]

Стеарат лития и кальция (омыление в открытом котле) Рапсовое масло с полимериыми добавками (80 мм-/с при 40°С) Противоокислительная, антикоррозионная, адгезионная (беззольные) [c.263]

Важнейшее направление использования электрической дуги — электротермия. Началом ее становления явилось открытие законов термического действия электрического тока (Д. Джоуль, Э. X. Ленц 1841-1844 гг.). С этого времени разрабатываются процессы и организуются производства карбида кальция, фосфора, ферросплавов, электростали. При создании этих производств ограничениями широкомасштабного выпуска перечисленных очень энергоемких видов продукции были отсутствие необходимого количества электроэнергии и малая потребность в ИХ применении. [c.12]

Из природных соединений фосфора сам[.1м важным является ортофосфаг кальция Саз(Р04)2, который в виде минерала фосфорита иногда образует большие залежи. В СССР богатейшие месторождения фосфоритов находятся в Южном Казахстане в горах Каратау. Часто встречается также минерал апатит, содержащий, кроме Са ((Р04)2, еще Сар2 или СаС . Огромные залежи апатита были открыты в двадцатых годах нашего столетия [[а Кольском полуострове. Это месторождение по своим запасам самое большое в мире. [c.417]

Запорная жидкость, применяемая в газометрах и газовых пипетках,— это насыщенный водный раствор хлорида натрия, хлорида кальция или сульфата натрия. Лучшая и наиболее доступная жидкость — рассол хлорида натрия. Его готовят, насыщая воду техническим хлоридом натрия, рассолу дают отстояться и фильтруют. Градуируют газометр, сливая воду в мерный цилиндр через нижний кран с открытым верхним краном. Кран воронки [c.34]

Опыт Гей-Люссака. Гей-Люссак взял дна баллона (рис. 11) с двумя тубусами, каждый баллон емкостью в 12 л. К одному из тубусов каждого баллона был прикреплен кран 3, в другой тубус каждого баллона был вставлен очень чувствительный спиртовой термометр 4, который позволял отсчитывать температуру с точностью до одной сотой градуса Цельсия. Чтобы избежать влияния влажности, в каждый баллон был помещен сухой хлорид кальция. Из одногО баллона был выкачан воздух. Спустя примерно 12 ч баллоны были соединены свинцовой трубкой 5 и открыты краны 3. Газ устремился в эвакуированный баллон, пока не установились равные давления в обоих баллонах. Во время перехода газа менялись показания термометров. В результате этого процесса температура газа, перетекшего из сосуда 1 в сосуд 2, несколько повысилась, а [c.31]

Малой растворимостью оксалата кальция пользуются в химии для открытия следов этого элемента [c.267]

Отмечены случаи взрыва ацетилено-воздушных смесей в бункерах карбида, кожухах транспортеров и элеваторов, шахтах генераторов и барабанах-охладителях карбида кальция при попадании в них влаги. Некоторые аварии, связанные с загазованностью производственных помещений и открытых площадок, происходили в результате разрушения предохранительных мембран, установленных на аппаратах и трубопроводах, и отсутствия отводных труб, а также вследствие неисправности оборудования, трубопроводов, ошибок, допускаемых в расчетах гидрозатворов, и внезапных выбросов газа в атмосферу из генераторов. Известны случаи образования взрывоопасных ацетилено-воздушных смесей в свободных объемах аппаратов с последующим взрывом. [c.25]

Известен случай взрыва при использовании цианплава в качестве полупродукта для получения синькалия. Цианплав засыпали через открытый люк в аппарат-растворитель. Во время очередной загрузки цианплава в растворителе произошел взрыв. Силой взрыва оторвало крышку люка, разрушило коммуникации, подводящие к аппарату пар и воду рабочий, загружавший цианплав, был тяжело травмирован. Причина взрыва — образование ацетилено-воздушной смеси в газовой фазе растворителя, что обусловлено повышенным -содержанием в загруженном цианплаве остаточного карбида кальция. Взрыву способствовало нарушение режима загрузки не было создано давление водяного пара в газовой фазе, исключающее возможность попадания в аппарат воздуха. Импульсом взрыва послужила искра от удара железного барабана, из которого засыпали цианплав, об открытый люк крышки растворителя. [c.73]

При установке и эксплуатации мокрых газгольдеров, предна-. значенных для ацетилена и ацетиленсодержащих газов, необходимо руководствоваться Правилами и нормами техники безопасности и промышленной санитарии для проектирования и эксплуатации производств ацетилена окислительным пиролизом метана и электрокрекингом метана для целей переработки, а также производства ацетилена из карбида кальция для газосварочных работ . Выпускать ацетилен из газгольдера в атмосферу при отключении газгольдера на ремонт или профилактический осмотр не допускается. При отключении газгольдера находящиеся в нем газы должны быть выбраны до минимального объема, после чего газгольдер и подключенные к нему ацетиленопроводы необходимо заполнить природным газом. Смесь природного газа, содержащую ацетилен, нужно направить для сжигания на свечу, после чего газгольдер и ацетиленопроводы необходимо продуть азотом. Не прекращая азотную продувку, при открытой центральной трубе (свече) на колоколе нужно слить из резервуара. воду. Для обеспечения безопасной работы мокрого газгольдера, содержащего ацетилен или ацетиленсодержащие смеси, необходимо обеспечить непрерывную продувку азотом сливных баков, соединенных воздушниками с атмосферой. [c.230]

Первым по времени открытия (I904 г.) является цианамид-ный способ получения аммиака, основанный на способности азота при высокой температуре взаимодействовать с карбидом кальция СаСг, образуя цианамид кальция СаСНг [c.405]

Ацетилен был открыт Э. Дэви в 1836 г., синтезирован из угля и водорода М. Бертло в 1862 г. и впервые получен разложением карбида кальция водой Ф. Вёлером в том же 1862 г. После открытия А. Муассаном метода синтеза карбида кальция из угля и извести, карбидный метод производства ацетилена стал одним из основных промышленных методов, сохранившим свое значение до настоящего времени [c.246]

Образование карбоната кальция с очень низкой растворимостью происходит на всех открытых поверхностях гидроокиси кальция, которая в результате покрывается плотной коркой компактного зернистого карбоната. Эта корка действует как защитный изолирующий инертный слой, который под влиянием дальнейшей диффузии двуокиси углерода увеличивается в толщине твердой массы. Реакция с двуокисью углерода образует кальцит или известняк, являющийся естественным и безвредным компонентом окружающей среды. Процесс карбонизации in-situ имеет решающее значение для долгосрочных характеристик мест, обработанных методом D R, а та1 же для микробиологического разложения определенных загрязнявзщих веществ, осумкованных и связанных внутри материала D R. Гидрофобные свойства реагента D R противостоят растворению 1 идроокиси кальция с края обработанной массы материала, хотя карбонизация продолжается по мере поглощения двуокиси углеро а. Это означает, что вокруг обработанной массы образуется слой очень низкой растворимости. Соответственно, по мере развития карбонизации значение pH, будучи первоначально высоким (свыше 12), снижается. [c.246]

Специальный термин химический анализ впервые применил в первой половине XVII в. английский ученый Р. Бойль для обозначения химических реакций, с помощью которых можно открыть одно вещество в присутствии других. Он же описал применение индикаторов — различных природных красителей (лакмус и др.) для распознавания кислот и оснований. Бойль описал также реакции открытия серной и соляной кислот посредством солей кальция и серебра, применил таннин для открытия железа и изучил ряд других реакций. [c.10]

Бурное развитие комплексонометрии связано с открытием так называемых металлоиндикаторов — веществ, образующих с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения. Первым индикатором этого типа был мурексид, открытие которого было основано на случайном наблюдении в лаборатории, Шварцен-баха. Было замечено, что если после работы с урамилдиуксусной кислотой колбу мыли водопроводной водой, происходило резкое изменение окраски. Оказалось, что изменение окраски вызывается реакцией ионов кальция, содержащихся в водопроводной воде, с мурексидом, который образовывался при окислении урамилдиуксусной кислоты кислородом воздуха. [c.239]

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Так, был неизвестен элемент четвертого периода скандий. По атомной массе вслед за кальцием шел титан, но титан нельзя было поставить сразу после кальция, так как он попал бы в третью группу, тогда как титан образует высший оксид Т10г, да и по другим свойствам должен быть отнесен к четвертой группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании в четвертом периоде между цинком и мышьяком были оставлены две свободные клетки, занятые теперь элементами галлием и германием. Свободные места остались и в других рядах. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Одному из них, которому в будущем предстояло занять место между кальцием и титаном, он дал название экабор (так как свойства его должны были напоминать бор) два других, для которых в таблице остались свободные места между цинком и мышьяком, были названы экаалюминием и экасилицием. [c.76]

В лабораторных условиях Щ. к. получают действием концентрированной Н2804 на ее соли. Щ. к. применяют в текстильной промышленности как протраву прн ситцепечатании в аналитической химии в качестве исходного вещества для установления титров в оксидиметрии, для осаждения и открытия ионов кальция, редкоземельных элементов, тория для иаготовления красителей, чернил для органических синтезов. Щ. к.— ядовита. [c.288]

Вариант 1. Некоторую очистку кремния от металлов, активных по отнощению к хлору (магний, цинк, кальций и т. д.), можно осуществить за счет своеобразного транспорта нримесей в виде хлоридов. Кремний помещают тонким слоем в фарфоровую или кварцевую лодочку и прокаливают в атмосфере хлорида кремния (IV). Для этого лодочку иомеща от в кварцевую трубку, заполняют ее хлором и закрывают пробками. В одну из пробок вставляют газоотводную трубку с краном. При открытом кране трубку с кремнием нагревают в электропечи при 900—1000 °С. При этом образуется небольшое количество хлорида кремиия (IV), который вступает на поверхности кремния в реакцию с примесями, например [c.181]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.171 , c.172 , c.177 , c.271 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.166 , c.176 , c.180 , c.188 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.193 , c.309 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.166 , c.176 , c.180 , c.188 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.54 , c.61 , c.87 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.126 , c.127 , c.132 , c.141 , c.145 , c.174 , c.214 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.185 , c.191 , c.197 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.190 , c.196 , c.202 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.190 , c.196 , c.202 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.205 , c.211 , c.218 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология