Борат-ионы

Борат-ионы ВО3, ВдО," открывают с помощью куркумовой бумаги — бумаги, обработанной раствором органического красителя — кур-кумина. Соли борной кислоты окрашивают в кислой среде куркумовую бумагу в розовый цвет. Щелочи и аммиак изменяют окраску на синюю или буровато-зеленую. Реакция — фармакопейная. В качестве возможной предполагается следующая схема протекания реакции [c.231]

Борат-ионы — по образованию окрашенного пламени при сгорании борнометилового или борноэтилового эфиров. [c.221]

Оксалат-ионы мешают при разделении катионов, поэтому наряду с фосфат- и борат-ионами их нужно предварительно удалить с ПОМОЩЬЮ ионного обмена. Для разрушения оксалатов рекомендуют быстрый метод окислительного разложения оксалата действием НЫОз, НгОг или ЫаСЮз. [c.64]

Поглощать выделяющийся аммиак можно раствором борной кислоты. Образующийся борат-ион легко титруется соляной кислотой (по метиловому оранжевому) в присутствии избытка борной. Этот прием можно рассматривать как титрование по замещению. [c.215]

Обнаружение борат-иона [c.113]

Лабораторная работа. Соединения углерода, кремния и бора. . . Аналитические реакции карбонат-, оксалат-, ацетат-, силикат- и борат-ионов. ................ .... [c.348]

Летучие сложные эфиры борной кислоты окрашивают пламя в зеленый цвет. В присутствии серной кислоты и этанола борат-ионы образуют летучие сложные эфиры [c.232]

Обнаружение борат-ионов [c.211]

Обнаружение борат-ионов в виде борнометилового зфира ° [c.57]

При хроматографическом разделении ионы анализируемого вещества конкурируют с ионами, содержащимися в элюенте, стремясь вступать во взаимодействие с противоположно заряженными группами сорбента. Отсюда следует, что ионообменную хроматографию можно применять для разделения любых соединений, которые могут быть каким-либо образом ионизированы. Можно провести анализ даже нейтральных молекул сахаров в виде их комплексов с борат-ионом [c.31]

Следовательно, начальная концентрация борат-ионов С(, = 0,1 моль/л. При титровании протекает реакция [c.196]

Открытие тетраборат-иона Тстраборат-ион обнаруживают в oi-дельной пробе анализируемого раствора (4—6 капель) по окрашиванию в зеленый цвет пламени горелки сложными эфирами борной кислоты (см. выше Аналитические реакции борат-ионов В О и ВО ). [c.487]

Для открытия борат-ионов применяют следующие реакции. [c.409]

В водном растворе тетраборат-ионы находятся в равновесии с борат-ионами [c.189]

Реакции борат-ионов 840 и ВО [c.75]

Опыт 3. Обнаружение борат-ионов. Чувствительная реакция на бор основана на способности его соединений окрашивать пламя в зеленый цвет. Одну-две крупинки буры поместите в тигель, добавьте несколько капель концентрированной серной кислоты и несколько капель метилового или этилового спирта, смесь перемешайте стеклянной палочкой и зажгите. Заметьте зеленую окраску пламени. Пламя окрашивается образующимся при реакции летучим эфиром борной кислоты со спиртом—В(ОСгИ5)з. [c.200]

Как уже упоминалось, борат-ионы практически не поглощаются сильнокислотными катионообменниками Dy < 1) из солянокислых растворов. Сорбция ионов аР" " уменьшается с повышением концентрации НС1. Максимальное значение коэффициента распределения (Dy = 80) получено для 0,1 М НС1. При этой же концентрации НС1 для Ga и In Dy равен соответственно 10 и - Ю. Сорбция Ga увеличивается с повышением концентрации НС1 и в 6—12 М НС1 Dy превышает 10 . При концентрации H L выше 4 М ионы In " поглощаются в незначительной степени. Сорбция ионов [c.211]

Центрифугат II может содержать анионы ЗгО , NO2 NO3 1 , Вг , 1 и ВО2Т Значительная доля борат-ионов вошла в осадок стронциевых солей и концентрация их в растворе II значительно меньше, чем в первоначальном растворе. [c.226]

В боратных буферных растворах можно наблюдать необычайно быстрый гидролиз фенилсалицилата. Каталитическая константа скорости гидролиза фенилсалицилата в боратном буфере более чем в сто раз выше соответствующей константы для фенил-о-метоксибензоата и фенилбензоата, хотя в имидазоль-ном буфере эти различия составляют всего лишь два-три раза. Борат-ион обычно проявляет очень низкую каталитическую активность при гидролизе сложных эфиров, а в случае п-нитрофенилацетата вообще не активен. При гидролизе фенилсалицилата в фосфатном буфере каталитический эффект вообще не наблюдается то же характерно для гидролиза пирокатехинмонобен-зоата в боратном буфере. Ниже дано наиболее вероятное объяснение этих результатов и показано, как комплексообразование ускоряет гидролитическую реакцию [c.310]

Метаборат-ион ВО2 (часто называемый просто борат-ионом ) — анион (по составу) не существующей в растворах метаборной кислоты НВО2. Однако в свободном и1щивидуальном состоянии метаборная кислота существует в виде трех кристаллических модификаций. [c.436]

Некоторые другие реакции борат-ионов. В качественном аналюе используют реакцию получения перлов буры при плавлении буры образуется прозрачная стекловидная масса — перлы буры . Если плавить смесь буры с солями металлов, то образуются окрашенные перлы, цвет которых зависит от природы катиона металла. [c.439]

Обнаружение борат-иона. 5 капель первоначального раствора выпаривают в микротигле почти досуха, охлаждают на воздухе и смешивают с 2 каплями концентрированной H2SO4. Добавляют 10 капель метилового или этилового спирта. После перемешивания зажигают. Зеленая окраска пламени указывает на присутствие борат-иона. Если при добавлении концентрированной H2SO4 выделяются бурые пары окислов азота, брома или иода, маскирующие зеленую окраску пламени, то раствор нагревают до прекращения выделения бурых паров, вновь добавляют 2 капли концентрированной H2SO4, затем спирт. Поджигают. Наблюдают окраску пламени. [c.265]

Следовательио, начальная концентрация борат-ионов со = 0,1 моль/л. Пр титровании протекает следующая реакция [c.189]

Часть атомов кремния в структуре силикатов может быть заменена атомами алюминия (алюмосиликаты), а оксо-ионы — на ионы фтора, хлора, гидроксид-ионы, борат-ионы и др. В алюмосиликатах вместо части тетраэдров [8Ю4] встраиваются тетраэдры [АЮ4]. Если тетраэдры [8104] " связаны в трех точках, они образуют структурную единицу [81205]2 . К таким структурам относится каолин А12[(81205)(0Н)4]. Его, как и другие алюмосиликаты, можно представить формулой Н4А12812О9 или А120з-28102-2Н20. При связывании кремнекислородных тетраэдров всеми четырьмя вершинами образуются пространственные структуры. Замещение кремния на алюминий дает избыточные отрицательные заряды, которые нейтрализуются катионами Ка , К , Са и Ва . К таким структурам и отно- [c.377]

Однако механизм возникновения катионной функции у мембран с нейтральными переносчиками до конца не выяснен. Заметим также, что такие электроды в большей степени подвержены воздействию посторонних веществ, чем электроды с кристаллическими мембранами, поскольку липофильные анионы из анализируемого раствора могут экстрагироваться в объем мембраны. Этот процесс протекает медленнее, чем межфазный, и приводит к изменениям в составе мембраны. Соответственно может замедлиться установление равновесия и будет наблюдаться дрейф потенциала электрода. Кроме того, липофильные анионы вносят свой вклад в межфазный потенциал и создают помехи при измерениях. Их влияние нейтрализуют введением в состав мембран солей, содержащих липофильные анионы, которые компенсируют заряд комплексных катионов с нейтральными переносчиками, например тет-ракис-( -хлорфенил)борат-ионы. Такие соли называют анионоподавляющими реагентами. [c.208]

Метод Штеттера и Майера применен для синтеза тетраэдрических макроциклов L20 и L21 [108] При троекратном проведении конденсации и восстановления амидных групп последовательно получают монотозилированный триазамакроцикл, бициклическое соединение с двумя вторичными аминогруппами и, наконец, желаемый макроцикл тетраэдрического строения (уравнение (3 3)) Последующее метилирование атомов азота дает соединения L74 и L75, образующие в растворе многие устойчивые комплексы с анионами Комплекс L74 с тетрафтор борат-ионом выделен в кристаллическом виде [109] [c.39]

Эриохромчерный Т [1-(1-окси-2-нафтилазо)-6 -нитро-2 -нафтол-4 -сульфокислоты натриевая соль черный ализарин хромовый РТ черный эриохромовый Т супра кислотный хром черный специальный солохромовый черный Т хромоген черный ЕТ-00] впервые применен для этой цели [1121]. Косвенному комп-лексонометрическому определению сульфатов с эриохромчерным Т посвящено большое число работ. Все они сводятся к осаждению сульфатов свинца или бария, после чего комплексонометрически определяют количество o aждeннoгo или оставшегося в фильтрате элемента. Иногда после растворения сульфата бария в избытке комплексона III последний оттитровывают солью магния [583, 587, 718,760,830,912, 1237]. Влияние катионов устраняют предварительным катионированием пробы, либо сорбцией сульфат-ионов на AljOg. Влияние фосфатов и других анионов устраняют осаждением или с помощью анионита, борат-ионы удаляют в виде метил-бората. [c.89]

Куркумовая бумага. Смоченная водным раствором борной кислоты не изменяет своей окраски. После вы- сушивания окрашивается в красно-бурый цвет. Под дейст- вием раствора щелочи окраска изменяется в сине- или серо- черную в зависимости от концентрации борат-иона. Каплю исследуемого раствора, подкисленную добавлением НС1, помещают на полоску куркумовой бумажки и высушивают ее. Смачивают бумажку каплей 1 %-ного раствора NaOH. Если красно-бурая окраска переходит в сине- или серо-черную, то это указывает на присутствие борат-ионов. [c.75]

Для выполнения реакции выпаривают досуха в фарфоровой чашке (в вытяжном шкафу) 1 мл исследуемого р створа. К сухому остатку добавляют 1 мл концентрирова ной H2SO4 и 1 мл спирта (лучше метилового). Смесь пер мешивают и поджигают. В присутствии борат-иона плам окрашивается в зеленый цвет. [c.76]

Глюкоманнаны. Основным источником глюкоманнанов являются гемицеллюлозы голосеменных растений. В меньшей степени они встречаются также в древесине покрытосеменных. Для экстракции этих полисахаридов из древесины проводят предварительную обработку делигнифицированно-го материала щелочью для удаления ксиланов. Глюкоманнаны затем растворяют в водной гидроокиси натрия, содержащей борат-ион . Для фракционирования используют обычно получение нерастворимых в воде комплексов с катионами меди или бария . [c.527]

Борат-ионы легко отделяются от других ионов на сильноосновных анионообменниках (pH раствора < 5). Борная кислота, как слабая кислота, непрочно связывается функциональными группами и количественно вымывается из обменной колонки водой (например, разделение Н3ВО3 — Н3РО4). При отделении борат-ионов часто рекомендуют сначала удалять катионы металлов, обменивая их с ионами Н на сильнокислотном катионообменнике. Отсутствие катионов, особенно тяжелых металлов, значительно облегчает отделение борат-ионов раствором гидроксида натрия (разделение ВО — 810з [104]). Слабоосновные анионообменники в ОН-форме также пригодны для отделения борат-ионов (например, разделение смеси ионов борат — фосфат — сульфат [105]). [c.212]

Методика. К 150 см раствора, содержащего бор в форме борат-ионов, прибавляют на или NaOH до pH 3. Полученный раствор пропускают со скоростью 4—5 капель/с через колонку, заполненную сильнокислотным катионообменником Dowex 50-Х12 (0,15—0,07 мм) в Н-форме. Элюат собирают. Размер ионообменной колонки зависит от содержания катионов. Для 10—15 ммолей катионов (в форме М2 + -И0Н0В) требуется 250 см набухшего ионообменника и колонка внутреннего диаметра 3 см и высотой около 45 см. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология