Кальцинированная сода растворимость в воде

Растворимость кальцинированной соды в воде при различных температурах [c.214]

Кальцинированная сода хорошо растворяется в воде. С повышением температуры до 35,4° С растворимость ее увеличивается, а при более высоких температурах уменьшается (табл. 19). [c.49]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Кальцинированная сода хорошо растворима в воде, и ее растворимость [вЙ (масс.)] увеличивается с повышением температуры при [c.35]

Растворение кальцинированной соды в воде сопровождается выделением тепла и разогревом раствора. Наибольшее количество соды (56 г в 100 г воды) растворяется при 32,5 °С. При дальнейшем повышении температуры растворимость соды понижается. [c.87]

Наиболее широкое применение получили щелочные реагенты, а среди них — известь, получаемая обжигом при температуре 900—1200° С известняков, мела и доломитов. Помимо окиси кальция, в состав извести входят карбонат кальция, окись магния, примеси из глины и песка. В зависимости от содержания окиси магния известь делят на кальциевую (- 7% MgO) и магнезиальную (У 7% MgO). Чаще всего известь используют в гашеном виде. Образующаяся при гашении известь-пушонка содержит до 67% СаО и MgO. Реже применяют измельченный карбонат кальция [2,3], негашеную известь [4—6], кальцинированную соду и едкий натр [7, стр. 75], бикарбонат натрия [2] при очистке сточных вод — отходы цементного производства и шлаки, содержащие СаО [8]. Из-за малой растворимости гашеную известь дозируют чаще всего в виде известкового молока, содержащего до 15% СаО, но иногда используют и насыщенные растворы (0,12—0,13% СаО). [c.257]

Кальцинированная сода — основной реагент для связывания ионов кальция. Это мелкокристаллический порошок бejЮIo цвета, медленно растворимый в воде, применяется чаще в виде 4-5%-ного водного раствора. При взаимодействия соды с солями казп.цкя образуется не растворимый в воде углекислый кальций, практически не ухудшающий качество раствора. [c.58]

Сода кальцинированная Na Og, молекулярный вес 105,993 по внешнему виду—белое кристаллическое вещество, уд. вес 2,53. Растворимость соды в воде увеличивается с повышением тем- [c.201]

Белый порощок с хлорным запахом, смесь дихлорфеноксиуксусной кислоты (2,4-Д) и кальцинированной соды растворимость в воде 4,6% при 15 °С БПК [c.123]

Процесс, снижающий или полностью устраняющий жесткость, называется умягчением воды. Умягчения можно достигнуть нагреванием воды до кипения. Но этим способом можно устранить только временную (карбонатную) жесткость. Наиболее распространены химические методы умягчения воды, основанные на связывании ионов Са" и Mg в трудно растворимые соединения. Для этой цели применяют известь, кальцинированную соду, едкий натр, фосфат натрия и другие. В последнее время широкое применение получил метод устранения жесткости воды при помощи так называемых ионитов, или ионообменников. Жесткая вода, пропущенная через слой измельченного катионита, освобождается от ионов Са".и Mg", потому такой метод умягчения воды называется катионит-ным. [c.119]

Качество кальцинированной соды регламентируется ГОСТ 5100-49. Содержание в ней Ыа СОз должно составлять не менее 95%. Растворимость ЫааСОз в процентах по весу составляет при температуре воды 10°—11,2, при температуре 50°—32,2. [c.50]

Стиральные щелочные средства выпускают в виде порошков и брикетов, содержащих кальцинированную соду, растворимое стекло и фосфаты натрия. Они предназначаются для смягчения воды и применяются при замачивании и кипячении белья. В ассортимент щелочных средств входят, например, Прогресс и Фос-пор, содержащие соду и фосфаты натрия. Сода и фосфаты продаются также отдельно. [c.331]

Стабилизирующие свойства содЫ проявляются нри добавках порядка 0,75—1,5%. При этом в ряде случаев может быть достигнуто удовлетворительное снижение водоотдачи. Эффективность соды объясняется интенсификацией ионного обмена вследствие образования нерастворимых карбонатов, уводящих кальций-ион, внесенный пластовыми водами и растворимыми солями и присутствующий в обменном комплексе. В соответствии с этим при проходке карбонатных и сульфатных пород, представленных главным образом кальциевыми и магниевыми солями, происходит интенсивное извлечение из раствора щелочных компонентов, в частности щелочи и кальцинированной соды. П. А. Ребиндер с сотрудниками считают, что щелочная обработка является главным фактором стабилизации карбонатно-сульфатных суспензий, образующихся из разбуриваемых пород. С. Ю. Жуховицкий указал, что вызываемые содой ионообменные процессы усиливают разжижающую способность УЩР. В большинстве случаев сода является универсальным реагентом для улучшения глин, но иногда предпочтительнее для этой цели [c.99]

Кальцинированная сода Naa Og — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Водные растворы соды обладают сильнощелочной "реакцией вследствие гидролиза [c.434]

Сульфат трехвалентного железа Рег (804)3 —коагулянт, поступающий в продажу в виде красновато-коричневых легко растворимых в воде гранул. Он вступает в реакцию с веществами, обусловливающими природную щелочность воды, согласно уравнению (7.29). Реакция Ре2(304)з с добавленными в воду щелочными соединениями, такими, как известь или кальцинированная сода, протекает по уравнению (7.30) [c.209]

Сульфат натрия (Ыа ЗО ), или сернокислый натрий (ОСТ НКТП 7102, 7102/439 и ОСТ 3140), представляет со-, бой нейтральную натриевую соль серной кислоты—безводную и десятиводную (глауберова соль). В производстве мыла служит лишь для наполнения последнего, являясь наибо лее распространенным из растворимых наполнителей. Без водный Сульфат применяется в производстве твердых за менителей мыла благодаря его способности, аналогично кальцинированной соде, присиединяя воду, твердеть ь мыле, образуя кристаллические вещества. [c.21]

Нормальные карбонаты щелочных металлов, за исключением Ь12СОз, хорошо растворимы в воде (рис. ХП1-5), причем в результате гидролиза растворы их показывают сильнощелочную реакцию. Наибольшее значение имеет сода (ЫааСОз). Вырабатывается она или в безводном состоянии ( кальцинированная сода) или в виде выветривающегося на воздухе кристаллогидрата ЫагСОз-ЮНгО ( кристаллическая сода ). [c.408]

Кальцинированная сода, йли углекислый натрий (КаоСО ,) (ОСТ 4892), представляет собою белый порошок, довольно трудно растворимый в холодной и хорошо растворимый я горячей воде. [c.17]

Нерастворимые сульфаты превращаются в растворимое состояние путем сплавления с 4—5-мратным количеством кальцинированной соды или со смесью равных частей углекислых натрия и калия в платиновом тигле. Тонко измельченное вещество смешивают в платиновом тигле с содой, смесь покрывают тонким слоем соды и, закрыв тигель, сначала напревают на. маленьком пламени, чтО бы удалить воду, всегда содержащуюся в соде, а зате.м повышают постепенно температуру до тех пор, пока масса не. расплавится, после чего продолжают нагревание в течение 1/4 часа при той же температуре. Еще накаленный горячий тигель охлаждают быстрым погружением в холодную де-стиллированную воду, приче.м плав сжимается и большею частью лепко отстает от стенок тигля. Плав нагревают с небольшим количеством воды на водяной бане до тех пор, пока он совершенно не распадется и. под палочкой не перестанут ощущаться твердые комочки, после чего жидкость фильтруют. В фильтрате находится серная кислота в виде сернокислого натрия, (В остатке — щелочные земли в виде углекислых солей. Последние промывают несколько раз концентрированным раствором соды, затем 5%-ным раствором соды до исчезновения в промывных водах серной кислоты и только после этого промывают горячей водой до исчезновения и елочной реакции (стр. 298). Углекислые соли растворяются в азотной кислоте и раствор исследуют по стр. 305. [c.504]

Для получения свободного основания влажную сернокислую соль смешивают с 1 л воды и прибавляют 60 г кальцинированной соды, которую растворяют- в небольшом количестве воды. Вследствие того, что серпокнс. 1ая сать трудно растворима, выделение продолжается несколько часов, но его можно ускорить постоянным перемешиванием и нагреванием до 80 . Затем отфильтровывают, промывают, суншт при 80 и получают около 130 г сухого основания нли 85—95% от теории. [c.180]

Сода кальцинированная, сода углекислая, натрий углекислый безводный (прокаленный), Ма2СОз. Белый мелкий кристаллический порошок, легко растворимый в воде. В сыром помещении поглощает влагу и слеживается. Различают два вида соды аммиачную и природную. [c.116]

Карбонат натрия — сода — в безводном состоянии К агСОз (кальцинированная сода)—белый порошок, легко растворимый в воде. Ее водные растворы обладают щелочной реакцией вследствие гидролиза карбоната и образования гидрокарбоната и щелочи [c.246]

Нормальные карбонаты щелочных металлов, за исключением Ь гСОз, хорошо растворимы в воде (рис. 191), причем в результате гидролиза растворы их показывают сильнощелочную реакцию. Наибольшее значение имеет сода (ЫагСОз). Вырабатывается она или в безводном состоянии ( кальцинированная сода ) или в виде вы- [c.383]

Для более полного удаления Na l и других растворимых примесей рекомендуется многократно промывать хлорид калия небольшим количеством воды. Осаждение ионов кальция лучше проводить не кальцинированной содой, а поташем, чтобы в результате обменной реакции не увеличивалось содержание Na l в очищенном рассоле. [c.46]

Кальцинированная сода — МагСОз (молекулярный вес 106) представляет собой белый порошок, хорошо растворимый в теплой воде. Сода содержит 95% углекислого натрия и некоторое количество едкого натра, сернокислого натрия и др. [c.45]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальцинированная сода растворимость в воде: [c.145] [c.151] [c.228] [c.212] [c.254] [c.261] [c.496] [c.364] [c.198] [c.8] [c.112] [c.126] [c.271] [c.64] [c.699] [c.497] [c.9] [c.190] [c.338] [c.529] [c.422] [c.422] [c.180] [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология